Водород металлов на кислоты

Рис. I. Прибор для определения эквивалента металла методом вытеснения водорода из кислоты

Разложение перекисных соединений происходит в присутствии некоторых металлов (железа, меди, марганца, кобальта, хрома) и их солей, являющихся катализаторами. Поэтому концентрированная перекись водорода, надуксусная кислота, а также ряд других перекисей способны взрываться в отсутствие органических веществ. [c.107]

Работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА МЕТОДОМ ВЫТЕСНЕНИЯ ВОДОРОДА ИЗ КИСЛОТ [c.4]

Разбавленная серная кислота обладает свойствами сильной двухосновной кислоты окислительные свойства проявляются только за счет ионов водорода. Разбавленная кислота растворяет металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, но не-реагирует с неактивными металлами (Си, Hg и др.) [c.163]

Соли рассматривают обычно как продукты замены атома водорода,в кислотах на атомы металлов или гидроксильных групп в основаниях на кислотные остатки. С точки зрения теории электролитической диссоциации солями называются сложные вещества, которые при растворении в воде (или при плавлении) дают в растворе катионы металлов и анионы кислот. [c.245]

Назовите металлы, не вытесняющие водород из кислот. [c.111]

В лабораторной практике водород обычно получают действием металлов на разбавленные кислоты, воду и растворы щелочей. Составить уравнения реакций получения водорода иа кислот, воды и растворов щелочей. [c.227]

Представленным в табл. 31 рядом напряжений широко пользуются в практике при составлении так называемых гальванических элементов, а также при изучении взаимодействия между металлами и кислотами, между солями и металлами. Зная ряд напряжений, можно предвидеть направление реакции вытеснения одних элементов другими. Так металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, не способны вытеснять водород из кислот. Вытеснение металла из солей другим металлом осуществляется только в том случае, если вытесняющий металл расположен в ряду напряжений до вытесняемого. [c.228]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

Рассмотрим в качестве примера процесс растворения металла кислотой. Если путем интенсивного перемешивания обеспечить некоторую постоянную конвекцию, то растворение металла определяется скоростью диффузии ионов водорода в диффузионном слое и может быть количественно рассчитано на основе законов диффузии. Обратимся к рис. Б. 12 (где с — концентрация ионов водорода в глубине раствора, со — концентрация ионов водорода на поверхности металла, б — толщина диффузионного слоя). Согласно Нернсту, градиент концентрации (дс/дх) [c.186]

Соли образуются за счет замещения всех или части атомов водорода кислоты атомами металла. Если исходная кислота является двух и более основной, то атомами металла могут быть замещены не все атомы водорода. В результате валентность кислотного остатка окажется меньше основности кислоты. Валентность кислотного остатка определяется как число атомов водорода исходной кислоты, которые были замещены атомами металла. Например, Н80 , остаток серной кислоты Н 80 , будет одновалентным, поскольку ему не хватает одного атома водорода. [c.13]

Фенол СбНзОН — бесцветные кристаллы (темп, плавл. 41 °С). Обладает характерным запахом и антисептическими (обеззараживающими — подавляющими развитие вредных микроорганизмов) свойствами. Как уже указывалось, кислотные свойства гидроксильного водорода выражены у фенола значительно сильнее, чем у спиртов замещение этого водорода металлом может происходить не только при действии щелочных металлов, но и при действии щелочей. Поэтому фенол называют также карболовой кислотой. [c.573]

Охарактеризуйте с помощью уравнений реакций способы получения солей а) металлов, неспособных вытеснять водород из кислот б) металлов, не окисляющихся при прокаливании на воздухе. [c.155]

Металл, находящийся в ряду активности левее водорода, способен вытеснять водород из кислот. [c.291]

Водород является наиболее универсальным восстановителем, требующим, однако, в ряде случаев довольно жестких условий и применения специальных катализаторов на основе металлов (Р1, Р(1, N1 и др.). Используют также водород в момент его образования в системах металл—кислота , щелочной металл — спирт , металл— аммиак . [c.202]

Другой пример цинк и некоторые металлы при Р = 1 вытесняют водород из кислот, при повышенных же давлениях реакция идет в обратном направлении. [c.461]

Несмотря на эти ограничения, использование ряда напряжений позволяет дать характеристику веществ по их окислительно-восстановительной способности и сделать ряд практически важных выводов. Один из них состоит в том, что металлы с более высоким отрицательным электродным потенциалом способны вытеснить из водных растворов солей металлы с более положительным электродным потенциалом. Например, реакция гальванического элемента (см, рис. 81) протекает только слева направо. Другой из них заключается в том, что металлы с отрицательными электродными потенциалами вытесняют водород из кислот, а металлы с положительными электродными потенциалами этим свойством не обладают. [c.255]

С помощью таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, какие металлы будут выделять водород нз кислот и какие нет. [c.227]

Следует иметь в виду, что металлы, обычно не выделяющие водород из кислот, в известных условиях (образуя труднорастворимые соединения или комплексы) все же могут вступать во взаимодействие с кислотами. Например, медь, не выделяющая водород из большинства кислот, реагирует с НаЗ, выделяя водород и образуя труднорастворимую соль — сульфид меди [c.176]

I. Металлы и ионы со стандартными окислительно-восстано-вительными потенциалами, меньшими, чем потенциал водорода ( ° = 0,000), выделяют водород из кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств, а металлы и ионы с потенциалами, большими °н+/нг. не вытесняют из кислот. Например [c.205]

Названия солей. Соли — продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или гидроксогрупп основания на кислотный остаток. При полном замещении атомов водорода в кислоте получают средние или нормальные с<3ли, при [c.305]

В кислых солях замена атомов водорода в кислотах проведена не до конца, и при растворении они наряду с катионами металла посылают в раствор ионы водорода [c.246]

С у Л ь ф И д О б О р а т ы (111) получаются при сплавлении сульфидов металлов с сульфидом бора B2S3. Сульфидобораты водорода (тиоборные кислоты) неустойчивы, в водных растворах легко разлагаются [c.449]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Предельные К-— силаны, аналоги предельных углеводородов, общей формулы 51лН2 21 предполагают, что существуют и непредельные К.— силены, аналоги этиленовых углеводородов, и силины — аналоги ацетиленовых углеводородов. К. отличаются неустойчивостью силано-вых цепей —31—31—. Плотность, температуры плавления и кипения К. выше, чем у соответствующих углеводородов. Низшие К.— газы с неприятным запахом высшие — летучие ядовитые жидкости с еще более неприятным запахом. Силаны растворяются в спирте, бензине, сероуглероде. Характерным свойством силанов является их чрезвычайно легкое окисление для некоторых силанов реакция окисления протекает с сильным взрывом. Если в закрытые сосуды с раствором силана в сероуглероде попадает воздух, происходит взрыв. Силаны — хорошие восстановители, быстро гидролизуются. Силаны получают разложением силицидов металлов кислотами или щелочами, восстановлением галогеносиланов гидридами или водородом и другими методами. [c.138]

Поскольку электродные потенциалы металлов Оа, 1л, Т1 отрицательны, они вытесняют водород из кислот. Интенсивность взаимодействия растет от Са к Т1 галлий растворяется в кислотах медленно, индий - быстро, таллий -энергично и с образованием ТН в отличие от Са и 1п, дающих Ga и in . Галлий и индий взаимодействуют также со щелочами с образованием галлагов и индатов и выделением водорода, причем Са реагирует быстро, 1п - медленно. [c.358]

Однако последние сообщения [37, 123] говорят о том, что дифенилацетилен и дидейтерозамещенный ацетилен при определенных комбинациях металл — кислота дают продукты присоединения водорода в гfм Псложение. Ранее считалось, что присоединение водорода при помощи комбинаций металл — кислота является химической реакцией восстановления. [c.263]

В обычных условиях скорость разложения пероксида водорода невелика, поэтому процесс проводится в присутствии катализатора. Ускоряют разложение Н2О2 многие вещества стекло, платина, уголь, соли и оксиды ряда металлов, в том числе диоксид марганца. Все перечисленные вещества относятся к классу гетерогенных катализаторов. Имеется много веществ, которые в растворенном состоянии ускоряют разложение пероксида водорода — гомогенные катализаторы, например дихромат калия. Известно также немало веществ, замедляющих распад пероксида водорода, — ингибиторов. Так, добавление в раствор пероксида водорода серной кислоты заметно уменьшает скорость его распада. [c.142]

Продукты замещения водорода в кислоте на металл или гидр-оксо.-рунп в основании на кислотный остаток представляют собою соли. При полном замещении получаются средние (нормальные) соли, при неиоляом — или кислые, или основные. Кислая соль получается при неполном замещении водорода [c.42]

Рассматриваемые металлы вытесняют водород из кислот. При растворении 8с в разбавленной НЫОз образуется NH4NOз [c.498]

Титан показал ограниченную стойкость в сильных окислителях таких, как дымящая азотная кислота и концентрированная перекись водорода. Металл в этих условиях довольно чувствителен к удару, так как на свежеобразовавшейся поверхности пленки протекает спонтанная реакция, которая в статических условиях не идет. Стойкость к ударному воздействию зависит от состава сплава и состояния поверхности. Наличие иа поверхности твердых частиц и других загрязнений способствует такой реакции. [c.216]

Поэтому, чтобы кислую соль превратить в среднюю, нужно добавить основания в количестве, достаточном для полного замещения атомов водорода металлом. Для превращения же основной соли в среднюю надо прилить кислоты, чтобы все гнд-роксогруппы заместить на кислотные остатки. [c.35]

В отлпч.чс от азотной фосфорная кислота не летуча и очень устойчива, для нее не ларактсриы окислительные свойства. Поэтому она Езаимодействует только с металла . Н, расположенными в ряду напряжений левее водорода. Фосфорная кислота не ядов та. [c.218]

При взаимодействии с гидроксидами (реакция нейтрализации), основными оксидами и металлами, стоящими в ряду ак тивности до водорода, карбоновые кислоты образуют соли К-СООН + ЫаОН КСООЫа + НгО [c.344]

Исходя из величин нормальных потенциалов можно вычислить значение потенциала для любых заданных активностей (а в разбавленных растворах — вместо активностей можно брать для расчетов концентрации).. Ряд напряжений позволяет объяснить причины вытеснения из раствора одного металла другим, вытеснения водорода из кислот металлами, стоящими в таблице выше водорода, причины электрохимической корроз и-чйет ллов и другие вопросы. [c.259]