Реактивы комплексообразующие

Реактив Комплексообразующие ионы Лите- ратура [c.324]

Активные угли насыщают органическими комплексообразующими реагентами (дитизоном, диметилглиоксимом, 8-оксихиноли-ном, диэтилдитиокарбаминатом и пр.). Реактив, сорбированный на угле, поглощает группу ионов, образующих с ним прочные комплексы [23]. Порядок сорбируемости металлов (в хроматографическом процессе) определяется величинами констант устойчивости образуемых комплексов. [c.294]

Дитизон как реактив характеризуется большой чувствительностью, но малой селективностью. В щелочных растворах он реагирует приблизительно с десятью катионами. В кислых растворах это число уменьшается наполовину. При соблюдении соответствующих условий кислотности и при добавлении комплексообразующих веществ селективность дитизона значительно повышается (см. табл. 22). [c.196]

В делительную воронку приливают хлороформ, комплексообразующий реактив, после чего приступают к энергичному взбалтыванию. Обычно достаточно производить взбалтывание в течение [c.73]

В большинстве наиболее ценных органических реактивов содержится одновременно две группы — солеобразующая и комплексообразующая. Известны также реактивы, содержащие две солеобразующие или две комплексообразующие группы. Обычно реактивы, содержащие различные органические радикалы с одними и теми же специфическими группами, имеют близкие аналитические свойства. Однако реактив, содержащий ту или другую специфическую группу, реагирует обычна с ионами довольно большого количества металлов, и в этом смысле не является специфическим. [c.108]

Реактив синтезирован Л. А. Чугаевым и предложен им для определения никеля. До настоящего времени главные методы определения и отделения никеля основаны на применении этого реактива или его производных. При взаимодействии с солями никеля и ряда других элементов катион замещает ион водорода только одной оксимной группы. Другая оксимная группа играет роль комплексообразующей группы, замыкая прочное шестичленное кольцо. Таким образом, при взаимодействии диметилглиоксима с ионом никеля протекает реакция [c.109]

Метод очень чувствителен. Предельная концентрация, допускающая определение аммония, не должна превышать 0,15 см азота в 100 см раствора. Определению мешают катионы металлов. Для устранения этого в вытяжку перед добавлением реактива Несслера вносят комплексообразующий реактив. [c.145]

Комплексообразующий реактив. Приготовление см. на предьщущей странице. [c.147]

Влияние посторонних комплексообразующих ионов. Посторонние ионы, присутствующие в анализируемом растворе одновременно с определяемым ионом, часто оказывают значительное влияние на результаты. определения. Особенно необходимо учитывать комплексообразующую способность посторонних ионов. Определяемый ион X образует с реактивом Я окрашенное соединение ХЯ с константой диссоциации Кхк в то же время ион X способен образовывать с посторонним анионом А комплексное соединение ХА с константой диссоциации Кха- Если второй комплекс является более прочным, т. е. КхА<Кхк, то определение с реактивом Я становится практически невозможным. В этих случаях необходимо или удалять посторонний ион, или подбирать новый реактив, образующий более прочное окрашенное соединение. Например, прибавление уже небольших количеств фторида натрия к растворам роданида железа ( /Срезс№ = 5 10- ) вызывает заметное обесцвечивание раствора, так как ионы железа связываются в более прочный бесцветный фторидный комплекс (/Срер2+=5.10-б) [c.20]

Ранее химики пытались на один и тот же реактив возложить две функции специфичность и чувствительность. Между тем эти функции выполняются различными участками молекулы реактива. Специфичность зависит главным образом от характера и расположения соле- и комплексообразующих групп чувствительность же фотометрических реакций — от строения основной молекулы — длины цепи коньюгации, расстояния ее и связи с соле- и комплексообразующими группами. Поэтому кажется естественной тенденция выполнять две названные функции с помощью двух различных реактивов. Требования специфичности предъяв- [c.97]

При определении ультрамалых содержаний ООС в воде пробу воды подкисляют и экстрагируют комплексообразующим агентом (подробнее см. в гл. Vni), таким, как трополон или дитиокарбамат диэтилнатрия. Соединения олова дериватизируют до тетраалкилзамещенных производных реактивом Гриньяра и анализируют методом ГХ/АЭД, регистрируя эмиссионную линию олова (303,4 нм), или методом ГХ/МС в режиме детектирования ионов [99]. В частности, можно воспользоваться следующей методикой [305]. После экстракции воды н-гексаном, содержащим 0,2% трополона, и превращения ООС в метилпроизводные (реактив Гриньяра) или гидриды (борогидрид натрия) полученные производные анализировали на капиллярной колонке (30 м х 0,25 мм) с DB-5 при программировании (60-250°С) и применении масс-спектрометра в качестве детектора [305]. Прием метилирования позволяет достичь С на уровне пикограммов, что выще, чем в случае превращения ООС в гидриды. [c.347]

В последнее время Бодэ провел систематическое исследование реакции с купралем [28—31]. В первую очередь он исследовал влияние различных комплексообразующих веществ на реакцию осаждения и изучил спектры поглощения почти всех солей металлов с купралем. В результате его исследований [29] была составлена табл. 23, в которой показано вияние pH раствора и присутствия комплексона и цианида калия на количественное осаждение того или иного элемента и на экстракцию образующегося соединения. Из этой таблицы видно, какие возможности представляет данный реактив в комбинации с комплексоном и цианидом калия для количественного разделения и определения следов элементов. [c.200]

Под комплексометрическим титрованием или комплексометрией мы в настоящее время рассматриваем группу объемных определений, в которых в качестве титрованного раствора применяется двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III, хелатон 3). К этой группе также примыкают менее известные методы, в которых титрование проводят титрованным раствором двунатриевой соли 1,2-диаминоциклогексан-1 , N, N, N -тетрауксусной кислоты (комплексон IV, или реактив Хента). Остальные комплексоны не имеют большого значения для объемного анализа вследствие небольшой их комплексообразующей способности. [c.279]

Возможность установления конца титрования при титровании хлоридом трехвалентного железа теоретически очень подробно исследовал Вебер [109]. Он исходил из следующих соображений.В точке эквивалентности в растворе наряду с комплексонатом железа присутствует незначительное количество свободных ионов двухвалентного железа, совместно с комплексонатом сообщающих раствору определенный потенциал титрования , который нельзя сравнивать с потенциалами известных систем — в этом случае речь идет сб окислительно-восстановительном потенциале вариаминового синего В и окислительно-восстановительных потенциалах Fe +/Fe2+ и FeY /Fe 2+. Этот потенциал изменяется только очень медленно от прибавления избыточной капли железа. Однако его можно существенно увеличить прибавлением соответствующего комплексообразующего вещества, которое связало бы ионы двухвалентного железа и не слишком бы меш ало образованию феррикомплексоната. В этих случаях возможно было бы достигнуть быстрого окисления вариаминового синего В, а тем самым и более отчетливого перехода окраски. Таким веществом является известный реактив для колориметрического определения двухвалентного железа — 2,2 -дипиридил. В самом деле, оказалось, что при титровании комплексона хлоридом трехвалентного железа при pH 5 и немного повышенной температуре в присутствии 2,2 -дипиридила окисление вариаминового синего В протекает мгновенно уже от прибавления первой избыточной капли титрующего реактива. Определение комплексона хлоридом трехвалентного железа проводится следующим образом. [c.350]

В данном предварительном сообщении мы хотим показать, что органический реактив становится реакционноспособным лишь тогда, когда он содержит при данных соле- и комплексообразующих группах хромофор определенной природы, что в настоящее время еще не полностью учитывается функционально-аналитической теорией. [c.6]

Как видно из табл. И.4—2, очень трудно найти специфический реактив, который реагировал бы только с одним ионом. Более действенным является путь проведения реакции в специфических условиях. Специфические условия достигаются обычно или регулированием pH, или введением комплексообразующих реагентов. Например, Ад+ и Аи + можно отделить от всех других ионов, экстрагируя хлороформом их комплексы с дитизоном из сильнокислой среды. Окрашенное соединение железа с дифенилкарбазоном образуется при рН=3, когда ни один другой ион окрашенного соединения не дает. В уксуснокислом растворе с дитизоном кроме 2п реагирует Ag+, Сц2+, Сс12+, В1з+, РЬ +, поэтому открыть только 2п2+ нельзя. Если в раствор добавить тиосульфат натрия, то указанные ионы кроме 2п2+ свяжутся в прочные бесцветные комплексы и с дитизоном реагировать не будут, комплекс цинка с тиосульфатом менее прочный, чем комплекс с дитизоном. Поэтому, рассматривая ниже специфические фотометрические реакции отдельных [c.232]

Реактив глиоксаль-бис-(2-оксианил) (ГБОА) синтезирован Байером [23] и предложен в качестве комплексообразо-вателя для двухвалентных металлов (Си, Zn, d, Ni, Со, Мп), а также ООг . [c.280]

Сущность метода заключается в обработке исследуемой пробы буферным раствором, содержащим гидроксид натрия и комплексообразующий реактив, для создания pH прсмбы 12 и для связывания металлов. [c.163]

Аналогичные результаты получены [7] для комплекса галлия с пирокатехиновым фиолетовым. Здесь в обоих случаях, в отсутствие и присутствии желатины, образуются комплексы одинакового состава с отношением Оа Ь = 1 2. Комплексообразующим катионом является двухзарядный Оа(ОН) +, реактив взаимодействует с галлием как ортооксихипон. [c.26]

При прибавлении титрованного раствора из анализируемого раствора выделяется осадок соединения определяемого вещества. Широко распространено осаждение солей серебра (аргентометрия, осаждающий реактив — AgNO3). Значение имеют также реакции комплексообразо-вания2, применение в качестве осаждающего реактива Hg(NO3)2 (мер-куриметрия) и др. [c.405]

Комплексообразующий реактив смешать 500 см 40%-ного раствора сегнето-вой соли, 500 см 10%-ного раствора ЭДТА (трилон Б) и 50 см 40%-го раствора NaOH. [c.146]

Осаждение кислотами. Большое значение имеет осаждение концентрированной азотной кислотой. При приливании ее к раствору белка образуется белое кольцо (проба Геллера). Для открытия белков в растворах, например в моче, пригодна очень чувствительная реакция с 8—10% раствором натриевой соли сульфосалициловой кислоты. С этой же целью применяет раствор пикриновой и лимонной кислот (реактив Эсбаха). В уксуснокислом растворе белки осаждаются метафосфатами (но не орто- или пирофосфатами ). Белки осаждаются также некоторыми комплексообразующими 1<ислотами — фосфорномолибденовой, фосфорновольфрамовой и др. [c.530]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология