Анализ перманганатометрический

Перечисление на алюминий и железо в отдельности мы не можем сделать. Для этого нужно определить содержание железа методом объемного анализа (перманганатометрическим методом). [c.352]

При объемном анализе перманганатометрическим методом в качестве рабочего раствора применяют раствор марганцевокислого калия КМпО. Ионы MпO придают раствору красно-фиолетовую окраску, но при восстановлении в процессе титрования они обесцвечиваются, превращаясь в ионы [c.76]

Существенные осложнения в анализе может вызвать образование в ходе реакции промежуточных соединений, обладающих повышенной химической активностью и могущих вступать в побочные реакции. Типичным примером является перманганатометрическое определение железа по реакции (6.6). При проведении этой реакции в солянокислом растворе наблюдается повышенный расход перманганата по сравнению с реакцией в сернокислом растворе. Оказалось, что часть перманганата расходуется на окисление хлорида [c.114]

Содержание РегОз в руде определили перманганатометрическим методом и методом комплексонометрии. При этом получили следующие результаты (%) а) 60,12 61,00 61,25 б) 58,75 58,90 59,50. Существует ли статистически значимая разность между результатами анализа этими методами Ответ различие 5 незначимо различие значимо для с. [c.143]

Перманганатометрический метод анализа основан на реакции перманганата калия с восстановителями преимущественно в кислой среде по схеме (13.1). [c.272]

Редокс-иониты в настоящее время применяют в аналитической химии в основном для предварительной подготовки пробы к анализу и реже для разделения ионов. Примером применения редокс-ионитов является восстановление ионов Ре + перед определением железа перманганатометрическим методом [51]. [c.381]

Работа 5. Определение содержания кальция при анализе технической воды перманганатометрическим методом [c.373]

Ее можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (II). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать конечную точку титрования. [c.400]

Определение путем перманганатометрического титрования осадка нитрокобальтиата калия очень часто применяется при анализе минералов и силикатов [57, 140, 1331], почвы [2, 9, 23, 42, 105, 147, 197, 293, 316, 430, 431, 579, 703, 726, 1686, 1890, 2023, 2281, 2456, 2542, 2610, 2630, 2701, 2727, 2818, 2895], стекла [31], цемента [1417], магния и его сплавов [417], удобрений [1100, 2750], растительных объектов [622, 1669, 2701, 2899], золы растений [789, 957, 2023], пищевых веществ [2044], воды и рассолов [41, 83, 281, 1999, 2296], биологических объектов [43, 143, 259, 590, 778, 834, 1020, 1049, 1061, 1172, 1579, 1706, 1780, 1864, [c.71]

Определение щавелевой кислоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.196]

Перманганатометрическое титрование — метод анализа, в котором титрантом служит раствор перманганата калия. В процессе титрования анализируемого раствора малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается. Однако после достижения точки эквива- [c.300]

Вместо раствора бихромата для установления титра раствора тиосульфата можно взять раствор перманганата калия, применявшийся при перманганатометрическом анализе. [c.168]

Перманганатометрический метод объемного анализа основан-на применении в качестве окислителя перманганата калия. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной [c.40]

Перманганатометрические методы объемного анализа применяют как для определения восстановителей, так и для опреде- ления окислителей после их восстановления. [c.41]

Перманганатометрическим методом объемного анализа, или, сокращенно, перманганатометрией, называется метод, в котором главным рабочим раствором является раствор перманганата калия КМпО . [c.120]

Иодоме Ц)ические методы дают возможность проводить многочисленные определения как способом прямого, так и способом обратного титрования. Описанный выше прием титрования методом замещения дает возможность связать иодометрический метод с перманганатометрическим. Такое объединение различных методов при анализе имеет очень важное практическое значение в тех случаях, когда приходится в одном и том же образце определять различные составные части путем титрования разными рабочими растворами. Если титры применяемых рабочих растворов установлены различными методами, а следовательно, с различными погрешностями, то могут быть получены несравнимые результаты анализов. Поэтому в подобных случаях удобно устанавливать концентрации рабочих растворов или один по другому или нри помощи одного и того же исходного вещества. [c.161]

Следует указать, что способ перманганатометрического определения уже окисленных форм элементов может быть применен не только для анализа солей железа, но и для анализа ряда других веществ. [c.201]

Французский ученый Ж. Л. Гей-Люссак (1778—1850), впервые применив в 1824—1828 гг. для количественных определений метод титрования, создал так называемый объемный анализ. В середине XIX в. этот метод получил свое дальнейшее развитие в йодометрическом и перманганатометрическом методах анализа, а также в методах осаждения. [c.8]

Из методов определения кальция наибольшее применение в рассольных цехах находят трилонометрический и перманганатометрический методы, реже используется содово-щелочной метод. В практике водоочистки ранее широко применялся мыльный метод. По ГОСТ для анализа пищевой соли принят весовой фосфатный метод. [c.186]

Анализ продажных фосфатов железа, алюминия, цинка и кальция показал, что состав этих солей удовлетворительно соответствует теоретическим формулам. Содержание железа определяли после восстановления амальгамой цинка перманганатометрическим методом. Алюминий и цинк определялись нри помощи оксихинолина кальций — перманганатометрическим методом после осаждения оксалатом. Содержание фосфатного остатка в этих солях определяли, как описано выше. [c.106]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Аналогично рассчитывают результаты анализа в методах окислительно-восстановительного титрования. Например, железо часто определяют перманганатометрически в соответствии с уравнением реакции титрования [c.69]

В некоторых случаях конец реакции титрования может быть установлен непосредственно по какому-либо аналитическому эффекту, сопровождающему реакцию. Например, при перманганатометрическом титровании бесцветных анализируемых растворов точку эквивалентности определяют по розовой окраске, появляющейся от добавления 1 капли избытка раствора КМПО4. Такое титрование называют безындикаторным. Однако в большинстве случаев в химических методах анализа прибегают к введению в исходную систему титруемого вещества — титрант другой системы— индикаторной, реагирующей с исходной. Эта вторичная реакция, сопровождающаяся определенным аналитическим эффек- [c.153]

Пероксодисульфаты в качестве примеси обычно содержат перекись водорода. Существует достаточное количество надежных методов анализа этой смеси [1567]. Одну аликвотную часть обрабатывают сульфатом железа(П) и оттитровывают его избыток. Пероксодисульфат определяют в другой аликвотной порции. Раствор делают слабощелочными разлагают перекись водорода в присутствии OSO4 как катализатора. К оставшемуся в растворе пе-роксодисульфату добавляют серную кислоту и избыток сульфата железа(П) и оттитровывают его перманганатометрически. [c.109]

В отсутствие хлора бром можно определять перманганатометрическим методом [627], основанным на взаимодействии галогена в сернокислой среде с избытком оксалата натрия, который затем титруют раствором КМПО4. Титрование ведут в две стадии, что усложняет анализ и делает метод неудобным. Гидрохинонометрическое определение брома по о-дианизидину в качестве редокс-индикатора, несмотря на большую величину молярного коэффициента погашения продукта его окисления (1,33-10 при 450 нм [704]), не обеспечивает выигрыша чувствительности и точности анализа по сравнению с иодометрическим методом, да и сам процесс титрования сложнее. [c.76]

Сульфату (И) обладает низким стандартным потенциалом и поэтому может служить восстановителем при определении церия [6531. Титрование проводят в кислом растворе сразу же после окисления персульфатом аммония. Можно пользоваться способом обратного титрования и определять избыток VSO4 перманганатометрически. Метод применен в анализе монацитовых песков. [c.157]

Анализ материалов, содержащих хром, нельзя проводить пользуясь обычной методикой для силикатов. Наличие хрома мешает определению других компонентов, поэтому его необходимо удалить. Пробу разлагают смесью кислот и после удаления хрома и выделения кремневой кислоты анализируют обычным способом [железо и алюминий определяют комплексометрически кальций — перманганатометрически или комплексометрически магний — комплексометрически (см. стр. 35) [c.90]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Железо всегда определяют объемным путем. Из методов объемного анализа главное внимание уделено перманганатометрическому и титанометрическому способам. Так как во многих местах применяется еще титрование хлористым оловом и двухромовокислым калием, то описаны и эти способы. О потенциометрических методах титрования железа см. т. 1, вып. 1, стр. 522. [c.12]

Определение щавелевой. ки слоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству. перманганата, пошедшего на титрование определенной навески или определенного объема исследуемого вещества, апре деляют количество оксалата. Определение может быть выполнено методом пипетирования или методом. отдельных. навесок ( СМ. гл, I, 9). Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.236]

Определение примеси кальция в присутствии больших количеств вольфрама представляет трудности, связанные с мешающим влиянием основного вещества. Существующие химические методы длительны и несовершенны [1]. Так для определения прпмеси кальция в вольфрамовой кислоте его отделяют от основного вещества осаждением в виде оксалата. Для одного определения требуется 10 г вольфрамовой кислоты. Из раствора кислоты предварительно удаляют полуторные окислы и лишь после этого осаждают кальций. Определение заканчивают перманганатометрически. Продолжительность анализа более 20 часов. [c.207]

Для определения [Fe( N)g] предложен метод ванадатомет-рического титрования [904] в кислой среде с дифенилбензидином в качестве индикатора. Метод по точности, по-видимому, близок к перманганатометрическому, но позволяет опреде.лить ферро-цианиды в присутствии НС1, Н2С2О4 и других веществ, мешающих перманганатометрическому анализу. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология