Нитросоединения температуры кипения

Нитросоединения Температура кипения °с Эфиры азотистой кислоты Температура кипения "С [c.356]

Нитросоединения идентифицировали только по температуре кипения, содержанию азота, молекулярному весу и цветным реакциям, что, однако, недостаточно для выводов о закономерностях процесса замещения. [c.561]

Дальнейшая обработка этой тройной смеси заключалась в том, что нитросоединения восстанавливали в амины железом и соляной кислотой, после чего от кипящей при 90° смеси изомерных амилами- нов был отогнан 1-аминО бутан (температура кипения 76°). [c.569]

Эфиры азотистой кислоты легко отделить от нитросоединений, так как они имеют более низкие температуры кипения и гидролизуются водой, образуя спирты. [c.102]

Фенилнитрометан представляет собой жидкость с высокой температурой кипения (225 С), не обладает электропроводимостью, не дает окраски с хлоридом железа (П1). Подобно другим первичным нитросоединениям, он реагирует со щелочами, образуя нейтральные, растворимые в воде соли. Если на подобный раствор подействовать точно рассчитанным количеством минеральной кислоты, то выделяется твердое вещество с температурой плавления [c.222]

Нитросоединения ряда бензола кипят при высоких температурах и практически нерастворимы в воде. Так, например, температура кипения нитробензола 210 °С, а его растворимость при 20 °С составляет 0,19 г на 100 мл воды. Объясните эти факты. [c.144]

Нитробензол и другие нитросоединения никогда не следует отгонять досуха , так как они могут содержать высшие продукты нитрования, которые при перегревании легко самовоспламеняются и даже взрываются. Перегонку нужно прекращать, когда в колбе останется немного жидкости или когда температура кипения достигнет 214°. [c.215]

В случае нитросоединений различие в температурах кипения часто оказывается достаточно большим для того, чтобы можно было получить как орто-, так и /шра-изомеры в чистом виде путем фракционной перегонки. Многие ароматические соединения лучше получать не прямым замещением,, а путем превращения одной группы в другую, причем в конечном счете в качестве исходного вещества используется нитросоединение. Эти методы превращения будут рассмотрены ниже. [c.338]

Для нитросоединений, жидких при обыкновенной температуре и кипящих без разложения, применяется для очистки перегонка. Для того чтобы понизить температуру кипения, перегонка производится при разрежении. Нитросоединения, получаемые в виде смеси двух изомеров (о- и я-нитротолуолы, о- и я-нитрохлор-бензолы), необходимо разделить на индивидуальные вещества. Здесь пользуются также перегонкой, разделяя погоны при помощи колонны на фракции, содержащие преимущественно один из изомеров, и подвергая фракции или кристаллизации в надлежащих температурных условиях, если нужный изомер легко кристаллизуется (случай я- и о-хлорнитробензолов, я-нитротолуола), или ректифицируя фракции в новой перегонке. [c.59]

При взаимодействии азотистокислого серебра с третичными га-лоидны ми алкилами образуются почти исключительно соответствующие эфиры азотистой кислоты, которые легко отделить от нитросоединений вследствие их значительно более низкой температуры кипения. [c.312]

Нитробензол и другие нитросоединения нельзя перегонять досуха, так как ди- и полинитросоединения (в данном случае динитробензол) могут самовоспламеняться и даже взрываться. Перегонку нужно прекращать, когда в колбе останется еще немного жидкости или температура кипения достигнет 214 °С. [c.209]

Отдельные представители нитросоединений. Нитробензол. Это желтоватая жидкость с температурой кипения 208—210°С, тяжелее воды, имеет сильный запах, напоминающий запах горь- [c.155]

Физические свойства. Нитросоединения жирного ряда — высококипящие жидкости, с приятным запахом, мало или совершенно не растворимые в воде. Плотность первых четырех представителей гомологического ряда (до нитробутана) больше единицы, последующих — меньше единицы. Ароматические нитросоединения — жидкости или твердые вещества, с запахом горького миндаля, ядовиты. Нитросоединения обладают большим дипольным моментом. Повышенная полярность нитросоединений, высокие температуры кипения и плавления (например, по сравнению с изомерными им эфирами азотистой кислоты) связаны с наличием в их молекуле семиполярной связи. [c.169]

В связи с э п(м в нитрогруппе длины обеих N-0 связей одинаковы. Наличие зарядов на азоте и кислородах пршюдит к высокой полярности нитросоединений и очень высоким температурам кипения -выше, чем у спиртов, альдегидов и кислот (табл. 16.1). [c.143]

Нитросоедннення — жидкости или твердые кристаллические вещества. Обычно они имеют желтую окраску, придаваемую им примесями. Физические свойства нитросоединений определяются прежде всего полярностью их молекул. Разноименно заряженные части полярных молекул притягиваются друг к другу, поэтому такие молекулы труднее разъединить, чем неполярные. Это находит свое выражение в повышении температур плавления и кипения соответствующих соединений. Например, производные этана, содержащие разные функции, имеют следующие температуры кипения этилфторид—32 С, этилхлорид + 13 С, этилбромид -г-38 Т, этнлиодид +72 С, этиловый спирт +78 С, нитроэтан +114 С. Низшие представители гомологического ряда несколько растворимы в воде (нитрометан — до 10 %) по мере роста радикала растворимость в воде падает, как это вообще наблюдается в гомологических рядах. [c.322]

Ароматические нитросоединения легко получаются при прямом нитровании ароматических соединений (разд. 3.5.2,Б). Простые нитросоединения (например, нитробензол СбНаЫОг) представляют собой жидкости или низкоплавкие вещества с высокими температурами кипения, часто окрашенные в бледно-желтый цвет. [c.97]

Как видно из физических свойств нитросоединений, приведенных в табл. 17, полинитросоединения имеют сравнительно высокие температуры плавления, особенно симметричные нитросоединения п- 1,3,5-),, Введение нитрогруппы вызывает повышение температуры кипения, непропорциональное возрастанию молекулярного веса. Так, в случае нитропроизводных бензола и толуола наблюдается повышение температуры кипения на 120—130 С. МолекулЯ р ый вес. нитробензола почти такой же, как у мезитилена (11120, 19), а температура ки1пеии51 зыше на 46 °С. [c.197]

Восстановление железом ведут при температуре кипения, очень медленно добавляя нитросоединение к взвеси железа" в подкисленной воде, часто содержащей спирт. При этом смесь нужно сильно перемешивать, чтобы железо не оседало на дно. В некоторых случаях большую роль играет концентрация спирта. Последовательность добавления реагентов бывает очень различна. К смеси остальных реагентов добавляют или-нитросоединение, или кислоту, или попеременно железо и кислоту. Добавление небольшого количества хлористого никеля ускоряет начало реакции и ее теуение . По окончании реакции смесь осторожно подщелачивают содой или бикарбонатом натрия и отфильтровывают от железного шлама. Обычно амины в этих условиях. остаются в растворе если амин нерастворим, он переходит в осадок вместе железом, и его необходимо экстрагировать при помощи соответствующих органических растворителей. Летучие амины отгоняют из реакционной смеси с водяным паром без фильтрования. Если амин можно легко выделить из кислого раствора, кислоту применяют в таком количестве, чтобы все железо перешло в раствор В этих случаях, в противоположность мегоду Бешана, лучшие результаты получены при пользовании кузнечным железом. Аналогичным путем можно получить амины Из азосоединений. [c.496]

Замещение галоида водородом при помощи омедненного цинка и восстановление амальгамой цинка будут. рассмотрены ниже. Большое значение имеет восстановление нитросоединений цинком , в щелочном растворе, так как при этом невозможны никакие побочные акции. Практически этот способ применяют прежде всего для получения гидразосоединений, из которых путем окисления можно получить азосоединения легче, чем методом непосредственного восстановления нитросоединений. Реакцию ведут при температуре кипения. Нитросоединения растворяют в растворе едких щелочей, иногда с добавлением некоторого количества спирта. К раствору при энергичном перемешивании дббавляют цинковую пыль с такой скоростью, чтобы кипение не было слишком бурным. Количество употребляемого цинка устанавливают в зависимости от природы восстанавливаемого продукта. В среднем применяют 30%-ный избыток цинка по отношению к теоретически необходимому. Выход и продолжительность реакции в большой степени зависят от чистоты цинковой пыли. Перед восстановлением цинковую пыль анализируют следующим образом. К 0,2 г цинковой пыли добавляют 125 мл 0,1 н. раствора бнхро-мата калия я Ь мл 20%-ной серной кислоты. Смесь встряхивают.до полного растворения цинка и разбавляют водой до 500 мл. К 100 мл этого раствора добавляют 2 г иодистого калия и 20 мл 20%-ной серной кислоты оставляют на 0,5 часа и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Цинковую пыль с содержанием менее 75% чистого цинка нельзя применять для восстановления во многих случаях требуется еще более чистый цинк. Эти реакции очень легко контролировать в связи с тем, что промежуточно образующиеся азосоединения окрашены при обесцвечивании раствора реакцию следует прервать, чтобы избежать дальнейшего восстановления до амина. К реакционной смеси добавляют спирт для растворения частично выделившегося гидразосоединения и фильтруют горячим для отделения от избытка цинковой пыли, добавляя к фильтрату. 32--774 [c.497]

Методика восстановления нейтральным или кислым сульфидом натрия заключается в постепенном добавлении его растворанагретой взвеси нитросоединения в воде. Температура реакции зависит от. легкости восстановления данного нитросоединения для сокращения времени реакции восстановление чаще всего ведут при температуре кипения смеси. По мере течения реакции возрастает pH раствора, что может усложнить ход реакции. В -некоторых случаях во время восстановления раствор постепенно нейтрализуют. Этого можно избежать при применении кислого сульфида натрия, который-получают из нейтрального, пропуская через его вддный раствор ток сероводорода. [c.498]

Нитрование загрязненного толуола приводит к получению загрязненного нитросоединення, а также к повышенному расходу азотной кислоты на окисление некоторых нз прнмесей (парафинов, фенолов) [4]. Однако в Германии и Англии считают, что отделение подобных примесей выгоднее производить после превращеиня толуола в мононнтро-соедннение. Так как температура кипения последнего более чем на 100 выше температуры кипения примесей, то отгонка их значительно облегчается [5]. [c.82]

В продуктах реакции наряду с нитросоединениями присутствуют эфиры азотистой кислоты (например, СНзОХО), последние вследствие более низкой температуры кипения легко отделяются от основного продукта отгонкой. [c.210]

Преимущества синтеза арилгалогенидов из солей диазония будут подробно обсуждены в разд. 26.5. Арилфториды и арилиодиды обычно нельзя получить прямым галогенированием. Арилхлориды и арилбромиды можно синтезировать прямым галогенированием, но в тех случаях, когда образуется смесь орто- и /гарй-изомеров, ее бывает трудно разделить на индивидуальные вещества из-за близости их температур кипения. Сырьем для получения солей диазония являются в конечном счете нитросоединения, которые обычно можно получить в чистом виде. [c.739]

Получение арилгалогенидов из солей диазония — более важная реакция, чем прямое галогенирование по следующим причинам. Прежде всего, из солей диазония можно получить фтор- и иодпроизводные, которые лишь в редких случаях можно синтезировать прямым галогенированием. Далее, в тех случаях, когда галогенирование дает смеси орпо- и пара-то ле-ров, бывает трудно получить изомеры в чистом виде, особенно оргпо-изомер. Однако орто- и пара-изомеры соответствующих нитросоединений, из которых в конечном счете получают соли диазония, часто можно разделить фракционной перегонкой (разд. П.7). Например, температуры кипения о- и п-бромтолуолов различаются всего на три градуса 182 и 185 °С. Соответствующие о- и п-нитротолуолы различаются по температурам кипения уже на 16 градусов 222 и 238 °С. [c.784]

Интересным является применение термостойкого сорбента тенакса для разделения полярных соединений с высокими температурами кипения [225—228] — спиртов, альдегидов, кетонов, эфиров дикарбоновых кислот, фенолов, этаноламинов, моно- и диаминов, нитросоединений, алкил-галогенидов, амидов (рис. 44—46). [c.139]

Очень активные катализаторы гидрогенизации, содержащие металлы N1, Со, Си, получаются по американскому патенту 1931 г. при выделении таких металлов из водного раствора их солей в присутствии аммиака (или органических оснований) посредством другого более электроположительного металла (А1, 2п, Ре). Выделение происходит при температуре ниже температуры кипения раствора. Это выделение иыгодио производить на носителе (инфузорная земля, гель кремневой кислоты, уголь). Выделяющийся вместе с металлом окисел электроположительного металла играет роль промотера. Такие катализаторы имеют значение при работе и в паровой и в жидкой фазе (например при восстановлении нитросоединений) ). По немецкому патенту, иитросоединение, например нитробензол, увлекается парами воды и вместе с ними смешивается с водородом. При этом восстановление с участием активного катализатора (никель) происходит при более низкой температуре, и продукты поверхностью катализатора не удерживаются. Указана температура контакта (предварительный нагрев) в 120 8). [c.490]

Пентан, гексан, гецтан, октан и нонан также подвергались нитрованию окислами азота Выделить продукты реакции в чистом состоянии затруднительно, так как образующиеся нитропарафины перегоняются без разложения только в том случае, еспи температура кипения их лежит ниже 100°. При реакции получаю ся исключительно первичные нитросоединения, что было доказано прев ращением их в нитроловые кислоты с последующим восстановлением цинком с уксусной кислотой в соответствующие альдегидьг. Одновременно с мононитропарафшами в этих условиях образуется около 40% динитропроизводных. [c.301]

А — вещества с высокой летучестью (низкомолекулярные спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, амины, нитрилы и хлорангидриды кислот) Б — вещества с низкой летучестью (многоатомные спирты, соли, альдегиды и кето-спирты, углеводы, амино- и гидроксикислоты) В — вещества с низкой летучестью (высшие кислоты, нитрофенолы) Г — вещества с высокой температурой кипения (фенолы, первичные и вторичные нитросоединения, сульфамиды, слабые кислоты) Д — вещества с высокой температурой кипения перегоняются с водяным паром (амины, содержащие небольшое число арильных групп, гидразин) Е — низколетучие вещества (третичные нитросоединения, нитроанилин, азо- и азоксисоеди-нения, эфиры азотной, азотистой, серной и фосфорной кислот) Ж — вещества с малой летучестью (спирты, альдегиды, метилкетоны и эфиры с числом С-атомов менее 9, простые эфиры, олефины) 3 — вещества с очень малой летучестью (спирты, альдегиды, кетоны, эфиры и тиоспирты с числом С-атомов более 9, простые эфиры, олефины) И — вещества с низкой температурой кипения (углеводороды, алкилгалогениды). [c.147]

В производстве красителей необходимо точное аналитическое определение исходных материалов. Для этого применяются как физические, так н химические методы. Для многих продуктов определяются только физические константы — температура плавления, температура застывания и температура кипения. Так, например, анилин, толуидин, нитросоединения и др. характеризуются только этими константами. В некоторых случаях определяют еще удельный вес (плотность) и даже показатель преломления моггохроматического света, В большом труде Лунге Можно панти все необходимые казапия. Часто этн константы точно фиксируются в договорах и имн руководствуются прн возникающих недоразумениях. Промежуточные продукты поступают теперь на рынок в таком чистом состоянии, что ни одно обоснованное желание не остается не выполненным. [c.339]

Питроалканы представляют собой бесцветные жидкости С высокими для их молекулярных масс температурами кипения нитрометан, т.кип. 101,2 °С нитроэтан, т. кип. 114 °С. Нитроалкены и нитроарены - жидкие или твердые вещества желтоватого цвета. Эти нитросоединения имеют острый запах и высоко токсичны. [c.350]

При разделении различных металлорганических соединений методом жидкостной хроматографии высокого давления для элюирования используют в большом количестве различные растворители бензол, толуол, спирты, кетоны, нитросоединения и др. При этом очень трудно избежать помех, вызываемых большим количеством растворителя при определении микроэлементов. Эти трудности проявляются при непламенной атомизации из-за невозможности удаления растворителя до атомизации без потерь определяемого элемента. Так, многие металлорганические соединения имеют температуру кипения ниже 200°С (TjVi 110°С, ТЭС разлагается при 200 °С), поэтому значительная их часть теряется при испарении основы. Потери определяемых примесей можно предотвратить, если сократить или полностью исключить стадию озоления. Но при этом интенсивный фон будет мешать измерению слабого аналитического сигнала. [c.270]

Ароматические нитросоединения обладают селективностью и для более высших ароматических углеводородов. Так, 2,4-динитротрихлорбен-зол, 2,4-динитрохлорбензол, 1,3-динитробензол и никрат о-нитроанилина удерживают п-ксилол сильнее, чем изопронилбензол. На пикрате о-нитроанилина вторичный бутилбензол выходит раньше о-ксилола, температура кипения которого на 29° ниже. [c.138]

Свойства. Введение нитрогруппк в молекулу сильно повышает температуру кипения соединения нитробензол кипит при 210°, в то время как сам бензолпри 80 . Ди-и вообще полинитропроизводные ароматических углеводородов являются твердыми веществами. С введением нитрогруппы в молекулу ароматического соединения связано также появление у него окраски-, обычно ароматические нитросоединения окрашены в желтый цвет. Они не раство- [c.215]

Физические свойства. Низшие гомологи нитросоединений — жидкости, не имеющие неприятного запаха, нерастворимые в во де, смешивающиеся со спиртом и эфиром. Нитрометан кипит при ЮГ С у последующих гомологов температуры кипения повышаются, обнаруживая правильности, общие для всех гомологических рядов. Плотности низших нитроссединений больше единицы с увеличением молекулярного веса плотности нитросоединений уменьшаются. [c.269]

Свойства. Ьесцветная жидкость с характерным запахом. Температура плавления —83 С, температура кипения 77,3 С. Плотность 0,806 г/см , показатель преломления 1,3911. Растворим в воде. Образует азеотропную смесь, содержащую Ь7,5% акрилонитрила, кипящую при 70,5- 70,7 °С. Смешивается с большинством органических растворителей. Весьма реакционноспреобен. В чистом виде нестоек, быстро полимеризуется (иногда со взрывом), если хранится без ингибитора (гидрохинон, хинон, аммиак, ароматические нитросоединения). Горюч. 1емпература вспышки 0°С, смеси с воздухом от 3,05 до 17,0% (o6.)i взрывчаты. [c.18]

В 1872 г. Виктор Мейер и Штюбер [1] сообщили, что при кипячении изоамилиодида с нитритом серебра получается смесь соответствующего нитросоединения и изоамилнитрита. Эту смесь можно легко разделить ввиду значительной разницы в температурах кипения полученных соединений. Вскоре стали известны и другие примеры этой реакции, которая стала рассматриваться как имеющая общий характер. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология