Важнейшие соединения щелочных металлов

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.245]

Соединения щелочных металлов соответствуют общему типу МХ, где М — щелочной металл, а X — одновалентный атом или радикал или же эквивалентное количество многовалентного атома. В приведенной ниже таблице дан обзор важнейших соединений щелочных металлов. [c.178]

Соединения щелочных металлов имеют разнообразное применение. Около 90% добываемой соли калия потребляется как калийные удобрения (K I, KNO.,, K2SO4, К2СО3 и др.). Соединения натрия и элементов подгруппы калия используются в медицине. Пероксид натрия NajOa применяется для отбелки тканей, шерсти, шелка. Важное значение имеют реакции [c.258]

Назвать важнейшие соединения щелочных металлов и области их применения. [c.9]

Важнейшие соединения щелочных металлов. Все щелочные металлы реагируют с водой по уравнению [c.271]

Химические свойства бора и кремния похожи как свойства соседей в таблице Д. И. Менделеева, расположенных по диагонали. Кремний — один из самых распространенных элементов в природе. Важнейшими его соединениями являются силикаты. Бор — достаточно распространенный элемент. Для бора и кремния характерны производные в основном гипотетических полимерных кислот. Силикаты и бораты плохо растворимы в воде (кроме соединений щелочных металлов). Бороводороды — соединения с дефицитом электронов. Все соединения бора подвергаются гидролитическому расщеплению. [c.481]

Методы анализа чистых металлов с простыми спектрами, их окислов и важнейших соединений (щелочных металлов, Си, Ад, Аи, Ве, щелочноземельных металлов, гп, Сд, А1, Оа, 8п,РЬ, Аз, 8Ь) [c.372]

Металлорганические соединения имеют широкое практическое применение. Среди них встречаются лекарственные препараты (соединения ртути), антиоксиданты и стабилизаторы высокомолекулярных соединений (соединения олова), антидетонаторы (тетраэтилсвинец), очень важные катализаторы (соединения щелочных металлов, алюминия, титана) и др. [c.207]

Обзор важнейших типов соединений щелочных металлов [c.199]

Не менее важную роль, чем механическое сцепление частиц, играют конденсация и десублимация паров соединений щелочных металлов, а также нанесение на поверхности частиц в расплавленном, пластическом и липком виде. Липкость частиц может быть обусловлена, например, конденсацией паров соединений щелочных металлов на частицах золы в термическом пограничном слое газов около топочных экранов, а также вытеканием жидкости из частиц (например, из сульфатов щелочных металлов, как это показано в [Л. 198]). [c.164]

В органической химии важную роль в качестве промежуточных продуктов многих реакций играют карбанионы и карбокатионы. Карбанионы для исследования получают, как правило, восстановлением металлорганических соединений щелочными металлами. В этом случае они присутствуют в растворе в виде ионных пар типа (R-, М+). Временное разрещение обычных физико-химических методов (например, струевых) при изучении их реакционной спо- [c.145]

Большинство соединений щелочных металлов, рассмотренных в гл. VI, имеют окислительное число 1 + для щелочноземельных металлов окислительное число равно 2-1-, а для соединений алюминия и родственных ему элементов окислительное число равно З-Н- Различие в свойствах соединений в значительной мере обусловливается различием в размерах атомов (или ионов) этих металлов. Химия галогенов намного сложнее, чем химия щелочных металлов. В соединениях галогены (кроме фтора) имеют самый широкий диапазон окислительных чисел в пределах от 1— до 7+, причем соединения галогенов участвуют во многих важных окислительно-восстановительных реакциях. Химию соединений галогенов можно систематизировать и разъяснять, используя электронную теорию валентности строение этих соединений и реакции, в которые они вступают, превосходно иллюстрируют основные теоретические положения, рассмотренные в предшествующих главах. [c.218]

Общая характеристика солей щелочных металлов приведена на стр. 182. . В табл. 36 дан обзор растворимости важнейших солей щелочных металлов. При получении солей щелочных металлов в случае натрия и калия обычно исходят из встречающихся в природе хлоридов . В случае лития из природных соединений, как правило, изготовляют прежде всего карбонат который сравнительно легко получается в чистом виде вследствие своей пло- [c.210]

Металлорганические соединения отличаются очень высокой реакционной способностью, некоторые из них на воздухе самовоспламеняются. Их активность является следствием высокой полярности связи металл—углерод с частичным положительным зарядом на металле и отрицательным на углероде. Эта полярность возрастает по мере увеличения электроположительности металла. Максимум полярности достигается у соединений щелочных металлов, которые могут рассматриваться как соли углеводородов. Рассмотрим наиболее важные реакции металлорганических соединений (на примере соединения магния). [c.222]

Таким образом, использование окисленного угля Дает возможность практически полностью очистить растворимые в воде соединения щелочных металлов и аммония реактивной чистоты от примесей щелочноземельных и тяжелых металлов. Это позволяет устранить помехи, вызываемые основными примесями реактивов, а также снимает их фон, что особенно важно при работе с веществами особой чистоты. [c.135]

Замещение такого рода представляет собой очень важную реакцию в ряду галогенпроизводных, но крайне редко используется для замещения других гетероатомов. Некоторые эфиры минеральных кислот применяют для получения магнийорганических соединений. Щелочные металлы при восстановлении бензильных спиртов и эфиров образуют металлические производные, которые тотчас гидролизуются. [c.220]

Одним из важнейших свойств щелочных металлов, на котором основано их применение в электровакуумной технике, является высокая светочувствительность при малом значении работы выхода (цезий обладает даже чувствительностью к инфракрасным лучам). Все эти металлы химически активны. При соединении с кислородом реакция идет бурно, со взрывами. При воспламенении этих металлов не следует тушить их углекислотой, так как окись углерода и углекислота также активно вступают в реакцию. Работая со щелочными металлами, необходимо соблюдать специальные меры техники безопасности хранить их под инертными растворителями (керосин), применять защитные очки, производить работу в сухом помещении. [c.274]

Литийорганические соединения относятся к числу тех немногих соединений щелочных металлов, которые обладают свойствами типичных ковалентных соединений—растворимостью в углеводородах или других неполярных растворителях и высокой летучестью. В основном они представляют собой жидкости или низкоплавкие твердые вещества очевидно, молекулярная ассоциация является важной структурной их особенностью. Кристаллическая структура этиллития [1] служит примером этого. Как видно из рис. 8.1, она состоит из приблизительно правильных тетраэдров, образованных атомами окруженными этильными группами. Две связи И — Ьт равны 2,52 А, в то время как другие четыре приблизительно равны 2,63 А. а-Углеродный атом каждой этильной группы расположен ближе к одному из атомов (Ы—С = 2,19 А) и несколько дальше от двух других атомов Ы(Ь1—С 2,50А), принадлежащих той же грани тетраэдра. Мостиковые связи, осуществляемые этими а-углеродными атомами, относятся к делокализованному, электронодефицитному многоцентровому типу связи,установленному [c.64]

Гидроксиды кон и NaOH — важнейшие химические соединения щелочных металлов. В промышленности их получают электролизом растворов хлоридов. [c.239]

С точки зрения рассмотрения восстановительной способности амальгам щелочных металлов важной, на наш взгляд, является довольно значительная легкость образования соединений щелочных металлов с водородом — гидридов [10—15], которые, по-видимому, в ряде случаев могут принимать участие в восстановительных процессах, осуществляемых с помощью амальгам. Гидриды щелочных металлов представляют собой белые кристаллические вещества, разлагающиеся, за исключением гидрида лития, до достижения температуры плавления. Связь в щелочных гидридах имеет ионный характер (исключение — гидрид лития). Водород в гидридах нахо- [c.6]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

В природе встречаются только соединения щелочных металлов. Натрий и калий являются постоянными составными частями многих весьма распространенных силикатов. Из отдельных минералов натрия важнейший — поваренная соль (Na l)—входит в [c.402]

Металлоорганическая полимеризация. Недавно была открыта новая группа инициаторов полимеризации, представляющих собой смеси метал-лооргаиических соединений. Первыми в этой группе были смеси алкильных соединений щелочных металлов с различными солями и алкоголятами. Такие инициаторы открыты Мортоном и известны под названием алфин-катализа-торов. Более важны инициаторы, найденные Циглером. Эти новые катализаторы готовятся смешиванием триалкилалюминия (Р13А1) с различными галогенидами металлов. Почти во всех опубликованных работах в качестве [c.582]

Смотреть страницы где упоминается термин Важнейшие соединения щелочных металлов: [c.317] [c.240] [c.265] [c.372] [c.317] [c.145] [c.151] [c.145] [c.185] [c.194] [c.185] [c.160] [c.185] [c.185] [c.185] [c.194] [c.466] [c.70] [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология