Стекла реакции с органическими веществами

Выполнение реакции. Органическое вещество разлагают в платиновом тигле содой и селитрой или в кварцевой трубке следует избегать применения стекла ) металлическим натрием. Сплав обрабатывают водой. Для обнаружения бора отбирают аликвотную часть раствора (около 0,5 мл), переносят ее в пробирку из кварца, затем прибавляют 5 мл концентрированной серной кислоты и 5 мл раствора диантримида. Для развития окраски пробирку помещают в сушильный щкаф, нагретый до 90 С. Приблизительно через /г ч зеленая окраска реактива начинает переходить в синюю и, даже в присутствии нескольких микрограммов бора, через 3 ч становится темно-синей. [c.35]

Химические реакции проходят с разной скоростью одни — мгновенно, другие — в течение нескольких минут, а некоторые — в течение часов, суток и даже месяцев или лет. Так, ионные реакции проходят очень быстро, реакции между многими органическими веществами часто длятся несколько минут или часов, а реакции в твердых веществах (шлаках, стекле, горных породах) протекают очень медленно. [c.35]

В химической лаборатории нагревание можно проводить электронагревательными приборами, газовыми горелками или водяным паром. Из электронагревательных приборов наибольшее распространение получили плитки, термостаты, бани, сушильные шкафы, печи, колбонагреватели. Наряду с ними в последнее время все чаще для обогревания перегонных и реакционных колб применяют лампы накаливания, излучающие инфракрасные лучи. Электро-колбонагреватели (закрытые) обычно применяют в тех случаях, когда требуется нагреть легколетучие органические вещества. Применение же водяного пара для нагревания целесообразно лишь в том случае, когда лаборатория имеет возможность пользоваться паром от какого-либо парового хозяйства. При проведении реакций непосредственное нагревание реакционного сосуда электричеством или газовым пламенем не рекомендуется ввиду малой устойчивости стекла к резким изменениям температуры и неравномерности такого нагревания. Вследствие местного перегрева [c.28]

Водорода пероксид. Вызывает ожоги кожи, особенно концентрированные растворы. Очень опасно попадание в глаза. При соприкосновении с некоторыми металлами или соединениями происходит бурная реакция при соприкосновении с органическими веществами возможно их возгорание. Хранят в склянках из темного стекла с притертой пробкой (неплотно закрытые) вдали от органических веществ. [c.250]

Обработка фильтрата. Фильтрат, полученный после осаждения по п. а , может быть сразу применен для определения кальция и магния. Фильтрат, полеченный после обработки по п. б , может содержать некоторые металлы, которые должны быть предварительно выделены. Для этого нужно сначала разрушить тартраты. Раствор выпаривают в большой платиновой чашке с 10—12 мл серной кислоты и осторожно нагревают до тех пор, пока не начнется ясное обугливание. Слегка -охлаждают, покрывают часовым стеклом и осторожно приливают 5 мл азотной кислоты (лучше дымящей) когда бурная реакция прекратится, постепенно нагревают до гех пор, пока органические вещества полностью не окислятся обработку азотной кислотой, если нужно, повторяют Чашку охлаждают, растворяют остаток в воде и прибавляют раствор аммиака, чтобы осадить алюминий, титан, цирконий, бериллий, ниобий, тантал и уран, а также фосфор и ванадий, если количество этих двух элементов не превышает того, которое может соединиться с основаниями в виде фосфатов и ванадатов. В присутствии алюминия избытка аммиака надо избегать. Если фосфор и ванадий присутствуют в количестве большем, чем то, какое может быть связано алюминием, титаном и др., то в осадке можно ожидать присутствия щелочноземельных металлов. После растворения осадка в горячей разбавленной (1 1) соляной кислоте дальнейшее разделение идет обычным путем. [c.92]

Выполнение анализа. Грубо нарезанный исследуемый материал, помещенный в коническую пробу, обливают щелочью из расчета 75 мл на 100 г материала и слабо кипятят с воздушным холодильником до полного расщепления белков (отрицательная биуретовая реакция). К гидролизату прибавляют 5 мл раствора хлористого кальция и подкисляют соляной кислотой до слабокислой реакции. Отфильтрованный осадок, содержащий фтористый кальций с примесью органических веществ, сушат в сушильном шкафу при температуре до 100° и смешивают в фарфоровом тигле с двухкратным количеством тщательно растертого кварцевого песка, смачивают затем концентрированной серной кислотой и накрывают часовым стеклом, на нижнюю поверхность которого нанесена капля воды. [c.520]

Адсорбция посторонних веществ. При оценке водостойкости клеевых соединений не следует забывать, что такие материалы, как стекло и большинство металлов, в результате адсорбции удерживают на поверхности тончайшие слои воды и органических веществ, удалить которые не представляется возможным в реальных условиях склеивания. Адсорбированные молекулы препятствуют доступу клея к склеиваемым поверхностям и, кроме того, могут вступать с клеем в химические реакции. Так, считают [128], что следы влаги ингибируют отверждение полиэфирного клея. В результате снижается не только прочность клеевых соединений, но и их водостойкость. Приведем некоторые доказательства того, что наличие на склеиваемых материалах адсорбированных слоев этих веществ влияет на прочность клеевых соединений. [c.193]

Навеску в 4—5 г анализируемого вещества помещают в стакан из стекла пайрекс (400 мл), добавляют 10 мл концентрированной азотной кислоты, накрывают часовым стеклом и осторожно нагревают до тех пор, пока не прекратится первоначально бурная реакция. Нагревают до кипения и затем упаривают, кипятя до тех пор, пока содержимое стакана не станет почти сухим. Добавляют 10 мл азотной кислоты (1 1) и 10 мл 70%-ной хлорной кислоты. Нагревают до слабого кипения и выдерживают при этой температуре, пока со стенок стакана не будут удалены органические вещества и жидкость не станет практически бесцветной. Стакан снимают с плитки, дают охладиться в течение нескольких минут и смывают в стакан налет солей с часового стекла. Раствор выпаривают почти досуха, добавляют 5 соляной кислоты (1 1) и 10 л л воды и нагревают, пока в раствор не перейдет все, что может раствориться. Если необходимо, кремнекислоту отфильтровывают, прокаливают и затем обрабатывают плавиковой кислотой, как это описано на стр. 446. В полученном растворе или в его аликвотной части определяют свинец по общему ходу анализа (стр. 431). Если при подщелачивании аммиаком цитратного раствора не удается получить прозрачный раствор, свинец выделяют в виде сульфида (стр. 446). [c.447]

Принципиальная схема прибора для ПГХ с лазерным пиро-лизером описана в работе [33]. С целью увеличения способности поглощения энергии пробой или в случае прозрачных образцов в пробу добавляют вещество, выполняющее роль адсорбционных центров, например порошкообразный углерод (5-10% кокса, графита или активного угля). Используют также держатели из стекла, окрашенного содержащимися в нем ионами металлов (кобальтовые, рубиновые, ниобиевые стекла). Значительная часть импульса энергии адсорбируется углеродом или ионами металлов, при этом образуется плазма, взаимодействующая с пиролизуемым органическим веществом, в результате чего индуцируются реакции образования ионов или происходит термический распад вследствие теплового удара. Тепловой удар приводит к мгновенному испарению органического вещества. [c.25]

Для анализа берут небольшое количество (около 0,1 г) органического вещества, помещают в узкую пробирку из тугоплавкого стекла и затем вносят туда кусочек металлического калия размером с горошину. Пробирку нагревают на маленьком пламени горелки сначала в верхней части так, чтобы калий расплавился и смешался с анализируемым веществом. Затем продолжают нагревание до полного разложения органического вещества, что сопровождается обычно его почернением и вспышкой. Пробирку, нагретую до красного каления, погружают в стакан с 10—15 мл холодной воды. Пробирка растрескивается, и содержимое ее попадает в воду. Если не весь металлический калий вошел в реакцию, то остаток его вступит в реакцию с водой и превратится в гидроксид калия. При этом возможна вспышка, поэтому растворение нужно вести в вытяжном шкафу, надев защитные очки. [c.153]

Для определения кальция и магния фильтрат подкисляют азотной кислотой по метилрот и упаривают примерно до 10— 15 мл. После этого проводят разрушение органических веществ следующим образом. Отмеривают цилиндром около 5 мл азотной кислоты уд. в. 1,4 и, покрыв стакан часовым стеклом, осторожно прибавляют кислоту до начала реакции. Если реакция начинает принимать очень бурный характер, стакан охлаж- [c.100]

Осадок отфильтровывают через фильтр диаметром 15 сл и тщательно промывают 3%-ным раствором азотнокислого аммония, к которому прибавлено примерно 0,5 мл свежеприготовленного сернистого аммония на 100 мл раствора. Объем промывной жидкости — около 400 мл. Фильтрат подкисляют азотной кислотой по индикатору метилрот и упаривают примерно до 20—25 мл. После этого проводят разрушение органических веществ следующим образом. Отмеряют цилиндром 15 мл азотной кислоты уд. в. 1,4 и, покрыв стакан часовым стеклом, осторожно прибавляют кислоту до начала реакции. Если реакция начинает принимать очень бурный характер (сильное вспенивание), стакан охлаждают погружением в холодную воду. Когда реакция, сопровождающаяся обильным выделением окислов азота, почти закончится, прибавляют понемногу оставшуюся часть азотной кислоты и затем, не снимая часового стекла, кипятят до удаления окислов азота и упаривания до 15—20 мл. Необходимо следить за тем, чтобы жидкость не упаривалась досуха, так как в этом случае возможно воспламенение сухого остатка. [c.109]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

Наиболее объективным методом определения потребности прудов в удобрениях, с помощью которого осуществляется и контроль за эффективностью их первичного действия, является метод биологических испытаний, при котором реакцию планктона на действие внесенных удобрений определяют по интенсивности фотосинтеза, измеряемой в кислородных единицах. Для измерения количества кислорода, выделенного в процессе фотосинтеза и поглощенного органическим веществом планктона, применяют метод склянок. Берут кислородные склянки объемом 100-120 мл из прозрачного стекла с притертыми пробками и заполняют их водой из исследуемого пруда. Воду для заполнения склянок отбирают в чистое эмалированное ведро из разных мест пруда (10-15 точек) для получения средней пробы. Воду в ведре перемешивают и с помощью резинового шланга заполняют 114 [c.114]

Второй метод основан на реакции взаимодействия гидроксильных групп, имеющихся на поверхности применяемых носителей, с силанизирующими реагентами. Эта идея была впервые использована для дезактивации твердых носителей в газовой хроматографии. В ЖЖХ силанизацию производят для химического закрепления неподвижной фазы на твердом носителе. Такие системы получили название связанных фаз. Так, например, Стюарт и Перри приготовили октадецилцелит , с которого органические вещества не смывались ни одним из органических растворителей. Промышленностью выпускаются силанизированные носители, которые с успехом применяются в ЖЖХ. Например, дурапакс , в котором поверхность пористого стекла силанизирована и содержит радикалы оксидипропионитрила, полизтиленгликоля с молекулярной массой 400 или н-октана. Эти вещества и служат неподвижной фазой. [c.215]

Допустим, вещество частично летуче. В этом случае могут выделяться разнообразные пары и газы. Выделяющуюся воду, которая конденсируется в верхней холодной части запаянной трубки, испытывают на индикатор (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин). Щелочная реакция указывает на присутствие в воде аммонийных солей, которые разлагаются с выделением газообразного аммиака, растворяющегося затем в конденсирующейся воде. Кислая реакция указывает на присутствие легкоразлагаемых солей сильных кислот, а также фторидов. В последнем случае стекло пробирки сильно разъедается. Для испытания на присутствие органических веществ рекомендуется поместить вещества в микротигель, добавить каплю концентрированной H5SO4 и осторожно нагреть. Обугливание пробы указывает на присутствие органических веществ (табл. 48). [c.270]

Гексафторид — бесцветная жидкость т. кип. 19,5°, т. пл. 2,5° пл. 8,419 г/см . Очень реакционноспособен. Из металлов его действию сопротивляется только платина. Гигроскопичен, легко гидролизуется, дымит на воздухе. Сухой фторид не разъедает стекла, но влажный разъедает легко. Растворяясь в щелочах и фторидах щелочных металлов, дает двойные соединения. С рядом органических веществ образует устойчивые окрашенные комплексы. Окситетрафторид WOF4 получается обменной реакцией из окситетрахлорида, а также фторированием металла в присутствии кислорода и окислителей [c.235]

Силикагель-обезвоженный гель кремниевой кислоты (ЗЮд иНзО)-используют для адсорбции полярных соединений. Его применяют в процессах осушки газов и жидкостей, при разделении органических веществ в газовой фазе и в хроматографии. Силикагель получают обработкой раствора силиката натрия (растворимое стекло) серной кислотой (иногда хлороводородной) или растворами солей, имеющих кислую реакцию. Образовавшийся гель промывают водой и сушат до конечной влажности 5-7%, так как при такой влажности силикагель обладает наибольшей адсорбционной способностью. Удельная поверхность силикагеля составляет 4- Ю -7,7-10 м кг, насыпная плотность-400-800 кг/м . Размер частиц неправильной формы изменяется в довольно широком интервале-от 0,2 до 7 мм, а гранулированных (сферической или овальной формы)-от 2 до 7 мм. [c.191]

Методика работы состоит в.следующем. От 0,2 до 3 г анализируемого материала (в зависимости от содержания урана) помещают в стакан емкостью 150—200 мл, добавляют 3—5 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и 10—20 мл разбавленной серной кислоты (1 1), накрывают часовым стеклом, нагревают до кипения и кипятят до появления паров SO3. Сняв стакан с плитки, к горячему раствору осторожно добавляют 20—30 капель азотной кислоты (уд. в. 1,40) для окисления органических веществ и снова нагревают до появления паров SO3. Если, судя по цвету раствора (бурый, темно-желтый), органические вещества не разрушились, то добавляют азотную кислоту и повторяют нагревание. После этого нагревание продолжают еще 30—40 мин., затем снимают стекло и упаривают раствор до получения почти сухого остатка сшей. По охлаждении осторожно прибавляют 15—20 мл воды, 5—Ю мл концентрированной соляной кислоты и кипятят до растворения солей. Полученный раствор вместе с нерастворившимся остатком разбавляют горячей водой до 50—60 мл, нейтрализуют аммиаком до появления неисчезающей мути, которую растворяют добавлением 2—3 капель концентрированной соляной кислоты и сверх этого добавляют 20—30 капель той же кислоты. Если при нейтрализации раствора обнаружится, что осадок гидроокисей алюминия и железа очень мал, то добавляют 8—10 мл 5%-ного раствора алюминиевоаммонийных квасцов для обеспечения полного соосаждения фосфата уранила, К полученному слабокислому раствору добавляют горячей воды до 100—150 мл, 5 г хлорида аммония, 30%-ного раствора уксусной кислоты по 5—6 мл на каждые 100 мл раствора, нагревают до кипения, добавляют 15—40 мл раствора фосфата натрия и затем отдельными порциями кристаллический ацетат натрия до отсутствия изменения красной окраски бумаги, пропитанной конго красным. Раствор хорошо перемешивают и помещают на кипящую водяную баню для коагуляции осадка фосфатов. Через 20—30 мин., когда раствор над осадком станет прозрачным, проверяют реакцию раствора смачиванием бумажки конго красного, которая при этом не должна изменять своей окраски (pH 4,5—5,0), а в противном случае добавляют еще ацетат натрия. Раствор фильтруют горячим через бумажный фильтр белая лента , осадок промывают 7—8 раз горячим 1—2%-ным раствором нитрата аммония, содержащим 0,5% фосфата натрия, не стремясь перенести весь осадок из стакана на фильтр. Промывание осадка можно заменить переосаждением. В этом случае осадок фосфатов смывают с фильтра водой обратно в стакан, в котором производилось осаждение, и, растворив осадок добавлением нескольких миллилитров соляной кислоты, осаждают вновь, как указано выше. Переосаждение, в особенности, рекомендуется в присутствии тяжелых металлов, ванадия и молибдена. Если необходимо, то переосаждение повторяют еще раз. О присутствии тяжелых металлов (Си, Ni, Со) можно судить по цвету фильтратов. О присутствии ванадия и его количестве заключают по окраске, возникающей при добавлении капли перекиси водорода к кислому раствору. Фильтр с осадком фосфатов развертывают над стаканом, в котором производилось осаждение, и тщательно смывают осадок в стакан 50 мл 10% -ного раствора карбоната натрия. Добавляют 0,05—0,1 г животного угля (для сорбции загрязнений, коллоидной гидроокиси железа, следов тяжелых металлов и т. п.), накрывают стакан часовым стеклом и кипятят раствор до уменьшения его [c.268]

Поверхность кремнезема, способная вступать в реакции с органическими веществами, образуется, когда плавленое кварцевое стекло размалывается в шаровой мельнице [281, 478]. Хаузер [479] сообщил, что атомарный кислород выделялся при получении свежеобразованной поверхности кремнезема. Шофилд, Ральф и Грин [480] обобщили в своем обзоре эти и другие данные, показывающие, что когда кварц размалывался в присут- [c.988]

В очищенную хромовой смесью и высушенную фарфоровую ступку наливают 15 мл концентрированной серной кислоты (d 1,84) и затем осторожно добавляют к кислоте небольшими порциями в течение 10—15 мин 23 г КМПО4, непрерывно перемешивая смесь пестиком. Для того чтобы реакция проходила гладко, необходимо использовать только совершенно чистые, не содержащие пыли или органических веществ кристаллы КМпО (лучше всего фирмы Merk марки ч. д. а. кристаллы нельзя растирать в порошок). Кашицеобразной реакционной смеси дают постоять в течение ночи в суком, защищенном от пыли месте. За это время образуется твердый губчатый диоксид марганца, из которого можио путем очень осторожного перемешива- ия выделить маслянистый марганцовый ангидрид. Получение и дальнейшая работа с веществами, взрывающимися зачастую без видимых причин, требуют соблюдения надежных мер предосторожности (асбестовый футляр со смотровыми стеклами, плотные кожаные перчатки, толстые стеклянные экраны и мелкоячеистая проволочная сетка). Выход 10 г (62%). Продукт реакции совершенно не содержит ионов К" " и SO42-. [c.1685]

Посуду, извлеченную нз моющей смеси, сначала хорошо ополаскивают большим количеством проточной воды (нельзя смывать малым количеством воды, так как при этом может произойти разогревание за счет теплоты растворения H2SO4 в воде). Затем ополаскивают еще несколько раз дистиллированной водой. Следы СгзО удаляют только благодаря многократной обработке горячей дистиллированной водой на это особенно следует обратить внимание при биологических работах [214]. Предметные стекла не следует длительно обрабатыватьгорячейводой, так как часто их изготовляют из низкокачественных сортов стекла. На всякий случай рекомендуется обработку хромовой смесью вести не дольше, чем это нужно. Так, если спеченный корунд положить на несколько суток в хромовую смесь, то он окрашивается в зеленый цвет, который не удается изменить промыванием или кипячением. Поэтому для очистки стеклянных фильтров или других пористых масс хромовую смесь не рекомендуют. В случае, когда эти предметы загрязнены органическими веществами, лучше применять смесь серной и азотной кислот. В некоторых лабораториях для очистки предпочитают щелочной или слабо подкисленный серной кислотой раствор NaMn04. Однако раствор малоустойчив, заметно взаимодействует со стеклом вследствие его щелочной реакции и при ополаскивании посуды раствором соляной или сернистой кислоты неприятно пахнет. [c.51]

Оказалось, что при использовании ионообменных смол выполнение реакций с органическими реагентами должно быть несколько видоизменено. Если зерна ионита, адсорбировавшие тот или иной ион, внести непосредственно в каплю органического вещества, то реакция обычно не происходит и кристаллы не образуются. Катион цинка часто открывают в форме lZn 5H5N)2](S N)2. При этом микрокаплю исследуемого раствора на предметном стекле смешивают с каплей пиридина и у края полученной новой капли вводят кристаллик роданида аммония [7]. [c.413]

Подготовка образца, а) Свежие плоды (яблоки, груши и т. п.). Отвешивают среднюю пробу плодов (0,45—2,27 кг) и снимают с них кожицу. Место прикрепления плода.к плодоножке срезают вместе с мякотью и присоединяют их к срезанной кожице, так как эти части плода считаются загрязненными мышьяком. Очистки помещают в колбу Кьельдаля из стекла пирекс емкостью 1 л или 800 мл. Приливают сначала 25—50 мл азотной кислоты, а затем осторожно 20 мл серной кислоты. Ставят каждую широкогорлую склянку на асбестовую сетку с 5-сантиметровым отверстием посередине и слабо подогревают. Нагревание прекращают, если появляется обильный туман SOg. Когда реакция становится спокойной, снова осторожно нагревают и время от времени вращательными движениями перемешивают содержимое колбы для предотвращения спекания образца на дне колбы, обогреваемой открытым пламенем. В колбе постоянно поддерживают з словия для окисления, осторожно приливая небольшие количества азотной кислоты, от чего смесь становится коричневой или темной. Нагревание продолжают до разрушения всех органических веществ и до выделения обильного тумана SOg. (Конечный раствор должен быть бесцветным, как вода, или в крайнем случае светлого соломенно-желтого цвета.) Раствор осторожно охлаждают и приливают к нему 75 мл воды и 25 мл насыщенного раствора щавелевокислого аммония, чтобы способствовать удалению окислов азота. Снова упаривают до появления тумана SOg в горлышке колбы. Охлаждают и разбавляют водой до метки в лаерной колбе на 500 или 1000 мл. [c.327]

По второму способу разложение органических веществ проводят смесью HNO3 + H I 1 3, т. е. царской водкой. Аликвотную часть или весь фильтрат выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. Прикрыв стакан стеклом, приливают к сухому остатку 5 мл HNO3 пл. 1,4 и 15 мл НС1 пл. 1,19. Обмывают стенки чашки этой смесью круговым движением и по окончании бурной реакции подогревают некоторое время на водяной бане, снимают стекло, обмывают его водой над чашкой и выпаривают на бане досуха. Если органических веществ много, обработку смесью кислот повторяют еще раз. Растворяют сухой остаток в 10%-ном растворе НС1, переносят в титровальную или мерную колбу, нейтрализуют кислоту по бумажке конго и титруют раствор, как описано в методике определения обменных катионов. [c.273]

Фильтрат, содержащий марганец, никель, кобальт, цинк (а также кальций и магний), упаривают до возможно малого объема и, накрыв стакан стеклом, прибавляют 50 мл царской водки. Кипятят, вновь упаривают подобную обработку повторяют еще два раза. После этого прибавляют 25—30 мл соляной кислоты и упаривают еще раз для удаления азотной кислоты. При этом коричная кислота разрушается, остающиеся маслянистые капли органических веществ не мешают в дальнейшем. Жидкость упаривают до малого об ъема и нейтрализуют аммиаком до слабокислой реакции. Далее никель, кобальт и цинк можно выделить в виде кристаллических сульфидов сероводородом в присутствии буферной смеси из ниридипа и его солянокислой соли [12]. Последующее отделение цинка от никеля и кобальта можно провести осаждением его в виде сульфида в присутствии буферной смеси монохлоруксусная кислота — ацетат натрия [41]. Из фильтрата, содержащего марганец, кальций и магний, выделяют марганец сероводородом в присутствии гексаметилентетрамина. В фильтрате от сульфида марганца кальций и магний определяют как обычно. [c.22]

II. Обработка агрегата состоит в последующем снятии с агрегата и удалении свободного и рыхлосвязанного органического вещества. По мнению И. В. Тюрина (1937), органическое вещество адсорбировано на поверхности глинистых частиц и связано здесь обменными реакциями со щелочно-земельными и щелочными катионами в виде гуматов. Снятие органического вещества производится буферным раствором 0,1 п. МаОН + + 0,1 п. Ыа2Сг04 (в соотношении 1 4). Если в процессе растворения органического вещества идет распад агрегатов, то ведется учет распада. Необходимо отметить, что после 2-й обработки часто наступает как бы рассыпание почвенного агрегата, особенно у черноземных почв. Необходимо поэтому очень тщательно подготовить пипетку для отсасывания раствора с часового стекла ее конец должен заканчиваться длинным тонким капиля-ляром в момент отсасывания нужно ставить ее перпендикулярно к стеклу, чтобы не было затягивания. отделившихся от агрегата почвенных частиц. Обработка состоит в многократном добавлении буферного раствора по пять капель (в зависимости от размера фракции исследуемых агрегатов) и последующих, после 6—7 часов взаимодействия, отсасывания и добавления новых порций раствора. Первые порции раствора обычно интенсивно окрашиваются в темно-коричневый цвет, следующие — постепенно светлеют и переходят в буро-желтый, затем желтый и, наконец, становятся бесцветными. Число обработок зависит от быстроты растворения органического вещества и от его количества в агрегате. Обычно число обработок — около 20 чем меньше размер фракции аграгатов, тем количество обработок обычно меньше фракция агрегатов <0,25 мм требует не более 5—7-кратной обработки. [c.15]

Мономерные соединения класса кремнийорганических веществ, созданных К. А. Андриановым и его школой (например, [234—237]), способны к химическому взаимодействию с гидроксильными группами, находящимися на поверхности различных силикатных материалов, а также с гидроксильными группами в структуре целлюлозы и других органических веществ. В результате этих реакций происходит явление гидрофобизации гидрофобизированпое стекло перестает смачиваться водой, гидрофобизи-рованные ткани и бумага перестают намокать. Толщина мономолекулярных слоев кремнийорганичеекой пленки составляет несколько ангстрем, но для образования стойких покрытий следует увеличивать толщину до 10—30 А, а в некоторых случаях — до сотен ангстрем. [c.241]

Смотреть страницы где упоминается термин Стекла реакции с органическими веществами: [c.640] [c.133] [c.226] [c.180] [c.215] [c.173] [c.116] [c.659] [c.450] [c.68] [c.199] [c.226] [c.316] [c.137] [c.511] [c.349] [c.210] [c.170] [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология