Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы

Процесс растворения твердых веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Разбавленные и концентрированные растворы. [c.54]

Альбумины — нейтральные белки, растворимые в воде и ненасыщенном растворе сульфата аммония обратимо осаждаются в насыщенном растворе сульфата аммония. [c.19]

Кристаллизация из растворов основана на ограниченной растворимости твердых веществ. Раствор, содержащий максимальное количество растворенного вещества в данном количестве растворителя при определенной температуре, называется насыщенным-, если раствор содержит большее количество растворенного вещества, то он является пересыщенным-, если же он содержит меньшее количество растворенного вещества, то называется ненасыщенным. Пересыщенные растворы неустойчивы из них выделяется избыточное количество растворенного вещества, т. е. происходит процесс кристаллизации. После выделения кристаллов раствор становится насыщенным. Этот насыщенный раствор, полученный в результате выделения кристаллов, называется маточным раствором, или маточником. Отделение маточного раствора от кристаллов производится центрифугированием и другими методами, рассмотренными в главе 8. [c.512]

Понятия насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с понятиями разбавленный и концентрированный растворы. Сравнивая растворимость различных веществ, легко заметить, что насыщенные растворы малорастворимых веществ являются весьма разбавленными. В свою очередь растворы ряда хорошо растворимых веществ могут быть ненасыщенными, но довольно концентрированными. [c.125]

Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы [c.179]

Произведение растворимости показывает, что произведение из концентраций ионов в насыщенном растворе трудно растворимой соли есть величина постоянная. Таким образом, в насыщенном растворе произведение ионных концентраций (сокращенно ионное произведение ) равняется произведению растворимости. В ненасыщенном растворе ионное произведение менее, чем произведение растворимости твердая фаза будет переходить в раствор до тех пор, пока ионное произведение и произведение растворимости не станут равными. В пересыщенном растворе ионное произведение превышает произведение растворимости. В этом случае твердая фаза будет образовываться до тех пор, пока опять-таки не сравняются ионное произведение и произведение растворимости. [c.34]

Разумеется, понятия насыщенный и концентрированный не тождественны. Например, 35%-ный водный раствор КВг является концентрированным, но он ненасыщен, так как при 20 С в 100 г воды растворяется около 65,8 г КВг. Наоборот, насыщенный раствор сульфата кальция при 20 С на каждые 100 г воды содержит всего 0,2 г Са 04 сказывается малая растворимость этого вещества раствор будет насыщенным, но весьма разбавленным. Так как насыщенные растворы различных веществ охватывают концентрации от ничтожно малых до весьма значительных, то они подоб-ны лишь с формальной стороны. Их структура может быть самой разнообразной — от почти неискаженного строе- [c.148]

Раствор называют насыщенным, если растворенное в нем вещество содержится в количестве, равном растворимости этого вещества при данной температуре. Раствор, содержащий растворенное вещество в меньшем количестве, чем его растворимость, называется ненасыщенным. Раствор называют пересыщенным, если он содержит растворенного вещества больше, чем его растворимость при данной температуре. [c.6]

Иногда абсорбируемый компонент может реагировать в жидкости с образованием твердого продукта слабой растворимости— например, растворение SO2 в растворах Са(ОН)г. Часть растворенного SO2 будет находиться в свободном состоянии, часть — в связанной форме в виде сульфита. Условия равновесия представлены на рис. V-106. Линия А представляет условия для чистой воды (с = 0), кривая fi — условия для насыщенного раствора. Для ненасыщенных растворов имеется пучок линий для разных концентраций. [c.454]

При охлаждении ненасыщенного раствора состав системы не изменяется, и поэтому точка системы остается неподвижной. С уменьшением растворимости содержание воды в насыщенном растворе увеличивается, чему будет отвечать перемещение поля кристаллизации к точке системы. Как только раствор станет пересыщенным, начнется образование твердой фазы. В этот момент на водной диаграмме точка системы окажется под поверхностью кристаллизации (число и характер выпадающих солей будут зависеть от объема кристаллизации , в котором окажется исходная точка). [c.355]

Иногда при приготовлении раствора в особых условиях (осторожное охлаждение горячего ненасыщенного раствора) вещество не образует осадка, хотя его растворимость уже превышена. Такие растворы называют пересыщенными. Они обычно неустойчивы-при введении затравки (кристаллика вещества) избыточное количество растворяемого вещества (по сравнению с его растворимостью) выпадает в осадок и образуется насыщенный раствор. [c.56]

Приготовлен насыщенный раствор бромида калия при 20 °С. Укажите два способа, с помощью которых из него можно приготовить ненасыщенный раствор (при ответе используйте таблицу растворимости в тексте этого раздела). [c.59]

Если концентрация соли в ненасыщенном растворе равна концентрации ее в твердом кристаллогидрате, то при охлаждении такого раствора до температуры насыщения (точка G) из него будет кристаллизоваться кристаллогидрат, причем концентрация раствора не будет изменяться до полного его исчезновения и затвердевания всей системы. В продолжение всего процесса кристаллизации точки системы, жидкой и твердой фаз в этом случае совпадают с точкой G и остаются неподвижными. Точка G максимума на кривой растворимости, соответствующая значению температуры и состава, при которых жидкая фаза находится в равновесии с кристаллами [c.140]

Если начальный состав ненасыщенного раствора изображается точкой т-1 (рис. 5.22), то при его испарении соотношение между растворенными компонентами В и С в системе будет оставаться неизменным, так как удаляется только компонент А — вода. Поэтому по мере испарения фигуративная точка остающейся системы будет двигаться вдоль луча испарения АО, проведенного из точки воды А через точку состава раствора т . Этот луч пересекает линию Вс растворимости соли С и поле кристаллизации этой соли. Когда точка системы достигнет положения т , раствор окажется насыщенным солью С, и при дальнейшем испарении воды эта соль будет выкристаллизовываться. По мере удаления соли С в твердую фазу, состав [c.152]

В ненасыщенном растворе сульфата бария концентрации ионов с(Ва ") и (S04") меньще их концентрации S в насыщенном растворе, поэтому ионное произведение меньше произведения растворимости [c.92]

Раствор, концентрация которого больше концентрации насыщенного при данных условиях, называется пересыщенным. Такие растворы можно получать осторожным охлаждением ненасыщенных растворов, концентрация которых близка к насыщению. При понижении температуры растворимость вещества понижается. Наконец, при некоторой температуре должна наступить кристаллизация, однако довольно часто вещество не кристаллизуется. Его содержание в растворе окажется большим, чем это соответствует концентрации насыщенного при данной температуре раствора, т, е. наблюдается пересыщение. [c.206]

Совершенно естественно, что если количество растворяемого вещества меньше предела его растворимости при данной температуре, оно полностью, без остатка, растворится с образованием ненасыщенного раствора. В таком растворе можно растворить дополнительное количество данного вещества, причем такое растворение будет возможно до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. [c.144]

Часто ошибочно считают, что насыщенный раствор должен быть обязательно концентрированным, а ненасыщенный разбавленным. Изменение растворимости различных веществ в широких пределах помогает понять, что ненасыщенный раствор может быть концентрированным (если вещество хорошо растворимо, например раствор сахара), а насыщенный — разбавленным (если вещество мало растворимо, например раствор мела). [c.124]

Устройство и принцип действия растворителей. Равновесие системы твердое вещество—жидкость наступает в момент, когда раствор становится насыщенным. Концентрация растворенного вещества в насыщенном растворе зависит от физико-химических свойств растворимого вещества и растворителя, а также от температуры. Так как насыщенного состояния в первую очередь достигают слои жидкости, примыкающие к поверхности твердых частиц, то быстрое удаление этих слоев в массу ненасыщенного раствора является необходимым условием интенсификации процесса растворения. В связи с этим аппараты периодического действия, представляющие собой горизонтальные нли вертикальные сосуды, снабжаются механическими мешалками (лопастными, пропеллерными, турбинными и др.), циркуляционными насосами или пневматическим смешением. В аппаратах непрерывного действия, кроме устройств для механического перемешивания, стремятся еще к созданию высоких скоростей сквозных потоков жидкой фазы относительно растворяющихся твердых частиц. Так как переход растворимого вещества в жидкую фазу является диффу- [c.598]

В случае, когда растворимость компонентов растворителя в выращиваемом кристалле мала, удобно использовать построение кривой температурной зависимости растворимости выращиваемого кристалла в растворителе. Указанная кривая характеризует концентрацию насыщенного раствора, т. е. раствора, находящегося в равновесии с твердой фазой, в зависимости от температуры. Области, разграниченные данной кривой, отвечают пересыщенным и ненасыщенным растворам. Представляет интерес распространить указанный подход на случай, когда растворенное вещество при кристаллизации может образовывать при определенных условиях различные полиморфные модификации, например графит или алмаз. На рис. 103 показана возможная взаимосвязь между растворимостями полиморфных модификаций углерода — графита и алмаза. При составе и температуре раствора углерода, соответствующем точке А, возможна кристаллизация алмаза. Однако вероятность этого процесса будет незначительна по сравнению 312 [c.312]

Руководствуясь правилом произведения растворимости, можно ненасыщенный раствор какого-нибудь трудно растворимого электролита превратить не только в насыщенный, но и в пересыщенный. Достигнуть этого можно увеличением TAg+] или [С1 посредством прибавления к ненасыщенному раствору Ag l какого-либо электролита с одноименным иoнo м, например, AgNOa или КС1. [c.48]

Но, как известно, если происходит связывание каких-либо ионов осадка, должно происходить и полное или частичное растворение его Ведь произведение концентраций ионов осадка в растворе становится вследствие этого меньше произведения растворимости осаака, и раствор из насыщенного превращается в ненасыщенный. А так как этот раствор соприкасается с осадком, он должен растворять его. Точно так же при осаждении 2п2+ действием ЫН40Н осадок 2п(0Н)г растворяется в избытке аммиака в результате образования комплексного аммиаката [2п(ЫНз)в](ОН)2 [c.75]

Вблизи от начала координат линии растворимости АЕ и ЕВ ограничивают область ненасыщенных растворов ОАЕВ. Точки на отрезках АЕ и ЕВ представляют насыщенные растворы область I соответствует насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента А, область II — насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента В, область III — эвтектической смеси (A-f-B) с кристаллами А и В. Например, точка М — ненасыщенный раствор компонентов А и В. Если этот раствор начать выпаривать, концентрации растворенных компонентов будут возрастать одинаково, и процесс происходит по прямой NP. В точке Р достигается насыщение. При дальнейшем выпаривании начнет выделяться твердая фаза компонента А, состав раствора будет изменяться по линии РЕ. [c.191]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Величина Йг — Я может отличаться от дифференциальной теплоты в ненасыщенных растворах не только по величине, ко и по знаку. ПЬэтому судить на основании экспериментальных данных о знаке dNtldT следует осторожно . Известно, что растворимость ряда веществ, растворяющихся в чистом растворителе с выделением теплоты (примером могут служить некоторые соли в воде), увеличивается с ростом температуры. Противоречие принципу смещения равновесия здесь лишь кажущееся его применение ограничено насыщенными растворами (равновесная система ), а для насыщенного раствора значения теплоты растворения для этих систем положительны. [c.253]

Итак, всегда содержание растворенного вещества в насыщенном растворе равно, в ненасыщенном растворе меньше и в пересыщенном растворе больше его растворимости при данной температуре. Так, раствор, приготовленный при 20 °С из 100 г воды и 19,2 сульфата натрия N3 804-насыщенный (растворимость Ыа2804 равна [c.56]

На рис. 5.20 показано изотермическое сечение политермы при температуре ниже точки 3 (см. рис. 5.18) совместного плавления солей, но выше точки Я кристаллизация льда, т. е. выше О °С. Здесь линии ЬЕ и Ес — кривые растворимости солей В и С. Точка Ь — растворимость чистой соли В в отсутствие соли С точка с — растворимость соли С в отсутствие соли В. АЬЕс — область ненасыщенных растворов. ВЬЕ — поле кристаллизации соли В здесь находятся точки систем, состоящих из смеси кристаллов соли В с раствором, насыщенным этой солью. СсЕ — поле кристаллизации соли С. [c.151]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

Спосс ность вещества образовывать раствор называют растворимостью. Раствор, в котором может быТь растворено еще некоторое количество расгворенного вещества при данной температуре, является ненасыщенным. При достижении предела растворимости образуется насыщенный раствор, в котором растворенное вещество находится в динамическом равновесии с избытком этого же вещества. Иногда удается получить пересыщенные растворы с концентрацией растворенного вещества большей, чем в насыщенном. Такие растворы нри внешних воздействиях легко разрушаются образуется насыщенный раствор и выделяются излишки растворенного вещества [c.45]

Всякий растгор, содержащий меньшее количество растворимого вещества, чем насыщенный, является ненасыщенным раствором. При внесении в него дополнительных количеств данного вещества растворение его продолжается и концентрация раствора увеличивается. Наконец, растворы, концентрация растворенного вещества в которых больше, чем растворимость этого вещества при данной температуре в данном количестве растворителя, называют пересыщенными. При введении кристаллов (затравки) в пересыщенный раствор избыток растворен-ного вещества немедленно кристаллизуется и выпадает из раствора. [c.87]

В области / (над кривой растворимости) при данных концентрациях и температурах образуются насыщенные растворы В области II (под кривой растворимостн) при данных концентрациях и температурах существуют ненасыщенные растворы [c.194]

Кавернообразовапие, вызванное растворением солей и принимающее весьма значительные размеры, затрудняет промывку и цементирование скважин, создает предпосылки для затяжек и прихватов колонны. Основными мероприятиями по предотвращению растворимости являются пересыщение раствора солью и эмульгирование [33]. Избыточная соль при ее достаточной дисперсности хорошо удерживается в растворе и не удаляется в очистной системе. Однако когда даже цересыщенный каменной солью (галитом) раствор вскрывает пласт калийной соли (сильвина, сильвинита или каинита), он оказывается относительно нее ненасыщенным и вызывает интенсивное расширение ствола в этом интервале. Заранее насыщать раствор той илй иной солью бывает нецелесообразно из-за малой мощности ее пропластков или не удается вследствие неизученности разреза. Затруднения вызывает и необходимость применять большое количество высокорастворимых солей. Если для насыщения растворов хлористым натрием или калием достаточно 26% соли, то для насыщения хлористым магнием необходимо уже почти 36%, а в пересчете на кристаллогидрат — более 70% соли. [c.361]

Рис. 3.1. Зависимость концентрации насыщения (растворимости) с от температуры I — зона ненасыщенного раствора /7 — метастаби 1ъная зона малых пе ресыщений без образования кри-сталлов III — зона образования крн-сталлов г

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

На рис. XV-2 даны изотермы для температур 100 и 25 °С. При помощи треугольной диаграммы легко рассчитать процесс изотермической кристаллизации солей. Так, в случае выпаривания ненасыщенного раствора, соответствующего точке М, при 100 С точка М будет перемещаться по лучу ОМЕ и достигнет линии АС растворимости КС1, т. е. станет насыщенным КС1 в точке Е. При дальнейшем выпаривании из раствора будет кристаллизоваться КС1, точка Е будет перемещаться по линии ЕС и по достижении точки С начнется совместная кристаллизация Na l и КС1, причем состав раствора останется постоянным до полного удаления воды. Из диаграммы, между прочим, следует, что с ростом температуры повышается растворимость Na l и падает растворимость КС1 это свойство используется на практике при получении КС из сильвинита, в состав которого входят Na l и КС1 в соизмеримых концентрациях. [c.683]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

К1-ЗДМФ—Р примыкают два поля насыщенных растворов —/+5к1-здмф и /+5к1, отделенные соответствующими линиями растворимости от поля ненасыщенных растворов I. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются внутри перитонического треугольника, распадаются на жидкую фазу одного и того же состава Р, кристаллы иодида калия и кристаллосольвата. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология