Растворы насыщенные и ненасыщенные

Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из понов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентраций ионов будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка. Следовательно, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. [c.141]

Различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Раствор, содержащий максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определенной температуре (с образованием устойчивого раствора), называют насыщенным. [c.87]

Каким путем можно определить, является ли заданный раствор насыщенным, ненасыщенным или пересыщенным [c.60]

Ненасыщенный раствор Раствор, концентрация которого ниже насыщенного Ненасыщенные углеводороды Углеводороды с двойными и тройными связями [c.546]

Поскольку понятие насыщения раствора связано с равновесием процесса растворения, его можно относить только к определенным условиям раствор, насыщенный при одной температуре, может стать ненасыщенным (или пересыщенным) при другой. Таким образом, растворимость вещества является функцией температуры, а если вещ,ество газообразно, то и функцией давления газа над раствором. Чаще всего растворимость твердых веществ при повышении температуры увеличивается, а жидких и газообразных — уменьшается. [c.147]

По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор и удаляющихся из раствора, или. другими словами, по состоянию равновесия, различают растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. [c.145]

По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор и удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. С другой стороны, по относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные. [c.106]

Насыщенный раствор — это раствор, находящийся при данных условиях в термодинамическом равновесии с растворенным веществом. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем это отвечает насыщенному раствору, называется ненасыщенным. При охлаждении насыщенного раствора образуется пересыщенный раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем это отвечает насыщенному раствору. При некотором пределе перенасыщения или при внесении в пересыщенный раствор кристалла растворенного вещества илп другого вещества, могущего слул<ить центрами (зародышами) кристаллизации, начинается выпадение кристаллов растворенного вещества, которое продолжается до образования насыщенного раствора. [c.236]

Различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Раствор, содержащий максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве раствори [c.72]

Второй этап — охлаждение упаренного раствора (точка А) до 0°С. Раствор А при температуре 94 С ненасыщен, при охлаждении состав его не изменяется до момента достижения кривой насыщения в точке В. При дальнейшем охлаждении хлорид калия кристаллизуется и состав раствора изменяется до точки С, которая соответствует раствору, насыщенному хлоридом калия (21% КС1) при 0°С. На изотерме i = 0° (прямая F) находится точка D (состав исходного раствора на втором этапе) и точки, представляющие два комплекса, которые образовались из этого исходного раствора, — твердый хлорид калия F и раствор С. [c.190]

Вершины треугольника отвечают чистым компонентам Н О, АХ, ВХ. В точке т имеется жидкий раствор, содержащий обе соли, но ненасыщенный относительно них. На линии МЫ, например, в точке раствор насыщен относительно соли АХ, а [c.430]

Когда раствор содержит максимальное количество растворенного вещества, которое в нем может содержаться при данной температуре, мы говорим, что раствор насыщенный. При любом меньшем содержании растворенного вещества получается ненасыщенный раствор. [c.53]

Для возобновления цикла необходимо растворить в маточном растворе при 100° С такое же (8,65 кг) количество КС1 из сильвинита. Состояние ненасыщенного хлоридом калия раствора при его нагревании и растворении сильвинита изменяется вначале по линии п — S (до изотермы 100° С), а затем по линии растворов, насыщенных хлоридом патрия. [c.461]

Иногда абсорбируемый компонент может реагировать в жидкости с образованием твердого продукта слабой растворимости— например, растворение SO2 в растворах Са(ОН)г. Часть растворенного SO2 будет находиться в свободном состоянии, часть — в связанной форме в виде сульфита. Условия равновесия представлены на рис. V-106. Линия А представляет условия для чистой воды (с = 0), кривая fi — условия для насыщенного раствора. Для ненасыщенных растворов имеется пучок линий для разных концентраций. [c.454]

В трех склянках находится насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы одного и того же вещества. Определите, в какой из склянок находится тот или иной раствор. [c.43]

Допустим, что кусок твердого тела с поверхностью 5 растворяется в ненасыщенном растворе этого вещества при перемешивании. Перемешивание жидкости не захватывает полностью всего ее объема, и некоторый слой, прилегающий к поверхности твердого тела, остается в относительном покое (рнс. 179). В этом слое концентрация растворяемого вещества переменна непосредственно на поверхности тела раствор остается практически насыщенным с ас. а на внешней границе слоя концентрация вещества такая же, как в остальном объеме раствора с. Этот слой называется диффузионным, так как изменение концентрации в нем определяется процессом диффузии. При более интенсивном перемешивании толщина диффузионного слоя уменьшается. При толщине диффузионного слоя градиент концентрации будет [c.426]

Какими двумя различными способами можно сделать а) насыщенный раствор твердого вещества ненасыщенным б) ненасыщенный его раствор насыщенным [c.43]

Если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыщенным, а во втором — только достигшим насыщения по отношению к данному малорастворимому соединению. [c.77]

Укажите для каждого из приводимых ниже примеров, какой имеется раствор — насыщенный или ненасыщенный (рис. 3) [c.21]

П.29). Отложим по оси абсцисс концентрацию смеси. Точки а и Ь отвечают температурам кристаллизации (плавления) индивидуальных веществ — соответственно А и В. Кривые ае и еЬ — взаимосвязи между температурой и концентрацией насыщенных растворов — соответственно насыщенными компонентами А и В. Точка е характеризует состав раствора, насыщенного обоими компонентами. Выше аеЬ система гомогенна (ненасыщенные растворы). [c.129]

В этом растворе на 100 г воды приходится 20 г соли АХ и Юг соли ВХ . По мере упарнвания концентрации обеих солей увеличиваются, но отношение между количествами имеющихся солей остается постоянным. Это значит, что точки, выражающие составы получающихся при упаривании растворов, должны лежать на прямой. В нашем случае это прямая HjO—D. По мере упаривания фигуративная точка всей системы переходит из положения / в положение II. В этот момент система представляет собой раствор, насыщенный относительно АХ, но ненасыщенный относительно ВХ. В 100 2 воды этого раствора содержится 40 г АХ и 20 г ВХ. При дальнейшем упаривании из раствора выпадают кристаллы соли АХ и, наирнмер, точка /// отвечает системе из насыщенного раствора и кристаллов АХ. В этой системе на 100 г воды приходится 60 г АХ и 30 г ВХ. Кристаллы АХ находятся в равновесии- с раствором р, в котором содержится на 400 г воды 30 г АХ и 30 г ВХ остальные 30 г АХ находятся в кристаллическом состоянии. После удаления определенного количества воды раствор становится насыщенным по отношению к обеим солям (точка IV). При этом система состоит из раствора, в который входит 100 г воды, 25 г АХ и 40 г ВХ, и из кристаллической соли АХ (55 г). Последующее упаривание обусловливает выпадение кристаллов обеих солей, и состав раствора остается неизменным. Таким образом, например, фигуративной точке У отвечает система, состояш,ая из того же раствора, насыщенного относительно обеих солей (на 100 г воды 25 г АХ и 40, г ВХ), и кристаллов обеих солей (75 г АХ и 10 г ВХ). [c.431]

Если ироизве 1ение концентраций ионов меньше значений ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образу( тся. В первом случае раствор является ненасыщенным, а во втором — только достигшим насыщения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в том случае, когда произведение концентраций ионов больше ПР, и прекраща(5тся, когда эти величины становятся равными друг другу, т. е. когда в системе устанавливается динамическое равновесие между раствором и твердой фазой. [c.120]

Процесс растворения идет самопроизвольно (АОсО) и раствор остается ненасыщенным. Когда энтальпийный и энтропийный факторы в уравнении (П. 10) станут одинаковыми, т. е. ДО = О, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насыщенным. В таком растворе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Так как скорость, с которой молекулы, отрываясь от поверхности твердого тела (при наличии его избытка), переходят в раствор, равна скорости осаждения молекул растворенного вещества на той же поверхности, равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления или введения других веществ (см. ниже). Из изложенного следует, что растворимости твердых веществ способствует склонность к возрастанию неупорядоченности, а их кристаллизации — энергетический фактор, т. е. склонность к понижению потенциальной энергии. Равновесие соответствует концентрации, отвечающей уравновешиванию обоих процессов. Наоборот, растворимости газообразных веществ благоприятствует тенденция к уменьшению неупорядоченности. [c.138]

Растворение сильвинита производят при 90—110 С раствором, ненасыщепным хлоридом калия и почти насыщенным хлоридом патрия. Такой раствор извлекает из сильвинита хлорид калия, а хлорид натрия остается в твердой фазе (в отвале). Полученный после отделения нерастворившегося Na l горячий раствор, насыщенный хлоридом калия, осветляют отстаиванием от взвешенных в нем частиц солей, глины и т. п. После этого раствор охлаждают и из него кристаллизуется хлорид калия. Его отделяют на центрифугах, а маточный раствор подогревают (причем он становится ненасыщенным хлоридом калия) и направляют на растворение новых порций сильвинита. [c.460]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Предположим, кусок твердого тела с поверхностью Зх растворяется в ненасыщенном растворе этого вещества в условиях перемешивания, причем перемешивание не захватывает всего объема жидкости, так что некоторый слой, прилегающий к поверхности твердого тела, остается в относительном покое (рис. 44). В этом слое концентрация растворяемого вещества изменяется, на поверхности раствор остается насыщенным с концентрацией Снас> а на внешней стороне слоя кoнцeнтpaI я зiиз-ка к концентрации в объеме (с). Подобный слой н гвается диффузионным, так как изменение концентрации в нем [c.147]

Ксли концентрация раствора не достигает концентрации насыщения при данных условиях, то раствор называется ненасыщенным. Если концентрация растворов больше концентрации насыще-1П[я, такие растворы называются пересыщенными. Пересыщенные растворы очень неустойчивы. Избыточное вещество выкристалли-)Ор,ывастся при встряхивании илн внесении в раствор центров кристаллизации в виде кристалликов соли или пыли. [c.19]

Способы вырамсенпя состава растворов. Насыщенные растворы применяют сравнительно редко. В большинстве случаев пользуются ненасыщенными растворами, содержащими меньше растворенного вещества, чем его содержит при данной температуре насыщенный раствор. При этом растворы с низким содержанием растворенного вещества называются разбавленными, с высоким — концентрированными. [c.217]

При внесении растворяемого вещества в растворитель про цесс растворения идет самопроизвольно (ДС<0) и раствор остается ненасыщенным, т. е. в р.1створ может переходить еще некоторое количество вещества. Когда энтальпийный и энтропийный факторы процесса станут одинаковыми, т. е. ДС-0, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насыщенным, в такой системе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления или введения других веществ. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология