Сера сублимированная

В прибор, используемый для получения сульфидов тория (см. рис. 349), помещают 1,5 г тщательно очищенного от оксидной пленки порошка урана и соответствующее количество серы. В основном эксперимент проводят так же, как и при получении сульфидов тория. Исключение составляет лишь US3. Для его приготовления 9 г US2, синтезированного по указанной методике, смешивают с 2 моль серы и нагревают в кварцевой ампуле при 600— 800 °С. Медленно охлаждают и удаляют избыток серы нагреванием ампулы в печи с градиентом температуры (сера сублимируется и осаждается на холодных частях трубки), или нагреванием в вакууме прн 300°С, или экстракцией S2. [c.1321]

Еллинек и Кюн [742] осаждают висмут сероводородом из разбавленного солянокислого раствора, нагретого до кипе- ния. Осадок сульфида отфильтровывают через тигель Гуча, промывают водой, подкисленной НС1, и сушат в течение полчаса при 110°. Затем тигель с осадком нагревают в токе при 260—300°. При этом сера сублимируется. Полученный чистый сульфид висмута взвешивают. Этот метод — наиболее точный из сульфидных методов. [c.64]

Температура кипения (т. кип.), °С -195,8 Белый 280 Красный сублимирует при 416 Серый сублимирует при 633 Серая 1635 1560 [c.154]

Рыхление и погрузка серы производятся также экскаваторами. Так как эти операции сопровождаются большими потерями (сера теряется с дождевыми водами, уносится ветром, значительное количество серы сублимируется и т. д.), требуется создание защитных устройств, ограждающих товарную серу от воздействия атмосферы. По приближенным подсчетам потери на открытых складах составляют 1,5—2%. [c.205]

Подобно фосфору, мышьяк существует в нескольких аллотропических модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк. Он образует серо-стальную хрупкую кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе. Плотность серого мышьяка равна 5,72 г/см При нагревании под нормальным давлением он сублимируется. В отличие от других модификаций, серый мышьяк обладает металлической электропроводностью. [c.424]

Для выделения 18-крауна-6 часто используют следующую процедуру реакционную смесь несколько раз промывают подкисленным насыщенным раствором хлорида калия. Водные экстракты от нескольких серий опытов смешивают и упаривают на роторном испарителе. Полученный твердый остаток несколько раз экстрагируют метиленхлоридом. Экстракты сушат сульфатом магния, фильтруют и упаривают. Остающийся после упаривания твердый остаток содержит хлорид калия для очистки его можно сублимировать при 130—140 °С и давлении [c.93]

Соединения кадмия с серой. Сульфид кадмия dS встречается в природе в виде землистого налета на цинковых рудах, известного под названием минерала гринокита. Получаемый искусственным путем химически чистый сульфид кадмия — кристаллическое вещество ярко-желтого цвета т. кип. 1750° С (100 атм), т. пл. 980° С (сублимируется) плотность 4,58. dS — термически устойчивое соединение. Практически почти не растворяется [c.423]

Температуру выше 650° С поднимать нельзя, так как промежуточный оксид QeO легко сублимируется именно при такой температуре и затем конденсируется в холодных частях трубки, не восстанавливаясь до Ge. Полученный темно-серый порошок германия необходимо расплавить. Для этого вытесняют водород из трубки ч-истым сухим азотом или аргоном, так как расплавленный германий адсорбирует водород. Затем поднимают температуру до 1000° С и после расплавления германия ее медленно снижают. Дальнейшая очистка и получение монокристаллов производятся одним из методов, описанных в гл. X. [c.297]

Температуру выше 650° С поднимать нельзя, так как промежуточный оксид GeO легко сублимируется именно при такой температуре и затем конденсируется в холодных частях трубки, не восстанавливаясь до Ое. Полученный темно-серый порошок германия необходимо расплавить, Для этого вытесняют водород ns трубки чистым сухим азг)том или аргоном, так как расплавленный гер- [c.369]

Иод — блестящие темно-серые кристаллы с металлическим блеском. Легко сублимируется. Пары иода имеют фиолетовую окраску. [c.151]

Большой эффективностью и реакционной способностью обладает сухой хлор, свободный от хлористого водорода. При хлорировании даже при низкой температуре образуются летучие хлориды различных элементов [93J. Легколетучие хлориды серы, мышьяка, сурьмы и ртути отгоняют и улавливают разбавленной H l (1 1). Железо, висмут и цинк сублимируются частично, В некоторых случаях ртуть при определении в рудных материалах отгоняют в виде иодида. [c.139]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество Ij — серо-черные, с металлическим блеском кристаллы- с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). Прн медленном нагревании иод сублимируется пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстрой нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора ( йодная настойка ), а такл<е в сероуглероде и хлороформе (растворы фиолетового цвета) н в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод очень мало растворим, но легко переходит в бесцветный раствор иодида калия, окрашивая его в бурый цвет ( йодная вода ), отвечающий образованию комплексного иона ЩПз). или упрощенно Из йодной воды иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей. [c.387]

Иод — твердое при обычной температуре вещество. Он образует темно-серые чешуйки с металлическим блеском, удельного веса 4,942. Хотя его точка кипения лежит при 184,5°, уже при комнатной температуре он заметно летуч и обладает своеобразным запахом. Пары иода также ядовиты и вызывают сильное катаральное воспаление слизистой носа и глаз ( йодный насморк ). Иод плавится при 113,7°. Однако уже ниже этой температуры летучесть иода столь велика, что оп нри не слишком быстром нагревании обычно сублимируется без плавления. [c.835]

Наиболее удобное для процесса окисления соединение-— сульфидная сера. Элементарная сера при горении частично сублимирует, что приводит к загрязнению аппаратуры и разделению изотопов. Окисление сульфидов осуществляют или газообразным кислородом из баллонов, или кислородом твердых окислов. [c.7]

Мышьяк в элементарном состоянии существует в различных формах. Обычный серый мышьяк представляет собой полуметаллическое вещество серо-стального цвета, его плотность 5,73 г см и температура плавления (под давлением) 814 °С. Приблизительно при 450° он быстро сублимируется, образуя в газовой фазе молекулы А84, цо структуре аналогичные молекулам Р4. [c.194]

Полисульфид состава ThSa.s образуется при нагревании тория с избытком серы в течение 2—3 недель при 400—420° С. Избыток серы сублимируют, нагревая продукт реакции до 250—300° С. [c.197]

Мышьяк в элементарном состоянии существует в нескольких формах. Обычный серый мышьяк представляет собой полуметаллическое вещество серо-стального цвета, его плотность 5,73 г-.см и температура плавления (под давлением) 814 °С. Примерно при 450 °С он быстро сублимируется, образуя в газовой фазе молекулы Аз4, по Структуре подобные молекулам Р4. Существует также неустойчивая желтая кристаллическая аллотропная форма мышьяка, Содержащая молекулы Лз4 и растворимая в сероуглероде. Серая форма имеет слоистую структуру, показанную на рис. 7.3, в которой каждый атом образует три ковалент- [c.177]

Следует обратить внимапие на интересное свойство трифторида алюминия, тетрафторида кремния и гексафторида серы — эти соединения при 1 атм сублимируются без плавления, подобно двуокиси углерода. Температуры, указанные в таблице как твмпе ратуры кипения этих веществ, фактически являются температурами сублимации, при которых давление насыщенного пара кристаллов становится равным 1 атм. [c.248]

Бесцветный газ. В твердом состоянии легко сублимируется. Термически устойчивый. Не реагирует с коицентрироваииой сериой кислотой, ртутью при комнатной температуре. Энергично гидролизуется водой. Реагирует со щелочами, типичными металлами, аммиаком. Образует фторокомплексы. Получение см. 222V, 226 , 236 , 237 [c.116]

Белый в твердом, жидком и газообразном состоянии. При слабом нагревании сублимируется, при умеренном нагревании разлагается. Растворяется в жидком диоксиде серы, уксусном ангидриде. Проявляет кислотные свойства реагирует с водой, щелочами, галогеиоводородами, неметаллами. Очень сильный окислитель. Получение см. 461465. [c.242]

Темно-фиолетовый, при умеренном нагревании сублимируется, при сильном нагревании разлагается. Хорошо (но медленно) растворяется в воде (гидролиз по катиону), меньше — в концентрированной хлороводородной кислоте. Светло-фиолетовый кристаллогидрат Ti b бНгО является аквакомплексом [Т1(Н20)б]СЬ, имеет неустойчивый зеленый изомер (Ti(H20)4 b] l 2НгО. Разлагается щелочами. Сильный восстановитель окисляется кислородом, диоксидом серы. Очень слабый окислитель восстанавливается атомным водородом, титаном при высокой температуре. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 702 708 , 710 . [c.355]

Под действием света окиси рубидия и цезия разлагаются с выделением металла. В вакууме (менее 10 мм рт. ст.) окись рубидия сублимирует без разложения только при нагревании до температур не выше 500° С. Дальнейшее повышение температуры приводит к диссоциации окиси на металл и КЬгОг, не испаряющейся до 630° С. В аналогичных условиях СзгО возгоняется при 350— 450° С, а при 500° С образуется СзгОг, которая полностью сублимирует при дальнейшем повышении температуры [91]. Влажная 5 гле-кислота реагирует с окисями с воспламенением уже при комнатной температуре, а водород, фтор и хлор вступают в реакцию только при нагревании до 150—250° С. Окиси бурно взаимодействуют с расплавленной серой по уравнению [c.85]

Гидрохинон, 1,4-диоксибензол СбН4(ОН)г, горючее вещество в виде бесцветных или светло-серых кристаллов. Сублимируется без разложения при температуре около т. пл. Сильный восстановитель. Мол. вес 110, плотн. 1358 кг/ з т. пл. 169—171° С т. кип. 285—287° С хорошо растворяется в горячей воде. Взвещенная в воздухе пыль очень взрывоопасна пыль фракции 74 мк имеет нижн. предел взр. 7,6 г м т. искр. 342° С т. самовоспл. 800° С. Осевщая пыль пожароопасна. Тушить тонкораспыленной водой. См. также Пыли промышленные. Тушеш . [c.80]

Галогениды селена и теллура (особенно типа ЭНак) более устойчивы, чем галогениды серы. Тетрахлорид селена Se U представляет собой бесцветные кристаллы с температурой плавления +305° С (под давлением), сублимирующиеся при +196° С, тетрабромид селена SeBr4 — желтые кристаллы. Галогениды селена легко образуют комплексные соли MealSeHaU], где Ме — щелочной металл, аммоний или органический амин. [c.513]

M0S2 382,42 (91,34) Серый Гексагональная, а = 3,15, с = 12,30 4,80 (14° С) 1185 Сублимируется при 1050° С, выше 1300° С начинает диссоциировать Не растворима в воде, НС1, разбавленной H2SO4, растворяется в царской водке [c.575]

Окись магния. Магнезия, горькая земля, MgO в виде белого, рыхлого, трудно плавящегося порошка (жженая магнезия, magnesia usta) образуется при горении магния на воздухе или при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата или других кислородсодержащих солей магния (при сильном прокаливании полностью разрушается и сульфат). В электрической печи MgO сублимируется и затем вновь осаждается в виде кристаллов. Кристаллическую MgO легче получить при прокаливании с минерализаторами, например с боратом кальция, или сильно нагревая ее в струе хлористого водорода. В природе кристаллическая окись магния встречается в виде очень мелких правильных октаэдров и кубов, образуя минерал периклаа (твердость 6, удельный вес 3,7). Окраска периклаза благодаря содержанию в нем железа колеблется от серо-зеленой до темнозеленой. В то время как вода оказывает на кристаллическую MgO еле замет- [c.291]

Двуокись олова [окись олова(1У)] Sn02 встречается в природе в виде тетрагонально кристаллизующегося оловянного камня (касситерита). Но, кроме того, Sn02 может также существовать в ромбической и гексагональной модификациях. Следовательно, она является триморф-ной. Нагреванием ее гидратов или оксалата олова получают аморфную двуокись олова в виде порошка, кристаллическая структура которого не установлена. Чистая двуокись олова имеет белый цвет. Она сублимируется выше 1800°, не плавясь, в воде нерастворима. Кислоты и растворы щелочей на нее почти не действуют. Однако ее легко удается перевести в растворимое состояние сплавлением с гидроокисью щелочного металла или со смесью соды с серой. В первом случае она переходит в стан-Ham IV), в последнем — в тиостаннат 1У) [c.577]

Трехокись селена бесцветна, плавится без разложения при 118° в сильно преломляющую жидкость с удельным весом 2,75, которая легКо переохлаждается, не затвердевая. Трехокись селена легко сублимируется в вакууме. В твердом состоянии она существует в двух модификациях — кубическрй и асбестоподобной игольчатой, аналогичной трехокиси серы. С водой ЗеОз соединяется с шипением, образуя H2Se04. Однако эта реакция протекает не так энергично, как в случае SO3, и без образования тумана. [c.803]

Диметилбериллий — твердое кристаллическое вещество, которое не плавится, но сублимируется без разложения при температуре 200°С выше этой температуры он разлагается с образованием коричневого или серого зеркала металлического бериллия. Это соединение взаимодействует обычно подобно соединениям Гриньяра, образуя координационные соединения с триметиламином, эфиром и т. д. при взаимодействии с некоторыми соединениями, содержащими активный водород (например, диметиламин, метиловый спирт, хлористый водород), образуется метан и ди-, три- или полимерные продукты. Гримерному соединению [СНзВе N (СНз)о]з и димерному метилату (СНзВе ОСНз)2 приписывается циклическая структура [c.36]

Осадок гептасульфида технеция обычно загрязнен элементарной серой, которую можно удалить тщательной промывкой осадка сероуглеродом Сульфид технеция нерастворим в многосернистом аммонии, но легко растворяется в смеси аммиака и перекиси водорода. В этом отношении он аналогичен НегЗ . Гептасульфид технеция достаточно летуч и сублимируется при 100° в токе хлора [118]. При более высокой температуре он разлагается с образованием аморфного дисульфида Тг,52[91]. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология