Киршенбаум

Ряд авторов указывает на возможность использования порошкообразного алюминия во взрычатых веществах на основе перхлоратов > Однако выяснилось, что в некоторых случаях смесь, содержащая металлический алюминий, может оказать- ся слишкохм чувствительной к удару или трению. Несмотря на это, в патенте Штринга и Киршенбаума отмечается целесообразность применения порошкообразного алюминия в виде водной дисперсии или пасты для смешения с нитратом и перхлоратом аммония. Содержание аммонийной соли в смеси может достигать 20—43%, остальное—алюминиевая паста с соотношением А1 Н,20=1 1,4—1,5. Согласно Киршенбауму, такие смеси совершенно безопасны в обращении и при хранении в то же время они легко детонируют при применении капсюль-детонатора или детонирующего шнура, причем оказалось, что скорость детонации сырой смеси почти в 3 раза больше, чем скорость детонации соответствующего сухого вещества. [c.136]

Технологическая схема перекачки газонасыщенной нефти на большие расстояния / Р. П. Киршенбаум, Я. М. Каган Ф. Г. Аржанов и др. Нефтепромысловое строительство, 1976, К 5, с. 7—11. [c.155]

Получение углеродистои-С сажи (филблек О) несколькими методами, в результате которых образуются частицы с одинаковыми размерами, описано Киршенбаумом [4]. Первый метод состоит в том, что двуокись углерода-С нагревают в кварцевой трубке при температуре 900—1000° в течение 5,5 час. с освобожденной от газов сажей (филблек О) и образовавшуюся окись углерода затем откачивают согласно другому методу, сажу (филблек О) импрегнируют -глицином, который затем разлагают. [c.647]

Физическим свойствам воды посвяш,ено несколько подробных обзоров. Обзор Киршенбаума [83], вероятно, содержит наиболее полный перечень физических констант воды (а также оксида дейтерия) некоторые из этих констант приведены ниже [c.23]

Некоторые термодинамические свойства воды при 25 °С приведены в работе Киршенбаума [83] [c.26]

В настоящей работе для целей изотопного анализа изменен метод, разработанный Киршенбаумом с сотрудниками для элементарного анализа кислорода [7] в кварцевую ампулу помещалась навеска испытуемого вещества (0,2—0,3 мМ) и такое количество углекислого газа (0,005— [c.373]

Разработанный метод основан не на измерении скорости движения поплавка, а на непосредственном определении флотационной температуры. Несмотря на отрицательную оценку возможности использования такого метода, высказанную Киршенбаумом [2], многочисленные опыты иоказали, что температура, при которой движение поплавка прекращается, может быть найдена точно и сравнительно быстро. Для этого необходим лишь термостат с хороптей термоизоляцией и двумя нагревателями, позволяющими изменять температуру с различной скоростью. При измерении сначала производится быстрое изменение температуры (на —0,5° [c.386]

Применение метода для определения углерода, азота, кислорода и серы в органических соединениях было детально рассмотрено Гроссе, Гиндиным и Киршенбаумом [794—796, 798, И17, 1118]. Для того чтобь создать равномерное распределение изотопов каждого из этих элементов в различных присутствующих соединениях, необходимо нагревать компоненты до температуры красного каления в течение часа, иногда в присутствии катализатора. Предварительные опыты со смесями двуокиси углерода, воды и обогащенного кислорода показали, что. в условиях эксперимента достигается равновесие для кислорода. Кислород, обогащенный 0, использовали в качестве изотопного индикатора при определениях кислорода [1119]. Добавлять достаточное количество кислорода для полного превращения органического материала в двуокись углерода и воду нет необходимости. Даже в том случае, когда присутствует окись углерода, кислород полностью распределяется среди различных кислородных соединений. Для измерения распространенности 0 в различных образцах лучше всего использовать молекулярные ионы в масс-спектре двуокиси углерода. Для определения углерода использовалась смесь СОг и кислорода в количестве, обеспечивающем полное сжигание. В этом случае, ввиду количественного образования двуокиси углерода при сжигании, нет необходимости в установлении равновесия, и СОг нужно лишь смешать с образцом газа. [c.113]

При определении азота меченый элемент добавляется в виде аммиака. Образец окисляется окисью меди для исключения возможности занесения следов азота, который мог бы быть в кислороде. Гроссе, Гиндин и Киршенбаум не пытались в своих опытах достигнуть равновесия. При анализе газообразного азота они использовали пики с массами 28, 29, 30, на основании которых фактор изотопного разбавления вычислялся аналогично описанному выше при анализе Подобные эксперименты проще обычных химических аналитических методов и не требуют количественного выделения продукта. Точность определения, которая зависит от степени обогащения и количества изотопного индикатора, а также от конструкции масс-спектрометра, рассматривалась Риттенбергом и Фостером [1700]. [c.113]

В табл. 66 для сравнения дана сводка ряда физических свойств перекисей водорода и дейтерия и обыкновенной и тяжелой воды. Значения для обыкновенной воды взяты у Дорси [2], для тяжелой—у Киршенбаума [2311. [c.257]

Киршенбаум [120] использовал в качестве растворителя для нингидринового реагента смесь метилцеллозольв — диметил-сульфоксид (70 30). Для получения полностью растворимой смеси нингидрина и гидриндантина Мур [121] улучшил состав реагента, заменив метилцеллозольв ди] етилсульфоксидоЙ и [c.25]

В дальнейшем используются данные Киршенбаума, так как они охватывают более широкий температурный интервал. [c.414]

Киршенбаум [130] использовал строгое соотношение между энтропией плавления и температурой плавления для расчета теплоты плавления полимеров. Энтропию плавления (в джоулях на кельвин и моль повторяющегося звена) он рассчитывал с учетом изменения объ. М3 (А8 0,75 Д пп) и конформационных изменений = 7,5п [c.58]

Сандараражан [216] попытался рассчитать температуру плавления полимеров с учетом только конформационных изменений, полагая, что изменение конформационной энтропии с температурой максимально при температуре плавления. Им были вычислены температуры плавления II полимеров с точностью 12°С. Метод расчета температуры плавления полимеров, основанный на использовании тес ретических значений теплоты плавления, например из изменения плотности энергии когезии при плавлении, и значений энтропии плавления, как это предложено Киршенбаумом [130], может оказаться более удачным, чем все остальные методы расчета, рассмотренные в этом разделе. [c.58]

Энтропия плавления, вычисленная по значениям теплоты плав-1ния, равна 48,6 Дж/ (К моль) и близка к энтропии плавления, юсчитанной Киршенбаумом [ 130] на основании простой модели по-фотных изомеров и анализа расширения объема [ 46,9 Дж/(К моль)]. [c.99]

Содержание разд. 8.4.4 - 8.4.6 и обобщения, сделанные в табл. 8.6, показывают, что экспериментальных.данных по равновесному плавлению линейных гибкоцепных полимеров пока недостаточно. Неточные результаты, относящиеся к метастабильным кристаллам, затрудняли в прошлом детальное изучение влияния химической структуры полимера на его плавление. Более ранние попытки анали за равновесного плавления сводились обычно к рассмотрению отде. ных аспектов этого процесса Так, например, Банн [ 43] уделил основ ное внимание влиянию плотности энергии когезии, Киршенбаум [130], в свою очередь, посвятил большее время вычислению энтропии плавления на основе упрощенных моделей цепных молекул, а Тонелли [230] и Сандарараджан [216] придавали особое значение расчета конформационной энтропии макромолекул в расплаве [c.102]

Это выражение чисто электростатического характера и оно ограничено в том отношении, что не учитывает ни влияния специфических взаимодействий, ни диэлектрического насыщения. Подобно уравнению Борна, выражение (4-26) может быть использовано лишь для получения приближенных значений величины д. На рис. 4-2 представлена предсказанная линейная зависимость между константой образования соли (определяемой по данным электропроводности) и величиной, обратной диэлектрической проницаемости растворителя [50]. Из рис. 4-2 видно, что в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью константы диссоциации невелики. На практике электролиты типа 1 1 при концентрации М и выше в воде, а в других растворителях с диэлектрической проницаемостью менее 40 при концентрациях выше 10 М диссоциированы не полностью. Даже в воде электролиты типа 2 2 не полностью диссоциированы, несмотря на сильные специфические взаимодействия между растворенным веществом и растворителем и высокую диэлектрическую проницаемость. Согласно представлениям Грюнвальда и Киршенбаума [51], можно считать, что при обычных аналитических концентрациях основные частицы, присутствующие в растворе, — это ионные пары, если константа диссоциации меньше 10 , и свободные ионы, если константа выше 10 . [c.82]

Очень подробно изучен изотопный эффект в давлении пара азота. Киршенбаум [147]прн помощи дифференциального манометра измерил различие давлений пара природного азота (0,36 ат.% № ) и смеси, содержав- [c.26]

Киршенбаум [320] произвел вычисления давления пара N2 и N2 для нескольких возможных моделей твердого азота. Лучшее приближение к экспериментальным данным было получено для модели, в которой молекулы в кристалле совершают крутильные колебания. [c.85]

Методы очень точного определения содержания дейтерия в воде по плотности описаны в монографиях А. И. Бродского [И], Киршенбаума [17] и особенно подробно, с рядом усовершенствований, в книге А. И. 1Па-тенштейна с сотр. [545]. [c.139]