Сернистая кислота окислительные свойства

В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями. [c.572]

Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами. [c.226]

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии а) с магнием б) с сероводородом в) с иодом Какой из входящих в ее состав ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаев [c.226]

Используя данные таблицы 4 (см. приложение), определите, в какой среде сернистая кислота и ее соли проявляют окислительные свойства, а в какой — восстановительные. [c.123]

Окислительные или восстановительные свойства проявляет сернистая кислота при взаимодействии с сероводородом и с хлором [c.151]

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при взаимодействии а) с магнием, б) с иодом, в) с сероводородом Составить уравнения соответствующих реакций. [c.245]

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при взаимодействии а) с магнием, [c.276]

Как изменяются кислотные и окислительные свойства в ряду кислот сернистая, селенистая и теллуристая [c.167]

Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, в которых сернистая кислота обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Составьте схему электронно-ионного баланса. [c.30]

Опыт 6. Окислительные свойства сернистой кислоты. В пробирку налейте 2—3 мл раствора сернистой кислоты и такой же объем сероводородной воды. Раствор мутнеет вследствие выделения серы. Реакция выражается следующими уравнениями [c.229]

Сернистая кислота и ее соли обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами, что определяется природой партнера по реакции. Так, под действием кислорода сульфиты окисляются до сульфатов [c.186]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления + 4 и -н 6, что соответствует оксидам КОг и КОз. Сернистый газ ЗОг проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты НгЗОз. Оксид серы (VI) 80з получают контактным методом в производстве серной кислоты, поэтому этот метод называется контактным. [c.193]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Какие окислительно-восстановительные свойства может проявлять сернистая кислота [c.249]

Окислительно-восстановительные свойства манганата. В одну из трех пробирок (предыдущий опыт) добавить несколько капель хлорной воды, в другую — раствор серной кислоты (до кислой реакции), а в третью — раствор сернистой кислоты. Как изменяется окраска Составить уравнения реакций. [c.320]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

Восстановительные и окислительные свойства сернистой кислоты [c.155]

Окислительные свойства сернистой кислоты [c.157]

Характеризуйте окислительно-восстановительные свойства сернистой кислоты, иллюстрировав ответ уравнениями реакций этой кислоты а) с иодом б) с хлор новатой кислотой. Сколько литров сернистого ангидрида SO2, взятого при 0° С и 760 мм рт. ст., надо пропустить через раствор хлорноватой кислоты, чтобы восстановить 16,9 г последней до H l [c.225]

Проявляя слабые окислительные свойства, теллуровая кислота при взаимодействии с сильными восстановителями (гидразином, сернистым газом и т. п.) восстанавливается до 172 [c.172]

Сероводородная кислота, образование кислых и средних солей. Гидролиз сульфидов. Растворимость сульфидов. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение сернистой кислоты. Соли кислые и средние. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления +4. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение серной кислоты. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с металлами, неметаллами, органическими веществами). [c.7]

Таким образом, 80г, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.196]

Изложенный выше материал позволяет по-новому подойти к рассмотрению механизма активирующего действия сернистого газа, загрязняющего атмосферу промышлен 1ых районов и усиливающего коррозию. Очевидно, старые представления, которые сводили все дело к окислению сернистого газа до серного ангидрида с последующим образованием серной кислоты, которая растворяет защитные пленки и облегчает благодаря этому анодное растворение металлов, являются ограниченными, не отражающими истинный механизм процесса. На самом деле стимулирующее коррозию действие сернистого газа связано с появлением в системе, наряду с кислородом,, нового мощного катодного деполяризатора. При рассмотрении коррозии металлов в присутствии сернистого газа необходимо учитывать окислительные свойства этого га .а, его способность восстанавливаться на различных металлах и участвовать в процессе катодной деполяризации. [c.220]

Для окончательного суждения о проявлении восстановительных или окислительных свойств серы в различных валентных состояниях провести следующий опыт. Поместить в пробирку микрошпатель кристаллов сульфита натрия, прибавить 5—6 капель 2 н. раствора серной кислоты и, после полного растворения кристаллов, пропустить через прозрачный раствор струю сероводорода (прибор для получения НгЗ поместить в вытяжном шкафу) до выпадения серы. Написать уравнение взаимодействия сернистой кислоты, образовавшейся при растворении сульфита натрия в серной кислоте, с сероводородом. [c.99]

Написать уравнение реакции. Окислительными или восстановительными свойствами обладает в этой реакции сернистая кислота [c.185]

Окислительные свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты. I. к 1 мл раствора сернистой кислоты добавьте I—2 мл сероводородной воды. Почему происходит помутнение раствора Чем объяснить, что со временем белый опа-лесцирующий осадок превращается в желтый, какова формула молекулы серы при комнатной температуре и каково ее строение [c.134]

Диоксид серы. Окислительно-восстановительные свойства диоксида серы ЗОг (сернистый газ) можно изучать, используя его в газовом состоянии (пропускать через раствор реагента) или же в виде водного раствора— сернистой Кислоты. Такие же результаты получаются при использовании подкисленных растворов сульфитов КааЗОз или Кг50з. [c.279]

Концентрированная серная кислота H2SO4 принадлежит к числу довольно сильных окислителей, особенно при нагревании. Проявляя окислительные свойства, H2SO4 чаще всего восстанавливается до сернистого газа SO2, а с более сильными восстановителями может восстанавливаться до свободной серы S или до сероводорода HjS, например [c.196]

Таким образом, сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, однако практически для этих соединений наиболее характерны восстановительные свойства. Сернистая кислота практического значения не имеет, однако ее соли, особенно МагЗОз и NaHSOs, широко используются в фотографии. Двуокись серы получается при обжиге железного колчедана, в огромных количествах используется для получения серного ангидрида с последующим получением серной кислоты. [c.295]

Селенистая кислота НгЗеОз может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70°С. Теллуристая кислота НаТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОа-пНгО. Обе кислоты и их соли — селениты и теллури-т ы — проявляют более сильные окислительные свойства, чем сернистая кислота и сульфиты, и могут восстанавливаться диоксидом серы до простых веществ [c.250]

Окислительные свойства сернистой кислоты. К 3—4 ли раствора сернистой кислоты прибавить равный объем прозрачного раствора сероводородной воды или пропускать в раствор сернистой кислоты се-юводород из аппарата Киппа. Лочему раствор мутнеет Со-ставит . уравнение реакции. [c.284]

Зная степень окисления элемента в соединении, можно предсказать, окислительные или восстановительные свойства проявит это соединение. Так, сера в серной кислоте H2SO4 имеет высшую степень окисления (-Ь6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде HjS сера, наоборот, имеет низшую степень окисления (—2) и больше не может присоединять электронов (образован октет), а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота HjSOg (сера в ней имеет промежуточную степень окисления -(-4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Подобное заключение можно сделать об однотипных соединениях аналогов серы — селена и теллура. В высшей степени окисления атомы селена и теллура сильно отличаются от атомов со степенью окисления +4 и особенно —2. Это относится к элементам и других подгрупп периодической системы. [c.84]

Окисление. Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одпого из атомов кислорода, Если, например, на сульфит или сернистую кислоту подействовать перекисью, то происходит быстрое окисление их до сульфата или серной кислоты. При действии на сернистый свинец также образуется сульфат, при действии же на сернистый мыщьяк наряду с мышьяков )й кислотой образуется и серная. Фосфористая и мышьяковистая кислоты очень быстро окисляются до фосфорной и мышьяковой. Очень легко происходит окисление комплексных цианистых солей железа или кобальта [c.65]

Кристаллы ее расплываются во влажном воздухе и выветриваются в сухом. При нагревании до 72° разлагается по перитектической реакции на 5еО 2 и ее насыщенный раствор. Селенистая кислота слабая (слабей, чем сернистая) /С1=3,5 10" , К2=5 Ю [1]. В кислых растворах легко окисляется перекисью водорода или перманганатом калия до Нз5е04. Окисление хлором или бромом протекает обратимо. Более характерны для НгЗеОз окислительные свойства восстанавливается сероводородом, двуокисью серы, иодистым водородом до элементарного селена. [c.98]

Оценка редокс-свойств оксианионов серы, проведенная нами ранее, показала, что в ряду производных сернистой кислоты пиросуль-фит-ион, рассматриваемый как внутримолекулярная редокс-система со степенью окисления серы +4 и +6 и способный в растворе образовывать потенциалопределяющие редокс-системы, обладает повышенной нуклеофильностью. Следовательно, изменение условий в сторону его преимущественного образования в варочном растворе или использование водных растворов солей пиросульфита в качестве варочного раствора в соответствии с предложенной физико-химической моделью редокс-взаимодействий при нуклеофильном сульфитировании должно вызвать инициирование редокс-взаимодействий, т.е. положительно повлиять на процесс делигнификации в целом. Данная предпосылка положена нами в основу при теоретическом обосновании принципиально нового окислительного сульфитного (пиросульфитного) метода получения целлюлозы [70,71, 77,80,81 ]. [c.256]

Зная, что устойчивость производных высших степеней окисления элементов уменьшается в главных подгруппах от более легких элементов к тяжелым, мы можем предположить, что окислительные свойства селенового ангидрида и селеновой кислоты (т. е. их способность отдавать кислород на окисление) выражены сильнее, чем окислительные свойства серного ангидрида н серной кислоты. Это и наблюдается в деиствителыюстп. Как правило, в рядах аналогичных соединений температуры плавления и кипения повышаются при возрастании молекулярной массы. Значит, оба оксида селена должны иметь более высокие температуры плавления и кипения, чем соответственно сернистый н серный ангидриды. Это тоже наблюдается в действительности. [c.217]

Теллуровая кислота проявляет окислительные свойства (потенциал системы ТеОг/НбТеОб = +1,02 в), она восстанавливается сернистым газом, гидразином и др. до Те, а соляной кислотой до НгТеОз. [c.502]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.245 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.257 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.264 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.264 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.284 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология