Ртути нитрат иодидов

Что произойдет, если раствор нитрата ртути (II) обработать избытком иодида калия Написать уравнение реакции. [c.191]

При добавлении к раствору нитрата ртути (II) иодида калия осаждается иодид ртути (И) [c.236]

Так, при добавлении к раствору нитрата ртути(II) иодида калия, сначала образуется нерастворимый иодид ртути(II) [c.246]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Опыт 2. Получение комплексного иодида ртути. В две пробирки налейте по 0,5—1,0 мл раствора нитрата ртути (II). Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, в другую добавьте 2 н. раствор иодида калия до полного растворения образующегося красного осадка иодида ртути (II). Испытайте оба раствора на присутствие ионов Hg2+, добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения протека- [c.75]

Пыль, сажа, свинец, ртуть ТУ 6-09-4052—75 Аммония ацетат, иод, калия иодид, калия хромат, меди (II) хлорид, натрия гидросульфат, ртути (II) иодид, свинца нитрат, метиловый красный, гипсофилин [c.385]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 1—2 капли нитрата ртути (II) и осадить иодид ртути, добавив в пробирку 2 капли раствора иодида калия. Прибавить избыток иодида калия (10— 12 капель). Что произошло с осадком Что можно сказать о рас- [c.195]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

К 6—8 каплям раствора нитрата ртути (И) добавьте по каплям раствор иодида калия. Отметьте цвет образующегося осадка и его последующее растворение после добавления избытка раствора иодида калия. Напишите уравнения обеих реакций, учитывая, что координационное число ртути (II) равно в этом случае 4. [c.111]

Ртуть(П) йодная см. Ртуть(П) иодид Ртуть(1) нитрат см. Ртуть(I) азотнокислая Ртуть(Н) нитрат см. Ртуть (И) азотнокислая [c.412]

Иодид ртути плохо растворим в чистой воде, но хорошо растворим в растворах иодида калия из-за образования очень стойких комплексов Hgl" и Hgl . Рассчитайте растворимость иодида ртути в 0,05 М растворе KI и сравните ее с растворимостью в чистой воде. Определите, при какой аналитической концентрации иодида калия растворимость Hgb минимальна. Что следует добавить для выпадения Hgb в осадок — избыток нитрата ртути или иодида калия [c.241]

Выполнение работы. Несколько кристаллов сухих солей нитрата ртути (П) и иодида калия поместить в сухую пробирку, в другую пробирку насыпать приблизительно такое же количество этих же веществ в виде мелкого порошка. Энергично встряхнуть обе пробирки. Наблюдать появление окраски вследствие образования иодида ртути (II). Отметить различную скорость течения реакции. Влиянием какого фактора это объясняется Написать уравнение протекающей реакции. [c.45]

Исследовать поведение ртути. Для этого небольшое количество полученной солн растворить при нагревании в 0,5 и. растворе иодида калия. В другую пробирку внести раствор нитрата ртути (11). В обе пробирки добавить по несколько капель раствора хлорида олова (И). Нитрат ртути (И) восстанавливается хлоридом олова (11) по уравнению [c.128]

Выполнение работы. Получить иодид ртути (II) и иодид ртути (I), действуя 0,5 н. раствором иодида калия на соответствующие нитраты ртути в двух пробирках (раствор иодида калия добавлять по одной капле, до выпадения осадков). [c.195]

Получение реактива Несслера. К раствору нитрата ртути (И) приливают в избытке раствор иодида калия до полного растворения осадка иодида ртути (И). К полученному раствору добавляют 1—2 мл Концентрированного раствора щелочи. [c.238]

Можно определить микрограммовые количества ртути иодометрически со стильбоксином (динатриевой солью стильбен-4,4-бис-(азо-5,8-оксихинолин)-3,3-дисульфокислотой) [169]. Принцип метода заключается в следующем ртуть образует с данным реактивом при pH 4,5 комплексное соединение, окрашенное в фиолетовый цвет сам же реактив — буровато-желтого цвета. При титровании данного комплексного соединения иодидом образуется более прочное комплексное соединение ртути с иодидом (HgJ4 ) и освобождается стильбоксин, который меняет окраску раствора. Этот метод предложен для определения Hg(П) в чистых растворах нитрата, ацетата и хлорида ртути и позволяет определить 0,5— 1000 м,кг ртути в 4—10 мл с точностью до 0,5—1%. [c.88]

Опыт 7. Нитрат ртути (II), 0,1 н. и 0,5 н. растворы. Иодид калия, 0,1 н. раствор. [c.314]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

При добавлении к расгг.ору нитрата ртути (И) иодида калия осаждается иоднд ртути (И [c.236]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Приборы и реактивы. Пробирки и штатив для них. Пинцет. Палочки стеклянные. Предметное стекло. Трубки стеклянные. Кювета эмалированная. Чашечка фарфоровая. Наждачная бумага. Черная бумага. Фильтровальная бумага. Нитрат окпсной ртути. Нитрат закисной ртутп. Окись ртути. Иод (кристаллический). Ртуть. Натрий. Медь (пластинка). Жесть оцинкованная. Лакмусовая бумажка. Фенолфталеин. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), едкого натра (2 н.), карбоната натрия, сульфида аммония (насыщенный), нитрата окисной ртути (2 н,), нитрата закисной ртути (2 н,), хлорида натрия (0,5 н, и насыщенный), иодида калия (0,5 и, и 0,2 н,), роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н,), хлорида кобальта (насыщенный), хлорида двухвалентного олова (0,5 и,), хлорида окисной ртути (насыщенный). [c.220]

Иодид ртути HgJs. Иодид ртути получается при действии на раствор нитрата окиси ртути иодидом калия [c.351]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 1—2 капли раствора нитрата закисной ртути и осадить иодид закисной ртути 2 каплями раствора иодида калия. Прибавить избыток (5—6 капель) иодида калия. Обратить внимание на изменение цвета осадка вследствие разложения иодида закисной ртути с образованием металлической ртути и иодида окисной ртути. [c.217]

К раствору нитрата ртути (II) прибавили избыток раствора иодида калия Какая соль образуется и как она диссоциирует в воде Напишите улаинения реакций. [c.98]

Опыт 3. Налейте в коническую пробирку 2—3 капли раствора нитрата ртути (11) и получите из нее тетраиодогидраргират (II) калия (см. выше опыт 4), избегая при этом избытка иодида калия сверх того количества, которое необходимо для растворения первоначально образуюц егося иодида ртути (II). Поэтому раствор иодида калия следует прибавлять отдельными каплями, тщательно встряхивая пробирку с Hgb, прежде чем прилить новую каплю раствора К1. [c.112]

Выполнение работы. В две пробирки внe тi по 2—3 капли раствора нитрата ртути (И). Одну пробирку оставить в качестве контрольной, в другую добавить раствор иодида калия до полного растворения образующегося вначале оранжевого осадка иодида ртути (И). Испытать растворы в обеих пробирках на присутствие ионов Hg -" , добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора едкого натра. [c.122]

Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (И). Hgl растворим в избытке KI собразованием комплекса [Hgl 1 . [c.61]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Выполнение работы. Рассчитать необходимое количество 0,5 н. растворов солей иодида калия и нитрата ртути (II) для получения по обменной реакции 5 г осадка иодида ртути (II). Приготовить эту соль из исходных веществ, дать иодиду ртути осесть, от(1зиль-тровагь и промыть водой осадок. [c.128]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Фарфоровый тигель. Оксид ртути (II). Растворы азотной кислоты (плотноть 1,4 г/см ) едкого натра (2 и.) сульфида аммония (насыщенный) нитрата ртути (II) (2 н.) нитрата ртути (I) (2 и.) хлорида ватрия (насыщенный, 0,5 н.) иодида калия (0,5 н., 0,2 н.) роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н.) хлорида кобальта (насыщенный) хлорида олова (II) (0,5 н.) аммиака (2 н.) сероводородной воды, [c.194]

Диспропорционирование солей Нд. К раствору нитрата диртути Н 2(КОз)2 небольшими порциями приливают раствор иодида калия. Наблюдают осаждение НдгЬ- К осадку добавляют в избытке раствор иодида калия. Наблюдают выделение элементной ртути. [c.238]

После осторожного растворения иодида ртути (И) добави гь к раствору нитрата серебра. При этом выпадает ярко-желтый осадок тетраиодомеркургта (II) серебра AgijHgl ]. Сравнить его с осадком иодида серебра [c.222]

Докажите расчетом, что при смешивании равных объемов 0,001М раствора нитрата ртути (II) и 0,001М раствора иодида калия выпадает осадок. Растворимость осадка принять равной 4,55 мг в 100 мл раствора при температуре осаждения. Определите также молярную концентрацию (моль/л) всех ртутьсодержащих веществ, оставшихся в растворе после выпадения осадка. [c.262]

Иодид ртути [Н 2]12 — желто-зеленый порошок, практически почти не растворимый в воде и спирте. Нагретый до 120 С (Hg2]I2 начинает возгоняться. Под влиянием света частично разлагается на ртуть и Н 12. (НёаНз получается взаимодействием нитрата комплексного иона ртути lHgз](NOз)2 с иодидом щелочного металла [c.430]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология