Нитрогруппа химическая природа

Из ароматических нитросоединений в зависимости от среды и химической природы применяемого реагента помимо ароматических аминов можно получать различные продукты неполного восстановления нитрогруппы. [c.410]

Из данных табл. 1 следует, что реакционная способность нитрогруппы в изучаемом процессе зависит от химической природы и положения заместителя у ароматического ядра, причем по значению констант скорости гидрирования заместители исследованных производных нитробензола (по [c.235]

Химические свойства. Отличительные особенности нитросоединений определяются химической природой нитрогруппы. [c.146]

Химическая природа нитрогруппы. Ранее полагали, что в нитрогруппе атом азота соединен с каждым из атомов кислорода посредством двойной связи [c.146]

Воспламеняемость пластических масс зависит главным образом от их химической природы. Так, пластики, изготовленные на основе нитроцеллюлозы, акрилатов и метакрилатов сравнительно легко воспламеняются и быстро горят (особенно, нитро-целлюлозные пластики). Остальные конденсационные и полимеризационные пластики, как правило, значительно медленнее воспламеняются. Например, эбонит, а также изделия из резины легче воспламеняются, чем любой из многочисленных синтетических пластиков. Однако способность материала гореть и температура его воспламенения зависят как от химической природы его, так и от физической формы. Известно, что содержание нитрогрупп способствует воспламеняемости, но целлулоид, содержащий такие группы, легче воспламеняется и быстрее сгорает в виде тонких листов и стружки, чем в виде массивных блоков. [c.26]

Пластмассы на основе нитроцеллюлозы, акрилатов и метакрилатов, особенно нитроцеллюлозные, относительно легко воспламеняются и интенсивно горят. Остальные полимеризационные и конденсационные пластмассы обычно воспламеняются труднее. Температура воспламенения и горючесть пластмасс зависят не только от химической природы. Так, пластмассы, содержащие нитрогруппы, воспламеняются легче, но при этом тонкие листы и стружка из целлулоида, содержащего нитрогруппы, воспламеняются быстрее и горят интенсивнее, чем большие целлулоидные блоки. [c.215]

Как явствует из таблицы, реакционная способность нитрогруппы в изучаемом процессе зависит от химической природы и положения заместителя б ароматическом ядре. [c.129]

Как следует из таблицы I реакционная способность нитрогруппы в из аемом процессе зависит от химической природы и положения заместителя у ароматического ядра. [c.74]

Дальнейшая интерпретация сводится по сути дела к установлению порядка расположения частот v( N), Vas (NO2) и Vs(N02) на шкале частот спектра. Учитывая, что в спектрах солей мононитросоединений независимо от природы заместителей частоты v( N) лежат значительно выше частот колебаний Vas(N02) и Vs(N02) можно полагать, что указанное соотношение между частотами валентных колебаний нитрогруппы распространяется и на соли динитросоединений. Такое предположение базируется на сопоставлении электронных параметров (квантово-химические порядки связей) анионов моно- и полинитросоединений (табл. 38). [c.366]

Данные табл. 3 доказывают, что предложенный нами метод вполне пригоден для вычисленья температур кипения нитросоединений ароматического ряда. Практически полное совпадение теоретически вычисленных температур кипения с экспериментально найденными является наглядным доказательством того, что предложенная нами формула и коэффициенты с очень большой степенью точности отражают зависимость температуры кипения нитросоединений от строения их молекул. Тем самым мы не только доказали строго закономерный характер влияния структурных факторов на температуру кипения нитросоединений, но установили и количественную сторону этого влияния. Отсюда можно сделать заключение о характере влияния на температуру кипения взаимодействия различных заместителей, находящихся в бензольном ядре, в зависимости от их химической природы и относительного положения. Так, сочетание отрицательно заряженной нитрогруппы, ориентирующей в мета-положение, с положительно заряженными метильной или этильной группами, ориентирующими в орто- и параположения, способствуют весьма значительному понижению температуры кипения, вычисленной по принципу аддитивности. При этом необходимо подчеркнуть, что в этом случае наиболее сильное понижение температуры кипения наблюдается тогда, когда эти группы находятся в орто-положении, и значительно менее, когда они находятся в мета- и пара-положениях. Степень влияния иа температуру кипения увеличивается вместе с увеличением частичного веса алкила, нахо-Дйщегося во взаимодействии с нитрогруппой. [c.1506]

Так и изображали нитрогруппу в старых учебниках органиче-ской химии. Однако такой способ написания противоречит современным представлениям об электронной природе химических связей заменив каждую связь пятиковалентного азота в нитрогруппе парой электронов, мы получим десятиэлектронную группировку, что нарушает правило октета Можно представить себе, однако, н нмое строение нитрогруппы, не противоречаш,ее правилу октета,— с семиполярной связью. [c.218]

Природа растворителя очень мало влияет на скорость термолиза. Это также служит доводом в пользу замыкания кольца с циклическим (синхронным) переносом электронов, без промежуточного образования заряженных структур. При проведении термолиза в столь разных по химическому характеру и полярности растворителях, как гептан, декалин, беизол, ксилол, спирт, циклогексанол, уксусная кислота, дибутилфталат, нитробензол, ДМФА, формамид, и даже без растворителя (в расплаве) скорость реакции изменяется ие более чем в 2 раза [304, 791—793, 974]. Оценочными расчетами на основе кинетических данных показано, что о-нитроазидобензол в переходном состоянии практически не сольватироваи в смесях гептан—циклогексанол разного состава [792]. Азидная группа уже как бы сольватирована нитрогруппой внутри молекулы, и участие молекулы растворителя в переходном состоянии излишне [792,793]. [c.319]

К производным фенилэтиламина относится и широко применяемый антибиотик левомицетин 6.12, который известен также под названиями хлорамфе-никола и хлоромицетина. Молекула его интересна тем, что содержит одновременно две редко встречающиеся в природе функциональные группы дихлор-метильную и нитрогруппу. Впервые вещество 6.12 было выделено из бактерий Streptomy es venezuleae в 1948 г. Сейчас весь используемый хлоромицетин получают путем химического синтеза. В его молекуле имеются два асимметрических атома. Природный продукт имеет D(—)/п/ ео-конфигурацию, синтетический представляет собой смесь рацематов. Она в два раза менее активна, чем природное вешество. Антибиотик применяют для лечения многих инфекционных болезней. Особенно эффективен он при брюшном и сыпном тифе. [c.432]

В начале и конце ряда стоят группы СВгз и СРз, обладающие свойством сильно оттягивать электроны, так что трудно усмотреть какую-нибудь связь частоты с химическими факторами. Спиннер указывает на резкие различия между поведением этих частот и частот колебаний и Уп,, группы ЗОа, у которой существует прямая зависимость между частотами. Однако нельзя ожидать, чтобы была большая аналогия в этих двух случаях. У сульфона при валентных колебаниях амплитуда тяжелого атома серы мала, и в результате этого эффекты взаимодействия с соседними связями минимальны. Этого нет в случае колебаний иона СОг". Здесь, как и в случае колебаний атома азота нитрогруппы, направление движения углерода при симметричном колебании совпадает с направлением связи замещающей группы. Поэтому следует предполагать, что эффекты связи колебаний будут гораздо больше влиять на симметричное колебание, чем на антисимметричное колебание, при котором движение центрального атома углерода не вызывает такой же деформации связи С—X. По этой причине следует ожидать, что частота симметричного колебания будет меняться по закону, который не может быть просто предсказан на основании рассмотрения химических свойств соединения. Если бы взаимодействия этого типа не было, то следовало бы ожидать, что среднее значение частот антисимметричного и симметричного колебаний будет систематически изменяться при изменении природы заместителей, а разность этих частот будет меняться при изменении валентного угла О—С—О, как и в случае группы ЗОг. Эти соображения имеют определенное значение в связи с рассматриваемой [c.254]

Следующей туи ыв в развитии гэлектроврганической химия является исследование процесса анодного замещения, который гораздо менее изучен, чем процессы электролитического окисления и восстановления. Однако здесь имеются некоторые важные факторы, которые следует считать тесно связанными с окислительно-восстановительными процессами. Во-первых, при анодном замещении не происходит в явном виде изменения числа электронов в продукте замещения. Во-вторых, атом водорода в молекуле замещается другим атомом или группой, например, атомом галоида или нитрогруппой, которые выделяются из раствора в процессе электролиза. Обычно считают, что существуют три процесса, при которых может происходить такое замещение. Первый процесс вызывается тем, что при окислении вещества в растворе образуются активные агенты, вступающие в реакцию с органическим соединением. Этот тип процесса по существу является электрохимическим по своей природе и должен зависеть от потенциала анода, плотности тока и материала электрода. Кроме того, в этом случае соединение должно вести себя как типичный деполяризатор, понижая потенциал электрода, и полученные в результате этого процесса продукты могут отличаться от получаемых обычными химическими методами. Вторая группа процессов аналогична химической реакции, и роль электрического тока заключается только в выделении замещающего агента за счет какого-либо из веществ, содержащихся в растворе. Так, например, только выделение брома из раствора бромистой соли зависит от пропускаемого тока, способность же брома вступать в реакцию замещения не зависит ни от потенциала анода, ни от материала электрода. Рез , льтат в этом случае будет по существу тот же, что и при простом барботировании брома через раствор органического соединения. Третий тип процессов, при котором происходит реакция замещения, связан с высокой концентрацией активного вещества на поверхности [c.151]