Ртути ионы, взаимодействие

Вещества, содержащие в своем составе группировку —Hg2—, носят название соединений закиси ртути. Ион Нд " бесцветен. Большинство производящихся от него солей малорастворимо в воде. Немногие хорошо растворимые сильно диссоциированы и заметно гидролизованы. Примером производных этого типа может служить легкорастворимая в воде [Нд2 (N03) 2], образующаяся при взаимодействии НМОз с избытком ртути [c.398]

При адсорбции ионов и создании двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц гидрофиль-ность поверхности возрастает в результате собственной гидратации попов и влияния зарядов поверхности на ориентированную адсорбцию дипольных молекул воды так, например, возрастает смачивание заряженной поверхности ртути. Однако в этом случае гидратные слои полностью зависят от ионных взаимодействий и при наступлении коагуляции коллоидов электролитами не препятствуют процессам слипания частиц. Поэтому в типично лиофобных золях (Аи, Ag, 8, АззЗз и др.) сразу после перехода порога коагуляции наблюдается помутнение раствора, изменение цвета, выпадение осадка и другие проявления коагуляции. [c.145]

Можно определить ртуть при взаимодействии роданида ее с хлорид-ионами [c.104]

Титрование серебра проводят обычно с платиновым вращающимся электродом. С ртутным капельным электродом титровать серебро затруднительно, так как ртуть непосредственно взаимодействует с ионами серебра, восстанавливая их до металла. [c.298]

Написать молекулярные н ионные уравнения проведенных реакций 1) образования иодида двухвалентной ртути 2) взаимодействия иодида ртути с избытком иодида калия. В последнем случае учесть что координационное число иона Hg равно четырем. [c.108]

Ртутно-графитовый электрод рекомендуется в тех случаях, когда осаждающиеся в процессе концентрирования металлы образуют твердые растворы или интерметаллические соединения . В присутствии ртути ослабляется взаимодействие между металлами и в значительной степени уменьщаются. трудности, возникающие при одновременном определении концентрации ионов нескольких металлов. Природа ртутно-графитового электрода не выяснена. По-видимо-му, эти электроды представляют собой нечто переходное между твердым и амальгамным электродом. [c.145]

Написать уравнения проведенных реакций образования иодида ртути(II), взаимодействия иодида ртути с избытком иодида калия (координационное число иона Hg + равно четырем). [c.156]

Три-(2-пиридил)-8-триазин, образуюш,ийся в результате разрушения ионами СГ соответствующего комплекса ртути(И), взаимодействует с сульфатом железа(П) с образованием темносинего комплекса, интенсивность окраски которого измеряют при 560—600 нм. Относительное стандартное отклонение составляет [c.56]

Ферроцианиды двухвалентной ртути. При взаимодействии солей с ионами [Fe ( N)el образуется желтовато-белый гидрофильный осадок [16, 32, 228, 271, 561, 796, 946,1204,1416], синеющий при высушивании на воздухе. Состав осадка меняется в зависимости от условий его получения, так как в данном случае, наряду со смешанными солями, легко образуются соединения включения. Так, при исследовании осадков в системе Hg(N03)2— К4[Ре(СК)б]—HgO было найдено, что состав твердой фазы зависит от того, какой из двух компонентов находится в избытке [1337,. 1416]. [c.55]

Активность металла не равна его атомной доле в амальгаме вследствие того, что ртуть химически взаимодействует с металлом. Поэтому стандартные потенциалы амальгамного и металл-ионного электродов не равны. [c.189]

В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. Если к насыщенному раствору йодной ртути прибавить избыток ионов йода, то концентрация ионов ртути в соответствии с принципом произведения растворимости будет уменьшаться. Однако ионы ртути не будут переходить в твердую фазу. Наоборот, ртуть даже из осадка переходит в раствор, так как в данных условиях взаимодействие ионов ртути и ионов йода приводит к образованию комплексного иона в растворе [c.45]

Определение тиомочевины состоит в амперометрическом титровании ее раствором ртути(П) с использованием платинового вращающегося электрода без наложения внешней ЭДС. Электродом сравнения является насыщенный каломельный электрод. Разность потенциалов, возникающая между индикаторным электродом и электродом сравнения, достаточна для получения тока, обусловленного восстановлением ионов Нв до Н . Дицианамид и мочевина, присутствующие в технической тиомочевине, не взаимодействуют с ртутью(П). В качестве фонового электролита применяется раствор нитрата калия. Кривая титрования аналогична приведенной на рис. 22.6. [c.279]

Образование малорастворимого иодида ртути (I). При взаимодействии растворимых иодидов с растворами, содержащими ионы Hgs , образуется желто-зеленый осадок Hg lj, произведение растворимости которого (4,5-10 ) много меньше, чем у хлорида (1,3-10 ). Поэтому иодид-ионы представляют собой более чувствительный реактив по сравнению с хлорид-ионами для обнаружения ионов [c.288]

При отрицательном заряде поверхности ртути к ней будут притягиваться из раствора катионы N3+ и отталкиваться от нее анионы Р . С другой стороны, при д>0 будет наблюдаться положительная адсорбция анионов (Г >0) и отрицательная адсорбция катионов (Г+<0). Характерной особенностью образования двойного электрического слоя во втором примере является то, что взаимодействие ионов раствора с поверхностью электрода чисто электростатическое, а потому при п. н. 3. [c.27]

На платине эффект дискретности отсутствует. Это связано с тем, что имеется очень сильное взаимодействие между ионами (например, анионами С1 , Вг и др.) и поверхностью электрода, в результате чего центры ионов приближаются к поверхности. С другой стороны, эффект дискретности не проявляется при специфической адсорбции анионов СЮг и N0, на ртутном электроде, так как эти ионы отделены от поверхности ртути прослойкой из молекул воды. Специфическая адсорбция этих ионов в основном обусловлена эффектом выжимания . [c.121]

Пинкгоф [1054, 1055] титровал висмут раствором сульфида натрия с индикаторным ртутным электродом. Некоторое количество ртути, переходя в раствор в виде ионов, взаимодействует с ионами сульфида [c.76]

Одновалентная ртуть при взаимодействии с дитиофосфатами дает черный осадок, нерастворимый в сильных кислотах и аммиаке. Черный цвет осадка обусловлен частичным восстановлением иона одновалентной ртути до металла. При малых концентрациях ртути вследствие лгменьшения скорости реакции восстановления образуется бе.лая муть, которая в отличие от черного осадка экстрагируется органическими растворителями. Предельное разбавленпе 1 800 ООО, открываемый минимум 1,3 у. [c.177]

Взаимодействуя с ионом закисной ртути, ион палладия восстанавливается до металла, образуя на бумаге бурое пятно [c.134]

Реакционная способность анионов, входящих в состав ионных пар, может отличаться от реакционной способности свободных анионов из-за разных условий их сольватации. Гирст и сотр. [307] обратили внимание на то, что энергия активации электрохимической стадии может изменяться из-за изменения структуры окружающего реагирующую на электроде частицу растворителя вследствие ее вхождения в состав ионной пары. Авторы [307 ] отметили важность учета особенностей взаимодействия с растворителем ионов, из которых образуется ионная пара (гидрофильность и гидрофобность ионов), и подчеркнули перспективность параллельного рассмотрения особенностей ион-ионных взаимодействий в объеме раствора и на поверхности электрода, а также между ионами и заряженной поверхностью электрода. В основном гидрофобный характер ртути при небольших зарядах ее поверхности обусловливает преимущественную адсорбцию на ней разрушающих структуру воды крупных ионов вида Сз" , СЮ (С Нг +1)4К [307, вторая ссылка]. [c.148]

Ранее мы показали [14], что я-аллильные комплексы палладия легко восстанавливаются как электрохимически, так и различными восстановителями. С другой стороны, хорошо известно, что ртуть восстанавливает ионы палладия и платины при полярографических исследованиях без наложения потенциала. Однако в данном случае простой процесс переноса электрона не является движущей силой реакции. Прежде всего, об этом свидетельствует тот факт, что металлы (Мд, Zn, Сс1 и Оа) более сильные восстановители, чем ртуть, не взаимодействуют с я-аллилпалладийхлоридом в этих условиях. Опыты с жидким галлием и мелкодисперсными порошками цинка, кадмия и магния показали, что состояние поверхности металла в этих случаях не имеет значения. Однако, несомненно, что реакция с металлической ртутью протекает на поверхности последней, так как растворимость ртути в бензоле, как показали недавно Поллард и Вествуд [11], недостаточна для того, чтобы обеспечить гомогенный характер взаимодействия. [c.227]

Для определения иона хлора в водных растворах был применен колориметрический метод, описанный в литературе (Iwasaki и сотрудники, 1952, 1956) и основанный на замещении хлором роданид-ионов в роданиде ртути н взаимодействии их с ионами трехвалентного железа. Ме-ханиЗхМ этой реакции заключается в следующем весьма слабо ионизированный раствор роданида ртути не реагирует с железом (П1), но присутствующий в растворе ион хлорида вытесняет из роданида ртути ион роданида, который взаимодействует с железом (П1), образуя (Fe NS)+2. [c.119]

Если исходить из предположения, что адсорбция ионов на ртути определяется исключительно электростатическими силами, то все анионы должны изменять ход лишь восходящей ветви электрокапиллярной кривой, где поверхность ртути заряжена положительно. Напротив, влияние катионов должно локализоваться только иа кисходя1цей ветви, где они электростатически притягиваются к отрицательно заряженной поверхности ртути. В действительности, как это было найдено еще Гуи, многие анионы изменяют ход элек-трокапиллярпой кривой справа от точки максимума, а некоторые катионы влияют не только на нисходящую, но и на восходящую ветвь кривой. Такое поведение ионов нельзя объяснить действием только кулоновских сил. Оно связано с силами взаимодействия, отличными от простых электростатических сил. Такими силами, специфическими для данного рода частиц, могут быть, например, силы Ваи-дер-Ваальса или химические (валентные). Благодаря этим силам ионы в состоянии удерживаться на одноименно заряженной поверхности ртути и влиять на электрокапиллярные свойства границы металл — раствор. Точно так же нельзя на основе одних только электростатических представлений объяснить влияние неиоинзированных органических веществ на ход электрокапиллярных кривых. Дело в том, что большинство органических веигеств обладает меньшей диэлектрической постоянной, чем вода, и поэтому должны были бы изгоняться ею из двойного слоя уже при не- [c.239]

На классических полярограммах тиокарбамид не дает катодных волн восстановления. На полярограммах с линейной разверткой напряжения в щелочных растворах тиокарбамида наблюдается катодный пик, высота которого определяется содержанием тиокарбамида в растворе и зависят от потенциала начала поляризации ртутного электрода. Электродный процесс обусловлен взаимодействием тиокарбамида с ионами ртути. Конечный продукт взаимодействия Нд5 или Нд 2 сконцентрирован на поверхности ртутной капли и при больших скоростях изменения полк )изуюи его напряжения восстанавливается в катодном цикле согласно уравнению [c.151]

В первоначальном варианте сероводород в растворе оттитровывали ацетатом ртути в присутствии дитнзона. Затем был разработан фотометрический метод, основанный на получении метиленового синего при взаимодействии сероводорода с N,N-ди.мeтил-n-фeнилeндиaминoм и ионами железа(П1) [91]. Показано, что последний метод дает более точные результаты [92]. Определение серы по этой методике возможно при содержании в пробе не более 2% непредельных соединений. [c.140]

Известно много гетерогенных автокаталитических реакций, катализируемых конечными продуктами. Например, растворение меди и ртути в а.чотной кислоте катализируется ионами N07 и окислами азота восстановление некоторых твердых окислов металлов водородом или окислами азота катализируется образующимся металлом взаимодействие твердой окиси серебра с газообразной СОа катализируется образующимся Agj Og. [c.420]

Сожжение в запаянной, заполненной кислородом колбе (по Шени-геру требует очень мало времени. Выделяющиеся хлор или бром вступают во взаимодействие с основной цианистой ртутью, и образующиеся при последней реакции гидроксильные ионы огтитровывают стандартным раствором серной кислоты. [c.9]

Вычислите ДОгэв реакций взаимодействия оксидов цинка, кадмия и ртути (И) соответственно с диоксидом углерода, ионами Н+ в растворе. Каков характер изменения кислотно-основных свойств в ряду 2пО — СбО — НдО [c.171]

Стандартный потенциал пары Hgl4 /Hg стал меньше нуля, поэтому в присутствии иодида металлическая ртуть растворяется в минеральных кислотах с выделением газообразного водорода Hg + 4Г + 2Н+ = Hgl - + На Сушественное влияние на потенциал и направление реакции в редокс-системах оказывает образование малорастворимого соединения. Типичным примером является взаимодействие ионов Си " и 1 . Стандартный потенциал пары u +/ u+ составляет [c.110]

Некоторые соли ртути (П) проявляют свойства слабых электролитов, обусловленные сильным поляризационным взаимодействием между их ионами. Такие соли образуют осадок только с раствором К2СГО4, содержащим значительно большую концентрацию ионов СгО . Так, Hg r04 осаждается из расгвора Н С1г только хроматом калия и не осаждается дихроматом. [c.291]

В дальнейшем различными авторами были предприняты попытки уточнить эту Теорию и устранить некоторые ее противоречия. Так, из-за большого различия в энергиях связи протона со ртутью ( 29 ккал1г-атом) и с молекулой воды в ионе Н3О+ ( 280 ккал1г-ион) углы б и у в точке пересечения потенциальных кривых на рис. 150, б должны быть разными, а величины а — значительно превышающими 0,5. О. А. Есин предложил учитывать энергию отталкивания между адсорбированным атомом водорода и молекулами воды. Учет этого взаимодействия должен был увеличить наклон восходящей ветви на потенциальной кривой Над (см. рис. 150). При учете туннельного разряда водорода теория Гориути — Поляни дает возможность истолковать различную скорость выделения протия, дейтерия и трития за счет их различной способности просачиваться через потенциальный барьер. Наконец, в работах Дж. Бокриса квантовомеханические представления были использованы для расчета трансмиссионного коэффициента х. [c.296]

Однако предположение k onst а широком интервале потенциалов для всех систем строго не выполняется. Непостоянство к связано с зависимостью от потенциала контактного угла на границе трех фаз ртуть/стекло/раствор. Этот эффект обусловлен электростатическим взаимодействием между ионными двойными слоями на границах стекло/раствор и ртуть/раствор. Стекло в водных растворах электролитов заряжено отрицательно. В связи с этим между стеклом и отрицательно заряженной поверхностью ртути имеет место отталкивание. Следовательно, в этих условиях отсутствует смачивание стекла ртутью и О 0°. В то же время при > О возникает эф( )ект прилипания ртути к стеклу, образуется хорошо определяемый контактный угол > 0°. Чем больше положительный заряд ртути, тем сильнее смачивание ею стекла, больше и, следовательно, согласно уравнению [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология