Бихромат раствор титрованный

Железоаммонийные квасцы, 0,05 н. раствор. Титр устанавливают по бихромату, пользуясь восстановлением хлоридом олова. [c.592]

Можно пользоваться и реакциями окисления селена (IV) сильными окислителями, которые также обычно добавляются в избытке, с последующим обратным титрованием соответствующим восстановителем. Так, например, можно титровать солью Мора избыток перманганата , причем в присутствии теллура можно определять оба элемента в одном и том же растворе сперва окисляют теллур титрованным раствором бихромата и титруют избыток бихромата солью Мора (см. Теллур ), затем удаляют избыток соли Мора несколькими каплями бихромата, регулируя его количество по исчезновению анодного тока, обусловленного окислением железа (И), добавляют избыток титрованного раствора перманганата [c.293]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Раствор бихромата обладает высокой устойчивостью. Он не разлагается даже при кипячении в кислых растворах. Раствором бихромата можно титровать солянокислые растворы. Растворы бихромата могут храниться длительное время без изменения нормальности. [c.134]

Соль Мора, 0,1 н. раствор. Растворяют 39,2 г соли Мора в дистиллированной воде, приливают 20 мл концентрированной серной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Титр этого раствора устанавливают по раствору бихромата калия, титруя точно отмеренный объем последнего раствором соли Мора по применяемому индикатору. [c.372]

Другой подход к решению той же самой аналитической задачи заключается в предварительном восстановлении урана (VI) и ванадия (V) до урана(IV) и ванадия(III) таким восстановителем, как металлический свинец. Затем раствор титруют подходящим окислителем — раствором перманганата, церия(IV) или бихромата. Как и ранее, на полученной кривой титрования будут проявляться две ступени и порядок процессов окисления будет как раз обратным тем, что были уже описаны. [c.307]

Сульфат железа (II) или соль Мора, 0,1 н. титрованный раствор.,Титр устанавливают по навеске или стандартному раствору бихромата калия с тем же Индикатором, который используют при титровании пробы. [c.151]

Тиосульфат натрия, перекристаллизованный, 0,6 N раствор, титр устанавливают по бихромату. [c.191]

Для определения титана может быть использована его переменная валентность — восстановленный титан(III) титруют различными окислителями или комплексообразователями. Восстанавливают титан (IV) в кадмиевом редукторе [1] или электролитически [2]. После восстановления в редукторе раствор титруют бихроматом или ванадатом аммония [1]. Так как титан(III) легко окисляется кислородом воздуха, то все определение (и восстановление титана, и последующее титрование) проводят в присутствии сульфата аммония примерно в 2 н. растворе по серной кислоте. В таких условиях титан(III) связывается в сульфатный комплекс и окисляется медленно. После электролитического восстановления [2] титан (III) титруют комплексообразователями — эриохромцианином или галлоцианином, так же, как ванадий(III) (см. Ванадий ). Раствор продувают азотом. [c.273]

В коническую колбу вместимостью 200 мл вливают из мензурки 5 мл 20%-ного раствора иодида калия и 8—10 мл 2 и, раствора серной кислоты. К полученной смеси прибавляют пипеткой 10 мл раствора бихромата. Колбу накрывают стеклом и оставляют на 5 мин в темноте для завершения реакции. Затем снимают стекло, ополаскивают его над колбой дистиллированной водой, и в колбу вливают еще 100 мл воды. Выделяется эквивалентное количество нода (бурая окраска), который титруют тиосульфатом. Сначала титруют без индикатора до появления бледно-желтой окраски, зз тем прибавляют 2 мл раствора крахмала. Титрование продолжают до перехода синей окраски в бледно-зеленую от одной капли раствора тиосульфата. Последние капли прибавляют медленно, тщательно перемешивая раствор. Титруют 3 раза и из сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее значение. [c.317]

Тиосульфат натрия, 0,1 н. раствор. Титр раствора устанавливают ежедневно по 0,1 н. раствору бихромата калия, титруя 20 мл тиосульфата в тех же условиях, что и пробу. [c.52]

Титр раствора устанавливают ежедневно по 0,025 н. раствору бихромата калия, титруя 20 мл тиосульфата в тех же условиях, что и пробу. [c.27]

Приведенные здесь выводы легко распространяются на другие калибровочные методы. В каждом случае необходимо стремиться к тому, чтобы ошибка при калибровке была мала по сравнению с ошибкой при последующем анализе. Это следует осуществлять чаще всего только за счет повышенных требований к технике измерений при калибровке. Для ряда растворов титр можно определить, устанавливая с высокой точностью массу действующего реагента и общий объем раствора. При достаточно больших количествах жидкости (например, 1 д) > е и уд > у, и поэтому требование (4.10) выполняется. Такой способ установки титра также возможен, если используемый реагент приготовлен в определенной форме и с требуемой чистотой и если раствор сохраняет титр постоянным. При этом предполагается, что истинное значение не может меняться при изготовлении раствора. Реагентами, удовлетворяющими этим условиям, являются, например, бихромат калия, бромат калия или этилендиаминтетрауксусная кислота- [c.71]

После того как содержимое колбы остынет, доводят его до 400 мл дистиллированной водой вводят несколько капель раствора ферроина (см. выше) и титруют непрореагировавший в ходе анализа бихромат раствором соли Мора. Цвет изменяется от зеленого до пурпурно-красного пусть количество израсходованной при этом соли Мора составляет Vu Параллельно проводят холостой опыт с 50 мл дистиллированной водой, использовавшейся для разбавления пусть Vo — количество израсходованной при этом соли Мора. [c.351]

Определение содержания бихромата натрия (или суммы бихромата и свободной кислоты, если последняя содержится в растворе) проводится путем потенциометрического титрования определенного объема раствора едкого натра анализируемым раствором. Титро- [c.162]

Выделяющийся иод, сильно поглощающий ультрафиолетовые лучи (см. рис. 29), оттитровывается тиосульфатом натрия или аскорбиновой кислотой. Реакция восстановления бихромат-иона сильно зависит от кислотности среды. Однонормальный раствор серной или соляной кислоты добавляется отдельными порциями в процессе титрования, и объем его доходит до 50% от объема титруемого раствора. Титруют до максимального отклонения стрелки гальванометра. [c.119]

Отделив колбу от редуктора и обмыв конец его трубки над колбой, испытывают полноту восстановления Ре +, смешивая на фарфоровой пластинке каплю раствора с каплей NH4S N (не должно появляться розового окрашивания). После этого раствор титруют бихроматом или перманганатом. [c.384]

Бихромат калия титруют в среде 3—3,5 и. соляной кислоты в присутствии дифениламина [4]. В точке эквивалентности раствор становится зеленым. Титрование необходимо проводить в атмосфере двуокиси углерода, поэтому к раствору прибавляют несколько кусочков мрамора. ]У1етод пригоден [30] для определения хрома в феррохроме. [c.187]

Хром (VI). Бихромат-ионы титруют [10] в среде 10—20%-ной Н2804 или 5%-ной HNOз (Сг " -> Сг ) при 40—50° С в присутствии дифениламина или потенциометрически (титруют довольно медленно). Потенциометрическим методом можно титровать 10 н. растворы Сг 1. Определению не мешают Ре (даже в больших количествах) и ряд других ионов (NP, Со , Мп , РЬ , Зе , [c.256]

Добавляют щепотку двууглекислого натрия для вытеснения воздуха во избежание окисления железа, прибавляют одну каплю раствора силикомолибденовой кислоты и горячий раствор титруют раствором бихромата калия до перехода синего цвета в слабо-зеленый. Раствор охлаждают под краном, добавляют 5 мл серной, кислоты (1 1), разбавляют холодной водой до 150 мл, прибавляют [c.423]

Пипеткой (или бюреткой) отбирают 25 мл 0,1 н. раствора К2СГ2О7 в колбу для титрования 1 (рис. 14), добавляют воды до 50 мл, затем 10 мл Н2504 (1 1), 5 капель дифениламина или фенилантраниловой кислоты и титруют раствором соли титана до перехода фиолетового окрашивания в слабо-зеленое. Можно поступить наоборот, т. е. бихроматом калия титровать устанавливаемый раствор соли титана в тех же условиях. При этом фиолетовый цвет раствора титана будет переходить в зеленоватый, а в конце титрования появится фиолетовое окрашивание в присутствии дифениламина или вишнево-красное окрашивание в присутствии фенилантраниловой кислоты. [c.102]

Сколько процентов железа содержит руда, если при титровании раствора Fe l.j, полученного из навески 0,2000 г ее, затрачено 20.00. чл раствора бихромата с титром Tj р =0,006500 г/мя [c.247]

НОЙ С мерной колбой, переносят в электролизер 10,0 мл приготов ленного раствора. Титруют при перемешивании 0,05 н. раствором бихромата калия, выжидая каждый раз после прибавления ра бочего раствора, пока не установится постоянный ток. Строят гра фик в координатах сила тока—объем раствора бихромата. Пов торяют титрование 3—4 раза. Определяют объем раствора бихро мата израсходованного на титрование (см. рис. 82 [c.269]

Теллур (IV) окисляют избытком бихромата, который титруют потенциометрически стандартным раствором железа (II). Теллур (VI) определяют амперометрически, по реакции [c.215]

Метод раздельного иодометрического определения As и Sb " заключается в следующем в одной аликвотной части раствора титруют сумму мышьяка и сурьмы иодом в кислой среде к другой аликвотной части добавляют бихромат, который быстро окисляет сурьму(П1) в бикарбонатиой среде и лишь медленно реагирует с мышьяком(П1), что позволяет оттитровать мышьяк раствором иода, не затрагивая сурьму. Содержание сурьмы находят по разности двух титрований [13]. [c.219]

Наиболее удовлетворительно протекает окисление комплексоната двухвалентного кобальта бихроматом калия, если нейтральный раствор подкислить соляной кислотой (0,2 —0,5 мл 5 N НС1) и нагреть до 100°. После окисления двухвалентного кобальта прибавляют воду до 40—80 мл и 5 N НС1 до концентрации 0,5 НС1. Затем избыток бихромата калия восстанавливают потенциометрическим титрованием 0,5 7V NasSOa, при этом комплексонат трехвалентного кобальта не изменяется. Небольшой избыток сульфита удаляют пропусканием струи углекислого газа через раствор 20 мин. при 60°. Подготовленный таким образом раствор титруют раствором СгСЬ. При определении более 50 мг Со погрешность не превышает —0,8%. [c.153]

Определение - и у-деллюлозы. 10 мл фильтрата от определения а-целлюлозы переносят в коническую колбу на 125 мл, добавляют 10 мл 0,4 н. бихромата калия и осторожно приливают 30 мл концентрированной серной кислоты. Если концентрация кислоты ниже 94%, то температура смеси может не достигнуть 125—130°С и окисление - и у-Деллюлозы.может быть неполным. Поэтому для получения сходных результатов необходимо применять нагрев, поддерживая температуру в указанных пределах. Раствор размешивают и оставляют стоять в горячем состоянии на 10 мин для завершения реакции окисления. После охлаждения до комнатной температуры раствор без потерь с помощью 500 мл дистиллированной воды переносят в коническую колбу на 1 л. К содержимому колбы добавляют 2 г йодистого калия и колбу оставляют на 5 мин. Затем раствор титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, применяя крахмал в качестве индикатора. При этом окраска раствора меняется от темно-синей до ярко-зеленой. [c.194]

Параллельно проводят холостое титрование, для этого к 5 мл 707о-ной фосфорной кислоты, составленной по табл. 12 из исходных растворов (в тех же соотношениях, как и для определяемой фракции), добавляют 10 мл 0,5 н. раствора бихромата калия, 30—35 мл концентрированной серной кислоты, 200 мл дистиллированной воды и 1 —1,5 г йодистого калия и полученный раствор титруют тиосульфатом натрия. [c.312]

Тиосульфат натрия КааЗаОз 5НгО, 0,02 н. раствор. Титр раствора устанавливают иодометрически по бихромату. [c.62]