Ртути реакции с иодидами

Что произойдет, если раствор нитрата ртути (II) обработать избытком иодида калия Написать уравнение реакции. [c.191]

Удовлетворительного объяснения механизма этой реакции еще не имеется. Выход нитросоединения и эфира азотистой кислоты в большей степени зависит от примененного иодида и соли азотистой кислоты. Кроме соли серебра, аналогично ведет себя также нитрит ртути [138]. Нитрит калия при реакции с алкилиодидами дает исключительно эфиры азотистой кислоты [139]. Алкилбромиды или хлориды мало или совсем непригодны для проведения данной реакции. [c.314]

Написать молекулярные и ионные уравнения проведенных реакций образования иодида окисной ртути взаимодействия иодида ртути с избытком иодида калия. В последнем случае учесть, что координационное число иона Hg" равно четырем. [c.127]

К 6—8 каплям раствора нитрата ртути (И) добавьте по каплям раствор иодида калия. Отметьте цвет образующегося осадка и его последующее растворение после добавления избытка раствора иодида калия. Напишите уравнения обеих реакций, учитывая, что координационное число ртути (II) равно в этом случае 4. [c.111]

Написать уравнення проведенных реакций образования иодида ртути (И), взаи.модействия нодида ртути с избытком иодида калия (координационное число иона Hg -+ равно четырем). [c.122]

Известны органические и неорганические фотохромные системы с переносом заряда или окислительно-восстановительными превращениями. Типичная обратимая фотохимическая окислительно-восстановительная реакция происходит в смеси иодида ртути и иодида серебра [c.255]

Более сложный вид кривых наблюдается при титровании ртути (II) иодидом калия по катодному принципу. Исходя из рис. 30, следовало ожидать, что если титрование проводить при потенциалах от +0,5 до +0,3 в, то кривая титрования должна иметь форму а. Однако в действительности на кривой появляется анодный участок с максимумом (рис. 32, кривая /). Причина этого явления кроется в том, что при указанных потенциалах на поверхности платинового электрода (до того, как все ионы ртути (II) оказываются связанными в осадок) выделяется металлическая ртуть, которая затем в присутствии избытка свободных иодид-ионов электрохимически окисляется по реакции [c.89]

Иодиды и сульфиды ртути. Реакция пиролиза аллил-меркур-иодида, СНз = СН — Hg — HgJ, с разложением на ртуть, йодную ртуть и диаллил, протекает настолько гладко, что она была предложена как удобный метод синтеза диаллила. Тиенил-мер- [c.729]

Другим простым способом (по методу Несслера) NH4+ определяют в реакции со ртутью и иодидом калия в щелочном растворе, где он образует окрашенное соединение, которое анализируют с помощью спектрофотометра или колориметра [64, 68]. Основной недостаток этого способа — необходимость применения ртутных соединений. Оба метода описаны ниже. [c.353]

Объяснение. Реакция между иодидом калия и хлоридом ртути протекает по уравнению [c.92]

Выполнение работы. Несколько кристаллов сухих солей нитрата ртути (П) и иодида калия поместить в сухую пробирку, в другую пробирку насыпать приблизительно такое же количество этих же веществ в виде мелкого порошка. Энергично встряхнуть обе пробирки. Наблюдать появление окраски вследствие образования иодида ртути (II). Отметить различную скорость течения реакции. Влиянием какого фактора это объясняется Написать уравнение протекающей реакции. [c.45]

При постепенном добавлении бесцветного раствора иодида калия к бесцветному раствору перхлората ртути(II) вначале выпадает осадок, который затем (при дальнейшем введении раствора иодида калия) переходит в раствор. Составьте уравнения протекающих реакций, укажите окраску осадка и конечного раствора. [c.127]

Уже на холоду озон окисляет большинство металлов, в том числе такие слабые восстановители, как серебро и ртуть. Сульфиды металлов окисляются озоном до сульфатов, а из иодидов выделяется элементарный иод. На окисляющем действии озона основано обесцвечивание им различных красок (например, индиго), разрушение каучука и пр. Наиболее характерны следующие реакции [c.561]

Т. Тухтабаев и Л. Т. Икрамов (1969) для обнаружения карбофоса предложили микрокристаллоскопические реакции с хлоридом ртути (II), иодидом висмута и хлористым иодом. [c.126]

Поскольку при хроматографировании происходит разделение компонентов анализируемой смеси, то в ряде случаев обычные качественные реакции на ионы неорганических соединений в условиях получения осадочных хроматограмм становятся высоко селективными. Например, обнаружение ионов Hg2+ в виде иодида ртути красного цвета на колонке или бумаге, содержащей иодид калия в качестве осадителя, является абсолютно селективным. Такая же высокая селективность характерна для обнаружения ионов по реакции с диметилглиоксимом на хроматографической бумаге. [c.231]

Другие реакции иодид-ионов. Ио ц1д-ионы вступают в многочисленные реакции с различными реагентами Например, с солями меди(П) они образуют бурый осадок (смесь иодида меди(1) ul и иода Ь), с солями ртути(П) — осадок иодида рт)ти(П) Hgl2 красного цвета, с солями рту-ти(1) — осадок иодида ртути(1) Hg2b зеленого цвета, с солями висму-та(1П) — осадок иодида висмута(П1) BU3 черно-бурого цвета и т. д. [c.455]

Отметьте влияние величины поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химического взаимодействия. Запишите уравнение реакции обмена между иодидом калия и нитратом ртути. [c.43]

Большую роль при осаждении или растворении осадка играет pH среды, особенно тогда, когда осаждаемое вещество обладает выраженными кислотно-основными свойствами и вступает в реакции с кислотами или основаниями. Так, например, малорастворимые в чистой воде гидроксиды или карбонаты ряда металлов при понижении pH раствора (т. е. при действии кислот) растворяются. Фактически в таких случаях речь идет не о физическом растворении осадков, а об их химических реакциях с кислотами или основаниями, приводящих к образованию новых продуктов реакции. К аналогичным рез)льтатам приводят и реакции комплексообразования, например, упоминавшаяся выше реакция растворения иодида ртути(П) Н 12 в присутствии избытка иодид-ионов Г. [c.101]

Еще много лет тому назад химики заметили, что различные неорганические и органические соединения при нагревании изменяют цвет, причем после охлаждения некоторые из них восстанавливают первоначальный цвет. Например, соединения солей кобальта с гексаметилентетрамином при нагревании до 35 °С изменяют цвет от розового до голубого, а затем при охлаждении становятся опять розовыми. Оказывается, в этом и подобных соединениях при повышении температуры отщепляются молекулы кристаллизационной воды, что приводит к изменению цвета соединения при охлаждении вещество вновь поглощает воду из воздуха, и цвет восстанавливается. Так, цвет комплексного соединения иодида ртути и иодида меди при 65 °С изменяется от карминово-красного до шоколадного, а при охлаждении снова восстанавливается. А вот если нагреть оксид железа РеО, то при 280 °С он окисляется до РсзОз, и цвет из желтого становится красно-коричневым. Если соль углекислого кадмия нагреть до 310 °С, она из белой превращается в коричневую. Обе эти реакции уже необратимы. [c.135]

Реакция высокочувствительна предел обнаружения катионов желе-за(Ш) составляет 0,25 мкг. Мешают многие вещества окислители, восстановители, ртуть(П), фториды, иодиды, фосфаты, цитраты, тартраты и другие соединения. Катионы железа(П) Fe" не мешают. [c.399]

Стандартный потенциал пары Hgl4 /Hg стал меньше нуля, поэтому в присутствии иодида металлическая ртуть растворяется в минеральных кислотах с выделением газообразного водорода Hg + 4Г + 2Н+ = Hgl - + На Сушественное влияние на потенциал и направление реакции в редокс-системах оказывает образование малорастворимого соединения. Типичным примером является взаимодействие ионов Си " и 1 . Стандартный потенциал пары u +/ u+ составляет [c.110]

Образующийся в результате реакции иодид ртути имеет интенсивнокрасный цвет. Появление этой окраски различной степени интенсивности косвенно свидетельствует о скорости химической реакции чем интенсивнее окраска смеси, тем более высокая скорость реакции, т. е. тем больше образовалось иодида ртути. [c.92]

Аминохлорид ртути(П) [142]. Метод анализа аминохлорида ртути (белого прецепитата)) основан на образовании комплексного соединения ртути с иодидом или тиосульфатом по реакции [c.159]

Для освоения приемов анализа смеси катионов пятой аналитической группы учащиеся готовят в пробирке раствор, содержащий катионы Си , Ni , Со , Hg , d . К этому раствору добавляют 2 н. раствор NH4 ОН до полного растворения образующегося вначале осадка. К раствору, имеющему щелочную реакцию, осторожно добавляют 2 и. раствор серной кислоты до кислой реакции и 2 н. раствор тиосульфата натрия и осторожно нагревают до кипения. После охлаждения отфильтровывают осадок, содержащий сульфиды меди и ртути. В фильтрате находятся катионы Ni , Со и d . Их открьшают в отдельных пробах никель — реакцией с диметилглиокси-мом, кобальт - реакцией с роданидом аммония, кадмий — реакцией с тиомочевиной и сероводородной водой. Осадок, содержащий сульфиды меди и ртути, обрабатьшают азотной кислотой. Сульфид меди растворяется, и медь открывают в растворе реакцией с водным раствором аммиака. Не-растворившуюся в азотной кислоте тасть осадка промывают водой, а затем растворяют при нагревании в смеси соляной кислоты и пероксида водорода. В этом растворе открьшают ионы ртути реакцией с иодидом калия. [c.101]

Взаимодействие иодида калия с солями ртути (I). К небольшому количеству раствора Hg2(NOз)2 добавьте по каплям раствор иодида калия, наблюдая за образованием жел-то-зеленого осадка Hg2I2 Образующийся осадок неустойчив и диспропорционирует со временем на свободную ртуть и НдЬ, образующий с избытком раствора К1 комплексное соединение — тетраиодомеркурат (II) калия K2[HgI4]. Напишите уравнения реакций. [c.260]

Содержание азота, ртути и иодида в осадке выражается отношением 1 2 3. Однако в состав образующегося продукта могут входить и другие соединения (NH2Hg2I2, NH2HgOI и т. д.) [35— 37]. Строение образующегося вещества не установлено. При большом избытке иодида осадок заметно растворяется, поэтому всегда при приготовлении реактива Несслера обращают внимание на то, чтобы не было значительного избытка иодида калия. При очень большом избытке едкой щелочи осадок разлагается с образованием окиси ртути, она также окрашена, но менее интенсивно, чем соединение ЫН2Н521з. Поэтому концентрация щелочи должна быть одинаковой при работе как со стандартным, так и с исследуемым растворами. Соединение, образующееся по указанной выше реакции, склонно к образованию коллоидных частиц с отрицательным зарядом. Для получения равномерной и устойчивой взвеси рекомендуется вводить защитный коллоид — желатин, оптическую плотность измерять через 10 мин после добавления реактива. [c.18]

Реакция с тетрафенилборатом натрия [2].К 5 мл раствора, содержащего 5—10 мг амина (pH 2—3), приливают 1—2 мл 0,6%-ного раствора тетрафенилбората натрия. Мгновенно образуется обильный белый осадок. Ионы калия, рубидия, цезия, аммония I ртути (II), иодид метилдиэтилсульфония и хлорид 5-бензилтиуро ния мешают реакции. Многие амины, у которых константа -основ- [c.250]

Ученые отметили не только необычный состав нового класса соединений, но и их яркую окраску. Именно поэтому их рекомендуют для многих качественных реакций. Так, азотнокислый раствор молибдата аммония предложен в 1848 г. как чувствительный реак- тив на фосфорную кислоту. Реактив Неслера, открытый в 1856 г., представляет собой раствор иодида ртути в иодиде калия и едком кали [c.23]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Строение диметилфенилсульфоксониевых солей было доказано на примере двойной соли иодида диметилфенилсульфоксония с йодной ртутью, реакцией ее с пиридином. В результате этой реакции были выделены двойные соли иодметилата пиридина и йодной ртути состава 2 1 и 1 1 и метилфенилсульфоксид, идентифицированный в виде сульфона [c.329]

Глазебрук и Пирсон [282] исследовали фотолиз диизопропилкето-на, улавливая образующиеся радикалы металлической ртутью. При добавлении в систему иодида ртути неожиданно был получен и-пропилмеркуриодид. Это навело авторов на мысль, что образующиеся при первичном фотолитическом акте изопропильные радикалы изомеризуются по реакции 3 рз [c.187]

Полученный кислый раствор, содержащий пары Нд +, помещают в реакционный сосуд I (рис. 3.44), в котором содерм ится кислый раствор хлорида двухвалентного олова, восстанавливающего двухвалентную ртуть до металла, и иодида калия, ускоряющего реакцию восстановления. При этом ртуть выделяется в газовую фазу. [c.171]

К раствору нитрата ртути (II) прибавили избыток раствора иодида калия Какая соль образуется и как она диссоциирует в воде Напишите улаинения реакций. [c.98]

Реакция с иодидами. Катионы Hg2 образуют при взаимодействии с иодид-ионами Г зеленый осадок иодида ртути(1) Hg2I2, растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного тетраиодо- [c.358]

Выполнение работы. Рассчитать необходимое количество 0,5 н. растворов солей иодида калия и нитрата ртути (II) для получения по обменной реакции 5 г осадка иодида ртути (II). Приготовить эту соль из исходных веществ, дать иодиду ртути осесть, от(1зиль-тровагь и промыть водой осадок. [c.128]

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата и субнитрата ртути с избытком иодида калия. [c.182]