Комплексообразование окисление восстановление

Таблица состоит из четырех частей в соответствии с основными методами объемного анализа нейтрализации, осаждения, комплексообразования. окисления-восстановления. В каждой части рабочие растворы расположены в алфавитном порядке. [c.304]

Аналитические возможности метода амперометрического титрования широки. Этим методом можно определять практически все элементы периодической системы и большое число органических соединений, используя реакции осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и кислотно-основного взаимодействия. Основным достоинством метода является высокая избирательность подбором потенциала достигают условий, при которых в электрохимической реакции участвует только одно [c.156]

В качестве химической реакции, которая протекает между промежуточным реагентом и определяемым веществом, может быть использована любая реакция, применяемая в титриметрии осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления, кислотно-основного взан- [c.163]

Сорбционные методы концентрирования основаны иа использовании процесса сорбции готовым сорбентом. По механизму сорбции различают физическую адсорбцию (молекулярную), основанную на действии межмолекулярных сил между сорбентом и сорбируемым веществом, и хемосорбцию (ионный обмен, комплексообразование, окисление-восстановление и др.), основанную на протекании химических реакций между сорбентом и сорбируемым веществом. Сорбцию можно осуществлять в статическом, динамическом и хроматографическом вариантах. В этом разделе рассмотрен статический вариант сорбции, т. е. сорбция навеской сорбента в замкнутом объеме раствора или газа. Статический метод обычно используют при большой избирательности сорбента к извлекаемым компонентам. Извлекать можно микрокомпоненты и матрицу. Если сорбируют микрокомпоненты, то для конечного определения их либо десорбируют, либо озоляют сорбент. [c.316]

В потенциометрическом титрования могут быть использованы реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и применены пo rги все стандартные растворы, которые известны для визуальных титриметрических методов анализа. [c.36]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Химические методы анализа основаны на химических реакциях, протекающих в растворах, расплавах, твердых телах и газах — реакциях нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления или газообразования. [c.4]

При потенциометрическом титровании используются реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления. [c.8]

В зависимости от типа реакции методы потенциометрического титрования делятся на методы осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления, нейтрализации. [c.38]

По характеру химического взаимодействия химические реакции можно условно разделить на четыре большие группы кислотноосновные, или протолитические реакции осаждения комплексообразования окисления — восстановления. [c.35]

Аналогичные соотношения справедливы также для других типов реакций, например реакций осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления. [c.116]

Привести примеры амперометрического титрования с использованием реакций осаждения, комплексообразования, окисления—восстановления. [c.258]

Потенциометрическое титрование может быть использовано для индикации точки эквивалентности при количественном определении методами нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и т. п. При этом выбор электродной системы зависит от типа аналитической реакции (табл. 2). [c.122]

В главе VI описаны основные титриметрические методы определения элементной серы, серусодержащих ионов всех валентностей и главнейших органических их соединений (меркаптанов, ксантогенатов, тиомочевины). Последовательно излагаются методы нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления-восстановления. [c.65]

Реакция, применяемые в объемном анализе. Объемные методы анализа основаны на применении реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления—восстановления и т. п. [c.36]

Использование нево шых растворителей в аналитической практике дает возможность расширить области их применения в других методах анализа (осаждения, комплексообразования, окисления—восстановления, хроматографии, электрометрических методах и т. д.) и увеличить ассортимент веществ для приготовления титрованных растворов, пригодных для титрования как мономерных, так и полимерных соединений. [c.155]

Неводные растворители можно использовать в методах объемного анализа, основанных на реакциях осаждения, комплексообразования, окисления-восстановления, хроматографии и др. [c.33]

Таким образом, при взаимодействии электролитов с активированными углями могут протекать различные поверхностные реакции —ионный обмен, поверхностное комплексообразование, окисление — восстановление и др. [c.65]

Наряду с указанными конкурирующими реакциями, сопровождающими основную реакцию нейтрализации, наблюдаются и другие побочные реакции (осаждение, комплексообразование, окисление — восстановление и т. д.). [c.222]

Методы количественного анализа пестицидов предусмотрены государственными стандартными пли временными техническими условиями (ВТУ). В основе количественного анализа пестицидов лежат общие методы, рассмотренные выше (весовой метод, методы нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления-восстановления). Органические соединения обычно разрушают до ионов содержание хлорорганических препаратов определяют по количеству хлора в растворе, а фосфорорганических — по количеству фосфора. [c.503]

Процесс потенциометрического титрования легко автоматизировать. При этом используются все основные типы реакций кислотно-основные, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления. [c.77]

Использование неводных растворителей вызвало значительное развитие методов химического анализа. Неводные растворители используются в методах осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления, хроматографии, электрометрических методов и т. д., применение их позволило увеличить ассортимент веществ для приготовления стандартных (титрованных) растворов, пригодных для титрования как мономерных, так и полимерных соединении. [c.292]

В количественном анализе, как и в качественном, используются химические, физические и физико-химические методы. В основе химических методов количественного анализа лежат теоретические представления о реакциях нейтрализации, осаждения, гидролиза, комплексообразования, окисления — восстановления и других, рассмотренные в первой части настоящего пособия. [c.94]

В методе высокочастотного титрования используют реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления. Несмотря на широкие возможности, которые открывает этот метод, следует иметь в виду, что ему свойствен и основной недостаток обычного кондуктометрического титрования невысокая избирательность. Посторонние ионы, находящиеся в [c.246]

Широкому применению метода в анализе неорганических веществ способствует проведение анализа объемным путем с использованием различных типов реакций осаждения, комплексообразования, окисления-восстановления. В качестве титрантов при этом могут применяться растворы специфических органических реагентов. [c.208]

Точность кондуктометрических определений снижается, если находящиеся в растворе примеси вступают в реакцию с определяемым веществом. В результате реакций нейтрализации, комплексообразования, окисления — восстановления и др. в растворе изменяются состав ионов и его электропроводность. Поэтому в каждом конкретном случае использования прямой кондуктометрии следует предусматривать возможность химических взаимодействий с посторонними веществами. [c.23]

Потенциометрическое титрование. При потенциометрическом титровании определяют эквивалентную точку различных реакций (Heiirpa-лизации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и др.) по характерному скачку потенциала. [c.297]

Потенциометрическое титрование можно применять ко всем типам реакций, используемых в аналитической химии осаждение, комплексообразование, окисление — восстановление, кислотно-основное взаимодействие. Например, определение серебра по методу осаждения хлоридом можно выполнять с серебряным индикаторным электродом в паре с каломельным электродом сравнения. Каломельный электрод состоит из металлической ртути и раствора КС1, содержаш,его осадок Н 2СЬ. Концентрация КС1 поддерживается постоянной (насьвденный раствор). Согласно произведению растворимости ПРнд2С12= [Hg2 +] [С1 ] концентрация хлорид-ионов будет оставаться постоянной, потому что концентрация КС1 велика и постоянна. Это значит, что и концентрация ионов ртути тоже будет постоянной, а следовательно, и потенциал ртути в таком растворе будет постоянным. Содержание ионов серебра можно определять с той же парой электродов путем перевода ионов в малодиссоциированные комплексы Ag( N)2 с помощью цианид-иона. [c.15]

В третьем варианте собственные концевые группы молекул ППУ использутотся в качестве функциональных, поскольку они могут принимать участие в реакциях комплексообразования, окисления—восстановления или органического синтеза. [c.215]

Методика полярографического анализа. Для анализа какого-либо веш,ества полярографическим методом его прежде всего переводят в раствор. Затем создают необходимую среду и удаляют мешаюш,ие полярографическому определению примеси. Большие неудобства для полярографи-рования создают вещества с потенциалами, близкими к потенциалу восстановления определяемого элемента или более низкими. Заметно мешает определению и растворенный кислород. Для удаления мешающих веществ широко применяют осаждение, комплексообразование, окисление—восстановление и т. п. Для удаления растворенного кислорода, восстанавливающегося на катоде, через раствор пропускают водород. В щелочные растворы добавляют Ыа280з. [c.337]

Для определения таллия (III) можно использовать реакции всех трех типов — осаждения, комплексообразования, окисления— восстановления. Показано [21], что ферроцен восстанавливает таллий(III) полностью до таллия (I) на фоне уксусной и серной кислоты предложен соответствующий метод амперометрического определения таллия (III). Восстанавливается таллий(III) также тиокарбамидом [22, 23], димеркаптотиопиронами [24, 25], образующими в зависимости от условий комплексные соединения с таллием. Титруется таллий(III) унитиолом [26]. Бензолсульфонил-.тиобензамид [27] осаждает таллий(III) в виде TIR3, а производные тиооксина [28] реагируют с таллием(III) различно, в зависимости от заместителя в молекуле реактива (8-меркаптохинолина) 5-Вг-меркаптохинолин в кислой среде образует осадок состава ТШз,. а 4-метилмеркаптохинолин восстанавливает таллий (III) до таллия (I). Этому реагенту отдают предпочтение [28]. Тиооксин также восстанавливает таллий(III) в кислой среде, что использовано [28] для определения таллия при совместном присутствии его с га тлием и индием (см. Галлий и Индий ). [c.268]

Применение органических реактивов осноьано на нескольких типах реакций комплексообразования, окисления- восстановления, катализа. [c.26]

Методы потенциометрического титрования используются при реакциях осаждения, нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия), комплексообразования, окисления, восстановления и др. В каждом отдельном случае подбирается индикаторный электрод. При реакции нейтрализации применяют водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. Для реакции осаждения и комплексообразования выбирают электрод, соответствующий определяющим потенциал ионам, а для окислительно-восстановительных реакций употребляют гладкий платиновый электрод (не платинированный). Метод потенциометрического титрования также используют для расчета константы электролитической диссоциации /Сдслабой кислоты, так как pH раствора слабой кислоты при половине его титрования равно отрицательному логарифму константы диссоциации [c.168]