Магний, определение комплексометрическое

Мурексид в особенности пригоден для комплексометрического определения кальция, никеля и меди. Комплексы мурексида с остальными катионами очень нестойки, и поэтому мурексид не вызывает появления заметной окраски в разбавленных растворах. Это относится к ионам бария и магния. Другие комплексные ионы уже в слабощелочной среде разлагаются комплексные соединения цинка или кадмия с мурексидом в растворе аммиака переходят в бесцветные комплексы Ме(Ь Нз) +. [c.53]

Определение проводят путем комплексометрического титрования раствором трилона Б. Обычно определяют суммарное количество кальция и магния. При необходимости раздельного определения кальция и магния сначала определяют суммарное их количество. Затем в отдельной пробе осаждают кальций в виде оксалата кальция и оттитровывают магний. Кальциевую жесткость определяют вычитанием полученной величины из величины общей жесткости. В присутствии некоторых примесей ход анализа не изменяется. Медь и цинк, например, переводят в сульфиды, а чтобы не окислялся марганец, прибавляют гидроксиламин. [c.251]

Комплексометрический метод рекомендуется ГФ X для определения количественного содержания вещества в препаратах, являющихся солями металлов (кальция, магния, цинка, меди, ртути и др.). [c.29]

Комплексометрическое определение кальция и магния потенциометрическим титрованием, [c.185]

Определение общей жесткости проводят путем комплексометрического титрования раствором комплексона III в присутствии индикатора эриохром черного. Обычно определяют суммарное количество кальция и магния. При необходимости раздельного определения кальция и магния сначала определяют суммарное их количество. Затем в отдельной пробе [c.261]

Содержание в воде магния определяют по разности между общей жесткостью и содержанием в воде окиси кальция, определенным комплексометрическим методом. [c.21]

За короткое время комплексометрическое титрование нашло широкое применение в различных областях аналитической химии. Наибольшее применение оно получило для определения кальция и магния, и не только в воде и в различных минералах, но также и в биологических материалах (в крови, моче), в золе растений, в лекарствах и т. д. Впервые этот метод в его ацидиметрическом варианте получил применение, как было уже указано, для определения общей жесткости воды. В следующих параграфах будет приведен краткий обзор методов, опубликованных до настоящего времени. [c.68]

Хромазурол S — темно-красные кристаллы (порошок). Хо-юшо растворим в воде и этаноле, нерастворим в эфире. Наименьшая растворимость при 1,2—2 М соляной кислоты. Применяют для дифференциальной спектрофотометрии AF+, а также в качестве комплексометрического индикатора для определения алюминия (П1), меди (И), железа (П1), магния (И) и циркония (IV). Фотометрически определяют А1 + при pH 5,6—5,8. Чувствительность реакции на алюминий составляет 0,006 мкг А1 + в 1 мл раствора. [c.228]

Комплексометрическое определение цинка в присутствии больших количеств магния [2910]. [c.362]

Известный интерес представляет возможность выполнения титрования комплексоном III в присутствии осадков, что используется, например, для определения кальция и магния в растворах, содержащих цинк и медь, влияние которых устраняется осаждением их в виде сульфидов На этом же принципе основано комплексометрическое определение магния в присутствии кальция, который осаждают в виде оксалата [c.158]

Определение кальция основано на комплексометрическом титровании в присутствии хромоген черного и комплексоната цинка (или магния). [c.197]

Комплексометрическое титрование можно с большим успехом применить в анализе лекарств и других фармацевтических продуктов для определения соединений ртути, висмута, цинка, кальция и магния как в чистых препаратах, так и в различных лекарствах и лекарственных смесях, например в препаратах для инъекций, мазях, глазных каплях, таблетках, присыпках и т. д. [62]. Большинство определений можно проводить прямым титрованием ком- [c.78]

В последнее время наибольшее распространение получил комплексометрический метод определения жесткости с трило-ном Б. По этому методу принято выражать величины жесткости в миллиграмм-эквивалентах кальция и магния. [c.76]

В 1945 г. эти вещества начал углубленно изучать цюрихский профессор Г. Шварценбах со своими сотрудниками. Им и его школой были выяснены существенные особенности образования комплексных соединений с разными комплексонами, выведены константы диссоциации отдельных комплексообразующих кислот, затем константы образования их комплексов с разными катионами, изучена кинетика реакций образования и диссоциации комплексных соединений. Также очень подробно была исследована зависимость между строением и комплексообразующей способностью комплексонов. Результаты физико-химических исследований швейцарской школы будут лишь в общих чертах приведены в последующих главах. Теоретические исследования Шварценбаха привели к возникновению первого аналитического применения комплексов в области так называемых комплексометрических титрований, из которых, например, объемное определение кальция и магния нашло широкое применение в аналитической практике. [c.6]

Определение кальция и магния (комплексометрический метод). Фильтрат после отделения полуторных оксидов в мерной колбе вместимостью 500 мл разбавляют водой до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 100,0 мл раствора в колбу для титрования, добавляют 2 мл 15 %-ного раствора гидроксида натрия и 0,2 мл 0,4% -ного раствора кальконкарбоновой кислоты. Титруют 0,1 М раствором комплексона П1, при размешивании до перехода от красно-фиолетового окрашивания к чисто голубому. 1 мл 0,1 М раствора комплексона П1 соответствует 4,008 мг Са +. [c.322]

Теоретические исследования Шварценбаха привели к возникновению первого аналитического применения комплексонов — так называемых комплексометрических титрований, из которых, например, объемное определение кальция и магния нашло широкое применение в аналитической практике. [c.16]

Эриохром черный Т можно только до известной степени считать универсальным комплексометрическим индикатором. Некоторые металлы (кобальт, никель, медь, алюминий и т. д.) образуют слишком прочные комплексы, что проявляется в образовании необратимого окрашивания, на которое не оказывает влияния присутствие комплексона. Указанные катионы нельзя непосредственно титровать по этому индикатору, а также в их присутствии нельзя проводить определения других катионов. В таких случаях говорят, что индикатор блокирован . Тогда прибегают к косвенному определению. К исследуемому раствору прибавляют известный объем титрованного раствора комплексона и избыточное количество последнего определяют титрованием установленным раствором соли магния или цинка. Аналогичным образом поступают при определении катионов, образующих слабо-окрашенные комплексы с индикатором (свинец, ртуть, индий, галлий и т. п.). [c.287]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Индикатор оправдал себя при комплексометрическом определении кальция, бария и стронция. Для определения магния он мало пригоден. Учитывая, что константы устойчивости комплексных соединений индикатора и комплексона не слишком отличаются одна от другой, Флашка [13] рекомендует титровать сильно разбавленные растворы щелочноземельных катионов (максимально 3 10" М), так как лишь в этих условиях гарантирован отчетливый переход окраски индикатора. [c.295]

Железо, алюминий, кальций и магний определяют комплексометрическим методом (см. соответственно стр. 35). Если КаОз осаждают в фильтрате после определения нерастворимого остатка, раствор необходимо прокипятить в течение 5—10 мин, чтобы удалить СОа, иначе в осадок может попасть кальций в виде карбоната. [c.79]

Определение кальция и магния. Определение кальция й магния производилось из отдельной пробы раствора ура-ня ита. У йн, торий, большая часть редкоземельных элементов и свйнца отделялись от кальЦия и магния путем осаждения уротропином (гексаметилентетрамином). Предварительные опыты показали, что уротропин не мешает комплексометрическому титрованию кальция и магния. [c.114]

Оксибензол-(1-азо-Г)-2 -окси-3 -(2" 4"-диметнлкарбокси-анилндо)-нафталин предложен для колорнметрического определения малых количеств магния [1, 2] и как индикатор для комплексометрического титрования [3]. Синтез реактива в литературе не описан. [c.106]

Комплексометрический метод определения общей жесткости воды основан на том. что ионы кальция и магния связываются трилоном Б в комплексные соединения, При этом протекают следующие реакции [c.540]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Анализ материалов, содержащих хром, нельзя проводить пользуясь обычной методикой для силикатов. Наличие хрома мешает определению других компонентов, поэтому его необходимо удалить. Пробу разлагают смесью кислот и после удаления хрома и выделения кремневой кислоты анализируют обычным способом [железо и алюминий определяют комплексометрически кальций — перманганатометрически или комплексометрически магний — комплексометрически (см. стр. 35) [c.90]

К У р б а т о в а И. И. Комплексометрическое определение окисей кальция и магния в строительных материалах на фотоэлектрическом титри-метре с индикатором кислотным хром темно-синим. В сб. Совершенствование методов исследования цементного камня и бетона . М., СтроЯиздат, 1968. [c.157]

Уместно упомянуть также о возможности определения щелочных металлов в присутствии кальция и магния [6 ]. Нейтральный раствор пропускают через катионит в Mg-форме и определяют магний в вытекающем растворе комплексометрическим титрованием. Сумму кальция и магния определяют отдельно с помощью ЭДТА п вь[числяют содержание щелочных металлов но разности. [c.240]

В работах [126] приводится комплексометрическое определение кальция, стронция и бария ) как отдельно, так и в присутствии магния в сильно щелочном растворе с помощью флуоресцентного комплексометрического индикатора бис [К, К-ди-(карбоксиметил) аминометил]-флуорес-цеина, названного авторами флуорексоном . Это соединение может быть применено также для флуоресцентного определения следов указанных металлов. В последнем случае можно количественно определять кальций при его содержании свыше 80у V. мл раствора, или же соответствующее количество стронция или бария. Титрование кальция, стронция или бария удается проводить в присутствии меди, цинка, кадмия, кобальта или никеля после добавления в титруемый раствор цианистого калия, а в присутствии железа, алюминия или марганца—после добавления триэта-ноламина. [c.168]

В исследовательской лаборатории Ордена Ленина УНПЗ был разработан ускоренный объемный метод определения никеля на основе опубликованного в иностранной литературе комплексометрического метода [2, 3]. Метод основан па взаимодействии никеля с трилоном Б с образованием впутрикомплексного соединения никеля и обратном оттитровывании избытка трилона Б раствором сернокислого магния. [c.314]

Поступают так же, как и в последнем случае, т. е. прибавляют комплексон в избытке, определяют избыток комплексона титрованием солью магния и после прибавления цианида калия оттитровывают выделившийся вновь комплексон. Некоторые примеры комплексометрического определения двух катионов описывают в своей последней работе Флашка и Гудиц [27]. Приводим здесь только проведение определения. [c.58]

К кислому раствору соли таллия (П1) прибавляют не менее чем эквивалентное количество комплексоната магния (избыток не мешает) и раствор нейтрализуют аммиаком в присутствии нескольких капель метилового красного. К нейтрализованному раствору прибавляют буферный раствор (2—3 капли на каждый мл), затем столько твердого индикатора, чтобы появилась отчетливая виннокрасная окраска и титруют 0,01—0,001 М раствором комплексона. 1 мл 0,01 М раствора комплексона соответствует 2,0439 мг таллия [38]. В качестве индикатора служит эриохром черный Т в смеси с хлоридом натрия в отношении 1 300. Определение очень точное, если имеется уверенность в том, что в растворе весь таллий находится в трехвалентном состоянии. Одновалентный таллий образует в аммиачной среде очень слабое комплексное соединение. Согласно Флашке (цит. выше), таким способом можно определить таллий в количестве нескольких сотых миллиграмма. Автор рекомендует сперва отделить таллий от мешающих элементов осаждением иодидом в виде T1J в присутствии комплексона по Пршибилу и Забранскому [39]. Раствор центрифугируют и иодид таллия разлагают азотной кислотой, после чего содержание таллия определяют указанным способом-. Серебро также осаждается в этих условиях в виде AgJ, но не мешает комплексометрическому определению таллия. Автор намеревается применить этот метод для токсикологических и судебно-химических определений. [c.64]

Куанг Лю-хенг и Брэй [43] разработали комплексометрический метод определения кальция и магния, содержащихся в малых количествах в растениях, почвах и т. п. Проведение определения аналогично описанному Флашкой (см. выше). Новым является способ прямого определения кальция и магния в одной пробе, который мы здесь приводим после оттитровывания кальция в присутствии мурексида приблизительно 0,01 М раствором комплексона мурексид разрушают насыщенным раствором бромной воды, прибавляемым по каплям до обесцвечивания анализируемого раствора. Затем прибавляют 1 г гидроксиламина и по каплям концентрированную соляную кислоту до тех пор, пока раствор не сделается прозрачным. После прибавления 5 мл буферного раствора, 1 мл 2%-ного раствора цианида калия и 6 капель раствора эриохрома черного Т опять титруют комплексоном. При значительном содержании фосфатов может выделиться осадок MgNH4P0.J, который затрудняет титрование. Поэтому лучше прибавлять небольшой избыток комплексона и затем проводить обратное титрование разбавленным раствором соли магния. Метод пригоден для анализа [c.69]

Прямое комплексометрическое определение кальция в присутствии мурексида в качестве индикатора, показывающее в других условиях отличные результаты, в этом случае также не может быть применено, так как вследствие высокого содержания магния последний выделяется в виде гидроокиси, которая затрудняет наблюдение перехода окраски индикатора. Поэтому Флашка предлагает кальций выделять в виде нерастворимой кирпично-красной соли нафталнлгидроксил амина [c.71]

Для контроля качества чистого продукта или его смеси были рекомендованы два объемных метода. Первый основан на титровании 0,5 М раствором хлорида кальция в присутствии оксалата аммония в качестве индикатора [130], по второму методу применяется 0,1 М раствор хлорида магния и эриохром черный Т. В первом методе к 100 мл анализируемого раствора прибавляют 10жл 5%-ного раствора оксалата аммония и титруют при комнатной температуре 0,5 М раствором хлорида кальция до появления заметного помутнения. Второй метод аналогичен комплексометрическому определению магния [134] (стр. 56). Из колориметрических методов применяется колориметрическое определение меди [130] или никеля [131], связанных в комплекс комплексоном. [c.170]

Систематическое исследование, посвященное разработке методов комплексометрического определения кальция и магния в фосфатах, фторидах и кремнефторидах, а такн е косвенному определению Р2О5 и SO3, проводилось в течение нескольких лет в ЦАЛ НИУИФ. [c.347]

Титрование СаО в присутствии индикатора гидрона II убеждает в том, что этим методом можно определить содержание СаО и в присутствии как малых, так и больших количеств MgO. Точность определения достаточна. Теоретическое содержание СаО — 23,7%, оксалатным методом получено 23,73%, комплексометрическим методом с гидроном II — 23,84 23,73 23,80 23,83 23,74%. Даже при наличии больших концентраций СаО и одновременно больших количеств MgO получены хорошие результаты. Выпадавший осадок гидроокиси магния существенно не влиял на результаты титрования. Изменение окраски индикатора в эквивалентной точке отчетливо видно. Даже в том случае, когда содержание MgO по отношению к содержанию СаО равно 1 1, а содержание PgOj в 10 раз больше содержания СаО, результаты онределения СаО, полученные в присутствии гидрона II, удовлетворительны. [c.350]

Киш Т. А. К комплексометрическому определению металлов. VII. Потенциометрическое онределение железа, меди, никеля, цинка, магния, марганца, олова, кобальта и кадмия.— Гласник Хем. друш-тва Београд, 1964, 29, № 3—4, 107—113. РЖХим,, 1966, 17Г67. [c.163]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров подобных определений приводится комплексометрическое определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее примеяявшихся ацидиметрических методов определения жесткости (см. f 74) и является более точным. При рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют рабочим раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т, даю- [c.456]

Ход анализа по Пршибилу и Иелинковой [22]. 0,50 г тонко растертой пробы растворяют в соляной кислоте и выделяют обычным способом кремнекислоту. Фильтрат после выделения кремнекислоты доводят в колбе до 200 мл. Из аликвотной части фильтрата после маскирования двухвалентных и трехвалентных металлов комплексоном и тироном выделяют фосфат магния и аммония описанным выше способом. Оставшуюся часть раствора можно использовать для других определений, например для колориметрического определения железа по Шнейдеру (стр. 191), для определения кальция в виде оксалата (стр. 131) или же для непосредственного комплексометрического титрования кальция. [c.127]

На принципе, аналогичном описанному в предыдущем параграфе, Малинек и Ржехак [25] разработали весовой и объемный методы определения арсенатов. Для маскирования катионов они также применяли комплексон и тирон или винную кислоту последняя оказалась более пригодной. Слишком большое количество тирона тормозит выделение мышьяка, и, кроме того, оставшийся в осадке тирон может при прокаливании осадка способствовать восстановлению мышьяка и потере его вследствие улетучивания. Авторы этот метод объединили с комплексометрическим определением магния в осадке MgNH4As04. После растворения осадка в соляной кислоте мышьяк восстанавливают до трехвалентного сульфатом гидразина, а магний определяют прямым титрованием. или же, не проводя восстановления мышьяка, прибавляют комплексон и определяют избыточное количество последнего титрованием солью магния. [c.128]

Эта группа отличается от других тем, что катионы разделяются на колонне ионита вследствие различного обменного сродства свободных катионов или их комплексов с другими комплексообразующими веществами, а не с комплексоном III, и только потом определение уже разделенных катионов проводят комплексометрически. Кэмпбэлл и Кеннер [10] применили для определения кальция в присутствии магния катионит дауэкс 50 [c.249]

При определении цинка в присутствии большого количества магния Броун и Хэйс [11] используют реакцию образования комплекса цинка с цианид-ионами на катионите, например ам-берлите IR-120, взятом в водородной или натриевой форме, адсорбируется магний, тогда как цинк проходит в виде аниона через колонку. Цианидный комплекс разрушают затем формальдегидом и титруют цинк комплексометрически при pH 6,8. [c.250]

Позднее прямому и косвенному определению бария было уде-лерю серьезное внимание и были предложены различные способы его комплексометрического определения. Так, например,Мэнджер и сотрудники [60] титруют барий непосредственно комплексоном при pH 10. По достижении довольно неотчетливого перехода окраски они прибавляют к раствору известное количество раствора хлорида магния (установленного по комплексону) и продолжают титрование до появления чисто синей окраски. Аналогичным способом эти авторы определяют сульфат-ионы, осаждая их добавлением хлорида бария в избыточном количестве. [c.318]