Таллий, окисление на воздухе

Таллий представляет собой металл белого цвета с голубовато-серым оттенком. На воздухе он темнеет и становится похожим на свинец. С серой, фосфором и галогенами соединяется непосредственно. В сухом воздухе, кислороде и азоте таллий не окисляется, а лишь тускнеет. При 100° С окисление таллия идет быстро, а в расплавленном состоянии таллий в кислороде сгорает в воздухе расплавленный таллий дает темные пары. В присутствии влаги таллий окисляется воздухом, поэтому его сохраняют под глицерином или вазелиновым маслом. Таллий при 20° С медленно окисляется на воздухе с повышением температуры окисление протекает гораздо быстрее. При обычной температуре на воздухе таллий за несколько недель покрывается толстым слоем окиси. Легко растворяется в азотной кислоте в разбавленной серной кислоте растворение происходит очень медленно, в концентрированной — гораздо быстрее. В соляной кислоте растворение таллия протекает чрезвычайно медленно. [c.12]

В присутствии кислорода воздуха таллий легко окисляется ионом водорода воды. Соляная и серная кислоты растворяют таллий, но благодаря тому, что образующиеся продукты мало растворимы, процесс окисления таллия идет медленно и с трудом. Азотная кислота окисляет таллий очень энергично. [c.439]

Выделяющийся таллий представляет собою серую губчатую массу, легко окисляющуюся на воздухе. Для уменьшения возможности окисления металл следует спрессовать стеклянной палочкой, затем слить большую часть раствора и промыть декантацией свежепрокипяченной водой [52]. [c.47]

К недостаткам метода следует отнести возможное одновременное окисление таллия воздухом. Поэтому во время титро- [c.107]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Сернистый водород не дает О Садка в минеральнокислых растворах солей закиси таллия в нейтральном растворе происходит неполное осаждение черного сернистого таллия ТЬЗ. ТЬЗ легко растворится в минеральных кислотах и не растворяется в уксусной кислоте и сернистых щелочах. На воздухе происходит быстрое окисление сернистого таллия в сернокислую соль закиси таллия. [c.620]

В степени окисления —I таллий в виде Т1+ ведет себя в определенном отношении подобно иону щелочных металлов (в остальном он больше похож на Ag+). Его ионный радиус (1,51 А) сравним с радиусом РЬ+, хотя Т1+ более поляризуем. Таким образом, гидроокись таллия растворима в воде, является сильным основанием, которое реагирует с двуокисью углерода воздуха с образованием карбоната. Сульфат и некоторые другие соли таллия изоморфны солям щелочных металлов. [c.261]

В свободном состоянии эти элементы представляют собой серебристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавленпя. На воздухе они довольно стойки, воду пе разлагают, но легко растворяются в кислотах, а галлий и индий — также и в щелочах. Кроме максимальной степени окисленности, равной +3, они могут проявлять и меньшую. В частности, для таллия характерны соединения, где его степень окисленности равна -fl. [c.639]

Гидролитический метод осаждения таллия. Осаждение гидрата окиси таллия (III) из сернокислых растворов (при малой концентрации таллия) происходит в пределах pH от 2 до 4 (см. рис. 15). При еще более низких pH осаждается арсенат трехвалентного таллия. Так как трехвалентное железо осаждается примерно в том же интервале pH, перед гидролитическим осаждением таллия необходима очистка раствора от железа (и мышьяка), иначе будут получаться сильно разбавленные таллиевые концентраты. Для очистки растворов после их нейтрализации до pH 4,5—2 железо окисляется до трехвалентного продувкой воздухом 60—70° С. Нейтрализуют известковым молоком или, лучше, вельц-окислами (при этом меньше потери таллия с осадком). Для успешного окисления железа в растворе должно быть около 0,2—0,3 г л меди, являющейся катализатором [160]. Таллий в этих условиях не окисляется. [c.224]

Большими достоинствами обладает таллий (III) [34]. Его соли стабильны, негигроскопичны и на них не влияют воздух и свет. Окисление тиосульфата солями таллия (III) происходит очень быстро [c.601]

Реагент. Индикаторная бумага, содержащая сульфид таллия ( 1). Погружают фильтровальную бумагу на несколько минут в 5%-ный раствор карбоната или ацетата таллия (I). Избытку жидкости дают стечь, после чего бумагу высушивают в струе горячего воздуха. Сухой бумагой накрывают химический стакан, в котором находится раствор сульфида аммония, нагретый до 80°. При этом на бумаге образуется сульфид таллия (I). На превращение ацетата или карбоната таллия (I) в Tl S требуется всего несколько минут. Сторона бумаги, обращенная к парам, становится совершенно черной. Такую бумагу можно непосредственно использовать, для чего ее лучше разрезать на полоски. Для обнаружения серы применяется только свежеприготовленная бумага. При хранении она портится вследствие окисления сульфида. [c.643]

В отличие от галлия и индия таллий не стоек на воздухе — очень быстро темнеет и покрывается черной коркой, состоящей в основном из низшего окисла Tl O [155], которая в некоторой степени замедляет дальнейшее окисление. Таллий непосредственно реагирует с галогенами при комнатной температуре, а при нагревании — также с серой и фосфором. С водородом, азотом, аммиаком и сухой двуокисью углерода не взаимодействует. Вода, не содержащая растворенного кис- [c.325]

На воздухе галлий и индий в обыкновенных условиях стойкие, с кислородом начинают реагировать при нагревании выше 200° С, образуя сесквиоксиды ОзгОз и 1пгОз. Таллий на воздухе окисляется легко и тускнеет вследствие образования ТЬОз и ТЬО. При высокой температуре получается только ТЬО. С водой галлий и индий не реагируют. Растворяются в кислотах, образуя соединения со степенью окисления металлов +3 [c.280]

Кадмиевую и кадмиево-железную активные массы готовят из окиси кадмия высокой степени чистоты. Бурую окись кадмия получают путем возгонки и окисления воздухом паров металлического кадмия. При недостаточной скорости подачи воздуха в камеру сгорания можно получить темную малоактивную окись кадмия. Хорошая окись кадмия должна содержать не менее 86% кадмия и не более 0,005% таллия. К окиси кадмия для экономии кадмия к предохранения кадмиевой активной массы от усадки добавляют частично восстановленную окись железа (Рез04) (см. стр. 491). [c.502]

Ни в сухом воздухе,. ни в сухом кислороде и азоте таллий не окисляется, а лищь тускнеет и затем остается без изменений. При 100° окисление таллия идет быстро, а в расплавленном состоянии таллий в кислороде сгорает в воздухе расплавленный таллий дает темные пары. Так как в присутствии влаги таллий окисляется воздухом, то его сохраняют под глицерином или вазелиновым маслом. [c.240]

Таллий окисляется кислородом воздуха при этом пленка менее прочно пристает к поверхности, чем у алюминия, однако она способна предохранять его от дальнейшего окисления. Эта пленка состоит из оксидов TI2O и TI2O3. Сильные окислители, как озон и перекись водорода, окисляют таллий до [c.438]

Таллий же легко окисляется на воздухе преимущественно до оксида таллия (I) TI2O и частично до оксида таллия (III) TljO,,. Окисление Т1+ до Т1 + происходит только под действием сильных окислителей. Вообще же в группе от галлия к таллию прочность соединений со степенью окисления -ЬЗ падает, а со степенью окисления -Ы растет. Таллий в степени окисления +1 напоминает щелочные металлы, а в степени окисления Ч-З — соединения алюминия. [c.306]

Таллий применяется в полупроводниковой технике. Входит в состав различных полупроводников, в частности стеклообразных, содержащих наряду с таллием мышьяк, сурьму, селен и теллур. Сульфид таллия применяется для изготовления фотосопротивлений, чувствительных в инфракрасной области спектра, в которых действующим веществом является один из продуктов окисления сульфида — Т12502, так называемый таллофид. Радиоактивный изотоп 2 0 4 Р применяется в качестве источника (3-излучения (период его полураспада 4 года) в приборах, контролирующих производственный процесс. Например, такими приборами измеряют толщину движущихся полотен бумаги или ткани. Этот же изотоп, как ионизирующее воздух вещество, используется в приборах для снятия статического заряда, возникающего при трении движущихся частей машин. [c.338]

В промышленности издавна ведут окисление этилового спирта кислородом воздуха в присутствии металлических катализаторов меди,серебра или таллия з, 174 Часто применяется способ, заключающийся в присоединении воды к ацетилену в присутствии vпьфaтa ртути и 60%-ной серной кислоты . [c.678]

Осаждение на катоде. Выделяющийся при электролизе на катоде металлический таллий представляет собою губчатую массу, плохо держащуюся на электроде и легко окисляющуюся воздухом, что приводит к неточным результатам определения [309]. Поскольку таллий хорошо растворяется в ртути [93, 164, 535, 856], рекомендуется производить электролиз из кислых растворов на ртугном катоде (образование амальгамы) [314, 373, 676] или на катоде из легкоплавких металлов [722, 723]. Однако и при этом способе определения десятых и сотых долей грамма таллия в пробе ошибка достигает 6% вследствие окисления таллия и потерь при промывании [93, 676]. Взвешивание в атмосфере углекислоты с целью уменьшения возможности окисления усложняет технику выполнения определения. Выделение таллия вместе с предварительно добавленным известным количеством какого-либо катиона (ртуть, никель) дает хорошо держащиеся на катоде осадки, но и они довольно легко окисляются воздухом [696]. Делались попытки в конце электролитического выделения таллия вводить в раствор соль ртути, никеля или меди, чтобы на поверхности таллия получить защитную пленку другого металла, но такие осадки плохо держатся на поверхности таллия [696]. [c.83]

В других модификациях эfoгo метода окисление таллия производят хлором, избыток которого удаляют продуванием воздуха через раствор [537] окисляют также смесью КСЮз и НС1 [860]. После добавления KJ выделившийся иод титруют в бикарбонатной среде [358, 394, 437, 537], в качестве индикатора применяют несколько миллилитров хлороформа и при сильном взбалтывании добавляют раствор NaaAsOa до исчезновения окраски в слое хлороформа [394, 537]. Особых преимуществ эти варианты не имеют. Описано титрование TI+ в солянокислом растворе (6 jV раствор НС1) 0,1 JV раствором хлорамина Т в присутствии индигокармина [4РЭа]. [c.99]

На воздухе металлический таллий быстро темнеет и покрывается черной пленкой оксида Т1гО, которая замедляет процесс дальнейшего окисления. [c.186]

Свойства простых веществ и соединений. Индий к таллий — довольно тяжелые металлы серебристо-белого цвета (плотность индия 7,31 г/ м а таллия 11,85 г/см ). На воздухе индий покрывается плотной и прочной оксидной пленкой, а таллий медленно окисляется и поэтому его хранят под слоем кипяченой дистиллированной воды или покрывают лаком. Оба (металла мягкие и хрупкие с хо рошей электрической проводимостью. При прокаливании энергично соединяются с кислородом и серой. С галогенами — хлором и бромом они реагируют уже при обычной температуре, а с иодом при небольшом нагревании. Для индия и таллия известны два ряда соединений, соответствующих степеням окисления -ЬЗ и -fl. Желтый оксид ПгОз может быть получен взаимодействием простых веществ, а коричневый TI2O3 при окислении таллия озоном [c.321]

Свойства алюминия, галлия, индкя и таллия. Алюминий, галлий, индий п таллий — серебристо-белые, сравнительно мягкие и пластичные металлы. Плотность пх возрастает от алюминия к таллию. Галлий в рассматриваемой подгруппе имеет самую низкую температуру плавления (30 °С) и наибольшую твердость. Наибольшей электропроводностью отличается алюминий. В химическом отношении алюминий, галлий и индий пмеют значительное сходство. Все они покрываются на воздухе плотной оксидной пленкой. Высокая химическая активность этих металлов особенно проявляется после удаления пленки. Они взаимодействуют с неметаллами (с галогенами, с серой), образуя соединения со степенью окисления элемента 3- -. Галлий, наиример, реагирует на холоду со всеми галогенами, кроме иода [c.339]

Модернизацией этого метода является получение 2,6-ди-грег- бу-тилбензохинона окислением кислородом воздуха 4-алкокси-2,6-Ди-грег-бутилфенолов и 2,4,6-три-т /7ет-бутилфенола в присутствии солей меди Реакция протекает через промежуточное образование хиноидных перекисей, распад которых катализируется солями меди. Выход 2,6-ди-г/7ет-бутилбензохинона в этом случае достигает 85—90%. Такой же высокий выход хинона получается при окислении 2,4,6-три-трет-бутилфенола трифторацетатом таллия в среде четыреххлористого углерода . [c.226]

Великий русский ученый М. В. Ломоносов (1711—1765) много занимался вопросами горения и окисления металлов. Он накаливал различные ме- таллы в запаянных ретортах и получал окалины металлов. При этом он установил, что, несмотря на происшедшую химическую реакцию — превращение металла в окалину, общая масса (общий вес) металла и содержащегося в реторте воздуха не изменяется. На основании своих опытов он пришел к заключению, что привес металлов при их накаливании вызывается соединением их с воздухом (состав воздуха в то время еще не был известен). В 1758 г. в своем докладе в Петербургской академии наук Ломоносов впервые в истории науки на основании своих опытов сформулировал один из основных законов природы—закон сохранения массы вещества. Супщость закона Ломоносова заключается в том, что при любых превраще- [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология