Сольвей

А. Но так как существование подобных ионов в растворе возможно только благодаря стабилизирующему действию окружающих молекул воды, образующих сольватную оболочку, то для того, чтобы перенос электрона мог осуществиться, должен был бы быть преодолен значительный сольва-тационный барьер. [c.504]

При получении соды по методу Сольве единственным отходом является СаСЬ. К сожалению, пока не решена проблема утилизации этого вещества. [c.306]

Для оценки степени чувствительности энтропии растворения к структуре укажем, что для растворения аргона в воде А сольв = —22 э. е., а эффект ограничения неупорядоченности вследствие уменьшения объема в результате растворения газа в жидкости составляет 12 э. е. Следовательно, разница между этими величинами (—10 9. е.) приходится на упорядочение структуры растворителя. [c.136]

Другим перспективным методом является производство кальцинированной соды на базе комплексной переработки нефелинов путем спекания нефелина с известняком или мелом и дальнейшего выщелачивания окиси алюминия. Оксид алюминия содержит до 0,5% примесей. Сода, полученная таким способом, имеет более высокую насыпную массу, чем получаемая по способу Сольве. [c.259]

В настоящее время планируется расширить внедрение этого процесса и сократить долю производств, работающих по методу Сольве. [c.259]

Как уже указывалось, определение относительной константы скорости реакции может служить мерой, определяющей кинетическую реакционную способность различных углеводородов. В литературе часто приводятся определения констант скоростей сольво-лиза различных функциональных производных, например, галоген-производных, тозилатов спиртов и т. д. На основании оценки этих величин делаются выводы о механизме реакции и о связи кинетической реакционной способности соединений с их строением. [c.146]

Эти ионы расположены в растворе на расстоянии радиуса <( сольва-тированного иона от поверхности электрода. [c.301]

Свободные сольва-тированные ионы [c.191]

Стерлитамакский глицериновый завод Окончательный проект ВО Техмашимпорт / Фирма Сольвей.— М., 1971. [c.156]

Создание и освоение нового производства было делом нелегким. Еще в начале монтажа оборудования специалистами Стерлитамак-ского химического завода были выявлены крупные технологические недочеты в проекте фирмы Сольвей , на установках ректификации хлористого аллила, эпихлоргидрина и перхлорэтилена. Около 80% технологических параметров регулировалось не автоматически, а управлялось вручную, после команды из операторной о конкретном изменении в сторону увеличения или уменьшения расхода, уровня или температуры и т. д. [c.143]

При взаимодействии ионов с молекулами растворителя свойства последних и порядок их распределения изменяются, так как часть молекул, связанных ионами, участвует в тепловом движении как единое целое. Это явление получило название сольватации (гидратации). Изучению сольва- [c.14]

В неорганической химии часто применяются также сольво-литические реакции в неводных растворителях (разд. 34.1). [c.429]

А. представляет собой типичную сольво-литическую реакцию (см. Сольволиз). [c.16]

В приведенных примерах также осуществляется переход протона от одной молекуль[ к другой. В результате возникают отрицательный и положительный ионы, окруженные оболочкой неионизиро-ванпых молекул. В общем случае такие ионы называются сольва-тированными. Ионы типа ОН , NH , НОдН называются ионами лиония (оксония, аммония, нитратония). Ионы типа ОН , ЫН , 5Н , N0 называются лиат-ионами. [c.121]

Этот метод применен для аналитической обработки данных по сольво-лизу иодида диметилэтилсульфония этилатом натрия, приведенным в табл. IV.2. Полученные результаты сведены в табл. IV.7. В последнем столбце этой таблицы приведены частные от деления средней скорости в каждом интервале на среднее значение концентрации в этом интервале. Как можно видеть, относительное постоянство этих дифференциальных констант скорости свидетельствует о применимости к данной системе закона сметанного [c.79]

Процесс синтеза и переработки изобутилового масла получил широкое развитие в 40-х годах. Этот процесс служил основой при получении многих важнейших продуктов [2]. Спирты С4 и С5 служили растворителями в лакокрасочной промышленности, эфпры уксусной и пропионовой кислот и спиртов Се—С7 (ноли-сольваны) — в качестве селективных экстрагентов, нанример, [c.73]

Кинетика процесса иногда зависит от природы растворителя. В некоторых случаях данный эффект обусловлен влиянием растворителя на термодинамическую активность реагентов. Сольва-тнрующая способность и диэлектрическая константа являются весьма существенными свойствами веществ. [c.83]

Теория свободного пространства предполагает, что объем, занимаемый раствором, состоит из двух частей — объема, занимаемого сольва-тированными молекулами МгОс, и объема свободных молекул растворителя (Л 1—Разлагая логарифм в уравнении (1.62) в ряд по степеням параметра Ыг/ N N2) и отбрасывая все члены, кроме первого, получаем [c.35]

Из солей щелочных металлов большое практическое значение имеет карбонат натрия МагСОз — сода. Ее получают из хлорида натрия по аммиачному способу, предложенному в 1863 г. Сольве (Бе 1ьгия). [c.305]

Располагая значениями ДЯсольв и Д сольв, легко вычислить АОсояъв. Для последней величины можно также воспользоваться уравнением Борна [c.176]

Основные сырьевые ресурсы для производства кальцинир ванной соды по способу Сольва — аммиак, поваренная oJ кокс, известняк (карбонат кальция). [c.256]

В целях сокращения отходов в Японии разработан модифи-цироваиный метод Сольве, так называемый Дуаль-процесс . Он основывается на незамкнутом цикле аммиака, т. е. фильтрат не обрабатывают для регенерации аммиака. Вместо аммиака после фильтрации и кристаллизации получается хлористый аммоний. Хлористый аммоний можно использовать как удобре- [c.258]

Из нитратных сред экстрагируются координационно-сольва-тированные сульфоксидами соли, поэтому экстракция большинства металлов из нитратных сред с небольшой и постоянной ионной силой не зависит от варьирования концентрации водородных ионов. При экстракции циркония, гафния с ростом концентрации водородных ионов происходит увеличение коэффициента распределения (Д), что связано, по-видимому, с плохой экстракцией присутствующих гидролизованных форм катионов данных м< .таллов при низких концентрациях водородных ионов. При извлечении из хлоридных растворов сульфоксиды, по аналогии с ТБФ, могут экстрагировать хлориды ме- аллов по двум механизмам в виде координационио-сольватированных соединений МеХ и комплексных анионов, входящий, в состав ионных ассоииатов. [c.39]

К мошным ртутным электролизерам, применяющимся в Советском Союзе, следует отнести БГК-Р-101 и БГК-Р-300, рассчитанные на нагрузку 100 и 300 кА. За рубежом эксплуатируются электролизеры Сольве (190 кА), Олин— Матисон (300 кА), Куреха (330 кА) и Де-Нора (300 кА). Фирма Де-Нора начала выпуск электролизеров, оборудованных окисно-рутениевыми электродами. [c.168]

Примером такой реакции, сопровождающейся перегруппировкой углеродного скелета, служит реакция гетеролиза неопентилбромида. Несмотря на то что этот бромид — первичный алкилгалогенид, он практически не способен к реакциям нуклеофильного замещения по механизму N2 из-за пространственных затруднений, создаваемых разветвленным трег-бутиль-ным радикалом при подходе нуклеофильного реагента. Сольво-лиз неопентилбромида по механизму 5ы1, т. е. в протонных растворителях, также исключается, потому что он — первичный алкилгалогенид. Однако его можно заставить реагировать по механизму N1 в присутствии водных растворов солей серебра, так как ион серебра вырывает из молекулы алкилгалогенида анион брома, образуя бромид серебра. При этом первоначально образовавшийся менее устойчивый карбокатион (23), у которого положительный заряд находится на первичном атоме углерода, перегруппировывается в более энергетически выгодный третичный карбокатион (24), который затем и реагирует по трем возможным направлениям [c.132]

Для растворов электролитов понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения оказываются всегда больше теоретически вычисленных. Например, для раствора, содержащего в 1000 г воды 1 моль Na l, понижение температуры замерзания (3,36°) почти в два раза больше, чем для аналогичных растворов неэлектролитов. В настоящее время этот факт объясняют увеличением числа сольва- [c.164]

По современным представлениям, распад молекул электролита происходит под влиянием полярн лх молекул растворителя с образованием гидратированных (сольва-тированных) ионов [c.54]

Другое существенное ограничение накладывает третье допущение. Работа Wi кроме электростатической включает также и другие виды работы, которые теорией не учитываются. Так, не учитываются силы специфической адсорбции, работа вытеснения растворителя из области с большой напряженностью поля и малой диэлектрической проницаемостью в область с малой напряженностью и большой диэлектрической проницаемостью, т. е. в объем раствора. Не учитывается также взаимодействие ионов с другими ионами в двойном слое, связанное со стерическими факторами, которые могут возникать в двойном слое. Так, например, при е=0,2 Кл/м и с=0,3 моль/л среднее расстояние между ионами 1,1-валентного электролита в двойном слое составляет около 0,9 нм, т. е. сравнимо с размерами сольва-тированных ионов. Наконец, не учитывается частичное разрушение сольватной оболочки при больших избытках ионов вблизи электрода. Это показывает, что теория Гуи — Чапмена должна быть в первую очередь справедлива в разбавленных растворах. Из уравнений (22.3) и (22.4) следует [c.106]

Уравнение третьего приближения теории Дебая — Гюккеля имеет простую форму, но константа С лишена определенного физического смысла. Р. Робинсон и Р. Стокс (1948) предложили иную количественную интерпретацию роста lg/ "> при высоких концентрациях электролита. По теории Робинсона — Стокса формула второго приближения (III.55) должна применяться не к свободным, а ксольватированным ионам, мольная доля которых по отношению к свободному растворителю отличается от мольной доли ионов без сольватной оболочки. На это, в частности, указывают экспериментальные значения параметра а, превышающие сумму кристаллографических радиусов катиона и аниона. Таким образом, возникает необходимость установления связи между коэффициентами активности и / /( сольв)- При этом применяется тот же прием, как и при установлении связи между стехиометрическим коэффициентом активности бинарного электролита и истинным коэффициентом активности ионов при учете его частичной диссоциации [см. уравнения (111.21) — (III.26)]. Окончательный результат можно представить в виде [c.42]