Анионов раствор, приготовление

Вначале был изучен вопрос о влиянии рН среды на адсорбцию анионов. Был приготовлен ряд растворов сернокислого и уксуснокислого цезия с различными значениями pH с концентрацией по цезию 0,05 N. Для изучения адсорбции был взят цирконий — силикатный катализатор (ЦС) как наиболее устойчивый по отношению к действию кислот [9], прокаленный при 750°. Результаты опытов приведены в табл. 1. [c.348]

Как уже указывалось, некоторые анионы, а именно P0 , F-, S—, Вг- и могут при действии Ма СОз не перейти в раствор, а остаться в осадке. Поэтому, не открыв этих анионов в приготовленном растворе, необходимо исследовать осадок на их присутствие. [c.541]

Полученный раствор, называемый приготовленным раствором или содовой вытяжкой , служит для открытия анионов. Следует, однако, иметь в виду, что некоторые вещества с трудом разлагаются при кипячении с карбонатом натрия. Таковы, например, некоторые фосфаты, фториды и сульфиды, а также галогениды серебра. Поэтому, не открыв соответствующих анионов в приготовленном растворе, их открывают в полученном при действии Ыа СОз осадке или, иногда, в отдельных порциях исследуемого твердого вещества. [c.543]

Опыты проводились в статических условиях. Как видно, области адсорбции на катионите и анионите частично перекрывают друг друга. Для выяснения возможности комплексообразования урана с органическими компонентами, вымываемыми из ионообменников, часть опытов по адсорбции урана на катионите СБС была проведена с растворами, приготовленными на дистиллированной воде, настоенной предварительно па анионите ПЭ-9. Результаты опытов показали, что комплексообразование такого рода не имеет места. [c.190]

Эта простая реакция позволяет открывать сульфид-ион в присутствии всех анионов. Для приготовления раствора плюмбита прибавьте к раствору ацетата свинца такой избыток едкой щелочи, чтобы в нем растворилась выпадающая вначале гидроокись свинца. [c.173]

Пробный и контрольный анализы. Для пробного анализа смешайте по нескольку капель растворов натриевых или калиевых солей 5—6 изученных анионов. Исследуйте приготовленную смесь, руководствуясь приведенными выше указаниями. Повторите работу с новой комбинацией анионов. [c.203]

Открытие анионов 127, Приготовление и анализ -раствора анионов. После того, как обнаружены катионы, входящие в состав минеральной смеси, обратитесь к таблице растворимости солей (стр. 222) и составьте список анионов, присутствие которых исключается. [c.229]

В соответствии с изложенным выще обнаружение анионов в приготовленном растворе рекомендуется проводить так же, как в случае подготовленного раствора (см. схему на стр. 235). [c.247]

Ниже приводится схема дробного открытия анионов. К работе по этой схеме можно приступать, лишь проделав все отдельные реакции на анионы. После этого можно приступить к анализу растворов, приготовленных самим занимающимся, на отдельные анионы. Особенно нужно обратить внимание на исследование отдельных группировок, например галоидов анионов, содержащих циан-группу анионов, в состав которых входит сера анионов-окислителей. [c.195]

Обычно для приготовления золей различных кислот, например кремневой, молибденовой и вольфрамовой, или гидратов окисей алюминия, железа, никеля и кобальта, кислоту или гидрат окиси осаждают при помощи какой-либо растворимой кислоты или основания, а затем подвергают промывке и весьма длительному диализу. Такой способ приготовления очень длителен и дорог. Золи высокой чистоты могут быть проще получены путем пропускания растворимой соли соответствующего вещества через анионит (для приготовления гидратов окисей) или катионит (для получения золей кислот) [65, 258, 455]. Нанример, отличающиеся высокой стойкостью золи кремнекислоты, не содержащие нерастворимых электролитов [234], могут быть получены пропусканием разбавленного раствора силиката натрия через Н-сульфокатионит [c.143]

Название Зона перехода окраски рК Окраска аниона Метод приготовления исходного раствора [c.186]

Кислота азотная, х. ч., разбавленная 7-н. 7. Кислота серная, X. ч., разбавленная (1 2). 8. Кислота соляная, х. ч., плотности 1,19. 9. Кислота соляная, х. ч., разбавленная (1 1). 10. Кислота соляная, X. ч., 1,5-н. раствор. II. Кислота уксусная, х. ч. (80%), разбавленная (1 1). 12. Медь сернокислая, х. ч., раствор (20 г/л). 13. Натрий уксуснокислый, х. ч., раствор (300 г/л). 14. Индикатор метилоранж, раствор (1 г/л). 15. Свинец азотнокислый, X. ч., раствор (1 г/л). 16. Свинец уксуснокислый, х. ч., раствор (10 г/л). 17. Индикатор метилрот, раствор (1 г/л). 18. Тиомочевина, ч. д. а., раствор (50 г/л). 19. Слабоосновный анионит ТМ (приготовление см. гл. 5). 20. Хроматографическая колонка (приготовление см. гл. 5). [c.272]

Раствор, приготовленный из навески феррита состава РегОз—N10—СоО массой 0,6018 г, пропустили через сильноосновной анионит и применили для разделения элементов следующие элементы в 9 М НС1 на анионите удерживаются соединения железа и кобальта, в 4 М НС1 происходит вымывание кобальта, а в 1 М НС — вымывание железа. В результате разделения получены растворы ионов, которые были оттитрованы комплексонометрически. При этом на титрование никеля было затрачено 19,53 мл 0,05 М ЭДТА (/(=1,102), на титрование кобальта — 4,81 мл 0,01 М ЭДТА (К = 0,9906). Определить массовые доли (%) оксидов в феррите. Ответ 13,36% N 0 0,59% СоО 86,05% РезОз. [c.254]

Буферные растворы можно концентрировать или разбавлять в пределах 1 100. Их применяют для поддержания определен юго pH раствора. Анионы или катионы буферного раствора связывают ионы гидроксония или гидроксила, вводимые в раствор. Например, буферный раствор можно приготовить из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или из смеси гидроокиси аммония и хлорида аммония. Величина pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ее соли, при изменении концентрации от 0,1 до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При том же разбавлении pH раствора НС изменится от 1 до 3, а в случае СН3СООН — от 2,86 до 3,86. Применение буферных растворов необходимо, когда реакцию нужно проводить при оптимальной [Н + 1 или [0Н 1. [c.58]

Рассмотрим в качестве примера одно из доказательртв того, что анион Т1Си в органической фазе не гидратирован. Мы экстрагировали таллий из хлоридного раствора, приготовленного таким образом, чтобы он практически не содержал ионы водорода (гидролиз таллия, связанного в прочный хлоридный комплекс, незначителен). [c.116]

Имеются три типа месторождений соли ископаемая соль (около 99% запасов) соляные озера с донными отложеними самосадочной соли (0,77%) остальное — подземные рассолы. -В действующих производствах на электролиз подают растворы, приготовленные из трлвозной ка1менной или самосадочной соли, либо растворы, полученные выщелачиванием подземных залежей каменной соли вблизи от предприятий хлорной промышленности. Некоторые (примеси в поваренной соли ухудшают процесс электролиза. Особо неблагоприятное влияние шри электролизе с твердым атодом оказывают катионы кальция, маг-ния и анионы 504, а при электролизе с жидким катодом — примеси соединений, содержащих тяжелые металлы, например хром, ванадий, германий и молибден. [c.35]

Действие групповых реагентов. Присутствие анионов I группы проверяют, добавляя Ba l2 или Ва(ЫОз)2 к 3—4 каплям раствора, приготовленного для анализа анионов. Анионы II групт>1 обнаруживают по действию AgN03 в присутствии HNO3. [c.199]

Рассмотрим в качестве примера одно из доказательств того, что анион Т1С17 в органической фазе не гидратирован (это доказательство ранее не было опубликовано). Мы экстрагировали таллий из хлоридного раствора, приготовленного таким образом, чтобы он практически не содержал ионов водорода (гидролиз таллия, связанного в прочный хлоридный комплекс, незначителен). В раствор перед экстракцией вводили хлорид тетрафениларсония, и таллий экстрагировали метилизобутилкетоном в виде тетрахлор- [c.241]

Как уже указывалось, некоторые анионы, а именно РО > F , S , Вг и J , могут при действии ЫагСОз не перейти в раствор, а остаться в осадке. Поэтому, не обнаружив указанных анионов в приготовленном растворе, необходимо исследовать на их присутствие осадок. При этом поступают следующим образом. [c.374]

Прежде чем приступить к открытию анионов, полученный приготовленный раствор следует нейтрализовать до рН 7 уксусной кислотой для удаления избытка прибавленного Ыа,СОз. Чтобы можно было,открыть также и ион СНдСОО , другую часть центри-,фугата нейтрализуют HNOg или H SOj. [c.544]

Опыт 215. Через колонку с хроматографирующей анионообменной окисью алюминия пропустите 10 капель раствора, приготовленного смешиванием равных объемов 20-процентного раствора ZnS04 и насыщенного раствора Ha OONa, затем 5—6 капель 5-процентного раствора нитропруссида натрия и, наконец, 5 капель раствора NaaSOa. Обратите внимание на красную зону, появляющуюся в верхней части колонки. Этим способом можно обнаружить сульфит-ион в присутствии всех изучаемых анионов. [c.167]

Спектры КР применялись для изучения обсуждаемых ниже реакций протонирования и поликонденсации окси-анионов и количественного измерения констант диссоциации. Если в растворе в равновесии находится несколько типов ионов, то интерпретировать спектры КР, не имея данных других методов, часто бывает трудно. Так, спектр, ошибочно приписанный V04 , был получен измерением насыщенных растворов K3VO4. Химикам давно известно, что ионы, имеющиеся в кристалле, не обязательно будут существовать в растворе, приготовленном его растворением. В случае ортованадат-иона VO4 гидролиз приводит к смеси соединений [198]. Это также вытекает из измерений степени протонирования vol в зависимости от pH раствора [213]. Гриффитс и Викинс [205] получили истинный спектр VOl при растворении K3VO4 в 10 М КОН. Имеются данные о том, что при pH ниже 11,6 происходит образование nVO и протекает реакция конденсации [c.56]

Прежде чем приступать к обнаружению анионов, полученный приготовленный раствор следует нейтрализовать СНзСООН для удаления избытка прибавленного ЫагСОз. Чтобы можно было обнаружить также и ион СН3СОО", другую часть центрифугата нейтрализуют НЫОз или Н2804. [c.377]

V. Испытание на анионы I группы. Смешайте в пробирке емк. 4 мл следующие растворы 2 капли СаСк, 1 каплю Ba la и 1 каплю разб. NHs. Если этот раствор будет мутным, центрифугируйте и полученный прозрачный раствор перелейте в маленькую пробирку с 5 каплями водного раствора, приготовленного по п. II, а, или специально приготовленного по п. III, б. Сильно перемешивайте в течение 2 мин. Дайте постоять 3 мин. [c.352]

НОЙ мешалки, термометром, холодильником и резиновой пробкой, через которую вводят реагенты и пропускают азот. Суспензию нагревают до 60 С и перемешивают до полного растворения полисахарида ( 1 ч). После этого охлаждают раствор до 25°С и прибавляют 0,023 экв. метилсульфинил-аниона ( Ю мл раствора, приготовленного по описанной выше методике). Анион берут с 35%-ным избытком по отношению к суммарному содержанию гидроксильных и карбоксильных групп, которое рассчитывают исходя из следующего мономерного состава полисахарида 50% п-глюкозы, 25% ь-фукозы и 25% о-глюкуроновой кислоты. Сразу после добавления аниона образуется гель, однако после 30-минутного перемешивания при 30 °С он превращается в гомогенный вязкий раствор. Реакция заканчивается менее чем за 1 ч. [c.278]

Кислота соляная, х. ч., разбавленная 8-н. 7. Кислота соляная, X. ч., разбавленная 0,5-н. 8. Кислота соляная, х. ч., разбавленная (5 95). 9. Кислота азотная, х. ч., плотности 1,40. 10, Кислота фтористоводородная, ч. д. а., 40%-ная. И. Кислота серная, х. ч,, плотности 1,84. 12. Натрий сульфосалициловокислый, х. ч,, раствор 100 г/л. 13. Натрий углекислый, ч. д. а., безводный. 14. Че-гыреххлористый углерод, ч. д. а. 15. Фенолфталеин, спиртовой раствор 1 г/л. 16. Эталонный раствор железа и меди (приготовление см. гл. 5, разд. 2). 17. Анионит ТМ (приготовление см. гл. 5, разд. 1). 18. Хроматографическая колонка (приготовление см. гл. 5, разд. 1). [c.236]

Один из первых минеральных питательных растворов, приготовленных немецким физиологом Кноппом для выращивания высших растений, содержал лишь три соли нитрат жальция, фосфат калия и сульфат мапния. Шесть элементов, присутствующих в этих трех солях, вместе с ассимилированными в процессе фотосинтеза С, Н и О удовлетворяют основные потребности высших растений в питании. Форма, в которой главные элементы преподносятся растению, имеет относительно небольшое значение три катиона — К+, Са2+ и Mg +—могут любым образом сочетаться с тремя анионами — ЫОз S04 и Н2РО4-. Кроме того, некоторые растения могут использовать аммонийный азот (NH4+) или органические формы N не хуже или даже лучше, чем нитраты, хотя большинство растений предпочитает нитратные формы. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология