Медь адсорбция катионная адсорбция

Влейте в воронку 15 мл раствора, содержащего по 0,2 г хлорида железа (П1), кобальта и сульфата меди. Откройте кран капельной воронки так, чтобы раствор из нее выливался медленно, по каплям. Через некоторое время на адсорбенте в колонке появятся отчетливые зоны адсорбированных ионов. По окраске зон (Fe —бурая, Со — розово-красная и — голубовато-синяя) определите последовательность адсорбции катионов. Какой из этих катионов должен легче всего вымываться из колонки и почему [c.104]

Существенным источником ошибки может служить адсорбция некоторых катионов (свинца, меди, серебра, хрома, кобальта, никеля и др.) фильтровальной бумагой. Адсорбция увеличивается с повышением pH и снижением концентрации фильтруемого раствора. При наличии в растворе относительно больших количеств солей других металлов, свободных кислот или комплексообразователей адсорбция катионов на фильтровальной бумаге уменьшается или даже исключается [212]. При особо точных анализах необходимо учитывать также минеральные примеси, содержащиеся в безвольных фильтрах (кремний, кальций, магний, свинец, цинк и др.). Практически беззольная бумага содержит до 20 микроэлементов с концентрацией больше [c.108]

Источником существенной ошибки может служить адсорбция некоторых катионов (свинца, меди, серебра, хрома, кобальта, никеля и др.) фильтровальной бумагой. Адсорбция бумагой увеличивается с повышением pH и снижением концентрации фильтруемого раствора. При наличии в растворе относительно большого количества солей других металлов, свободных кислот или комплексообразователей адсорбция катионов на фильтровальной бумаге уменьшается или даже исключается [286]. [c.115]

Интересно отметить, что двуокись углерода не адсорбируется на стехиометрической закиси меди адсорбция происходит только на окисле, содержащем вакантные катионные узлы. Однако на окиси меди углекислый газ адсорбируется весьма сильно. Вероятно, здесь имеет место образование связи между ионами С0 и Сц2+. В этой форме СОз может быть вытеснен с поверхности действием окиси углерода, которая разрушает ионы Си +, т. е. [c.210]

Один и тот же центр может выполнять несколько функций, в частности таким свойством обладают анионные центры, участвующие не только в анионном обмене, но в адсорбции и электронном обмене. Работа некоторых катионных центров связана с изменением валентности катиона (например, Си+ч= Си +), и это позволяет им активно участвовать в процессах адсорбции и электронного обмена по окислительно-восстановительному механизму [5]. Наибольшей каталитической активностью обладают соли металлов переменной валентности (кобальта, марганца, железа, никеля, хрома, серебра, меди), действующие по описанному механизму (см. гл. 2). [c.196]

Применение пермутитов позволяет устранить жесткость воды, но не обеспечивает ее деминерализацию. За последние годы удалось добиться значительных успехов и в деминерализации воды путем применения адсорбентов, способных к обменной адсорбции. В частности для этих целей находят все более широкое применение различные синтетические смолы, способные к обмену как катионов, так и анионов. При пропускании обычной водопроводной воды через систему с измельченными смолами происходит замена всех катионов раствора ионами водорода, а анионов — ионами гидроксила, что позволяет получить воду, по качеству не уступающую дистиллированной. Смолы могут быть регенерированы. Возможность получать при помощи адсорбентов дистиллированную воду имеет большое значение для питания водой котлов высокого давления и в ряде других производств (пивоварения, текстильного, аккумуляторного, фармацевтических и фотографических препаратов, химически чистых реактивов и др.). Синтетические смолы также находят применение для улавливания ценных веществ из очень разбавленных растворов (например, меди из рудничных вод). [c.294]

Отсутствие фенолов в почве, которое обнаруживается по аналитическим данным, не всегда связано с их разложением или трансформацией. Как и для многих других органических соединений, возможна адсорбция фенолов глинистыми минералами, обратимая или необратимая, в частности в зависимости от характера алкильных заместителей в фенольном кольце и состава катионов, насыщающих глинистые минералы. Для больщинства фенольных соединений сорбция (или хемосорбция) наиболее хорошо выражена для глин, насыщенных ионами железа, меньше сорбируют А1-глины, еще меньше — глины, насыщенные медью или ионами кальция. [c.105]

В отличие от водорода окись углерода восстанавливает Си в цеолите Y до Си" ". Поскольку в процессе обработки цеолита окисью углерода вид спектров в области валентных колебаний гидроксильных групп не меняется, механизм восстановления меди должен быть иным, чем при взаимодействии с водородом. На восстановленных образцах u Y не удалось обнаружить бренстедовских кислотных центров, хотя в спектрах адсорбированного пиридина присутствовала полоса при 1451 см , - обусловленная адсорбцией молекул пиридина на льюисовских центрах или на катионах. Показано, что добавление воды способствует образованию льюисовских центров. Восстановление меди можно изобразить следующей реакцией [c.326]

Под верхним относительно рыхлым слоем отложений располагаются пленки, которые невозможно удалить механическим путем. Они не растворяются и при обработке органическими растворителями. Выяснение механизма образования этих пленок являются сложной проблемой. Наши исследования, проведенные методами электронографического и рентгеноструктурного анализа, позволили установить, что эти пленки являются кристаллическими. Анализом металла после испытаний удалось показать, что сера проникает в медь на глубину до 30 мк. В верхнем слое металла толщиной 5—7 мк содержание серы составляет 3—4%, а на глубине 30 мк — 0,1%. Можно предполагать, что образование ориентировочных слоев на поверхности металла приводит к перераспределению энергии связи в молекулах, вследствие чего может наступить разрушение последних (сольватационный отрыв) и свободные радикалы будут переходить в раствор, способствуя в некоторой степени развитию окислительной цепи. Осколки молекул ориентируются около вакантных узлов кристаллической решетки, проникают в межкристаллическое пространство, образуя прочную пленку на поверхности металла. Разумеется, одновременно с этим идут процессы перехода в раствор катионов металла. Адсорбция полярных, в большинстве случаев сильно окисленных, молекул (радикалов) не ограничивается первичным актом, а продолжается дальше и приводит к образованию следующих слоев отложений вполне естественно ожидать, что структура этих отложений будет иной по сравнению с первичным слоем. Методами рентгеноскопии установлено, что доля аморфной фазы в отложениях по мере приближения к поверхности металла уменьшается, а кристаллической — резко возрастает. В отложениях обнаруживаются именно те металлы, с которыми контактирует нагретое окисляющееся топливо (табл. 40). [c.167]

Таким образом, наводороживание стальной основы при электроосаждении меди из сернокислого электролита понижают органические добавки анионного и молекулярного типов, а также и некоторые добавки катионного типа, обладающие резко выраженной способностью к адсорбции на поверхности металла. Это поведение разных по знаку заряда добавок объясняется, по-видимому, близостью потенциала нулевого заряда к потенциалу [c.297]

В отличие от катионов щелочных и щелочноземельных металлов, ионы тяжелых металлов — платины, золота, серебра, ртути, меди и т. п., как известно [15—20], хорошо адсорбируются кислородным углем, несмотря на положительный заряд его поверхности. Это объяснялось [17, 20, 21] образованием труднорастворимых гидроокисей, карбонатов и основных солей в норах угля. Как показали, однако, исследования одного из авторов [19], ионы многих тяжелых металлов могут адсорбироваться углем не только из нейтральных, но и из сильно кислых сред, в которых образование указанных труднорастворимых соединений, очевидно, невозможно. Отсюда можно заключить, что сильно поляризующиеся катионы тяжелых металлов, действительно, адсорбируются кислородным углем как таковые, а это, учитывая положительный заряд поверхности названного сорбента, возможно, очевидно, только в том случае, если адсорбция этих [c.114]

Для получения адсорбционных хроматограмм применяют стеклянные цилиндрические колонки, наполненные адсорбентом, например пермутитом натрия. Определенный объем испытуемого раствора просасывают под давлением через адсорбент и затем наблюдают образование (в случае цветных катионов) окрашенных зон. Если катионы бесцветны, их проявляют на адсорбенте, просасывая через него соответствующие реактивы. Примером можег случить хроматограмма, полученная при пропускании через адсорбент фиолетового раствора смеси солей меди и кобальта. Вследствие избирательной адсорбции на столбике адсорбента получаются две зоны верхняя синяя (Си2+) и нижняя розовая (Со2+) (рис. 58). [c.581]

Такого мнения в, тридцатых годах этого столетия придерживались Гош, Дхар и др. В последнее время правильность такой точки зрения подтвердил С. Г. Телетов. Исследуя гидрозоли гидрата окиси железа, он нашел, что различия в коагулирующей способности ацетатов металлов определяются действием сопутствующих ионов, т. е. ионов, одноименно заряженных с частицей Ре(ОН)з-С помош,ью методов полярографии, колориметрии и радиометрии С. Г. Телетов получил данные, свидетельствующие также об адсорбции катионов меди и цинка на положительно заряженных частицах гидратов окисей металлов. [c.299]

Адсорбция катионов на кремнии и германии из травнтелей и промывных вод достигает IQi —IQi ионов на 1 см," при концентрации их в растворе 10 —вес.%. Величина адсорбции их на кремнии зависит от pH и от концентрации HF в травильных смесях. Наблю ,алась значительная адсорбция ионов иода на германии из растворов KI, зависящая от pH и степени окисления поверхности. Методом меченых атомов исследовалась адсорбция ионов на порошке GaAs. Доказано, что ионы серебра, золота, меди, ртути адсорбируются прочно, а ионы натрия и цинка — обратимо и легко отмываются с поверхности. [c.175]

С. Г. Телетов. Исследуя гидрозоли гидрата окиси железа, он нашел, что различия в коагулирующей способности ацетатов металлов определяются действием сопутствующих ионов, т. е. ионов, одноименно заряженных с частицей Ре(ОН)з. С помощью методов полярографии, колориметрии и радиометрии С. Г. Телетов получил данные, свидетельствующие также об адсорбции катионов меди и цинка на положительно заряженных частицах гидратов окисей металлов. [c.299]

При адсорбции СО на катионах со слабым обменным взаимодействием происходит сильное обратимое уширение сигнала ЭПР с параметром = 2,156 + 0,004 и снижение его интенсивности. По-видимому, при этом происходит образование адсорбционного комплекса СО с катионами этого типа. Адсорбция СО при высоких температурах приводит к появлению в ИК-спектре полосы 2160 см , что соответствует появлению в структуре цеолитов адсорбционного комплекса СО с катионами одновалентной меди. Адсорбция воды на цеолиты, содержащие катионы меди со слабым взаимодействием, приводит к появлению сигнала ЭПР от гексааквакомплексов меди. В то же время молекулы аммиака и пиридина, являющиеся сильно координирующими веществами, вступают во взаимодействие как с изо- [c.85]

Значительными особенностями обладают спектры ИК, полученные при адсорбции окиси углерода на цеолитах, модифицированных растворами гидрооксосоединений переходных металлов [171. В таких цеолитах с помощью рентгенофазового и термогравиметрического анализов, а также электронно-микроскопическим исследованием кристаллов цеолитов фаза гидроокиси или окиси металла н еобнаруживается.В то же время по характеру спектров ЭПР для цеолитов меди [16] и по величине магнитной восприимчивости для цеолитов никеля и кобальта [13] можно предполагать, что основная часть введенного элемента находится в цеолитах в ассоциированной форме, для которой характерно сильное обменное взаимодействие между катионами. Характер адсорбционного взаимодействия катионов в сильных ассоциатах с окисью углерода существенно отличается от наблюдаемого для цеолитов с изолированными катионами и цеолитов с фазой окиси металла. Адсорбция СО уже при низких температурах (порядка — 100°С) приводит к появлению в спектрах ИКС этих цеолитов полос поглощения, характерных для продуктов окисления СО карбонатно-карбоксилатных структур, СО2 и комплексов СО с одновалентными катионами меди и никеля (полосы 2160 и 2205 см— соответственно) [17]. Полоса, характерная для адсорбционного взаимодействия СО— СиО и СО — N10, в указанном случае не наблюдается. [c.86]

Значительная часть двухвалентных катионов меди и никеля, по-видимому, занимает экранированные позиции в цеолитах типа Y, и позто-му интегральные теплоты адсорбции бензола на цеолитах ( u,Na)-Y и (Ni,Na)-Y со степенью обмена около 75—80% несколько ниже, чем даже для цеолита Na-Y 257]. Однако в области малых заполнений теплоты адсорбции бензола при замещении Na+ на Ni + растут уже начиная со степеней обмена около 30% [28]. Предполагается, что это указывает на появление ионов Ni + в б-членных кольцах больших полостей фожазита при меньших степенях обмена Na+ на Ме - -, чем это имеет место для цеолитов ( a,Na)-Y и ( d,Na)-Y. При высоких содержаниях двухвалентных катионов (75—80%) теплоты адсорбции СеНе на цеолитах ( d,Na)-Y и (Ni,Na)-Y не различаются [28]. [c.210]

Согласно [296, 330], замещение около 30—50% Na+ в цеолите Y на катионы Си + приводит к существенному увеличению адсорбции и теплот адсорбции СО. А вторы [296] обращают внимание на резкое замедление процесса установления равновесия при переходе к цеолитам, содержащим медь и связывают это с миграцией ионов u2+ из кубооктаэдров в больщие полости при адсорбции СО. Таким образом, даже при сравнительно невысоких содержаниях ионов Сц2+ в цеолитах типа Y по крайней мере часть их вовлекается во взаимодействие с молекулами СО. В то же время, по данным [331], величины адсорбции СО при 0°С на цеолитах Na-X и ( u,Na)-Y со степенью обмена Na+ на Си + около 75% различаются мало, и авторы приходят к заключению, что как при низких, так и при высоких содержаниях иопов Си + в цеолите Y их участие во взаимодействии с адсорбирующимися молекулами СО минимально. [c.212]

Добавки к СиС1г хлоридов щелочных металлов, способных координироваться катионом меди, а также адсорбция НС1, повышают электронную плотность на катионе меди и тем самым увеличивают дативную составляющую при взаимодействии катиона меди с алкеном, а также одновременно ослабляют связь Си—С1. Разрыв двух таких связей приводит к присоединению атомов хлора к алкену и соответствующему восстановлению катиона меди в составе комплексного центра [21, с. 11]. В условиях, когда po,Xpo,)min и pH iXpH i)min, скорость реакции описывается простым уравнением первого порядка по этену г = йрс2н,.К сожалению, предложенная схема построена только на данных кинетических исследований, и для ее уточнения необходимы дополнительные физико-химические исследования. В частности, на основании имеющихся данных нельзя полностью исключить схему образования 1,2-дихлорэтана при взаимодействии этиленоксида с НС1. Кроме того, предположение о диссоциации кислорода данными других исследователей не подтверждается, [c.79]

Сопоставление наблюдаемой частоты с литературными данными по адсорбции СО на железо- и медьсодержащих катализаторах [2, 3] позволяет отнести максимум 2125 см к карбонилу, стабилизироваино1му на восстановленных катионах меди. Очевидно, катионы меди в поверхностном слое могут быть легко восстановлены уже в процессе вакуумной тренировки, или ожисью углерода даже при 20° С в результате образования карбонатов. [c.66]

Образо11ание тонких слоев этих соединений на поверхности металла вызывает яоявленне цветов побежалости, увеличение толщины слоя продуктов реакции лриводит к окалине. Стадии этого довольно сложного процесса включают адсорбцию газа на поверхности, реакции на поверхности раздела, фаз, образование зародышей кристаллов, образование поверхностного слоя и про-дессы диффузии подвижных частиц сквозь этот слой в обоих направлениях. Это движение обусловлено уменьшением концентрации реагирующих частиц на поверхности и возникшим вследствие этого градиентом концентрации диффундирующих по ионным вакансиям катионов металла (например, Си+) и одновременным движением дефектов электронов (дырок) (например, Си +) к поверхности раздела твердых фаз. На поверхности протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием нового твердого вещества. Для системы Си/Оа происходит, например, образование оксида меди(1) [c.436]

Примером использования избирательной адсорбции может служить концентрирование микроколичеств катионов металлов, содержащихся в воде (водопроводная вода, вода природных водоемов и т. д.), на активированном угле с последующим определением их содержания. Для этого к достаточно большому объему анализируемой воды (-1 л) прибавляют аммиачный буфер до pH 8—9 и 8-оксихинолин (раствор в ацетоне), который образует относительно прочные оксихинолинатные комплексы с катионами металлов, присутствующих в микроколичествах в анализируемой воде (ионы меди, цинка, кадмия, ртути, алюминия, свинца, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и др.). Затем воду пропускают через активированный уголь, находящийся на фильтре. При фильтровании оксихинолинатные комплексы металлов практически количественно адсорбируются на активированном угле (коэффициент концентрирования равен -Ю ), из которого они могут быть десорбированы обработкой небольшим объемом раствора азотной кислоты НМОз (около 10 мл). В полученном азотнокислом концентрате можно определить содержание указанных металлов различными методами (например, оптическими). [c.236]

Осадки гидратированных окислов алюминия, хрома, железа аморфные или мелкокристаллические, содержат много адсорбированной воды (гидрофильность). Они адсорбируют потенциалопределяющие гидроксильные ионы и в качестве противоинов катионы металлов, например, никеля, меди и цинка. Их адсорбция происходит согласно уравнению изотермы Фрейндлиха Они могут адсорби- [c.76]

Для руд с отрицательно заряженной поверхностью необходимо соблюдать ряд определенных правил. Здесь используются длинноцепные амины, четвертичные аммониевые соли, пиридиниевые соли и имидозолины. Адсорбция обусловливается электростатическим взаимодействием катионных групп ПАВ с отрицательно заряженной поверхностью руды. В тех случаях, когда металлы (медь или цинк) могут легко образовывать комплексы с азотом, возможна хемосорбция. [c.121]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Некоторые особенности такого процесса иллюстрируют данные Барвелла и др. [13] по обмену комплексов кобальта с силикагелем, содержащим введенный ионным обменом натрий. Так, например, установлено, что двузарядный ион [Со(еп)2(МНз)С ]2- связывается менее прочно, чем трехзарядный [Со(еп)з] + анион [Со(МНз)2(Ы02)4]" совсем не адсорбируется, а незаряженный комплекс [Со(ННз)з(К02)з]° адсорбируется очень слабо. Адсорбированные катионы меди(II) и никеля (II) почти не меняют свою реакционную способность в отношении, например, замещения акво-групп другими лигандами. Кроме того, наблюдается обмен лигандами с участием поверхностных групп силикагеля. Так, найдено, что поверхностная группа, вероятно в виде ионизованного силокси-аниона, может входить в координационную сферу некоторых кобальтовых комплексов, замещая в них акво-или хлоро-ионы и способствуя тем самым прочной адсорбции комплексов. Возможно также, что силокси-анион способен входить в координационную сферу акво-катионов меди(II) и никеля (II), но в этом случае взаимодействие слабее. [c.44]

Хуанг [129] изучал адсорбцию СО на медной форме цеолита У в отсутствие и в присутствии азотистых оснований. Цеолиты с однозарядными катионами меди автор работы получал восстановлением двузарядных катионов меди в цеолитах окисью углерода при 400° С. При комнатной температуре наблюдалось образование комплексов Си" —СО. Считается, что ионы меди, образующие эти комплексы, располагаются в гексагональных призмах или в содалитовых ячейках, тогда как молекулы СО занимают места в больших полостях. В тех опытах, в которых до напуска окиси углерода на цеолит подавали аммиак, этилендиамин или пиридин, полоса, приписываемая колебанию связи углерод — кислород в комплексе Си -СО, сдвигалась в область более низких частот. Очевидно, добавление оснований приводит к перемещению ионов меди в большие цолости, а это меняет характер взаимодействия меди с окисью углерода. В случае адсорбции аммиака добавление СО приводит к появлению полосы, которая быстро исчезает при вакуумировании, а после повторного напуска СО в спектре возникает та же полоса, которая наблюдается в спектре окиси углерода, абсорбированной в отсутствие NHg. При добавлении пиридина или этилендиамина полосы поглощения СО не появляются до тех пор, пока концентрации этих оснований не будут снижены вакуумированием. Полученные результаты можно также объяснить тем, что молекулы СО и азотистых оснований конкурируют друг с другом, стремясь войти в число молекул, координируемых ионами меди, и это вызывает смещение частоты колебания связи углерод — [c.236]

Со >Ni Mп>Na),. установленный дая цеолитов при окислении этилена. Более подробное изучение окисления этилена кислородом в присутствии цеолита Си(П) в импульсном реакторе показало [77], что на катализаторе, обработанном кислородом при 450° С, можно проводить окисление этилена при 340° С даже в отсутствие кислорода и что количество лабильного кислорода в цеолите и каталитическая активность цеолита увеличиваются с ростом степени обмена. Таким образом, процессы каталитического окисления и хемосорбции кислорода взаимозависимы. При более низких температурах (150—250° С), когда окисления не происходит, бьша обнаружена яктивиппвянная адсорбция этилена на катализаторе, предварительно обработанном кислородом. Еще более прочно адсорбирует этилен катализатор, с поверхности которого предварительно удалили кислород. Объясняют это следующим на поверхности, свободной от кислорода, этилен взаимодействует с ионами меди (состояние меди не указывается), а на покрытой кислородом поверхности — с группировками, в состав которых входят ион меди и хемосорбированный кислород. Близкие результаты были получены и при окислении окиси углерода [77]. Поэтому можно отметить, что в целом выводы советских [77] и японских [72] исследователей согласуются. Правда, Кубо и сотр. [72] вводили в цеолиты однозарядные катионы меди, а Альтшуллер и сотр. [77] — двузарядные, поэтому не ясно, соответствует ли предложенный Кубо активный центр Си(П)0 — Си(П) подвижной активной форме кислорода, приведенной в работе Альтшуллера. Выяснение этого вопроса требует более детального знания окислительно-восстановительных свойств медных форм цеолитов. [c.146]

Бактерицидное действие серебра, золота, свинца, меди и некоторых других тяжелых металлов носит название олигодина-мичес <ого воздействия. Было установлено, что бактерицидное действие в основном зависит от количества диссоциированных в воде катионов и от времени контакта их с зараженной водой. Гибель бактерий наступает в результате адсорбции положительно заряженных катионов отрицательно заряженных клетками бактерий. [c.177]

Итак, в естестБвнных условиях в водных нейтральных средах защита стали, меди и цинка ортонитрофенолятом гексаметиленимина обусловлена окислительны свойстваш соединения я адсорбцией органических катионов и анионов. [c.29]

Работа посвящена исследованию ингибирующих свойств три-эганоламина, гексаметиленимина и их солей с ортонитрофенолятом по отношению к стали, меди и цинку. Установлено, что вое исследованные металлы в нейтральных водных средах защищаются солями кмина. Завита металлов обусловлена торможением как катодного, тан и анодного процесса вследствие окислительных свойств солей, а также адсорбции органических анионов и катионов, облегчаемой участием молекул воды. Илл. 4. Табл. I. Библ. 10 назв. [c.134]

В другой группе были изучены трегерные катализаторы, отличающиеся от традиционных солей либо составом и структурой нанесенных компонентов, либо использованием для закрепления активной фазы химического способа, но не адсорбции. Были исследованы системы в -виде порошкообразной меди на носителе, осакденные иа органических фаз, меднокомплексные катализаторы, солевые катализаторы на носителе, модифицированном методом молекулярного наслаивания и цеолиты с катионно-связанной медью. [c.208]

При продолжительном отстаивании осадков сульфидов меди, ртути и мышьяка после их выделения сероводородом из раствора в присутствии некоторых катионов III аналитической группы наблюдается последующее осаждение сульфидов катионов III группы на поверхности скоагулированного осадка сульфидов катионов IV и V групп вследствие адсорбции на нем сероводорода. Для предупреждения этого необходимо немедленно отфильтровать осадок сульфидов IV и V групп, не давая ему долго отстаиваться. Если осадок постоял, то его можно растворить и вновь переосадить из полученного раствора. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология