Металлы радиусы

Размер нонов легирующего компонента должен быть меньше размера ионов основного металла а) меньший, чем у иона основного металла, радиус иона ле ирующего компонента позволяет предполагать у легирующего компонента большин коэффициент диффузии в сплаве б) меньший радиус иона легирующего компонента ведет к образованию окисла с меньшими параметрами решетки, который будет сильнее затруднять окисление основного металла. [c.146]

В ряду фторидов шелочных металлов радиус иона фтора (определенный методом измерения распределения электронной плотности в кристалле) оказывается наименьшим у фторида лития вероятно, этот эффект обусловлен нарастанием ковалентности связи при переходе к катионам малых радиусов. Степень ковалентности даже в таких солях, как хлорид натрия, весьма заметна — у хлорида натрия она составляет приблизительно 15% (т. е. эффективный заряд иона натрия равен не -Ы, а 0,85). [c.294]

Отметим большое сходство не только лантаноидов друг с другом (и актиноидов), но и -элементов, особенно проявляющееся в свойствах простых веществ и в соединениях с низшими окислительными числами (+2 и др.). Такое сходство по горизонтали (по периодам) у - и /-элементов обусловлено одинаковым числом внешних электронов з ) при достройке электронами более глубоких слоев п — )д. и (п — 2)/. Периодичность изменения радиусов атомов видна на рис. 20. Каждый раз с появлением электрона в новом уровне (у щелочных металлов) радиус атома резко увеличивается, затем к середине периода уменьшается и вновь возрастает к концу. [c.81]

По кристаллической форме, мольному объему, цвету и другим свойствам соли аммония подобны солям калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 148 пм) весьма близок к размерам ионов упомянутых щелочных металлов (радиус К+=133 пм, радиус КЬ+=148 пм). Все аммонийные соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. [c.197]

Блуждающие токи могут достигать большой величины. Так, в Нью-Йорке на трубопроводе диаметром около 150 мм в часы наибольшей загрузки трамвая был зафиксирован блуждающий ток силой 70 а. Следует иметь в виду, что ток силой всего в 1 а в течение года разрушает 9 кГ железа, И кГ меди или 34 кГ свинца. А так как разрушение идет избирательно, то в негодность могут прийти значительно большие массы металла. Радиус действия блуждающих токов зависит от электропроводности почвы. Иногда блуждающие токи от электрифицированных железных дорог могут вызвать коррозию на расстоянии около 10 км. [c.76]

Безусловно, высокая стабильность полисиликатных растворов отчасти связана с геометрическими размерами катионов в роли противоионов, составляющих внешнюю обкладку двойного электрического слоя. Среди ионов щелочных металлов радиус гидратированного катиона лития наибольший. Однако в ассоциативных процессах коагуляции кремнезема или гелеобразования большую роль играют поляризационные свойства коллоидных частиц вкупе с гидратными слоями и плотной частью двойного электрического слоя. [c.95]

Ковалентный Металли-радиус, ческий А характер [c.97]

Образование комплексов зависит от двух основных характеристик ионов металлов радиуса иона и ионного заряда. В случае переходных металлов важную роль играет еще один фактор — связывающее взаимодействие, обусловленное взаимным обменом электронами между металлом и лигандом, которое влияет на расположение донорных атомов. В первом приближении число координированных атомов может быть определено с помощью электростатической модели, в которой взаимодействующие атомы рассматриваются как недеформируемые сферы, находящиеся в состоянии плотного контакта друг с другом. Центральный ион заряжен положительно, а лиганды несут отрицательные заряды. Таким образом, должно существовать определенное отношение между радиусами ионов металла (гм) и донорного атома (гь), при котором все частицы еще соприкасаются друг с другом. Например, для тетраэдрической конфигурации это отношение радиусов гм/гь равно 0,22, а октаэдрическая конфигурация характеризуется значением 0,41. Если отношение радиусов у данного комплекса сравнимо с приведенными значениями, то можно приближенно оценить, какой из комплексов образовался — тетраэдрический или октаэдрический. Например, радиус иона 5п(1У) равен [c.54]

В ряду щелочноземельных металлов радиусы атомов и ионов закономерно нарастают [c.349]

Литий и бериллий, открывающие 2-й период, были вероятно, исключены из биохимической эволюции из-за того, что их химические свойства не вполне подходили к требованиям тонко сбалансированных систем клетки. Литий занимает особое положение он имеет наименьший -атомный радиус и, следовательно, наиболь ший ионизационный потенциал среди щелочных металлов. При отрыве от атома лития валентного электрона обнажается весьма устойчивая двухэлектронная оболочка. Ион Ы+ мало поляризуется под действием ионов, но весьма сильно сам поляризует другие ионы и молекулы. Малым ионным радиусом и, следовательно, сильным электрическим полем объясняется тот факт, что литий не образует устойчивых соединений с комплексными анионами. И, напротив. его карбонаты, фосфаты и фториды, в отличие от аналогичных соединений натрия и калия, труднорастворимы. Ион лития, имеющий наименьший среди щелочных металлов радиус, в водных растворах так сильно гидратирован, что его размер в гидратированном состоянии намного превышает радиусы гидратированных ионов Ыа+ и К+. Это препятствует Ь1+ проникать сквозь мембраны клетки и играть роль, которую играют ионы N3+ и К+. Однако, регулируя активность некоторых ферментов, он может влиять на ионный Ыа+—К+ баланс клетки. В повышенных концентрациях соединения лития — яд для организма. [c.177]

По электронному строению внешнего энергетического уровня элементы делятся на две подгруппы УА — N. Р, Аз, 8Ь, В1 — неметаллы и УВ — V, N5, Та — металлы. Радиусы атомов и ионов в степени окисления +5 в подгруппе УА планомерно нарастают от азота к висмуту. Следовательно, различие строения предвнешнего слоя мало сказывается на свойствах элементов и их можно рассматривать как одну подгруппу. [c.336]

Электроотрицательность металлов, радиусы атомов и ионов [c.150]

Элементы подгруппы меди Радиус атома, А Энергия ионизации Щелочные металлы Радиус атома, А Энергия ионизации [c.213]

Химические свойства. Химические свойства определяются тем, что их атомы всегда легко отдают наружные электроны, проявляют при этом сильные восстановительные свойства, уступающие лишь щелочным металлам. Радиус их ионов меньше, чем у щелочных металлов, вследствие сильного притяжения электронов ядром. [c.227]

Характер взаимодействия металлов зависит от их положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Твердые растворы образуются между металлами одной и той же группы, или металлами, радиусы атомов которых мало различаются по размерам. Например, сплавы золота с серебром, серебра с медью. [c.396]

Металлы Радиус атома, А Потенциал ионизации, эв Плотность, г 1см Температура плавления, С Температура кипения, С [c.256]

Металл Радиус катиона о А Растворимость в хлориде, % (мол.) [c.259]

Металл Радиус катиона О А Растворитель Растворимость в граммах на 1 моль соли Радиус аниона О А Температура С [c.262]

Ион лития, имеющий наименьший среди щелочных металлов радиус, в водных растворах настолько сильно гидратирован, что радиус его в гидратированном состоянии наибольший среди его [c.12]

Диаметр оправки D может изменяться в зависимости от марки стали, толщины листов, способа термообработки и должен оговариваться в соответствующей нормативнотехнической документации. При отсутствии специальных указаний диаметр оправки принимают равным двум толщинам основного металла. Радиус закругления опоры г [c.103]

Твердые растворы образуются между металлами одной и той же группы или подгруппы, или металлами, радиусы атомов которых мало различаются по размерам. Например, сплавы золота с серебром, серебра с медью. [c.383]

Для получения заданного радиуса и угла вальцевание следует вести с учетом угла упругой деформации. При толщинах 10—12 мм и хорошо отожженном металле радиус кривизны уменьшают на удвоенную толщину листа. [c.117]

Электроотрицательиость металлов, радиусы атомов и иоиов [c.150]

I группа включает заряд металла, радиус металла, доступные орбиты металла [c.29]

М - щелочной металл - радиус М [c.237]

Различие между простыми и переходными металлами проявляется уже ири сравнении атомных радиусов (см. рис. 23). й-, /-Элементы характеризуются меньшими значениями радиусов, чем зр-металлы. Кроме того, различие атомных радиусов у 5р-элементов-аналогов значительно больше, чем у элементов вставных декад. Так, у щелочных металлов радиусы изменяются от 0,25 для КЬ и Сз до 0,155 нм у а атомные радиусы всех с(-31лементов укладываются в интервале 0,13—0,16 нм. Это обусловлено заполнением вакантных орбиталей в уже существующей предвнешней оболочке у -элементов. Еще более близки атомные радиусы у /-металлов, что объясняется заполнением третьего снаружи энергетического уровня. Так, все элементы семейства лантаноидов имеют атомные радиусы в пределах 0,171—0,184 нм. Исключением являются европий и иттербий, которые, обладая стабильной структурой и характеризуются атомными радиусами, равными соответственно 0,202 и 0,19 нм. [c.371]

Свойства простых веществ и соединений. Из-за того что в триадах семейства платиновых металлов радиусы атомов несколько воярастают (в каждой слева направо), плотность упаковки их кристаллической решетки падает. Соответственно довольно быстро от рутения к палладию и от осмия к платине уменьшаются температуры плавления. Рутений и осмий характеризуются высокой твердостью и хрупкостью. Поэтому их легко превращать в порошок простым растиранием. Наоборот, палладий и платина характери-вуются высокой вязкостью и легко превращаются в тонкую проволоку и фольгу. [c.375]

АТФ ДОЛЖНЫ быть такие ионы металлов, радиус которых больше 0,5 А1355]. Показано также, что наиболее активные ионы металлов Си, Zn, Мп могут образовывать координационную связь и с адени-ловым остатко.м АТФ [355, 368]. [c.575]

Галид щелочного металла Радиус атома металла fjyj, A Радиус атома галогена А Сумма радиусов атомов,. М + Х Межъядерное расстояние Разность ( м + х [c.228]

При определении значения г для ам.минов металлов радиус. молекулы амлншка принимали равным 1,40 А. Такой способ расчета значений г выбран пото.му, что расстояния металл — кислород и метал.л — азот при этом ио,т[у-чаются такими же, как для гидратов и аммиакатов в твердом состоянии [221. Для фторо-кодн1лексов значение г находилось как сумма ионных радиусов (см. табл. 2.10). Этот способ не всегда пригоден, поскольку размеры ионов ие постоянны, а определяются уравновешиванием си.л отталкивания и иритяих ения. Поэтому, если силы отталкивания велики, то экспериментальные значения межатомных расстояний будут меньше. [c.62]

Рассчитайте величину поверхности, которую будет иметь 1 г некоего металла (радиус атома металла 0,2 нм, плотность компактного металла 10 г/см ), если его распределить в виде плотнейшего монослоя на поверхности инертной подложки. [c.66]