Фосфин Фосфит-ион

Ониевые катионы могут получаться и из фосфинов (фосфо-ниевые катионы). Арсины же, как правило, не дают ониевых катионов. Лишь в отдельных случаях (стр. 202—203) образуются относительно устойчивые арсониевые катионы. [c.183]

Скорость реакций комплексов Мп(С0)4ЬХ с различными Ь (Ь, Ь — фосфин, фосфит) с образованием ]Ип(С0)зЬЬ Х подчиняются следующему уравнению [c.54]

Однако сочетание хирального бидентатного фосфина и фосфит-ных лигандов может привести к нарушению такого перехода. Например, если алифатическая связь замещена и вследствие этого возник асимметрический атом углерода, хелатный цикл мо- [c.96]

Получение и воспламенение фосфина. 1. Разложение фосфида кальция водой. В стакан с водой, подкисленной соляной кислотой, бросьте несколько кусочков фосфида кальция. При его разложении образуются пузырьки фосфи-на, которые при выделении из воды воспламеняются, образуя кольца белого дыма. [c.180]

Таким образом, в периоде слева направо усиливаются кислотные и ослабевают основные свойства водородных соединений. Основные свойства водородных соединений V группы ослабевают с увеличением порядкового номера элемента. Так, фосфин в отличие от аммиака хотя и образует донорно-акцепторные связи с протоном, что приводит к образованию аналогичных аммиаку солей фосфония со многими кислотами, но их прочность уступает соединениям с ионом Это отличие фосфи- [c.120]

Эти синтезы протекают в сравнительно мягких условиях. По первому методу вместо фосфина можно использовать фосфит и вместо соли двухвалентной ртути — соль одновалентной ртути. Этими методами получено ограниченное число ангидридов, выходы которых колебались в пределах 60—80% [62, 63]. Детали механизма реакции можно найти в цитируемых работах. [c.370]

При сгорании 2 молей фосфористого водорода (фосфи-на) РНз образуются оксид фосфора РгОб и вода и выделяется 2440 кДж. Определите теплоту образования фосфина, если при образовании оксида фосфора (V) и воды выделяется, схз-ответственно, 1548 кДж/моль и 286 кДж/моль. [c.102]

Едкий натр количество щелочи должно соответствовать получаемому количеству трехзамещенного фосфорнокислого натрия окисление можно проводить с едким натром, взятым в количестве, достаточном для образования мононатриевой соли с таким большим количеством щелочи, при котором из фосфористой кислоты образуется тринатрий фосфит, окисление протекает быстро выше 100° обычно окисление заканчивают динатрий фосфитом, при этом не наблюдается образования фосфина как побочного продукта достаточная добавка щелочи предопределяет отсутствие солей фосфорноватой кислоты в продуктах окисления [c.175]

Трис (л-нитрофенил) фосфит активация сложных эфиров пептидный синтез 10, 396 Трис (пиперидино) фосфин амидирование [c.571]

Реакции фосфинов с отрицательно заряженными центрами, например с кислородом или галогенами, также протекают значительно легче, чем в случае аминов. Отчасти это можно объяснить сравнительно низкой энергией отталкивания между фосфи-ном и отрицательно заряженным реакционным центром, однако важнейшим фактором, обусловливающим легкость протекания таких реакций, является, несомненно, высокая энергия образующихся связей фосфора (энергии связей Р—О и Р—С1 составляют соответственно примерно 200 и 120 кДж/моль, что значительно выше энергий соответствующих связей азота). [c.619]

Соединения фосфора и сурьмы, подобные указанным выше соединениям хышьяка, называют аналогично, заменяя слог арс соответственно на фосф и ти6 (фосфины, стибины, фосфнновые и стибиновые кислоты и т. п.). [c.383]

Т. XII, ч. 1. Фосфины, и их окиси и тиоокиси. Фосфиды. Четвертичные фосфо-ниевые соединения, фосфобетаины. Фосфиналкилены. Пеитаорганофосфорпые соеди- [c.231]

Ш. ТЭФА - сокращенное название соединения по первым буквам названий структурных фрагментов. Укажите полные названия этих структурных фратаентов. а. Тетра- б. Три-в. Этилен- г. Этил-д. Фосфо- е. Фосфин ж. Амин 3. Анид [c.250]

Кипячение нужно проводить обязательно под тягой, так как фосфористый водород (фосфин) является ядовитит веществом Но на воздухе он сгорает. В реакцию вступает только часть фосфора. Не вступивший в реакцию фосфор отфильтровывают, промывают один раз водгл . Фильтрат содержит около 20—25 г гипофосфита натрия (калия) и 10—15 г фосфита натрия (калия). Длительность кипячения мало повышает выход гипофосфита, но увеличивает содержание фосфата натрия. Полученный раствор можно непосредственно использовать для химического никелирования, кобальтирования, серебрения и т. д., так как фосфит натрия не мешает процессу. [c.121]

Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина РНэ, полученного из фосф>ида кальция СазРг массой 18,2 г Ответ 14,2 г. [c.142]

Фосфии я1 ляется Фосфин более слабое основание, чем аммиак. Так слабым основанием... как фосфор и водород имеют одинаковую электроотрицательность, связи Р—Н не поляризованы, в отличие от связей N —Н + в аммиаке. В результате атом фосфора обладает меньшими акцепторными свойствами по отношению к протону. Присоединяя протон, фосфин образует ион фосфония PHi . Например, он реагирует с иодоводородом [c.468]

Е принципе, амины с тремя различными заместителями могут быть оптически активными, т.е. они хиральны, но энергия активации для инверсии пирамиды слишком мала, чтобы можпо было выделить энан-тномеры. Энергии активации для н1шерсни пирамиды в случае фосфи-1ЮВ значительно больше получено много оптически активных фосфинов. [c.45]

Третичные фосфины 6а, b и 20а образуют с алкилтиохлор-ацетиленами в мягких условиях хлориды триорганил(алкилтио-этинил)фосфония, которые способны изомеризоваться в гетеро-кумуленовые структуры, давая хлориды 1-фосфа-1,2,3-бутатри-ен-4-сульфония 28,129 [c.177]

Реагент трифенилфосфин — ССЦ реагирует со спиртами по двум механизмам (схемы 46, 47) [69]. Доказано, что соответствующая реакция с участием полимерного аналога трифенилфосфина протекает в основном по пути б, по крайней мере в тех случаях, когда субстратом являются спирты [74]. Для того чтобы реакция шла по пути б, необходимо, чтобы значительная часть фосфорсодержащих остатков могла контактировать между собой. Очевидно, в случае гибкой смолы с высоким содержанием фос-финовых фрагментов вероятность контакта между ними выше, чем при реакции с участием мономерного фосфина. Этим же можно объяснить и тот факт, что реакция с полимерным фосфи-ном протекает примерно в 15 раз быстрее, чем с трифенилфосфи-ном, и примерно втрое быстрее, чем с 4-дифенилфосфино-1-изо-пропилбензолом, который является более близким аналогом полимерного фосфина [74]. [c.331]

Путем многократного вакуумирования водоструйным насосом и наполнения азотом удаляют воздух из колбы 1 и капельной воронки 3. Поставив кран 2 в положение а, в капельную воронку 3 через кран 4 приливают примерно 450 мл воды, не содержащей кислорода. Кран 2 отключают от водоструйного насоса (положение Ь) и после этого соединяют колбу 1 с остальной устаноэкой (кран 5 ставят в положение 6), Включают печи, нагревающие трубки для пиролиза 8 и 9 когда температура в них достигнет 450 °С, ловушку 11 охлаждают жидким азотом (но не жидким воздухом ), переводят кран 6 в положение (I и под колбу 1 подставляют ледяную баню. Добавляя по каплям воду, проводят гидролиз фосфида кальция. Через каждые 15 мин несколько поворачивают трубку, по которой стекают капли, чтобы содержимое колбы смачивалось равномерно. Неконденсирующиеся продукты реакции (Нг и часть РНз) выводятся через кран 6 и через ртутный затвор в установку для сжигания отходящих газов (ом. рис. 213). Когда вс вода из воронки добавлена, кран 2 ставят в положение а и вводят в воронку новую порцию воды. Для этого воронку освобождают от остатков фосфана путем многократного поочередного вакуумиров ания водоструйным насосом (для предосторожности его предварительно продувают азотом ввиду взрывоопасности смесей фосфина с воздухом) и наполнения азотом и наконец через кран 4 снова наполняют водой. Реакцию продолжают (кран 2 в положении Ь), пока не прилито около 700 мл воды. Продолжительность взаимодействия составляет около 2,5 ч. [c.554]

Красный фосфор менее активен, чем белый. Он не ядовит, на воздухе не самовоспламеняется не растворим в воде, эфире, бензоле, сероуглероде, медленно реагирует с парами воды и кислородом воздуха, образуя фосфин и смесь кислородных кислот. Красный фосфор окисляется азотной кислотой, хлоратом калия или перманганатом калия в присутствии Н23 04 [640] до ортофос-форной кислоты. Красный фосфор растворим в трибромиде фосфо- [c.9]

Замещение Н на ОН в первичных и вторичных фосфи-нах приводит к фосфонистым КР(0Н)2 и фосфинистым КгРСОН) кислотам соответственно. Полное замещение Н на ОН дает фосфористую Р(ОН)з кислоту. Такие кислоты неустойчивы в пирамидальной форме и переходят в таутомерные тетраэдрические оксиды фосфинов и фосфиновые и фосфоновые кислоты. [c.1137]

Введение в гидридный комплекс лигандов (фосфинов, фосфитов, арсинов, стибнинов и др.) значительно повышает его стабильность. Это обусловлено тем, что замена СО, например на фосфи-новый лиганд, обладающрш меньшей тс-акцепторной способностью, приводит к увеличению электронной плотности на металле и, следовательно, к упрочнению связей между металлом и оставшимися группами СО. При этом активность модифицированного катализатора, в том числе и кобальтового, в реакции гидроформилирования снижается, но усиливается его гидрирующая способность к восстановлению альдегидов до спиртов. [c.377]

Акрилонитрил Твердый полимер Три-(диэтиламино)-фосфин — сульфурилхлорид в н-гептане, 10° С, 1 ч [367] А (СзН5)з— окись шрис-(днметиламино)-фосфи-ната в гептане, ток Nj. нагрев. 4 ч 1368 [c.665]

Селективное гидрирование полиолефинов (0,3—0,6 М) и полиненасыщенных эфиров жирных кислот (6,7-10 2М) до моноенов проводилось в присутствии каталитической системы Р1Х2Ьг O0-2M н 6,7-10- М соответственно) -f-Sn b (10- МиЗ,3-lO- jv соответственно), где X — атом галогена, а L — фосфит или третичный фосфин, арсин и стибин. Реакцию осуществляли в бен-зольно-метанольном растворе или в хлористом метилене. Для достижения приемлемых скоростей гидрирования применялись довольно жесткие условия 90—105°С, давление водорода 34—41 атм [85, 88, 89, 92, 93] (табл. 6). [c.140]

В томе 4 перевода настоящего многотомного издания, являющегося по существу энциклопедией органической химии, рассмотрены карбоновые кислоты и их производные — moho-, ди- и поликарбоновые кислоты, галоген-, гидрокси-, оксо- и азотсодержащие замещенные карбоновых кислот, амиды и родственные соединения, производные диоксида углерода, а также пероксикислоты и пероксиды ацилов. В этот же том включены введение в химию фосфорорганических соединений, а также главы, посвященные фосфинам, фосфористой, фосфо-нистой, фосфинистой кислотам и их производным (гл. 10.1 — 10.3). [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология