Калий бикарбонат сульфат

Сульфат натрия, безводный Едкое кали Бикарбонат натрия Активированный уголь Парафин Поваренная соль Лед [c.825]

В воде содержатся взвешенные грубодисперсные и коллоидные частицы органического и неорганического происхождения (песок, глина и т. п.). В ней растворены газы и соли — бикарбонаты, сульфаты, хлориды, нитраты кальция, магния, калия. В воде могут находиться различные бактерии, грибки и другие микроорганизмы. [c.28]

В растворенном состоянии, помимо газов, в воде находятся бикарбонаты, сульфаты и хлориды натрия, кальция, магния и калия. [c.27]

Бикарбонат натрия Карбонат натрия Сульфат натрия Хлорид натрия Ортофосфат натрия Силикат натрия Карбонат калия Бикарбонат калия Сульфат калия Хлорид калия Ортофосфат калия Сульфат железа (2) Сульфат железа (3) Хлорид железа Сульфат алюминия [c.319]

Поверхностные воды — воды речных, озерных и морских водоемов — отличаются разнообразным составом примесей. Они содержат газы (Ог, СОг и др.) и соли (бикарбонаты, сульфаты, хлориды кальция, магния, натрия и калия). Наибольшим содержанием растворенных солей отличается морская вода (3—4 г дм ), а также вода некоторых бессточных озер, где содержание солей достигает 25—30 г дм . [c.31]

Диметилформамид Дихлорэтан Жирные кислоты Железа нитрат нитрит сульфат сульфит хлорид йода раствор Иодистоводородная кислота Калия бромат бикарбонат бихромат бисульфит гидроокись гипохлорит нитрат Калия перманганат сульфат сульфит хлорид Кальция карбонат > гидроокись хлорид Крезол [c.153]

В до П — при 27—100°С в кислой воде минеральных источников, содержащей 11190,5 мг/л хлорида натрия, 2614,9 мг/л, хлорида калия, 2584,4 мг/л сульфата натрия, 1263,8 мг/л сульфата кальция, 274,3 мг/л сероводорода, 273,2 мг/л карбоната кальция, 221,3 мг/л бикарбоната кальция, 113,2 мг/л сульфата магния, 101 мг/л окиси алюминия, 93 мг/л окиси железа (III) и 41,8 мг/л двуокиси углерода, с плотностью 1,0169 при умеренном перемешивании для I Укп < <0,003 мм/год. Наблюдается умеренное питтингообразование с глубиной до 0,25 мм. Для II Укп < 0,003 мм/год. [c.254]

Каинит 46, 142, 174, 270, 637 Каламин 720 Калий арсенат 1402 бикарбонат 187, 607 бисульфат 374 бифторид 1100 бихромат 570, 606 и сл. галогениды 138 и сл. Карбонат 186 и сл. кремнефторид 1147, 1154 минералы 142 нитрат 1222 и сл. сульфат 139, 173 и сл. фторид 1101, 1154 хлорид 38 и сл. [c.495]

Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. Мы исследовали влияние хлоридов и сульфатов натрия, калия, аммония, магния на растворимость карбоната кальция. Все эти соли заметно повышают его растворимость. Предварительные опыты показали, что наибольший эффект дают сульфаты аммония и калия. Главный вывод предыдущей работы предложенный метод дает возможность полностью извлекать карбонаты из фосфоритной руды, но процесс идет медленно [c.33]

Обычно в природных водах содержатся в небольших количествах ионы щелочных металлов— калия и натрия. Кроме того, в них могут присутствовать ионы закисного и окисного железа. В водах поверхностных источников железо часто входит в состав органо-минеральных комплексов, в подземных водах — в виде бикарбонатов, реже — хлоридов и сульфатов. Марганец присутствует в природных водах в значительно меньших количествах, чем железо по стандарту суммарное содержание железа и марганца в хозяйственно-питьевой воде не должно превышать 0,3 лгг/л. Ионы цветных металлов — меди, цинка, свинца, а также мышьяк могут попадать в воду лишь при загрязнении ее промышленными стоками или вследствие коррозии арматуры. [c.86]

Вода. В водопроводной воде всегда содержатся примеси солей натрия, магния, калия, марганца, железа, аммония, бикарбонаты, силикаты, сульфаты, хлориды, [c.157]

Шахтные воды обычно содержат агрессивные компоненты растворенные соли и газы, механические взвеси, растительные и животные микроорганизмы. Количество отдельных компонентов в водах зависит от ряда факторов, в том числе от состава пород, в которых проходят эти воды, и от скорости их протекания. Чаще всего встречаются в подземных водах хлориды, сульфаты, карбонаты и бикарбонаты натрия, калия, железа, бария и других металлов. Во многих водах имеются сульфиды, соединения иода и брома. [c.92]

В таблице VIII-1 приведены названия важнейших кислот и их анионов. Валентность последних отмечена числом штрихов. Названия анионов одновременно служат и в качестве группового названия солей данной кислоты. Например, все средние соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами и т. д. Соль КН2РО4 называется дигидрофосфатом калия, Са(НСОз)а — гидрокарбонатом кальция (или бикарбонатом кальция) и т. д. При этом необходимо обратить внимание на следующее. [c.189]

Карбоксилирование, реагенты бутиллитий — углерода диоксид диметилкарбонат диэтилкарбонат — натрия гидрид железа(II) сульфат калия бикарбонат кобальт Ренея кобальта(II) ацетат литий — аммиак [c.70]

Аммоний хлористый, аммоний сульфат, барий сульфат, гидроксал, железо восстановительное, закись азота, кальций углекислый, кальций хлорид, калий бикарбонат, квасцы жженые, кислота борная, кислота соляная, кислота углекислая, коллосиликат, магний окись, магний перекись, магнезия жженая, марганцевокислый калий, спиртовый раствор хлористого водорода, сода, кристаллическая, спирт нашатырный, сероводородная вода, щелочи едкие. [c.56]

Напишите формулы следующих солей карбонат натрия, сульфат магния, фосфат калия, бикарбонат натрия, нитрат свинца, гид-роксикарбонат меди. Составьте их структурные формулы. [c.23]

Натрия карбонат Na2 0. , применяемый для приготовления титрованных растворов, не должен содержать хлоридов, сульфатов, едких щелочей, солей калия, бикарбонатов и кристаллизационной воды. Для очистки обычных препаратов и получения чистейшего Na2 O,3 поступают следующим образом. Растворяют 50—100 г Na2 0a в 50—100 м л теплой воды и фильтруют. Через охлажденный раствор пропускают струю углекислоты. [c.21]

ПОЧВЕННЫЙ РАСТВОР. Капельножидкая влага почвы, содержащая в растворенном состоянии органические и минеральные вещества, а также газы. Это наиболее подвижная и динамичная составная часть почвы и важнейший источник питательных веществ для растений. Количественный и качественный состав П. р. различных почв варьщует в широких пределах. П. р. засоленных почв содержит бикарбонаты, сульфаты и хлориды натрия, каль- [c.241]

При изучении химического состава вод определяют содержание минеральных, газовых и органических компонентов. Среди минеральных компонентов, как правило, анализируют содержание кальция, магния, натрия, калия, хлор-, сульфат-, карбонат- и бикарбонат-ионов и некоторых микрокомпонентов — стронция, бария, иода, брома, бора, азота, иногда лития и радиоактивных элементов. При этом используют обычные комплексонометриче-ские (трилонометрические) методы, пламенную фотометрию, а также классические титриметрические и гравиметрические методы анализа. Содержание основной массы неорганических веществ в подземных водах измеряется десятками и сотнями граммов, микрокомпонентов — десятками и сотнями миллиграммов па литр исследуемой воды. [c.83]

Что касается минеральных веществ мочи, то в ней присутствуют практически все неорганические вещества крови. Общее количество выделяемых неорганических веществ - 15-25 г в сутки. Больше всего в моче хлористого натрия (Na l), его содержание в суточном объеме мочи составляет 8-15 г. В моче (в меньших количествах) всегда присутствуют катионы калия, кальщ1я, магния, аммония и анионы фосфатов, бикарбонатов, сульфатов. [c.122]

Цементная калийная пыль — отход цементных заводов. Калий в удобрении представлен смесью солей в виде карбонатов, бикарбонатов, сульфатов и в незначительной степени силикатов. Соотношение между этими солями зависит от состава сырья и услощ1Й обжига. При использовании газообразного топлива больше образуется карбонатов и бикарбонатов калия, а при работе печей на сернистом мазуте и угле преобладают сульфаты калия. Кроме калийных соединений, в цементной калийной ныли имеются также окись кальция, гипс, полуторные окислы и примеси солей микроэлементов. [c.70]

НО 15.5 л в организме человека весом 70 кг. Объем интра-целлюлярной (внутриклеточной) жидкости достигает 26.5 л (Oxford Di tionary..., 1997). Эти объемы разделены плазматическими клеточными мембранами, площадь которых достигает многих сотен квадратных метров. Интрацеллюляр-ная жидкость содержит более высокие концентрации калия, магния, сульфатов и фосфатов и пониженные концентрации бикарбонатов и хлористого натрия по сравнению с экстра-целлюлярной жидкостью. Именно плазматические мембраны осуществляют интенсивный селективный двухсторонний транспорт этих солей, воды и метаболитов, однако особенности трансмембранных потоков высокоспецифичны для каждого типа тканей. [c.106]

В 1808 г. в трудах Королевского общества была опубликована статья В. Волластона О кислых и основных солях , в которой автор изложил результаты своих исследований состава бикарбоната и карбоната калия. Он установил, что количества угольной кислоты СО2) в этих солях относятся как 2 1. То же самое отношение он получил и при исследовании бисульфата и сульфата калия. Автор указал на то, что устаиовленные нм факты являются частными случаями более общего наблюдения мистера Дальтона [c.129]

Гидроокись калия КОН — сильнощелочной реагент, обладающий свойствами, аналогичными свойствам гидроокиси натрия. Из солей калия, по свойствам напоминающим соответствующие соли натрия и имеющим важное значение, следует назвать сульфат калия K2SO4, карбонат калия К2СО3 и бикарбонат калия КНСО3. [c.520]

Нитранол (III). К раствору 40 г 90% ортофосфорной кислоты в 200 мл безводного эфира прибавляют постепенно при температуре не выше 18° полученный на предыдущей стадии эфирный раствор II. Выделившийся осадок III отфильтровывают, промывают эфиром (2X150 мл) и сразу же подвергают очистке. Для этого 1П размешивают в 300 мл воды до полного растворения, прибавляют бикарбонат натрия до щелочной реакции и выделившееся свободное основание экстрагируют эфиром (380 мл), эфирный раствор промывают 2 раЗа водой до нейтральной реакции по конго, сушат сульфатом натрия и прибавляют ортофосфорыую кислоту, как описано выше. После высушивания при комнатной температуре в вакууме над едким кали получают 50,6 г (70% на I) III. [c.14]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

В трехгорлую колбу емкостью 250 Л1л, снабженную мешалкой, капельной воронкой и трубкой для отвода газов, помещают 176 мл хлорсульфоновой кислоты, охлаждают до О— 5° и медленно прибавляют 100 г (0,54 М) р-бромэтилбензо-ла с такой скоростью, чтобы температура не превышала 20°. Реакционную массу выдерживают 1 час при комнатной температуре и выливают на мелкораздробленный лед. Смесь экстрагируют диэтиловый эфиром (400 жл), эфирный экстракт нейтрализуют 4%-ным раствором бикарбоната натрия, промывают водой и сушат сульфатом натрия, эфир отгоняют. Полученный хлорангидрид -( 3-бромэтил) бензолсульфокис-.лоты растворяют в 190 мл охлажденного спирта, переносят в колбу и, охлаждая раствор ледяной водой, при размешивании медленно добавляют из капельной воронки раствор 121 г едкого кали в 540 мл спирта. Смесь кипятят в течение [c.119]

Смешивали -фторэтилацетат [1] с тройным-четверным объемом разбавленной 5-процентной серной кислоты и смесь кипятили с обратным холодильником в течение 3—4 час. Через час — полтора жидкость становилась однородной и ббльшая часть эфира омылялась. Нет никакой нужды в очень продолжительном кипячении, предлагаемом Свартсом, потому что вследствие гидролитического разложения теряется очень много вещества. По окончании реакции добавляли избыток сухого бикарбоната натрия полученный спирт отделяли экстрагированием эфиром. Эфирный экстракт сушили над сульфатом натрия, а затем над безводным фторидом калия, эфир отгоняли и остаток перегоняли небольшим де- [c.182]

Объемы колориметрируемого раствора доводят до 6 мл 0,25% раствором йода в йодиде калия и добавляют по 4 мл раствора, состояш,его пз растворов сульфата меди, сульфата натрия и бикарбоната натрия Заключение о количестве ртути дают по среднему значению из 3 определений. Количество найденной ртути выражают в миллиграммах в пересчете на 100 г органа. [c.345]

За ходом растворения карбоната кальция следили по возрастанию концентрации бикарбонатного иона, которая определялась титрованием 0.1 н. соляной кислотой в присутствии метилоранжа. Титрование везде проводилось весовым методом. Карбонатные ионы при наших условиях в растворе отсутствуют. Система К, Са Ц НСОд, 804—НаО — взаимная четверная. Мы изучали диагональ Са(НСОз)2—К2304—НдО квадрата, образованного бикарбонатами и сульфатами калия и кальция. В системе протекают следующие реакции [c.33]

И Pqo - атм., содержит 0.107 мол. (НС0")2 или 13.058 г (НСОз)2, что отвечает 9.42 г. GOj. Следовательно, для- полного извлечения карбонатов из 100 г шлама потребуется 11 9.42=1.168 л 0.57 мольного раствора сульфата калия, если работать при 25°, 1 атм. и, самое главное, доводить сульфатный раствор до насыщения, до равновесного состояния, на что требуется длительное время. Плотность 4-мольного раствора сульфата аммония при 20° 1.2000. 1 л такого раствора, насыщенный бикарбонатом кальция при 25° и Р 1 атм., содержит 0.062 мол. (НСОз)2 или 7.57 г (НСОз )2, что отвечает 5.46 г СОа. Для полного извлечения карбонатов из 100 г шлама потребуется И 5.46=2.015 л 4-мольного раствора сульфата аммония прп условии доведения раствора до насыщенного состояния относительно бикарбонатов. [c.37]

Методика определения токснческого влияния отдельных веществ на функцию дыхания приспособленных сапрофитных бактерий. Для определения величины полного биохимического потребления кислорода (БПКполн.) сапрофитными бактериями применяется питательный раствор, в котором содержатся все необходимые для жизнедеятельности бактерий минеральные вещества. Оя готовится так в 1 л дистиллированной воды вносят следующее количество солей (в л<г) сульфата аммония —2,5, хлорида кальция — 0,01 (в расчете на безводную соль), сульфата магния — 0,01, калия фосфорнокислого — 0,1, однозаме-щенного хлорида железа —0,25, бикарбоната натрия —300, pH 7,5—7,8. [c.64]

В полевых условиях при более продолжительном времени с момента фиксации кислорода до его титрования (более 1 суток) возникает опасность, что осадок гидроокиси марганца (II) начнег окисляться кислородом, который может проникнуть в кислородную склянку через шлиф. В таких случаях необходимо перевести гидроокиси марганца в карбонаты, которые более устойчивы и не окисляются растворенным кислородом. Кислород фиксируется обычно прибавлением раствора сульфата марганца (II) и едкого кали (без добавления йодида). После перемешивания и выпадения осадка гидроокиси марганца (II) кислородную склянку открывают, пр. -бавляют примерно 3 г бикарбоната калия, вновь закрывают так, чтобы не было воздушных пузырьков, и содержимое хорошо перемешивают олрокидыванием склянки. По ходу определения содержимое кислородной склянки вместе с осадком переводят в колбу для титрования, а в кислородную склянку прибавляют 10 мл кислоты (для растворения), которой ополаскивают склянку. Кислоту переливают в колбу для титрования, кислородную склянку ополаскивают дистиллированной водой, которую также затем приливают в ту же колбу. После этого содержимое колбы перемешивают и по окончании выделения углекислого газа прибавляют 2 мл 15%-ного раствора йодида калия. После перемешивания выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия, как описано ниже. [c.72]

Подтверждением изложенной схемы образования гуджира может служить тот факт, что гуджир представляет почти чистую десятиводную соду. Проба естественного гуджира 1930 г. имела следующий состав карбоната натрия — 32,19%, бикарбоната натрия — 0,26%, сульфата натрия— 0,207%, хлорида натрия — 0,205%, хлорида калия — 0,705% и воды — 66,12%. [c.165]

Калия ацетат. ацетат. . бикарбонат бисульфат битартрат бихромат. гидроокись гидроокись карбонат. нитрат. . нитрит. . перманганат персульфат перхлорат роданид. сульфат. феррицианнд хлорат. . хлорид. . хромат, . [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология