Титрование классификация методов

В разделе о классификации методов химического анализа указывалось, что в основе титриметрических методов могут быть реакции самых различных типов кислотно-основные, окислительно-восстановительные, реакции осаждения или образования комплексных соединений. Тем не менее во всех этих случаях весьма существенно правильно определить так называемую точку эквивалентности, т. е. момент титрования, когда достигнуто эквивалентное отношение реагирующих компонентов —определяемого вещества и реагента. [c.114]

Таблица 118. Классификация методов оксидиметрического титрования

Классификация методов потенциометрического титрования. Методы потенциометрического титрования классифицируют по природе протекающей химической реакции, а также в зависимости от инструментального оформления. В зависимости от природы химической реакции, лежащей в основе определения, различают потенциометрическое титрование по методам [c.62]

Классификация методов хронокондуктометрического титрования в зависимости от типа химических реакций, положенных в основу определений, совпадает с рассмотренной ранее для классических методов кондуктометрического титрования. Однако специфические особенности метода титрования по времени вызывают необходимость дополнительной классификации. [c.41]

Классификация методов комплексометрического титрования [c.259]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Имеется классификация методов кондуктометрического титрования, которая основана на типах реакций, используемых для определения содержания того или иного соединения. В этих методах используются следующие реакции 1) кислотно-основного взаимодействия 2) комплексообразования 3) осаждения [c.235]

КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ [c.9]

В основу методов кондуктометрического титрования могут быть положены различные химические реакции. В зависимости от типа реакций, используемых для определения содержания того или иного соединения, предложена следующая классификация методов кондуктометрического титрования [c.34]

Классификация потенциометрических методов анализа такая же, как и обычных титриметрических методов в ее основе лежат различные типы химических реакций. Наиболее важные типы химических реакций, используемые в потенциометрическом титровании, следующие. [c.457]

Классификация методов окислительновосстановительного титрования [c.293]

КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ 259 [c.259]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Классификация методов комплексонометрического титрования [c.338]

Эквивалентная доля образца как основа для классификации аналитических методов. Хотя классификация методов функционального анализа по навеске может показаться на первый взгляд наиболее простой и удобной, она нередко приводит к затруднениям. При проведении определения может. оказаться, что для взятого количества образца требуется такой объем титранта или осадителя, который не попадает в желаемые пределы. Например, если при титровании пользуются бюреткой емкостью 10 мл, то расход титранта должен быть в пределах 3—9 мл. Если осадок взвешивают на полумикровесах, то его масса должна быть в пределах 15—75 мг. Концентрации реагентов, применяемых, в функциональном анализе, должны находиться в стехиометрическом, т. е. мольном, соответствии с природой анализируемых образцов. Но из-за громадного различия в молекулярных весах и строении органических соединений нельзя заранее выбрать такую массу образца, которая была бы приемлемой для любых типов соединений. [c.34]

Титрование по потенциалу поляризации (Классификация методов) [c.45]

Ссылки на первоисточники даны отдельно по каждому реагенту для того, чтобы они находились под рукой читателя и их не надо было искать в большом списке литературы. Принят хронологический порядок, при котором каждый календарный год начинается с первого по алфавиту автора. Автор полагает, что хронологическая классификация дает возможность получить лучшее представление об области применения того или иного метода и его развитии. Например, обращает внимание все большее применение реагентов, генерируемых электролитическим путем, а также определение конечной точки титрования электрометрическим методом с помощью двух одинаковых индикаторных электродов . Для того чтобы идти в ногу с современными исследованиями -в данной области, самые последние ссылки добавлялись по мере их появления, и поэтому иногда ссылки, относящиеся к 1961, 1960 и, в ряде случаев, к 1959 г., могут быть расположены не в алфавитном порядке. [c.69]

Классификация методов безбюреточного титрования [c.72]

Несколько слов необходимо сказать о классификации, принятой для солей. Предлагаемая классификация связана исключительно с представлениями о соединениях как о кислотах или основаниях в зависимости от их превалирующего поведения. Поэтому они указываются под заголовками карбоновые кис.тоты или азотистые основания. Четкая граница между солями и кислотами или основаниями не всегда может быть проведена. Например, соли, подобные оксалатам, часто определяются окислительным титрованием в кислых растворах, так, хотя химико-аналитическая задача сводится к определению соли, в действительности реагирует свободная кислота, и метод применим и для определения кислоты. Наоборот, кислоты часто нейтрализуют перед титрованием по методу осаждения с реагентами подобными Hg или Agi и в действительности реагируют анионы. Это в некоторых случаях ведет к трудности классификации и читателю рекомендуется обращаться в случае необходимости к обоим указателям. [c.480]

Разработанные к настоящему времени методы определения растворимости газов в жидкостях весьма многочисленны и разнообразны [1-6]. Общепринятой является классификация, предложенная Баттино и Клевером [1,3], которые взяли за основу разделения методов природу измеряемых величин и способ их измерения. Классифицированные по этому принципу методы делятся на физические и химические. Такая классификация является достаточно условной, поскольку, с одной стороны, химическими методами измеряется физический параметр -масса растворенного газа, а с другой - многие основанные на физических принципах методы относятся к арсеналу современной инструментальной аналитической химии. В этой связи мы предлагаем разделить существующие методы на термодинамические (волюмо-манометрические) и аналитические. Термодинамические (волюмо-манометрические) методы позволяют косвенным путем определять количество абсорбированного газа на основе измерения рУТ параметров парожидкостного равновесия и последующего термодинамического анализа системы пар - жидкость. Методы, относящиеся к этому классу, широко распространены. В наиболее совершенных конструкциях достигнут очень высокий уровень точности (погрешность 0,1% и ниже). Сюда относятся методы насыщения и методы экстракции. В первом случае обезгаженный растворитель насыщается газом при контролируемых рУГ-параметрах, а во втором - растворенный в жидкости газ извлекается и проводится анализ рУГ-параметров газовой фазы. В аналитических методах проводится прямое или косвенное измерение количества абсорбированного газа путем анализа жидкой фазы. Для этих целей применяются объемное титрование (химическе методы), газовая и газожидкостная хроматография (хроматографические методы), масс-спектрометрия, метод радиоактивных индикаторов, электрохимические методы (кулонометрия, потенциометрия, полярография). Аналитические методы (за исключением хроматографического и масс-спектрометрического) не обладают той общностью, которая присуща термодинамическим методам. Они используются для изучения ограниченного круга систем или при решении некоторых нестандартных задач, например для проведения измерений в особых условиях. Погрешность аналитических методов составляет, как правило, несколько процентов. Учитывая указанные обстоятельства, а также принимая во внимание изложенные во введении цели данного обзора, мы ограничиваемся рассмотрением лишь химических и хроматографических методов. [c.232]

Классификация методов объемного анализа. В соответствии с характером основных реакций, используемых для количественного определения исследуемых веществ, все методы объемного анализа делят на группы 1) методы нейтрализации, или методы кислотно-основного титрования 2) методы окисления—восстановления, 3) методы осаок-дения, 4) методы комплексообразования и т. п. [c.37]

Классификация кондуктометрических методов анализа. Для определения концентрации того или иного раствора (например, серной кислоты, медного купороса, баритовой воды) может быть успешно использовано непосредственное измерение его электропроводности. Кроме того, можно наблюдать за изменением электропроводности раствора в процессе химического взаимодействия, например, в процессе титрования. Кондуктометрические методы классифицируют в зависимости от принципа измерения электропроводности [c.91]

Так, известно, что обычная классификация — деление исследований на весовой в объемный анализ — приводит нередко к противоречиям. Например, по этой классификации гравиметрическое титрование должно быть отнесено к весовому анализу, так как объем в нем не измеряется. Между тем совершенно ясно, что в принципе этот метод аналогичен объемным методам (индикатор, способ расчета). По предлагаемой же нами классификации гравиметрическое титрование совершенно точно можно отнести к группе методов, основанных на измерении количества реактива, а не продукта реакции. Наконец, наша классификация позволяет рассмотреть с общей точки зрения как методы весового анализа, так и методы экстракции, колориметрии и др., в которых определение основано вовсе не на взвешивании. [c.22]

ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТОДОВ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ И ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ [c.291]

Классификацию методов химического люминесцентного анализа дать весьма трудно по той причине, что один и тот же вид люминесценции может быть применен для различных аналитических целей, а с другой стороны для определения одного и того же вещества могут быть применены различные виды люминесценции. Например, один и тот же люминесцентный реагент можно применять для определения элемента в растворе по изменению флуоресценции или для комплексонометрического титрования, или для определения этого же элемента, локализованного на бумажной хроматограмме. Для определения одного и того же катиона можно применять флуоресценцию, или хемилюминесценцию, или же рентгенофлуоресценцию. [c.81]

КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ БЕЗБЮРЕТОЧНОГО ТИТРОВАНИЯ [c.89]

Н. Н. Безипгер и Г. Д. Гальнерн разработали схему классификации нефтяных азотистых соединений, основанную на.лсотен-циометрическом титровании компонентов нефти до и после их восстановления литийалюмогидридом [184]. По. этой схеме азотистые соединения делятся на группы А (сильные основания), В (слабые основания) и С (нейтральные соединения). Слабые основания в соответствии с их поведением нри восстановлении разделены на типы В (восстанавливающиеся до сильноосновных), Вг (восстанавливающиеся до нейтральных) и В3 (не восстанавливающиеся вещества) [185]. Хотя этот метод рекомендован лишь для анализа группового состава, очевидно, что аналогичное восстановление можно применять и в препаративном масштабе. [c.23]

Рассмотрим оценки, сделанные опытным проявлениям молекулярных свойств ангиотензина II и попытаемся составить общее представление о характерных особенностях структурной организации гормона, а затем qpasHHTb его с представлением, следующим из теоретического анализа. Противоречивыми оказались первые же исследования структуры ангиотензина II методом диализа на тонких пленках. В одних работах [33, 34] сделан вывод о том, что молекула гормона в растворе имеет одну компактную форму, а в другой [8] предположено наличие конформационного равновесия двух форм. Не менее противоречивы выводы разных авторов из кинетических данных по изотопному замещению протона в водородных связях ангиотензина II. Г. Шерага и соавт. [15] отмечают одинаковую скорость обмена всех амидных протонов и делают вывод о том, что конформационное состояние гормона отвечает статистическому клубку. Р. Ленкинский и соавт. [35] отмечают аномально низкую скорость обмена амидного протона His , а М. Принтц и соавт. [24, 36] выделяют по этой же причине остатка VaP и VaP. В работе [25] амидные протоны разделены по скорости обмена на три группы, причем к группе с наибольшими скоростями отнесены протоны Asp и Arg . В классификации, предложенной Г. Маршаллом [37], все обменивающиеся протоны разделены на четыре группы. К одной группе отнесены амидные протоны всех остатков ангиотензина II, за исключением Asp и Phe , имеющие, согласно сообщению [37], одинаковую скорость обмена. По значениям констант диссоциации ионогенных групп гормона, полученных потенциометрическим титрованием [9] и с помощью спектров ЯМР и КД [38], сделан вывод о сближенности N- и С-концевых групп пептидной цепи, допускающей их взаимодействие. Расстояние между группами значительно меньше соответствующего расстояния в случае пребывания ангиотензина в состоянии статистического клубка. В работе [38], кроме того, предположено, что все ионогенные группы доступны растворителю, а имидазольное кольцо остатка [c.279]