Сернистый газ окислительные свойства

Используя данные таблицы 4 (см. приложение), определите, в какой среде сернистая кислота и ее соли проявляют окислительные свойства, а в какой — восстановительные. [c.123]

Как изменяются кислотные и окислительные свойства в ряду кислот сернистая, селенистая и теллуристая [c.167]

Опыт 6. Окислительные свойства сернистой кислоты. В пробирку налейте 2—3 мл раствора сернистой кислоты и такой же объем сероводородной воды. Раствор мутнеет вследствие выделения серы. Реакция выражается следующими уравнениями [c.229]

Восстановительные и окислительные свойства сернистой кислоты [c.155]

Окислительные свойства сернистой кислоты [c.157]

Проявляя слабые окислительные свойства, теллуровая кислота при взаимодействии с сильными восстановителями (гидразином, сернистым газом и т. п.) восстанавливается до 172 [c.172]

Изложенный выше материал позволяет по-новому подойти к рассмотрению механизма активирующего действия сернистого газа, загрязняющего атмосферу промышлен 1ых районов и усиливающего коррозию. Очевидно, старые представления, которые сводили все дело к окислению сернистого газа до серного ангидрида с последующим образованием серной кислоты, которая растворяет защитные пленки и облегчает благодаря этому анодное растворение металлов, являются ограниченными, не отражающими истинный механизм процесса. На самом деле стимулирующее коррозию действие сернистого газа связано с появлением в системе, наряду с кислородом,, нового мощного катодного деполяризатора. При рассмотрении коррозии металлов в присутствии сернистого газа необходимо учитывать окислительные свойства этого га .а, его способность восстанавливаться на различных металлах и участвовать в процессе катодной деполяризации. [c.220]

Для окончательного суждения о проявлении восстановительных или окислительных свойств серы в различных валентных состояниях провести следующий опыт. Поместить в пробирку микрошпатель кристаллов сульфита натрия, прибавить 5—6 капель 2 н. раствора серной кислоты и, после полного растворения кристаллов, пропустить через прозрачный раствор струю сероводорода (прибор для получения НгЗ поместить в вытяжном шкафу) до выпадения серы. Написать уравнение взаимодействия сернистой кислоты, образовавшейся при растворении сульфита натрия в серной кислоте, с сероводородом. [c.99]

Метод, применяемый при определении в плаве сернистого натрия, имеет широкое распространение в анализе очень разнообразных материалов и продуктов и называется иодо метрически м. Он основан на окислительных свойствах раствора иода и может применяться для анализа химических соединений, способных к реакциям окисления. [c.208]

Почему сернистая кислота обладает восстановительными и окислительными свойствами, а серная кислота — только окислительными [c.136]

Опыт 10. Окислительные свойства сернистой кислоты и двуокиси серы (тяг а ), а. В пробирку с раствором сернистой кислоты до- [c.140]

Реакцию окисления сернистого свинца в сернокислый используют не только для обнаружения озона, но и для демонстрации окислительных свойств озона. [c.129]

Восстановительные свойства соединений в ряду — Sb" —Bi уменьшаются, окислительные свойства в ряду —Sb —Bi " возрастают. Их сернистые соединения нерастворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах. Трех-и пятисернистые соединения мышьяка и сурьмы растворяются в растворимых сернистых металлах и в сернистом аммонии с образованием солей соответствую-щ,их тиокислот. Сульфид висмута в сернистых металлах и [c.157]

Опыт 3. Окислительные свойства сернистой кислоты [c.168]

Привести примеры реакций, в которых сернистый газ проявляет окислительные свойства, и реакции, где сернистый газ — восстановитель. [c.170]

Хромистые стали легко пассивируются, поэтому устойчивость их к коррозии возрастает с ростом окислительных свойств агрессивной среды, однако при воздействии концентрированной азотной кислоты они разрушаются вследствие перепассивации. Стали, содержащие свыше 25 % хрома, устойчивы в царской водке , в 30 %-ном растворе хлорного железа. Но они разрушаются, особенно при нагревании, в средах, обладающих восстановительными свойствами (разбавленные растворы серной, соляной, муравьиной, винной, сернистой кислот), так как на поверхности металла не образуется защитных пленок. При комнатной температуре стали устойчивы к разбавленным растворам щелочей, но при нагревании и повышении концентрации они разрушаются. Им свойственна межкристаллитная коррозия, устраняющаяся дополнительным легированием сталей титаном и ниобием. [c.56]

Окислительные свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты. I. к 1 мл раствора сернистой кислоты добавьте I—2 мл сероводородной воды. Почему происходит помутнение раствора Чем объяснить, что со временем белый опа-лесцирующий осадок превращается в желтый, какова формула молекулы серы при комнатной температуре и каково ее строение [c.134]

Концентрированная серная кислота H2SO4 принадлежит к числу довольно сильных окислителей, особенно при нагревании. Проявляя окислительные свойства, H2SO4 чаще всего восстанавливается до сернистого газа SO2, а с более сильными восстановителями может восстанавливаться до свободной серы S или до сероводорода HjS, например [c.196]

Селенистая кислота НгЗеОз может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70°С. Теллуристая кислота НаТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОа-пНгО. Обе кислоты и их соли — селениты и теллури-т ы — проявляют более сильные окислительные свойства, чем сернистая кислота и сульфиты, и могут восстанавливаться диоксидом серы до простых веществ [c.250]

Окислительные свойства сернистой кислоты. К 3—4 ли раствора сернистой кислоты прибавить равный объем прозрачного раствора сероводородной воды или пропускать в раствор сернистой кислоты се-юводород из аппарата Киппа. Лочему раствор мутнеет Со-ставит . уравнение реакции. [c.284]

Все сернистые соединения ионов V аналитической группы (в том числе и 5пЬ) растворимы в растворе поли сульфида аммония. Это растворяющее действие полисульфида аммония связано с его ясно выраженными окислительными свойствами. Комплексный ааион полисульфида аммония [За ", несущий два отрицательных заряда, подобно комплексному иону [Оа)" — .ниону перекиси водорода, является сильным окислителем. Поэтому полисульфиды типа (NH4)2S2 можно рассматривать как производные тиоперекиси НаЗг- [c.322]

Окисление. Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одпого из атомов кислорода, Если, например, на сульфит или сернистую кислоту подействовать перекисью, то происходит быстрое окисление их до сульфата или серной кислоты. При действии на сернистый свинец также образуется сульфат, при действии же на сернистый мыщьяк наряду с мышьяков )й кислотой образуется и серная. Фосфористая и мышьяковистая кислоты очень быстро окисляются до фосфорной и мышьяковой. Очень легко происходит окисление комплексных цианистых солей железа или кобальта [c.65]

Кристаллы ее расплываются во влажном воздухе и выветриваются в сухом. При нагревании до 72° разлагается по перитектической реакции на 5еО 2 и ее насыщенный раствор. Селенистая кислота слабая (слабей, чем сернистая) /С1=3,5 10" , К2=5 Ю [1]. В кислых растворах легко окисляется перекисью водорода или перманганатом калия до Нз5е04. Окисление хлором или бромом протекает обратимо. Более характерны для НгЗеОз окислительные свойства восстанавливается сероводородом, двуокисью серы, иодистым водородом до элементарного селена. [c.98]

Зная, что устойчивость производных высших степеней окисления элементов уменьшается в главных подгруппах от более легких элементов к тяжелым, мы можем предположить, что окислительные свойства селенового ангидрида и селеновой кислоты (т. е. их способность отдавать кислород на окисление) выражены сильнее, чем окислительные свойства серного ангидрида н серной кислоты. Это и наблюдается в деиствителыюстп. Как правило, в рядах аналогичных соединений температуры плавления и кипения повышаются при возрастании молекулярной массы. Значит, оба оксида селена должны иметь более высокие температуры плавления и кипения, чем соответственно сернистый н серный ангидриды. Это тоже наблюдается в действительности. [c.217]

Иными словами, мы лриходим к выводу о том, что сернистый газ, будучи восстановителем, может в определенных условиях обладать и окислительными свойствами, выступая в качестве мощного катодного деполяризатора. [c.218]

Таким образом, усиление коррозии металлов в присутствии хлора следует объяснять, как и для сернистого газа, появлением в системе нового деполяризатора, значительно превосходящего по своим окислительным свойствам кислород. Что же касается влияния хлора на другую электрохимическую реакцию, обусловливающую коррозионный процесс,— анодную,— и заключающуюся в ионизации металла, то здесь положение следующее. Если скорость коррозионного процесса лимитируется анодной реакцией, что, например, может иметь место в адсорбционных слоях или на металлах, находящихся в пассивном состоянии, то хлор может изменить скорость коррозионного процесса С лагодаря ускорению анодной реакции. Последнее может произойти как благодаря адсорбционному вытеснению кислорода с поверхности металла ионами хлора, появившимися в электролите в ре- [c.222]

Теллуровая кислота проявляет окислительные свойства (потенциал системы ТеОг/НбТеОб = +1,02 в), она восстанавливается сернистым газом, гидразином и др. до Те, а соляной кислотой до НгТеОз. [c.502]

У металлов, расположенных в ряду напряжений слева от в дорода, преобладают восстановительные свойства, тем ярче в раженные, чем отрицательнее нормальный потенциал. У мета лов, стоящих справа от водорода, преобладают окислительн свойства, тем более сильные, чем положительнее нормальн потенциал. Однако нельзя говорить об абсолютных окислител или восстановителях, так как многие элементы и соответству щие им ионы меняют свой характер в зависимости от среды, также от химической природы веществ, с которыми они вступа во взаимодействие. Так, например, сернистая кислота являет восстановителем в слабокислой и окислителем в сильнокисл) среде [c.142]

Степень окисления позволяет предугадывать окислительные и восстановительные свойства вещества, Так, сера в серной кислоте H2SO4 имеет высшую степень окисления +6, и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде HgS сера, наоборот, имеет низшую степень окисления —2 и больше не может присоединять электроны (образован октет), а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота H2SO3 (сера в ней имеет промежуточную степень окисления +4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий проявляет восстановительные или окислительные свойства. Подобное заключение можно сделать об однотипных соединениях аналогов серы — селена и теллура. Зная степень окисления элемента в различных соединениях, можно охарактеризовать химические свойства последних. В качестве примера рассмотрим следующие соединения кислорода [c.66]

НзЗОз—кислота средней силы. Она обладает как восстановительными, так и окислительными свойствами. Более характерны для нее реакции, в которых она проявляет свойства восстановителя. Так, уже при стоянии раствора сернистой кислоты в открытом сосуде Н ЗОз окисляется кислородом воздуха в серную кислоту [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология