Фосфор образование озона при окислени

Образование озона при медленном окислении фосфора [c.117]

Представляет интерес образование озона при медленном окислении фосфора на воздухе в присутствии воды (реакция аутоокисления). Механизм этой реакции описан в разделе Фосфор (стр. 428). [c.324]

Опыт 180. Образование озона медленным окислением фосфора на воздухе. [c.129]

Реакция медленного окисления фосфора кислородом воздуха интересна с различных сторон. Прежде всего, она сопровождается свечением, которое хорошо видно в темноте. Параллельно с окислением фосфора всегда происходит образование озона. Обусловлено это, по-видимому, промежуточным возникновением радикала фос-форила (РО) по схеме Р + О2 = РО + О и последующей побочной реакцией О + О2 = О3. Наконец, с окислением фосфора связана ионизация окружающего воздуха, что резко сказывается на его электропроводности. Этот эффект наблюдается и [c.445]

Уже давно известно (Фуркруа, 1788), что свечение фосфора полностью исчезает, если фосфор поместить в чистый кислород, по снова появляется при уменьшении давления последнего. Свечение и окисление прекращаются также на воздухе при увеличении давления, т.е. когда парциальное давление кислорода превышает определенный предел (приблизительно 700 мм рт. ст.). Эти противоречащие закону действия масс явления—самые ранние наблюдения, касающиеся верхнего предела давления взрыва,—длительное время были непонятны. Они нашли простое объяснение тогда, когда стало известно, что медленное окисление фосфора является цепной реакцией (H.H. Семенов, 1927). Позднее было установлено и существование нижнего предела (см. стр. 295). Цепной механизм реакции доказывается и другим путем, например типичным действием некоторых ингибиторов (иод, сероуглерод, скипидарное масло см. стр. 293) и промоторов (нитробензол). Как и для многих других цепных реакций, нельзя установить, какие свободные атомы и радикалы промежуточно образуются в этой цепной реакции. Однако вполне возможно, что среди них находятся и свободные атомы кислорода, которые участвуют в побочной реакции, приводящей к образованию озона. [c.429]

Озон встречается в производственных условиях везде, где Происходит образование электрических искр и тихих разрядов он образуется в воздухе под действием ультрафиолетовых лучей, при электролизе воды, при медленном окислении влажного фосфора на воздухе. [c.134]

Озон можно получить химическими методами. Известно, что при действии азотной кислоты на персульфат аммония (ЫН4)25208 образуется озон (количественно этот процесс не изучался, а потому выразить его уравнением нельзя). Озон образуется также при сопряженных химических реакциях например, окисление белого фосфора кислородом сопровождается образованием небольщих количеств озона. [c.562]

Шенбейн нашел, что озон образуется из свободного кислорода не только под действием электрического разряда, но также и при медленном сгорании фосфора. Поэтому первой его мыслью было, что активный кислород, образующийся в процессах медленного окисления, и есть озон. Но дальше оказалось, что при медленном сгорании фосфора образуется не только озон, но и перекись водорода. Последнюю Шенбейн нашел такн<е и во многих других изученных им случаях медленного сгорания. Особенно важен в теоретическом отпошении его опыт с медленным сгоранием свинца — опыт, который является основой современного учения о медленном сгорании. Взбалтывая на воздухе свинцовые стружки с водою, подкисленной серной кислотой, Шенбейн нашел, что при этих условиях образуются эквивалентные количества сернокислого свинца и перекиси водорода. Другими словами, из всего количества кислорода, который вступил в реакцию, половина вступила в прочное соедииение со свинцом, тогда как другая половина оказалась в виде перекиси водорода, т. е. в виде активного кислорода, связанного с водой. Исходя из положения, что озон есть первоначальная форма активного кислорода, Шенбейн думал объяснить образование перекиси водорода действием озона на воду. Но опыт показал, что озон не дает перекиси водорода с водою. Тогда Шенбейн, основываясь па известных уже тогда фактах различия между окислительным действием перекиси свинца, перекиси марганца и т. д., с одной стороны, и перекиси бария и перекиси водорода— с другой, пришел к мысли о существовании двух активных, полярных одна по отношению к другой (-f- и —) форм кислорода. [c.53]

Растворимость желтого фосфора в воде 0,0003%, в спирте — 0.25%, в бензоле— 1,57о, в эфире — 0,45%. в уксусной кислоте—17о, в сероуглероде — 25%. Хранится он под водой, так как легко окисляется кислородом воздуха с образованием Р2О3, Р2О5, Р2О, Р4О и других соедимений. Окисление желтого фосфора сопровождается свечением и образованием озона. [c.116]

Индуцированное окисление идет иногда настолько энергично, что, как считает Шонбейн [55], окисляется даже двухатомный кислород, переходя при этом в озон (образование озона наблюдается при автоокислении фосфора), или присзл ствующая в системе вода, образующая перекись водорода. [c.12]

Развитие озоно-антозоновой теории Шенбейна можно проследить со всеми подробностями в очень небольшом числе сообщений [19], главным образом в письмах к Фарадею, хотя Шенбейн опубликовал очень много работ. Действительно, в каталоге Королевского общества перечислено примерно 364 сообщения Шенбейна, из которых последнее касается вопроса о нахождении перекиси водорода в атмосфере. Исходной точкой теории Шенбейна было его открытие, что некоторые вещества, например эфир, скипидар и фосфор, медленно окисляются на воздухе и при этом делаются эффективными в качестве отбеливающих веществ. Помня об аналогичном отбеливающем действии озона, Шенбейн сделал вывод, что это действие обусловлено образованием озона или, как он позже выразился, превращением в озон обычного кислорода, который в форме озона соединяется с веществом, подвергаюшдмся окислению. Теория эта сразу объясняла, каким образом отбелка, требующая определенного энергетического эффекта, может осуществляться посредством кислорода, и в то же время находилась в полном согласии с концепцией Шенбейна о природе озона. Сначала он считал, что озон представляет соединение кислорода и водорода, но впоследствии выяснил, что озон является аллотропной активной формой кислорода. По-видимому, он не считал, что кислород и озоп различаются по структуре, а признавал только их неодинаковую активность или полярность. [c.15]

Разветвление объясняется дальнейшей реакцией окисления Р4О2. Обрыв цепи происходит при низких давлениях на стенке, а при высоких — в объеме в результате реакции О + Од +М= = О3 + М. При окислении фосфора многими исследователями было обнаружено образование озона. Возможно, что окисление фосфора идет по несколько иной схеме [c.131]

Вообще образование озона в процессах медлеппого окисления, например, при окислении фосфора, объясняется, на мой взгляд, гораздо легче распадением высших перекисей, содержащих по меньшей мере цепь —О—О—О—О— (один атом кислорода должен остаться при окисляющемся теле), чем окислением частицы кислорода, неизвестно чем вызванным. [c.253]

При медленном окислении фосфора сначала образуется окись фосфора Р,.Ое, которая затем переходит в окись Р4О10. Именно во второй части реакции и излучается свет. Медленное окисление фосфора сопровождается образованием озона. На каждый грамм-атом окисляющегося фосфора образуется [c.429]

Как известно, в сопряженных реакциях под влиянием химичеюкой индукции действительно возможны такие превращения, которые требуют затраты энергии и приводят к образованию веществ с более вщсоким химическим потенциалом (более богатых свободной энтальпией и энергией), чем исходные компоненты (79, 81]. Например, хорошо известно образование озона при окислении на воздухе влажного фосфора и другие аналогичные примеры. -Источником энергии для эндотермичеоного превращения кислорода в озон в приводимом примере служит экзотермическая реакция окисления фосфора [81]. [c.134]

Так как коллоидные частицы имеют слабый отрицательный заряд, хлопья коагулянтов — слабый положительный заряд, то между ними возникает взаимное притяжение, способствующее формированию крупных частиц. В процессе коагуляционной очистки сточных вод происходит соосаждение с минеральными примесями за счет адсорбции последних на поверхности оседающих частиц. Из воды удаляются соединения железа (на 78—89 %), фосфора (на 80—90 %), мышьяка, цинка, меди, фтора и других. Снижение по ХПК составляет 90—93 %, а по БПКб —80—85 % Степень очистки зависит от условий воздействия на коагуляцию дисперсной системы радиации, магнитного и электрического полей, введения частиц, взаихмодействующих с системой и стабилизирующих ее. Воздействие излучения, как и окисление органических соединений озоном способствует разрушению поверхностно-активных веществ (ПАВ), являющихся стабилизаторами твердых и жидких частиц, загрязняющих сточные воды. Под воздействием электрического поля происходит образование агрегатов размером до 500—1000 мкм в системах Ж — Т, Ж] — Ж2 и Г — Т. [c.479]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]

В связи с открытием озона, как активной формы кислорода, Шенбейном был установлен факт, что медленное сгорание многих легкоокисляемых веществ, как терпентинное масло, фосфор и т. д., в свободном кислороде сопровождается образованием активного кислорода. Посредством этого активного кислорода можно произвести окисление таких веществ, которые обыкновенным свободным кислородом не окисляются. Если, нанример, пропускать воздух через водный раствор индиговой краски (индигосуль-фонат натрия), последняя остается без изменения. Но если прибавить к этому раствору немного терпентинного масла или кусок фосфора и продолжать пропускать воздух, то синий цвет жидкости через короткое время переходит в оранжево-желтый вследствие окисления индиго в изатин. Вполне очевидно, что окислению индиговой краски в изатин нри указанных условиях должно было предшествовать активирование свободного кислорода, причем активирование это могло быть вызвано только присут- [c.52]

Дж. Дж. Томсон , открывший трехатомный водород, указал на то, что для образования этой модификации водорода в каналовых лучах необходимо присутствие кислорода. С химической точки зрения эту зависимость можно объяснить тем, что реакция идет здесь путем промежуточного обра-аования неустойчивого, перегруженного водородом соединения кислорода. Известно, что при окислении фосфора озон образуется не из свободных атомов кислорода, соединяющихся в трехатомную молекулу, а из промежуточной перекиси (пероксида) фосфора. По аналогии с этим можно предположить, что при гидрировании кислорода трехатомный водород образуется из промежуточного пергидрида кислорода. Из возможных промежуточных продуктов этого рода наиболее простым является гипотетическая недокись водорода, или оксипергидрид ОН4, аналог недокисей одновалентных металлов 0Мб4. Оказывается, что именпо такое соединение ОН4 Дж. Дж. Томсон нашел в каналовых лучах при действии разряда на смесь кислорода и водорода. Поэтому есть некоторое основание предполагать, что образование трехатомного водорода протекает по реакции [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология