Индикаторы значение

Для установления точки эквивалентности пользуются теми или другими индикаторами. Значение индикатора очень велико. В связи с этим иногда делят методы объемного анализа в зависимости от типа применяемого индикатора. Таким образом, различают 1) применение цветных индикаторов, 2) потенциометрическое титрование, 3) кондуктометрическое титрование и т. д. Подробнее об этом сказано во второй части книги. [c.25]

Раствор соли Окраска индикатора Значение pH (равно 7, больше 7 нли меньше 7) [c.53]

Следовательно, при выборе индикатора для каждого титрования можно применять только те индикаторы, значение рН-показателей перехода которых лежит в пределах pH на кривой титрования (рис. 17). [c.53]

Значение pH Окраска растнора индикатора Значение pH Окраска расгвора индикатора [c.10]

Пуск программы иа счет реализуется клавишами в/о с/п На индикаторе — значение ,р, для получения Bg нажать клавиши П -> хЬ. [c.476]

На индикатор выводится значение Д- вывода на индикатор значения [c.478]

Режимы Ток - пауза и Пульс предназначены для намагничивания деталей способом приложенного магнитного поля. В режиме Пульс длительность протекания тока 1 с, паузы - 3 с. При регулировке тока на индикаторе значение тока, соответствующее новому положению ручки регулятора тока высвечивается только через 3 с. Поэтому ручку регулятора тока необходимо поворачивать с остановками для считывания силы тока через [c.432]

При применении буферного раствора 111 водородный электрод должен быть палладирован. Следует также иметь в виду, что растворы, содержащие соли фталевой кислоты, непригодны для применения с индикатором метиловым оранжевым, так как вследствие их специфического действия на этот индикатор значения pH получаются примерно иа 0,2 выше истинных. [c.168]

Индикатор Значения pH Концентра- ция Изменение цвета [c.113]

Белковые (коллоидные) ошибки. Специфические химические реакции между растворенным веществом (как, например, ионами тяжелых металлов) и индикатором могут привести к заметным ошибкам при определении pH. Влияние, оказываемое белками и коллоидами на результаты измерений pH с помощью индикаторов, обусловлено амфотерностью белковых молекул или зарядом коллоидных частиц. Вероятно, связывание индикаторных красителей сильно зависит от заряда белка оно является наименьшим вблизи изоэлектрической точки. Кларк [9, стр. 185, 186] приводит для некоторых индикаторов значения белковой ошибки, выраженной в единицах pH. [c.152]

На первый взгляд, казалось бы, что для установления точки эквивалентности при титровании достаточно использовать индикатор, показатель титрования которого точно соответствует значению pH в точке эквивалентности. Легко можно показать, однако, что это правильное с формальной точки зрения требование не всегда необходимо так строго выполнять. В ряде случаев вполне успешно можно использовать индикаторы, значения рКт которых значительно отличаются от pH в точке эквивалентности. Чтобы выяснить, на каком принципе основан выбор индикатора при кислотно-основном титровании, необходимо рассмотреть кривые [c.243]

Из последнего уравнения видно, что концентрация ионов водорода, при которой появляется розовая окраска, будет зависеть от [Н1п] — концентрации фенолфталеина в кислой форме. Если в растворе находится больше индикатора, значение [Н+] в конечной точке титрования будет больше и pH меньше. И наоборот, чем меньше индикатора находится в растворе, тем конечная точка титрования в большей степени сдвинута в сторону больших значений pH. [c.136]

Торцевые поверхности полумуфты проверяют на биение двумя индикаторами, наружные цилиндрические поверхности — одним индикатором. Значения допустимого биения поверхности полумуфт приведены ниже [c.101]

После появления на индикаторе значения h выполнить команды С/П Mix [c.83]

После появления на индикаторе значения продолжают вычисления командой С/П [c.86]

В ряде случаев при титровании с индикаторами, когда известны состав и константы устойчивости комплексов титруемого иона как с реагентом-титрантом, так и с индикатором, значение оптической плотности раствора в точке эквивалентности можно теоретически рассчитать по уравнению (7.26) и по экспериментальной кривой титрования найти эквивалентный объем. [c.196]

Таким образом, индикатор принимает строго промежуточную окраску в таких растворах, в которых концентрация ионов гидроксония численно равна константе диссоциации индикатора. Значения константы диссоциации наиболее употребительных индикаторов резко различны. [c.151]

Интервал определения pH Наименование индикатора Значение pH цветной шкалы Изменение окраски [c.20]

Водородная ошибка Оц+ обусловлена тем, что в конце титрования индикатор меняет окраску не точно в эквивалентной точке, а при соответствующем для каждого индикатора значении pH раствора. Это значение pH, при котором индикатор изменяет свою окраску, называется показателем титрования и обозначается буквами рТ. Например, рТ метилоранжевого равен 4, метилкрасного — 5, фенолфталеина — 9. [c.150]

Для определения модуля упругости результаты испытания наносят на график с координатами нагрузка (по ординате) и абсолютная деформация при сдвиге (по абсциссе). На графике откладывают средние из показаний двух индикаторов значения деформации. [c.446]

При титровании разбавленных растворов для оценки чувствительности можно использовать уравнение (7.47), применяемое при фотометрическом титровании без индикатора. Значение рМ в конечной точке титрования можно найти по уравнению [42] [c.229]

Обнаружению иона Ре + в виде салицилатного комплекса практически не мешает ни один катион. К 3—5 каплям исследуемого раствора добавляют равное количество раствора салициловой кислоты. При установлении по универсальному индикатору значения pH 2 появляется буро-фиолетовое окрашивание. Если реакция нечеткая, то в раствор добавляют по каплям концентрированный раствор аммиака до pH 10. Появление желтого окрашивания указывает на присутствие ионов железа. [c.131]

Титрован-ие прекращают в момент, когда количество рабочего вещества эквивалентно количеству анализируемого, т. е. в момент, соответствующий точке эквивалентности на кривой титрования. Чтобы практически зафиксировать момент эквивалентности в пределах допустимой погрешности анализа применяют индикаторы, изменяющие свою окраску в небольшом интервале значений pH раствора, называемом интервалом перехода окраски индикатора. Значение pH, при котором заканчивают титрование, соответствует определенному оттенку индикатора и называется показателем титрования (рГ). [c.72]

Окислительно-восстановительные флуоресцентные индикаторы изменяют интенсивность или цвет флуоресценции при изменении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и поэтому применяются в титриметрических методах анализа, основанных на окислительно-восстановительных реакциях. Изменение флуоресценции индикатора связано с его окислением или восстановлением флуоресцирует или окисленная или восстановленная форма индикатора. Значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую, зависит от величины pH раствора. [c.118]

В каждом случае титрование должно закончиться в момент наиболее резкого изменения окраски индикатора. Значение pH, при котором происходит наиболее резкое изменение индикатора, называется п о-казателем титрования. Следовательно, показатель титрования есть то значение pH, до которого мы титруем раствор с данным индикатором. [c.54]

В каждом случае титрование заканчивают в момент наиболее резкого изменения окраски индикатора. Значение рн, при котором происходит наиболее резкое изменение индикатора, называется показателем титрования. Следовательно, показатель титрования есть то значение рн, до которого мы титруем раствор с данным индикатором. Ясно, что при титровании одного и того же раствора с разными индикаторами результаты получаются различными. Так как конец реакции определяется с помощью индикаторов, необходимо для каждого определения правильно выбрать индикатор так, чтобы интервал его перехода совпадал с точкой эквивалентности в данном определении. [c.145]

То обстоятельство, что при титровании слабой кислоты pH в точке эквивалентности значительно выше, чем при ти гровании сильной кислоты, имеет очень важное значение. Ранее мы установили, что при титровании 0,10 М раствора НС1 0,10 М раствором NaOH в качестве индикатора можно использовать как фенолфталеин, так и метиловый красный. Хотя pH изменения окраски каждого из этих индикаторов неточно соответствует точке эквивалентности, при использовании любого из них не возникает серьезной ошибки (см. рис. 16.3). При титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия идеальным индикатором является фенолфталеин, потому что его измене1ше окраски приходится как раз на значение pH в точке эквивалентности. Однако метиловый красный в данном случае совсем не подходит в качестве индикатора. Значение pH в центре диапазона, соответствующего изменению его окраски, равно 5,2. При таком pH рассматриваемое титрование находится еще очень далеко от точки эк-вивалеетности, как это видно из рис. 16.4. [c.122]

Вычислить по этой формуле pH в приготовленном буферном растворе и сравнить с найдершым по универсальному индикатору. Значение К асс, для NH ,-H20 взять в табл. 7 Приложения. [c.85]

Поэтому из табличных данных по константам диссоциации индикаторов можно выбрать индикаторы для кислотно-основного титрования любого типа, предельные значения /Синд Для которых установлены в предыдущем разделе. Например, для титрования 0,01 М НС1 при помощи 0,01 М NaOH можно использовать индикаторы, значения /Синд для которых находятся между 10-5(10-з[НА]г) и 10- (10-"/[HA]i). Предельные значения /Синд для титрования 0,01 М СНзСООН (/Са=10 ) при помощи [c.295]

Вычислить по этой формуле pH в приготовленном буферном растворе я сравнить с найденным по универсальному индикатору. Значение Кансс NHs HjO взять в табл. 8 Приложения. [c.105]

В связи с неточностью определения поверхностной кислотности визуальным методом с применением индикаторов Гаммета были проведены исследования характеристических спектров поглощения красителей, адсорбированных на некоторых алюмосиликатных катализаторах и силикагеле [10, 11]. Индикаторы Гаммета, перечисленные в табл. 5, адсорбировались из растворов в изооктане или бензолу на тонкие, оптически прозрачные пластинки катализаторов. Индикаторы, значение рХ которых равно или больше значения поверхности катализатора, адсорбировались в кислотной форме. На рис. 1 приведены спектры поглошения фенилазонафтиламина рК =+4,0), адсорбированного на алюмосиликате, содержащем 12% А1 2О3 [10]. Кривые 1 ш 2 соответствуют основной (раствор в изооктане) и кислотной (в смеси [c.16]

К 1 —1,5 мл анализируемого раствора добавляют 0,05 г порошка цинка и взбалтывают. При образовании сильной мути добавляют по каплям 2 н. раствор кислоты до просветления раствора и оседания выделившихся металлов на дно пробирки. Раствор отделяют от осадка центрифугированием, добавляют 1 мл 4 н. раствора едкого натра для осаждения гидроксидов и еще 0,5 мл избытка. Смесь энергично взбалтывают, добавляют 10 капель 3%-ного раствора перекиси водорода, осторожно перемешивают стеклянной палочкой и нагревают до кипения. Выделившийся осадок отцентрифуговывают, а к фильтрату небольшими порциями добавляют 0,1 г твердого хлорида аммония и кипятят до исчезновения запаха аммиака. Проверяют по универсальному индикатору значение pH (должно быть 5-— 6). Если оно выше 6, вновь добавляют хлорид аммония и кипячение повторяют. Затем к раствору с осадком добавляют 2 капли раствора ализарина С и наблюдают окрашивание осадка в красный цвет. [c.125]

Кофеин. В круглодонной колбе на 100 мл, снабженной мешалкой, обратным холодильником, двумя капельными воронками и термометром, расплавляют в Ъ мл воды 4 г ксантина. К расплаву добавляют несколько капель тимолового синего, температуру реакционной массы доводят до 35° и прибавляют по каплям одновременно из двух капельных воронок диметилсульфат (около 6,5 мл) и 60%-ную щелочь (около 11 жл), которая содержит также несколько капель индикатора. Значение pH реакционной смеси должно быть между 8—9 (легкое синее окрашивание индикатора область перехода тимолового синего 8—9,6). Во время прибавления реактивов температуру поддерживают при 35° охлаждением. Диметилсульфат и щелочь прекращают добавлять, когда реакционная смесь становится прозрачной. Весь процесс занимает около 40 мин. После этого смесь перемешивают еще 30 мин при данном значении pH, добавляя по мере надобности щелочь. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология