Электролиз, выделение следов веществ

Из уравнения (IX—1) следует, что для проведения электролиза со 100%-ным выделением из раствора определяемого вещества потребуется бесконечно большой отрезок времени. Поэтому при проведении анализа следует знать время, необходимое для достижения данной степени завершенности электролиза, и долю вещества, оставшегося в растворе. [c.159]

Эксперименты с индикаторными количествами радиоактивных изотопов элементов показали возможность количественного выделения металлов на твердых (и ртутных) электродах до весьма малых содержаний, например, 10- г/мл [459]. При достаточном времени электролиза все примеси, у которых величина потенциала выделения более положительна, чем величина потенциала выделения водорода (последняя составляет, например, при 20° С и плотности тока 1 а/см на платиновом катоде в 0,1 н. растворе НгЗО —0,10 в), можно количественно извлечь из разбавленных растворов кислот и солей щелочных металлов путем электроосаждения на металлических электродах с последующим возбуждением спектра катодного осадка [1465]. Выделение следов происходит по законам диффузионной кинетики, причем скорость электро-осаждения падает с уменьшением концентрации примеси и зависимость количества выделенного на электроде вещества уменьшается во времени по экспоненциальному закону. В интересах полноты и ускорения выделения элементов следует увеличивать площадь катода (точнее, отношение поверхности катода к объему исследуемого раствора) и повышать температуру раствора. [c.314]

Первичные и вторичные процессы при электролизе. В электролизе следует различать первичные и вторичные процессы. К числу первичных относятся собственно электронные процессы окисления—восстановления, вызывающие изменение заряда иона до нуля и протекающие за счет энергии электрического тока. Однако образовав-щиеся таким путем электронейтральные частицы часто претерпевают дальнейшие изменения, являющиеся уже вторичными. Простейший пример вторичных процессов может дать электролиз ПС1. Наблюдающееся здесь выделение газообразных веществ Hg (на катоде) и I2 (на аноде) идет в две стадии [c.146]

Следует учитывать, что при больших значениях Шх = Ь/АР, чем указанное в паспорте, выделения вредных веществ могут возрасти и превысить указанные в паспорте величины (см. график типа, приведенного на рис. 1П-3) до (т /тп/ раз. При коэффициенте т , превышающем паспортное значение /Иц, увеличивается количество воздуха, подсасываемого в оборудование. Это снижает качество продукта, а в некоторых случаях может вызвать взрыв. Так, например, в ваннах электролиза хлора, в которых образуется водород, подсос воздуха может привести к образованию взрывчатой смеси. [c.116]

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Пользуясь формулой (1), можно решать различные задачи, связанные с электролизом, например вычислять количество электричества, требуемое для выделения данного количества вещества, продолжительность электролиза при заданной силе тока для выделения определенного количества вещества и т. д. Следует, однако, иметь в виду, что подобные вычисления дают приблизительные результаты. [c.426]

Получение устойчивых золей металлов методом электролиза (Натансон) основано на электролитическом выделении металлов в виде высокодисперсных катодных осадков из водных растворов солей и последующем переводе их в органический растворитель. Схема получения золей сводится к следующему. В нижнем слое двуслойной ванны помещают 2—3%-ный раствор электролита, а в верхний наливают растворитель— обычно жидкий углеводород, к которому добавлено около I % поверхностно-активного вещества, например олеиновой кислоты. [c.103]

Таким образом, из выражения (IX.12) следует, что напряжение разложения, помимо еэл, складывается из двух слагаемых фг(а) и фг(к), представляющих собой уже не равновесные потенциалы, а потенциалы при некоторых конечных плотностях тока, которыми должны обладать электроды ДЛЯ того, чтобы произошла электрохимическая реакция между ионами и электронами с выделением продуктов электролиза. Мы видели, что для некоторых электродов (Ад, Си, Нд, 2п, Сё) потенциалы, при которых начинается разложение вещества, практически мало отличаются от обратимых значений, однако на инертных электродах, обладающих малыми токами обмена (Р1, Р(3, Ан, С и др.), они всегда значительно больше соответствующих им равновесных значений. Нетрудно заметить, что первые два члена правой части уравнения (1Х.12) представляют собой обратимое напряжение кислородноводородной цепи [c.259]

Электрический ток способны проводить следующие группы веществ 1) газы, 2) металлы и 3) электролиты. В кулонометрическом анализе, как правило, имеют дело с металлическими проводниками, используемыми для подачи электроэнергии от источников тока к электродам, и с электролитическими проводниками, или растворами электролитов, в которых обычно осуществляется реакция, положенная в основу того или иного метода определения. Прохождение электрического тока через раствор электролита сопровождается переносом вещества, что обнаруживается либо по изменению концентрации раствора, либо по выделению веществ на электродах. Этот процесс электрохимического окисления или восстановления веществ на электродах, происходящий с потерей или присоединением электронов, называется электролизом. Для осуществления электрохимической реакции в растворе должны находиться частицы, которые, достигнув поверхности электрода, смогли бы принять или отдать какое-то число электронов. К электродам перемещаются ионы разного заряда, причем положительно заряженные ионы (катионы) направляются к катоду, а отрицательные (анионы) — к аноду. Таким образом, при прохождении тока через цепь, состоящую из металлического проводника и электролита, на поверхности электродов происходит передача электронов от частицы электроду или наоборот. [c.5]

Так как электроаналитическое определение производится по оценке привеса электрода, на котором выделяется данное вещество, то следует обеспечить такие условия, чтобы только это вещество (данный металл) на электроде и выделялось. Следовательно, для электролиза, производимого в аналитических целях, желательно обеспечить стопроцентный выход по току. Одновременное выделение водорода также недопустимо, так как приводит к получению непрочного осадка и механическим потерям. [c.289]

При электровесовом определении металлов следует также воспрепятствовать разряду на катоде ионов водорода. Совместное выделение металла и водорода приведет к затягиванию электролиза и порче осадка. Выделение металла может смениться выделением водорода (тогда часть металла останется неосажденной) или вообще не произойти, если металл стоит в ряду напряжений до водорода, а ионы его находятся в кислом или даже нейтральном растворе. Выделению водорода можно воспрепятствовать, если резко снизить концентрацию его ионов в растворе, т. е. вести осаждение металла из щелочной среды. Однако при этом может иметь место образование нерастворимой гидроокиси определяемого металла. Чтобы не допустить этого, к раствору добавляют соответствующие вещества (соли аммония, цианистой или щавелевой кислоты и т. д.), образующие с данным катионом хорошо растворимое комплексное соединение. Таким образом, оказывается, что выделение электроотрицательных металлов чаще всего производят не из растворов их простых солей, а из растворов, где они находятся в виде комплексных соединений. При выделении электроположительных металлов также может иметь место выделение водорода, если в ходе определения концентрация ионов выделяемого металла изменится таким образом, что потенциал электрода станет равным потенциалу разряда водорода. Однако если к моменту начала выделения водорода металла в растворе останется столько, что таким количеством его можно будет пренебречь, то электролиз можно прекратить. [c.279]

ПЛОТНОСТЬ тока в случае осаждения отделяемого металла не должна достигать тех значений, при которых потенциал электрода сделался бы равным тому потенциалу, при котором начнется осаждение другого металла. Следует, однако, иметь в виду, что ход поляризационной кривой в процессе электролиза изменяется. Самое важное изменение заключается в том, что по мере выделения вещества из раствора происходит уменьшение величины предельного тока, а переход в область предельного тока сопровождается сдвигом потенциала в область более электроотрицательных значений — до тех значений, при которых начинается уже восстановление других присутствующих в растворе ионов. Поэтому электролиз при постоянной силе тока вообще не может быть использован для количественного разделения металлов но мере выделения металла из раствора ток необходимо непрерывно снижать, следя за изменением потенциала катода в процессе электролиза. Электролиз с непрерывным контролем величины катодного потенциала — вот тот надежный метод, который должен применяться для разделения металлов, а, следовательно, и при их концентрировании. [c.134]

Электрохимические методы [37, 12 Г, 155]. Из электрохимических методов отделения и концентрирования примесей следует указать на электролиз на ртутном катоде, используемый для выделе- ния большого чисЛа металлов (Ре, Сг, N1, Со, 2п, В1, Мо, 8п, Сс и т. д.). Применение маскирующих веществ и регулирование потенциала выделения позволяют выделить на ртутном катоде большие количества тяжелых металлов без выделения примесей других, например при определении следов никеля и цинка в меди высокой чистоты [159]. [c.82]

Прежде чем перейти к обсуждению частных реакций, рассмотрим общие вопросы анодного галоидирования. При электролизе раствора галоида на платиновом электроде, содержащем следы иридия и родия для придания электроду устойчивости к корродирующему действию свободного галоида, выделение последнего происходит обычно при потенциале разряда галоида в растворе. Таким образом, выделение иода, брома и хлора происходит соответственно при значениях потенциала примерно 0,52 0,94 и 1,31 в. Однако если в растворе присутствует деполяризатор, который может реагировать с выделяющимся галоидом, потенциал выделения галоида будет несколько ниже. При надлежащем регулировании анодного потенциала опасность возникновения смешанных реакций обычно незначительна. Хотя для напряжения разложения воды было получено несколько значений, устойчивое выделение кислорода и водорода происходит при разности потенциалов примерно 1,7 б. При этом гидроксильные ионы разряжаются на аноде с образованием воды и выделением газообразного кислорода. Однако иногда может оказаться, что вещество, которое подвергается анодному замещению, является хорошим деполяризатором кислорода в таком случае конечный продукт будет результатом двух одновременно протекающих процессов анодного окисления и замещения. Если анодное замещение производится в щелочной среде, то при определенной поляризации начинается выделение кислорода, и получающийся конечный продукт окажется результатом двух процессов. Это особенно характерно для тех случаев, когда органический деполяризатор присутствует в количествах, недостаточных для того, чтобы немедленно реагировать с выделяющимся галоидом. В таких условиях галоид реагирует с ионом гидроксила, образуя гипогалоидную кислоту, которая может быть как галоидирующим, так и окисляющим агентом. В особен- [c.152]

При низких потенциалах через электролизер протекает очень слабый, почти не меняющийся с ростом потенциала ток (остаточный ток). При определенном, характерном для каждого вещества потенциале начинается процесс электролиза растворенное вещество восстанавливается или окисляется на капельном ртутном электроде. Потенциал, при котором начинается электролиз, называют потенциалом разложения (или выделения). Начало процесса электролиза характеризуется быстрым ростом силы тока даже при незначительном увеличении потенциала. Следует отметить, что только незначительная доля растворенного вещества на ограниченном участке (у поверхности капли ртути) разлагается электролитически поэтому электролиз можно проводить много раз, не опасаясь изменения состава раствора. Сила тока возрастает не бесконечно, а достигает некоторого предельного значения, после чего не меняется даже при дальнейшем увеличении потенциала. Этот ток называют предельным или диффузионным током. В результате на графике получается характерная кривая с изгибом, который называют полярографической волной. Образование волны указывает прежде всего на наличие в испытуемом растворе вещества, способного к восстановлению (или окислению, если капельный ртутный электрод служит анодом), и объясняется явлениями, происходящими на поверхности капельки ртути. [c.11]

Следует отметить, что при определении сцепляемости электрохимическим методом необходимо обратить внимание на следующее обстоятельство. Как уже указывалось, необходимо чтобы весь поляризующий ток расходовался на разряд ионов основного металла. Возможность протекания на электроде других восстановительных реакций в начале электролиза, в частности при электроосаждении таких металлов, выделение которых происходит значительно отрицательнее потенциала водородного электрода, исключает применение электрохими-, ческого метода. Так, если поверхность электрода покрыта по-верхностно активными веществами, которые при поляризации легче восстанавливаются, чем ионы металла, то поляризация не будет уменьшаться во времени и значение ее не будет характеризовать величину активной поверхности и, следовательно, сцепляемость. Если же поверхность металла окислена и окислы легче восстанавливаются, чем ионы метал- ла, то при включении тока также не будет наблюдаться скачка [c.333]

Состояние поверхности электродов. Состояние поверхности покрываемого металла оказывает существенное влияние на распределение тока [70]. Известно, что выделение металла на неочищенной поверхности электрода (окисленной, загрязненной поверхностно-активными веществами и т. п.) происходит значительно труднее, чем на поверхности, которая подвергалась очистке [71]. На этом основании, кстати, разработана электрохимическая методика контроля состояния поверхности электрода [72, 73]. Если поверхность электрода полностью освободить от окисных или поверхностно-активных веществ не удается, то даже при соблюдении наиболее выгодных геометрических и электрохимических условий осаждение металла не будет равномерным преимущественно покроются лучше очищенные участки, где выделение металла облегчено. Отсюда следует, что предварительная обработка поверхности электрода оказывает определенное влияние на равномерность распределения металла. Для того чтобы способствовать выделению металла на пассивных участках электрода, где его осаждение затруднено, применяют большие плотности тока в начале электролиза. Удар тока дает возможность получить более равномерное покрытие. [c.427]

В отличие от большинства пииаконов и гликолей димеры енольного типа легко окисляются на ртутном электроде при достаточно отрицательных значениях его потенциала и в силу этого обстоятельства их образование может контролироваться с помощью электроаналитических методов обнаружения промежуточных продуктов. Представления о структуре таких димерных частиц были сформулированы на основе данных, полученных методом ВДЭК. Они подтверждаются и возможностью низкотемпературного химического синтеза подобных соединений, а также результатами препаративного электролиза при контролируемом потенциале гетероциклического аналога бензальдегида — 2-тиофе-нового альдегида С4Нз5СНО. Среди продуктов электролиза, выделенных после предварительного ацетилирования их гидроксильных групп с целью повышения стабильности веществ, были обнаружены следующие соединения [c.253]

Следует учитывать, что при больших значениях Ши чем указанное в паспорте, выделения вредных веществ могут возрасти и превысить паспортные данные (см. график, приведенный на рис. 3-4) до niilm y раз. При коэффициенте ши превышающем паспортное значение гпп, увеличивается количество воздуха, подсасываемого в оборудование. Это снижает качество продукта, а в некоторых случаях мол ет вызвать взрыв. Например, в ваннах электролиза хлора, в которых образуется водород, в результате подсоса воздуха возможно образование взрывчатой смеси. [c.52]

Для выделения продуктов электролиза поступают следующим образом. Раствор несколько раз извлекается эфиром. Эфирный слой после от-юнки оставляет небольшой смолистый осадок, постепенно затвердевающий и делающийся хрупким. Недостаточное количество этого смолистого вещества пока не дало возможности подойти к его исследованию. Водный раствор после отделения эфирного слоя подкисляется небольшим избытком соляной кислоты (1 3). Сначала появляется лишь муть, которая постепенно увеличивается и переходит в хлопья. Полное выделение образующегося осадка заканчивается лишь в течение двух-трех дней. Осадок отсасывается и иа холоду промывается спиртом. Высушенный осадок весит 2,8—3 г и составляет, таким образом, около 40—45% от теоретического. При многочисленнолг повторении электролиза и при небольших изменениях плотности тока можно было констатировать, что образование найденных нами изомеров является до известной степени функцией плотности тока. Более низкая плотность тока изменяет соотношение в пользу вещества, кристаллизующегося в пластинках, т. е. а-димеконила. [c.231]

Конечные продукты реакции, как правило, определяют путем проведения макроэлектролиза при контролируемом потенциале с последующим их выделением из раствора н анализом с помощью методов, обычно применяемых в органической химии (определение физических констант вещества, элементный анализ, ЯМР- и ИК-спектроскопия, масс-спектрометрия, хроматография и т. д.). Если эти продукты образуются в результате медленных химических превращений в объеме раствора, следующих за переносом электрона, то исследование кинетики таких химических стадий электрохимическими методами оказывается малоэффективным. Здесь более пригодны методы изучения химической кинетики в гомогенной фазе. Нечувствительность электрохимических методов эксперимента к достаточно медленным химическим превращениям в растворе является причиной того, что во многих случаях выводы о природе конечного продукта реакции, сделанные на основе данных препаративного электролиза и анализа поляризационных кривых, измеренных в стационарных или нестационарных условиях, оказываются различными, поскольку относятся к неодинаковым временным интервалам, охватывающим неодинаковое число стадий суммарного процесса. [c.195]

Методы анализа, основанные на электроосаждении, должны удовлетворять некоторым требованиям, как и другие гравиметрические методы. Во-нервых, определяемое вещество должно выделяться количественно. Полнота его выделения зависит в основном от начального нотенциала катода (или анода, когда образуются РЬО и С02О3) и от нотенциала в момент завершения электролиза, иначе говоря, от их разности. Во-вторых, выделившийся металл должен быть чистым, поэтому состав раствора пробы нужно подбирать таким, чтобы препятствовать возможному соосаждению примесей. В-третьих, последующие операции промывания, высушивания и взвешивания не должны вызьшать значительных механических потерь или химического изменения состава выделившегося вещества. Осадок должен быть блестящим, мелкозернистым, плотно сцепленным с поверхностью электрода по возможности следует избегать условий электролиза, при которьк образуются губчато-пористые или рыхлые осадки. [c.117]

Электролиз, и соответственно кулонометрическое онределение, можно проводить пе только в растворах, по и в расплавах и газах. В растворах электролиз возникает нри наложении извне онределенного напряжения на оба электрода, вследствие чего в цепи возникает ток. При этом электроды приобретают соответствующие потенциалы - и Е , характерные для участвующих в электролизе веществ. Поскольку концентрация растворителя (обычно воды) всегда намного больше, чем концентрация растворенных в нем веществ, то разложение растворителя (окисление и восстановление) ограничивает число растворенных веществ, снособньк окисляться и восстанавливаться. Таким образом, электроактивными (дено-ляризаторами) являются те растворенные вещества, нотенциалы начала разложения которых находятся в рабочей области, ограниченной началом разложения данного растворителя. Отметим, что электроактивность зависит не только от природы растворителя и растворенного вещества, но и в немалой степени от состояния поверхпости материала электродов, что следует принимать во внимание нри кулонометрическом анализе. Деноляри-заторами могут быть как сами материалы электродов, нанример Ag, Си, Пg, так и находящиеся (или выделенные) на электродах твердые фазы. [c.123]

Инверсионная еольтамперометрия.Этот метод применим для определения крайне низких концентраций веществ, вплоть до 10 моль/л. Его суть заключается в следующем. Определяемое вещество из разбавленного анализируемого раствора концентрируют электролизом на поверхности индикаторного электрода. Электролиз проводят при потенциале предельного тока восстановления или окисления вещества и энергичном неремешивании раствора. Для полного выделения вещества из раствора понадобилось бы бесконечно большое время, что не пригодно для анализа, поэтому электролиз ведут в течение какого-то разумного строго фиксируемого времени. При этом выделяется иропорциопальпая часть анализируемого вещества. [c.184]

Примером получения граяс-продукта из исходного вещества < ыс-строения может служить стереоспецифический синтез [17] вакценовой кислоты (ЫУ), которая находится в следах во многих животных жирах и представляет собой первую жирную кислоту гране-конфигурации, выделенную из природных веществ. Гидроксилирование пальмитоолеиновой кислоты (Ы) -т- одной из главных составных частей жиров морских животных — надмуравьиной кислотой приводит к трео-9,10-диоксипальмитиновой кислоте (ЬИ). При электролизе [c.30]

Источники псстоянного тока. Для количественного выделения какого-либо катиона в виде металла или окисла металла электролиз следует проводить при строго определенных условиях. Электролиз проводят при определенном напряжении. Следует, однако, иметь в виду, что количество выделяющегося при электролизе вещества остается неизменным независимо от источника иостоянного тока, от температуры, от плотности тока, от формы электродов. [c.317]

При получении газов следует по возможности предотвращать образование пыли и тумана. Однако пыль или туман образуются часто не только при выделении гаЗов нагреванием твердых веществ, но и во всех случаях, когда в жидкости образуются мельчайшие пузырьки газа. Часто образование тумана наблюдается при электролизе и употреблении промывалок с плотными стеклянными фильтрами, а также при нагревании жидкости, содержащей газ, или кипячении растворов в процессе перегонки [27]. Наконец, частички пыли и тумана образуются из самой газовой фазы, при термическом или фотохимическом разложении неустойчивых веществ или выделении при охлаждении газов летучих веществ, присутствующих в назначительных концентрациях [28]. Эффект, подобный охлаждению, может вызывать также и сжатие. Поэтому газ из стального баллона или воздух из установки для сжатого воздуха часто содержат масляный туман. [c.327]

Хотя уравнение (13) является лишь приближенным, оно имеет практическое значение, так как может быть использовано для расчета предельной плотности тока при осаждении металла или при электролитическом окислении или восстановлении в растворе известной концентрации при небольшом перемешивании. Есяи только потенциал, при котором происходит данный процесс, значительно ниже значения потенциала другого возможного процесса, например выделения водорода на катоде или выделения кислорода или галоида на аноде, то выход по току будет равен 100°/о ДО тех пор, пока не будет превзойдена предельная плотность тока. Если плотность тока возрастает выше предельного при данных условиях значения, то выход по току для основного процесса неминуемо уменьшится и часть тока пойдет на другую реакцию. Конечно, следует помнить, что во время электролиза концентрация расходуемого на электроде вещества в растворе должна неизбежно уменьшаться, если только она не возмещается каким-нибудь образом. Из этого следует, что предельная плотность тока, соответствующая 100-процентному выходу вещества, будет постепенно падать во времени. [c.598]

Следующей туи ыв в развитии гэлектроврганической химия является исследование процесса анодного замещения, который гораздо менее изучен, чем процессы электролитического окисления и восстановления. Однако здесь имеются некоторые важные факторы, которые следует считать тесно связанными с окислительно-восстановительными процессами. Во-первых, при анодном замещении не происходит в явном виде изменения числа электронов в продукте замещения. Во-вторых, атом водорода в молекуле замещается другим атомом или группой, например, атомом галоида или нитрогруппой, которые выделяются из раствора в процессе электролиза. Обычно считают, что существуют три процесса, при которых может происходить такое замещение. Первый процесс вызывается тем, что при окислении вещества в растворе образуются активные агенты, вступающие в реакцию с органическим соединением. Этот тип процесса по существу является электрохимическим по своей природе и должен зависеть от потенциала анода, плотности тока и материала электрода. Кроме того, в этом случае соединение должно вести себя как типичный деполяризатор, понижая потенциал электрода, и полученные в результате этого процесса продукты могут отличаться от получаемых обычными химическими методами. Вторая группа процессов аналогична химической реакции, и роль электрического тока заключается только в выделении замещающего агента за счет какого-либо из веществ, содержащихся в растворе. Так, например, только выделение брома из раствора бромистой соли зависит от пропускаемого тока, способность же брома вступать в реакцию замещения не зависит ни от потенциала анода, ни от материала электрода. Рез , льтат в этом случае будет по существу тот же, что и при простом барботировании брома через раствор органического соединения. Третий тип процессов, при котором происходит реакция замещения, связан с высокой концентрацией активного вещества на поверхности [c.151]

Из данных табл. 9 и 10 следует, что перенапряжение кислорода на золоте, платине и олове, которые менее активны к кислороду, больше, чем на других веществах, более активных к нему. Объяснять это изменением физических свойств кислорода не представляется возможным. Наблюдающееся после выключения тока постепенное падение потенциала, например, платинового эле1Ктрода с остановками в некоторых точках привело к заключению, что причиной поляризации возможно является образование на аноде нестойких высших окислов. Потенциал выделения кислорода на гладком никелевом электроде равен потенциалу выделения на никелевом аноде, покрытом слоем N 02. Такая же картина наблюдается для гладкого свинцового электрода и того же электрода, покрытого слоем РЬОг. Образование таких высших окислов не согласуется с поведением металлов при обычных условиях. Однако, возможно, что в специфических условиях электролиза, когда на поверхности электрода образуется значительное количество атомарного кислорода,, образование подобных окислов облегчается. Поэтому при прекращении прохождения тока, что влечет за собой постепенный распад образовавшихся на поверхности металлов многоатомных адсорбционных слоев кислорода, происходит распад высших окислов металлов, как, например, №0г. [c.89]

При определении элемента по количеству электричества, израсходованного на растворение продукта электролиза, а не в процессе электролитического выделения элемента, можно получить более точные результаты. Из малого объема раствора удается достаточно полно выделать на электродах малое количество вещества. Техника эксперимента ультрамикрометода позволяет, кроме того, предварительйо отделить малое количество определяемого вещества от сопутствующих элементов. На заключительной стадии, после выделения на электроде соответствующего металла из малого объема раствора, его можно растворить при постоянной силе тока, регистрируя время растворения, и таким образом определить количественно. Конец процесса растворения фиксируется по резкому изменению потенциала электрода, обусловленному началом следующей (после растворения) реакции на электроде (чаще всего — это реакция выделения водорода). [c.161]