Термодинамика уравнения

Это уравнение совпадает с известным из термодинамики уравнением Гиббса — Гельмгольца для свободной энергии. Таким об- [c.420]

Закон сохранения импульса (количества движения) является общим выражением первого закона термодинамики [уравнение (1.10)] для контрольного объема (см. рис. 1-1). Импульс по определению равен произведению массы выделенного элемента жидкости т на вектор скорости его движения w , следовательно, импульс шй -тоже вектор. Поэтому закон сохранения импульса можно представить и в векторной форме, и в скалярной-в виде трех скалярных уравнений в направлениях осей координат х, у, 2. [c.24]

Согласно третьему закону термодинамики уравнение (11,57) при Го принимает вид [c.78]

ПР зависит от температуры. Эта зависимость выражается известным в химической термодинамике уравнением изобары реакции (2.12). Процесс растворения малорастворимой соли обычно эндотермичен, т. е. АЯ>0, и, следовательно, > О, т. е. с [c.145]

Рассмотрение агрегатных превращений на основе второго начала термодинамики. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.120]

Однако в термодинамике уравнениями Гиббса — Гельмгольца чаще называют несколько иные соотношения, непосредственно вытекающие из (V.48) и (V.49). Как известно из (IV.41) и (IV.44), производные 6G dT)p = — S и (дР/дТ) = — 5, поэтому, дифференцируя по температуре разность Ga — = AG, можем записать [c.116]

Температурные шкалы. В идеале все калориметрические измерения должны были бы относиться исключительно к термодинамической температурной шкале, основывающейся непосредственно на определений, которое следует из второго закона термодинамики [уравнение (7)] [c.20]

Необходимо учитывать также следующую особенность классической термодинамики. Уравнения для равновесий и функций состояния, выведенные на основе 1-го и 2-го законов, являются дифференциальными и численно решаются только в том случае, если известны некоторые экспериментально измеряемые величины теплота процесса, теплоемкости веществ и др. Для термодинамических функций искомое решение получается в виде разности значений для двух состояний. 1-й и 2-й законы не дают возможности определить абсолютное значение рассматриваемой функции в каждом из состояний по экспериментально измеряемым свойствам. Поэтому одно из состояний выбирается произвольно и играет роль уровня отсчета. Можно, однако, вычислить абсолютные [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология