Цианид аргентометрическое

Аргентометрическое титрование содержимого ловушки свидетельствует о том, что 36%) исходного цианида не вступает в реакцию. [c.348]

Анализ смесей альдегидов и кетонов. Разработан ряд химических методов определения альдегидов в присутствии кетонов и методы анализа некоторых карбонильных соединений в смесях. Однако ни один из них не является общим методом определения одного карбонильного соединения в присутствии другого. Смесь альдегида с кетоном можно анализировать, определяя сначала общее содержание карбонильных соединений по реакции с гидроксиламином [5], затем — только альдегид бисульфитным [6] или аргентометрическим [7, 8] методами, содержание кетона находят по разности. Для анализа смесей формальдегида и пропионового альдегида использовали димедон и цианид [9]. Для обнаружения формальдегида в присутствии высших альдегидов Дениже [10] применял модифицированный реактив Шиффа. Смеси формальдегида с фурфуролом и формальдегида с ацетоном анализировали с помощью стандартного реактива Шиффа [11]. Для определения формальдегида в присутствии высших [c.628]

Аргентометрическое определение цианидов [c.416]

Аргентометрическое определение цианидов.........416 [c.1187]

Мешающее влияние сульфидов, цианидов, большой мутности и окраски устраняют так же, как и при аргентометрическом определении. [c.150]

Аргентометрическим методом определяются вместе с хлоридами бромиды, йодиды и цианиды. Цианиды разрушают перекисью водорода в щелочной среде, бромиды и йодиды в природных водах обычно отсутствуют, [c.233]

Следующей стадией является поглощение выделившейся H N щелочным раствором, например раствором гидроксида [3, 4] нли ацетата натрия [8]. В обычных методах используют спиральные промыватели [3] и рециркуляцию [8], а в автоматических методах — фракционные [7] или абсорбционные [8] колонки. Определение выделенных цианидов осуществляют либо объемным аргентометрическим методом, т. е. титрованием исследуемого раствора раствором нитрата серебра с родамином в качестве индикатора [9], либо колориметрически с цветными реактивами, такими как бензидин [10], пиразолон [И] или барбитуровая кислота fl2] в растворе пиридина. При низком содержании цианидов предпочтительней колометрическое определение оно используется и при автоматических анализах. Подбор условий разложения и дистилляции увеличивает селективность определения цианида соответствующего типа. [c.227]

В аналитической химии для колориметрического определения озона и хлора . для определения арсенатов, бромидов, цианидов в качестве адсорбционного индикатора при аргентометрическом определении галогенидов и роданидов в капельном анализе. [c.417]

Аргентометрическое онределение иодида и цианида с конечной точкой при деполяризации электрода. [c.188]

Аргентометрические определения галогенидов, роданидов и цианидов [c.318]

Определение различных металлов титрованием раствором цианида калия. Аргентометрическое титрование цианидов можно применить для определения тех металлов, которые с цианидами образуют комплексные ионы, в частности для определения никеля, кобальта, меди и цинка. Приводим некоторые из методов, предложенных для определения никеля и кобальта. [c.350]

Аргентометрическое определение. Анализируемый раствор цианида титруют раствором соли серебра до образования ионов Ag( N) - Конец реакции обнаруживают по образованию иодида серебра в аммиачной среде (см. Серебро , стр. 1006). [c.1056]

При аргентометрическом титровании цианид-ионов с концентрацией 5-10 —5-10"W в работе [892] для определенпя КТТ был применен метод деполяризации Pt-электрода. [c.83]

Аргентометрическое титрование цианидов. Другим примером комплексиметрического титрования является определение цианидов, образующих прочные комплексы с рвдом катионов, в том числе и с ионами , что позволяет использовать металли- [c.82]

Цианиды можно определить аргентометрически в нейтральном растворе по Мору, в кислом - по Фольгарду, в щелочном - по Либих [c.5]

Меньшее распространение получил цианидный метод Ка-стильони [658], основанный на взаимодействии элементной серы с цианидом калия в среде ацетона с образованием тиоцианата. После отгонки ацетона остаток растворяют в воде и количество SGN" определяют аргентометрически визуально или с амперометрической индикацией конечной точки титрования (КТТ) на фоне 0,1 N HNOg с Pt-электродом [194]. [c.66]

Для определения ионов Hg(II) можно также применить аргентометрическое титрование [629]. Для этого к раствору, содержа-пцему Hg(II), добавляют избыток стандартного раствора цианида калия и оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра. Индикатором служит раствор K.J. [c.84]

Аргентометрически вместе с хлоридами определяются бромиды, иодиды и цианиды. Цианиды можно предварительно разрушить перекисью водорода в щелочной среде. [c.149]

Для конечного определения цианид-ионов в отгоне предлагается два колориметрических метода — пиридин-бензидиновый и пиридин-барбитуратный — для определения малых концентраций цианидов и объемный аргентометрический метод для определения высоких концентраций цианидов. [c.215]

Роданиды не являются естественной составной часгью зол. Они имеются в некоторых промышленных сточных водах. В промышленных сточных водах роданиды встречаются почти так же часто, как цианиды, и обычно вместе с ними. Определение роданидов надо производить в день отбора пробы или сразу же после отбора осадить сульфиды (см. Мешающие влияния ). В концентрациях выше 10 мг л роданиды рекомендуется определять аргентометрически после отделения нерастворимого роданида меди для малых концентраций рекомендуется колориметрический метод с бензидином и пиридином. [c.188]

Точную концентрацию стандартного раствора цианида устанавливают каждый раз перед построением калибровочной кривой аргентометрическим титрованием с индикатором Файгля (ге-диме-тиламинобензолиденроданин). Отмеривают 10—/25 мл стандартного раствора цианида калия в колбу для титрования, доливают дистиллированной водой приблизительно до 100 мл, подщелачивают 2 мл 10%-ной едкой щелочи, вносят 1 мл 0,03%-ного раствора индикатора Файгля в ацетоне и титруют 0,05 н. или 0,1 н. раствором нитрата серебра. Концентрацию цианидов (мг/л) в стандартном растворе рассчитывают по формуле [c.239]

Шределению хлоридов аргентометрическим методом мешают окраска, мутность, цианиды, сульфиды, суль лты, тиосульфаты, елезо. Их мешающее ьлияние устраняют так, как эм описано в меркуриметричеоком методе. Кроме того, определению мешают фоофатн в концентрациях более 23 мг/л, так как они ооакдают- [c.123]

Для конечного определения цианид-ионов в отгоне предлагаются два фотометрических метода пиридин-бензидиновый и пи-ридин-барбитуратный — для определения малых концентраций СМ- и титриметрический аргентометрический метод для определения относительно больших концентраций СЫ , [c.234]

Другой специфический для диацетилена метод количественного определения его в смесях основан на реакции его с водно-аммиачным раствором цианида двухвалентного никеля [3881 и заключается в осаждении и взвешивании комплексной соли диацетилена. Среди прочих методов следует упомянуть аргентометрическо титрование, а также колориметрическое определение диацетилена при содержании его в смесях в количествах менее 2% [387]. [c.59]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Для аргентометрического титрования цианидов предложено несколько индикаторов, например /г-диметиламинобензилиденрода-нин [24]. Метод с применением этого индикатора рекомендован для определения цианида в промышленных растворах [7]. В конечной точке окраска изменяется от желтой до розовой. В качестве индикатора предложен также родпзонат натрия [25], а в водно-спиртовой [c.75]

Аргентометрическое титрование цианидов, описанное выше, можно проводить потенциометрически с применением серебряного электрода. [c.82]

Ионоселективные электроды можно использовать также для аргентометрического титрования цианидов. Иодид-серебряный электрод позволяет определять 10 — 10 М N . Он фиксирует концентрацию цианидов и цианидных комплексов, которые менее устойчивы, чем Ag( N)2[72j. Изучено влияние pH на показания иодид-серебряного электрода, связанные с взаимодействием цианида с поверхностью мембраны [73]. С применением сульфид-серебряного электрода методом добавок можно определять минимально 0,03 ppm цианидов [74]. При содержании N равном 1 ppm ошибка составляет 2%. При анализе сточных вод пробы, содержащие Zn +, d2+, r +, Си + и Ni +, обрабатывали раствором ЭДТА для разрушения цианидных комплексов и последующего определения цианидов. [c.83]

Кроме обычно применяющейся методики, основанной на построении градуировочного графика, можно использовать и другую методику. Твердый серебряный электрод применяли [130] в органическом микроанализе для определения конечной точки титрования хлорида и бромида ртутью(II). Определение проводят после сожжения образца. Хотя механизм взаимодействия ионов Нд + и Ag2S-элeктpoдa не совсем понятен, известно, что ионы Hg + образуют с галогенидами прочные комплексы. Конрад [131] аргентометрически титровал последовательно в одном растворе хлориды и цианиды, для индикации конечной точки титрования был использован А 25-электрод (Орион 94-16). Содержание хлоридов и цианидов рассчитывают по кривой титрования. [c.315]

Титрование нитратом серебра. Цианид можно определять аргентометрически в нейтральном растворе по Мору, в кислом — по Фольгарду, в щелочном — по Либиху В способе Либиха благодаря существующему вначале избытку цианида получающийся цианид серебра переходит в раствор вследствие образования комплексного соединения K[Ag( N)2]. Первая избыточная капля AgNOs разлагает это соединение и появляется опять нерастворимый Ag N, о чем можно судить по возникающему помутнению, указывающему таким образом на конец титрования [c.108]

При аргентометрическом титровании цианида в качестве индикаторных используют стеклянные электроды, обладающие катионной функцией. Показано, что природа катиона практически не влияет на точность получаемых результатов. В случае титрования N -HOHOB в присутствии окислителей (Н2О2, КМПО4) электрод с катионной функцией дает более точные результаты, чем Ag-элек-трод. Присутствие органических растворителей практически не влияет на измерения [740]. Применение стеклянного электрода в качестве электрода сравнения при аргентометрическом титровании N с потенциометрической индикацией КТТ проще и удобнее, чем обычное применение насыщенного каломельного электрода [623]. [c.77]

При определении простых цианидов отгоняют H N и определяют иодо- или аргентометрически или другим методом [555, 708, 836, 1252] [c.223]