Периодичность свойств элементо

Периодический закон периодичность свойств элементов. Периодический закон бы/ открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. и сформулирован им следующим образом свойства простых тел, такл<е формы и свойства соединений эле- ментов находятся в периодической зависимости от атомных в е с о в э л е м е н то в. 1 [c.33]

Строение атомов и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон был установлен Д. И. Менделеевым в 1869 г. В то время атом еще считался неделимой частицей и причины периодичности свойств элементов не могли быть выявлены. [c.39]

В результате развития учения о строении атомов (в работах Мозли, Д. С. Рождественского, Зоммерфельда, Бора и др.) было доказано, что порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атомов этого элемента была раскрыта причина периодичности свойств элементов, объяснено образование побочных групп периодической системы, особенности свойств редкоземельных элементов и др. [c.39]

На примере изменения атомных и ионных радиусов и ионизационных потенциалов s-элементов первой и второй подгрупп проиллюстрируйте явление вторичной периодичности свойств элементов. [c.158]

Из изложенного выше следует, что в ряду атомов с последовательно возрастающим порядковым номером (или зарядом ядра) также последовательно увеличивается число электронов в них. Это, в свою очередь, приводит к периодическому повторению подобных конфигураций их электронных оболочек и подоболочек. Большинство же физико-химических и химических свойств элементов сильно зависят именно от строения внешних электронных подоболочек. Поэтому главной причиной периодичности свойств элементов является периодическое появление однотипных электронных конфигураций внешних электронных подоболочек с ростом заряда ядра атома элемента. В связи с этим современная формулировка периодического закона гласит [c.79]

При гетерогенном катализе скорость химической реакции ускоряется кристаллическим веществом — катализатором, на поверхности которого происходит промежуточное химическое взаимодействие его с реагирующими веществами. Гетерогенный катализ — яркий пример объекта системного научного исследования, объединяющего основные учения химии — термодинамики, кинетики, теории строения вещества и периодичности свойств элементов. [c.235]

Детальное изучение строения атомов показало, что периодичность свойств элементов обусловлена точнее не атомной массой, а электронным строением атомов. Электронное строение атома в основном (невозбужденном) состоянии определяется числом электронов в атоме, которое равно положительному заряду ядра. Таким образом, зарад- ядра является характеристикой, определяющей электронное строение атомов, а следовательно, и свойства элементов. Поэтому в современной формулировке Периодический закон звучит так свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. Заряд ядра определяет положение элемента в периодической системе Д. И. Менделеева порядковый номер элемента равен заряду ядра атома (выраженному в единицах элементарного электрического заряда). [c.36]

Вскоре после спирали де Шанкуртуа Джон Александр Рейна Ньюлендс в Англии сделал первую попытку сопоставить химические свойства элементов с их атомными весами. Конечно, этого нельзя было сделать, пока не выяснилось различие между атомным весом и эквивалентным весом. В 1864 г. была опубликована первая из работ Ньюлендса, посвященных периодичности свойств элементов. [c.82]

ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ [c.107]

Периодичность свойств элементов [c.67]

Периодические свойства. Периодичность свойств элементов была выявлена на основе установления взаимосвязи разнообраз- [c.67]

Дальнейшее развитие квантовой теории позволило решить вопрос об электронной структуре атомов различных элементов, привести ее в полное соответствие с периодической системой элементов Д. И. Менделеева и раскрыть причины периодичности свойств элементов. Распределение электронов на свободных энергетических уровнях (оболочках) атомов происходит так, что в нормальном состоянии атома в первую очередь заполняются наиболее низкие энергетические уровни в порядке последовательного формирования электронных оболочек К, L, М и т. д. В соответствии с принципом Паули максимальное число электронов на какой-либо оболочке выражается формулой N = 2п , где п — главное квантовое число. [c.16]

Из рассмотрения электронных конфигураций атомов представленных в 4, можно наглядно проследить периодичность свойств элементов, открытую впервые Д. И. Менделеевым. [c.61]

Известно, что химические свойства титана существенно отличны от практически одинаковых свойств циркония и гафния. Приведите примеры, иллюстрирующие проявление вторичной периодичности свойств элементов в IVB группе. [c.131]

Пользуясь справочной и учебной литературой, покажите наличие вторичной периодичности свойств элементов УПБ группы. [c.142]

Известен диагональный вид периодичности свойств элементов, который заключается в сходстве химических свойств элемента второго периода и стоящего по диагонали направо и вниз элемента третьего периода [c.151]

Знание основных законов учения о химическом процессе, а также учения о периодичности свойств элементов, о строении (электронном и пространственном) органических молекул — необходимое условие как для совершенствования разработанных ранее путей синтеза, так и создания новых путей и их технологического решения. [c.183]

Приведите менделеевскую формулировку закона. Какая идея выдержала испытание временем и от какой пришлось отказаться Чем отличаются понятия периодичность свойств элементов, простых веществ, химических соединений [c.185]

Как отмечалось, в основу периодической системы Д. И. Менделеевым была положена атомная масса или, как стало известно позже, атомный номер элемента, равный заряду ядра его атома. Атомный номер, в свою очередь, равен числу электронов в атоме, вращающихся вокруг ядра. Ограничение числа электронов в каждой оболочке и подуровне, вытекающее из запрета Паули, и определяет наблюдаемую периодичность свойств элементов. Рассмотрим первые периоды таблицы Д. И. Менделеева. [c.149]

На учении о периодичности свойств элементов и их соединений строится вся современная химия. Периодический закон Д. И. Менделеева поставил работы по изучению свойств химических веществ, по синтезу новых соединений, т. е. все химические исследования, на научную основу. [c.39]

Физический смысл периодичности свойств элементов [c.31]

Однако Д. И. Менделеев не смог ответить на ряд вопросов причина периодичности свойств элементов периодичность по рядам через 2, 8, 18 элементов, связь главных и побочных групп, количество элементов в периоде, несоответствие в расположении Аг и К, Те и I, сколько элементов между Н и Не, положение лантаноидов, положение инертных газов, какова верхняя граница таблицы. Ответы на эти вопросы были получены только после открытия строения атома. [c.82]

Следовательно, причина периодичности свойств элементов установлена, она заложена в периодичности изменения строения электронных уровней. [c.95]

Учение о строении атомов в настоящее время настолько тесно слилось с периодическим законом, что трудно определить, какое из этих двух начал в большей степени влияет на другое. Периодический закон позволил при рассмотрении строения атомов элементов делать широкие обобщения и прогнозы с другой стороны, сущность периодичности свойств элементов нашла объяснение с точки зрения строения атомов. [c.57]

В СССР наиболее распространен вариант короткой формы периодической системы как более компактный. Однако его существенный недостаток — сочетание в одной группе несходных элементов, т. е. сильное различие свойств элементов главных и побочных подгрупп. Это в какой-то мере затушевывает периодичность свойств элементов и затрудняет пользование системой. Поэтому в последнее время применяют, особенно в учебных целях, вариант длинной формы периоди- [c.48]

В СССР наиболее распространен вариант короткой формы периодической системы как более компактный. Однако его существенный недостаток — сочетание в одной группе несходных элементов, т. е. сильное различие свойств элементов главных и побочных подгрупп. Это в какой-то мере затушевывает периодичность свойств элементов и затрудняет пользование системой. Поэтому в последнее время стали часто применять, особенно в учебных целях, вариант длинной формы периодической системы Д. И. Менделеева. Основной недостаток этого варианта — растянутость, некомпактность (часть клеток системы пустует). Чтобы сделать ее более компактной, часто выносят лантаноиды из шестого и актиноиды из седьмого периодов, помещая их под систе Мой отдельно. Такой вариант иногда называют полудлинным. [c.37]

Периодичность свойств элементов как функция атомного номера иллюстрируется наблюдаемыми значениями межатомных расстояний в металлах (рис. 17.2). Атомные радиусы представляют собой величины, равные половинам непосредственно определяемых межатомных расстояний для металлов с плотнейшей кубической или плотнейшей гекса- [c.492]

Цель на основе изучения строения электронных оболочек атомов элементов малых периодов выяснить, в че.м причина периодичности свойств элементов, [c.43]

При изучении химии элементов, учитывая вышесказанное, наиболее приемлемым из методов обучения является алгоритмический метод, который в учебном процессе увеличивает степень самостоятельности студентов и требует обязательной индивидуальной работы. Каждому студенту предлагается изучить по ранее разработанным алгоритмическим схемам свойства какого-либо химического элемента и его соединений. Степень обобщенности ориентировочных действий студентов увеличивается по мере выполнения алгоритмических предписаний при последовательном изучении свойств элементов и их соединений. Изучение свойств химических элементов и их соединений начинается с изучения алгоритма по составлению характеристики простого вещества и важнейших соединений исследуемого элемента оксидов, гидроксидов, солей, гидридов и т.п. Количество ориентировочных действий значительно сокращается при составлении полной характеристики химического элемента и его соединений на основе четырехстороннего подхода при изучении, то есть с привлечением таких разделов химии, как строение вещества, периодичности свойств элементов и их соединений, химической термодинамики и химической кинетики (рис. I). [c.3]

Многосторонность подхода к изучению химического элемента и его соединений (строение вещества, химическая термодинамика, химическая кинетика, периодичность свойств элементов и их соединений). [c.172]

Следовательно, ацетилиды рубидия и цезия по своей термической устойчивости отличаются от аналогичных соединений других щелочных металлов. Мы имели уже возможность указать на это отклонение от периодичности свойств элементов при рассмотрении 1 идридов рубидия и цезия. [c.111]

Периодичность свойств элементов и образуемых ими простых и сложных веществ естественным образом объясняется периодичностью строения электронных оболочек атомов. [c.233]

В значениях стандартных электродных потенциалов проявляется периодичность свойств элементов (рис. 24). Следует подчеркнуть, что можно говорить лишь о сходстве графиков ДСада = / (Z) и 298 = Т (2), а не об их подобии, так как первый отвечает кристаллическим веществам, а второй — водным ионам. [c.65]

Периодический закон периодичность свойств элементов. Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. Ученый сформулировал этот закон так Свойства простых тел, также формы и свойава соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . [c.36]

В чем заключается физическк смысл периодичности свойств элементов [c.34]

В основу периодической системы элементов положен атомный номер (т. е. заряд ядра, выраженный в единицах элементарного заряда), или, что то же самое, число электронов, вращающихся вокруг ядра. Именно ограничение числа электронов на нодоболочках и оболочках определяет периодичность свойств элементов. [c.30]

Анализ всего объёма химического материала показал, что в химии могут быть выделены четыре основные учения химической науки строение вещества, химическая термодинамика (учение о возможности и направлении химического процесса), химическая кинетика (учение о скорости химического процесса) и периодичность свойств элементов и их соединений. Эти учения являются основой для построения содержания курса химии четырёх блоков примерно равного объёма с достаточной плотностью внутрипредметных связей [1-8] [c.3]

Как отмечено выше, для прогнозирования пригоден не только метод аналогии. В серии работ Барвинок, Сычева, Касабян [107] учитываются периодичность свойств элементов, особенность и энергия связи в соединениях, растворимость соединений. [c.67]

В 60-х гг. появились сопоставления атомных и эквивалентных масс другого рода. Многие авторы придерживались желания показать справедливость гипотезы У. Праута, особенно в группах сходных элементов. Другие интересовались закономерностями в изменении значений атомных масс в группах сходных элементов. Первой из таких сопоставлений была так называемая винтовая линия , или земной винт (vis tellurique) А. де Шан-куртуа . В своих сообщениях он сделал попытку сопоставить свойства элементов в виде кривой. Он нанес на боковую поверхность цилиндра линию под углом 45° к его основанию. Поверхность цилиндра разделена вертикальными линиями на 16 частей (атомная масса кислорода равна 16). Атомные массы элементов и молекулярные массы простых тел были изображены в виде точек на винтовой линии в соответствующем масштабе. Если развернуть образующую цилиндра, то на плоскости получится ряд отрезков прямых, параллельных друг другу. При таком расположении сходные элементы оказываются друг под другом далеко не всегда. Так, в группу кислорода попадает титан марганец включен в группу щелочных металлов, железо — в группу щелочноземельных. Однако винтовая линия Шанкуртуа фиксирует и некоторые правильные соотношения между атомными массами ряда элементов. Тем не менее винтовая линия не отражает периодичности свойств элементов. На ее основе, например, нельзя предвидеть существование еще не открытых элементов и рассчитать их атомные массы. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология