Термодинамика уравнения

Это уравнение, которое в общем случае имеет вид / (р, V, Т) = О, связывает переменные, определяющие состояние системы, и называется уравнением состояния. В термодинамике уравнение состояния рассматривается как основная опытная характеристика системы. Внутренняя энергия реального газа при [c.13]

Существование пределов доказывается в статистической термодинамике. Уравнения (55.4) и (55.5) показывают, что экспериментальное определение молекулярного веса требует в основном экстраполяции экспериментальных данных на нулевые плотности (соответственно бесконечное разбавление), и, таким образом, измерения нужно проводить при нескольких плотностях, соответственно концентрациях. Для этого в основном используют следующие методы [c.285]

Это уравнение совпадает с известным из термодинамики уравнением Гиббса — Гельмгольца для свободной энергии. Таким об- [c.420]

Закон сохранения импульса (количества движения) является общим выражением первого закона термодинамики [уравнение (1.10)] для контрольного объема (см. рис. 1-1). Импульс по определению равен произведению массы выделенного элемента жидкости т на вектор скорости его движения w , следовательно, импульс шй -тоже вектор. Поэтому закон сохранения импульса можно представить и в векторной форме, и в скалярной-в виде трех скалярных уравнений в направлениях осей координат х, у, 2. [c.24]

Согласно третьему закону термодинамики уравнение (11,57) при Го принимает вид [c.78]

ПР зависит от температуры. Эта зависимость выражается известным в химической термодинамике уравнением изобары реакции (2.12). Процесс растворения малорастворимой соли обычно эндотермичен, т. е. АЯ>0, и, следовательно, > О, т. е. с [c.145]

Рассмотрение агрегатных превращений на основе второго начала термодинамики. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.120]

Однако в термодинамике уравнениями Гиббса — Гельмгольца чаще называют несколько иные соотношения, непосредственно вытекающие из (V.48) и (V.49). Как известно из (IV.41) и (IV.44), производные 6G dT)p = — S и (дР/дТ) = — 5, поэтому, дифференцируя по температуре разность Ga — = AG, можем записать [c.116]

Температурные шкалы. В идеале все калориметрические измерения должны были бы относиться исключительно к термодинамической температурной шкале, основывающейся непосредственно на определений, которое следует из второго закона термодинамики [уравнение (7)] [c.20]

Необходимо учитывать также следующую особенность классической термодинамики. Уравнения для равновесий и функций состояния, выведенные на основе 1-го и 2-го законов, являются дифференциальными и численно решаются только в том случае, если известны некоторые экспериментально измеряемые величины теплота процесса, теплоемкости веществ и др. Для термодинамических функций искомое решение получается в виде разности значений для двух состояний. 1-й и 2-й законы не дают возможности определить абсолютное значение рассматриваемой функции в каждом из состояний по экспериментально измеряемым свойствам. Поэтому одно из состояний выбирается произвольно и играет роль уровня отсчета. Можно, однако, вычислить абсолютные [c.66]

Это одно из наиболее важных соотношений химической термодинамики — уравнение изотермы химической реакции. Если [c.40]

Сформулировать первый закон термодинамики [уравнение (2.1.1)]. [c.61]

Согласно второму началу термодинамики (уравнения [19] и [20]), при постоянном давлении и температуре для обратимого процесса [c.21]

А. Термодинамика уравнения Юнга [c.286]

В работах [8, 9] были получены соответствующие выражения, вывод которых основывается на применении известного из термодинамики уравнения для диффузионного потенциала в среде, где имеются стационарные потоки заряженных частиц [c.305]

По ряду причин оказывается полезным рассматривать удельный объем, температуру и вес каждого компонента как независимые переменные. Это особенно актуально в связи с использованием в термодинамике уравнений состояния, в которых независимыми переменными являются объем и температура. Применительно к указанным обстоятельствам, дифференциальное изменение внутренней энергии можно выразить через дифференциальные изменения температуры, удельного объема и веса каждого компонента [c.108]

Подставляя в уравнение первого начала термодинамики [уравнение (1) гл. III] TdS вместо dQ, получаем [c.142]

Это важное для приложений термодинамики уравнение будем называть законом взаимности. Учитывая, что одна из обобщенных координат есть объем и одна из обобщенных сил есть давление (например, <72 = у и Р = р), закон взаимности в частной форме можно написать так [c.126]

Обратимся к основному уравнению химической термодинамики. Уравнение, о котором будет идти речь, не является каким-то новым уравнением, но представляет собой просто обобщение хорошо известного основного уравнения термодинамики. Это обобщение уже упоминалось в гл. IV, посвящен- [c.229]

Изотактический иоли-4-метилпентен-1 обладает уникальным свойством ввиду того, что плотность его кристаллической фазы несколько ниже, чем аморфной, то процесс кристаллизации сопровождается увеличением объема. Согласно второму закону термодинамики (уравнение Клапейрона), увеличение давления приводит к уменьшению температуры плавления кристаллической фазы этого полимера. [c.73]

Равновесный потенциал какого-либо металлического электрода определяется, как известно из термодинамики, уравнением (1.22) [c.132]

Выше, на основании первого закона термодинамики, дано общее соотношение между теплотой реакции и работой. Количественное же соотношение между максимальной работой и теплотой реакции дается на основании второго закона термодинамики уравнением Гиббса-Гельмгольца, согласно которому [c.24]

Согласно первому закону термодинамики уравнение теплового баланса записывается следующим образом [c.12]

Помня, что знаки в термохимии обратны принятым в термодинамике, уравнение можно переписать так [c.476]

Таким образом, математическое выражение первого закона термодинамики (уравнение 35) показывает, что закон этот дает только количественную характеристику одного из свойств тепловой, а следовательно, и внутренней энергии тела эквивалентность перехода ее в работу и работы — в тепловую энергию. Однако этот закон не выявляет направленности процесса, т. е. не дает качественной характеристики проявления тепловой энергии. Эту вторую сторону важнейшего свойства тепловой энергии — направленность при переходе ее в работу или в другой вид энергии — устанавливает второй закон термодинамики, на котором мы остановимся ниже (стр. 209). В физической химии наиболее удобной формой математического выражения первого закона термодинамики является приведение его к форме бесконечно малых величин,т. е. к уравнению для бесконечно малого изменения состояния системы [c.95]

Заменяя dQ из выражения первого начала термодинамики [уравнение (4.1)], получим [c.127]

С точки зрения чистой термодинамики уравнения теории растворов не являются корректными по той причине, что они не принимают во внимание такие химические взаимодействия между компонентами раствора, как ассоциация и гидратация, существенно влияющие на величину свободной энергии Гиббса. Это всегда следует иметь ввиду, называя уравнения типа уравнений Робинсона и Стокса, Микулина и др. теоретическими. [c.48]

Обратимость адсорбционного процесса и большое сходство адсорбции и десорбции с процессами конденсации и испарения позволяют для определения дифференциальной теплоты адсорбции применить известное из термодинамики уравнение Клаузиуса—Клапейрона [c.95]

Степени полноты реакции. Химические реакции — это один из частных случаев тех необратимых процессов или потоков, которые рассматриваются неравновесной термодинамикой. Уравнение произвольной элементарной или сложной двусторонней химической реакции можно написать в следующей общей форме [c.36]

Вычислено по известным в термодинамике уравнениям для поступательного (уравнение Вакура—Тетроде), вращательного (жесткий ротатор) и колебательного (гармонический осциллятор) движений в газовой фазе. [c.52]

Для того чтобы найти частные производные в уравнении (239а), обратимся к первому закону термодинамики [уравнение (191)] [c.237]

Уравнение (XIII, 31) можно получить, разложив в ряд АН— = (( Т) и другими способами. Например, нет необходимости, чтобы члены разложения содержали целые степени Т. Вместо того, чтобы начинать разложение с члена, содержащего Р, можно начать с члена, содержащего 7 (где а. = ). Этим подтверждается, что для доказательства теплового закона нельзя исходить только из первого и второго начал термодинамики уравнение (XIII, 27) из них не вытекает. [c.415]

При использовании вириальных уравнений состояния удается достичь очень хорошего согласия с опытом. Еще более важно то, что разложение по степеням 1/1/ в уравнении состояния имеет теоретическое обоснование. Методами статистической термодинамики уравнение состояния реальных газов получено не в форме уравнения Ван-дер-Ваальса (его вывод был наглядным, но не статистическим), а в форме разложения в ряд по степег5ям l/V. Коэффициенты S,(7 ) удается вычислять теоретически, если известен вид межмолекулярного потенциала. [c.22]

Связь между величинами П, /( и направлением реакции, как известно, составляет сущность одного из основных уравнений химической термодинамики — уравнения изотермы химической реакини, которое для реакции (IV. ) записывается в виде [c.187]

Итак, в целом комплексный анализ процесса горения потока частиц топлина базируется на основе применения уравиения движения газового потока уравнения движения потока частиц реагирующего топлпва закона сохранюния массы с учетом химической реакции и закона кратных отношений закона сохранения энергии второго закона термодинамики уравнения состояния газовой среды. [c.519]

Количественную зависимость химического равновесия от TeMiRepaiypbi дает известное из химической термодинамики уравнение изобары Вант-Гоффа [c.446]

Изменение тепловых условий описывалось обобщенным уравнением теплового баланса, построенного на уравнениях термодинамики, уравнении состояния идеа.пьного газа и уравнении неразрь внос-ти. [c.169]

Используется также правило, получаемое на основе известного из термодинамики уравнения Клапейрона - Клаузиуса, связывающего давление паров растворителя и теплоту его парообразования в процессе кипения, что дает возможность вычислять температурную депрессию р при любом давлении по известной величине депрессии при атмосферном давлении = 0,0162 где и г - температура кипения (К) и теплота парообразования (кДж/кг) чистого растворителя при давлении Р сответственно. [c.315]

Во многих руководствах по термодинамике уравнение (9.22) выводите интегрированием уравнения Гиббса — Гельмгольца и приводится в несколько иной записи. Из уравнения Тиббса — Гельмгольца (9.11) следует, что [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология