Нитроза окисление

Сущность нитрозного способа заключается в обработке обжигового газа, содержащего сернистый ангидрид, серной кислотой, в которой растворены окислы азота нитроза). При этом происходит НЫОз поглощение сернистого ангидрида нитрозой, окисление его в жидкой фазе до серного ангидрида и получение серной кислоты [c.111]

Несмотря на то что продукция отводится только из первой башни, основное ее количество (70—80%) образуется в башне 2, называемой продукционной. Здесь протекают процессы абсорбции сернистого ангидрида нитрозой, окисления его до серного ангидрида и получения серной кислоты. [c.112]

Проведение взрывоопасного процесса окисления аммиака кислородом или воздухом до окислов азота при получении гидро-ксиламина и хлористого нитрозила. [c.91]

Окисление хлористого нитрозила при 300° С и 5 атм [c.79]

Для инициирования реакции окисления метана применяются также гомологи метана [84, 85], озон [86], атомарный водород [87], нитрометан [88], хлористый нитрозил и хлористый нитрил [89]. электроразряд [90], фотохимические средства воздействия [91] и т. д. Все перечисленные способы инициирования дороги и сложны, а эффективность средств воздействия незначительна (выход до 2% СНоО на пропущенный метан). Так, при использовании углеводородов наблюдается разветвленность процесса с образованием большого числа различных продуктов, что требует сложных и дорогостоящих процессов разделения полученной смеси. Окислы азота оказывают коррозионное воздействие на аппаратуру, а малейшие следы окислов в конечном продукте — СНаО — являются нежелательными примесями, от которых освобождаются тщательной и дорогостоящей очисткой с применением ионообменных смол. [c.166]

Производственный процесс нитрозным методом осуществляют в башнях, заполненных насадкой и орошаемых разными по содержанию окислов азота нитрозами. Обычно продукционная и абсорбционная зоны состоят из двух-трех башен каждая. Между этими зонами располагается неорошаемый окислительный объем, в котором происходит окисление окиси азота. Обжиговый газ, содержащий около [c.123]

Пример. Часовое количество нитрозы, денитрируемой в первой продукционной башне, содержит 7410 кг N 03. Определить количество окиси азота, выделяющейся в газовую фазу, количества N0 н N02, выходящих из башни, и расход кислорода на окисление N0, если степень окисления N0 в первой башне 20%. [c.132]

ВЫЯСНЯЮТ, что некоторая часть аммиачных соединений подвергается в почве окислению до азотной кислоты, которая при взаимодействии с карбонатами и другими солями в почве образует нитраты, снова используемые растениями. Этот процесс, называемый нитрификацией, отмечают на схеме (кадр 11) и его определение записывают справа по кадру 12. Учитель сообщает, что этот процесс происходит благодаря деятельности особых бактерий, живущих в почве. Здесь же рассказывают о нитрозо- и нитробактериях (кадр 13). Суть действия нитрифицирующих бактерий сводится к процессу, происходящему при окислении аммиака в технике, когда из него получают азотную кислоту. Таким образом, природный и технический процессы почти тождественны, их объединяют под цифрой 4 и записывают в правой части листа (кадр 14). Тем самым мы еще раз обращаем внимание учащихся на пример активного вмешательства человека в круговорот азота в природе. Это вмешательство может быть дополнено еще несколькими источниками связывания атмосферного азота и в схеме отмечают стрелкой 6 (кадр 15). [c.128]

Органические вещества могут участвовать в протолитических, окислительно-восстановительных реакциях, а также реакциях осаждения и комплексообразования, что обусловлено химическими свойствами их функциональных групп. В связи с этим для количественного титриметрического анализа органических соединений используют в основном те же методы, что и для анализа неорганических соединений. Кроме того, для целей анализа используют реакции конденсации, замещения водорода, введения нитро- или нитрозо-групп, присоединения, свойственные органическим веществам. В некоторых случаях в процессе титрования сочетаются несколько типов взаимодействий, например окисление— восстановление, замещение водорода и присоединение, кислотно-основное взаимодействие и присоединение и т. п. [c.213]

Окисление аминов до нитрозо- или нитросоединений проводят пероксидом водорода в уксусной и трифторуксусной кислотах. Что служит окислителем в этих условиях [c.332]

Окисление хлористого нитрозила озоном " [c.209]

Рир. 77. Схема установки, для получении хлористого нитрила окислением хлористого нитрозила [c.210]

В башенных системах сернистый газ проходит через ряд башен с насадкой, обильно орошаемой нитрозной серной кислотой (нитрозой). Окисление двуокиси серы и образование серной кислоты происходит здесь в основном в жидкой фазе. Благодаря этому в башенных системах достигается гораздо большая интенсивность процесса (съем продукции), чем в камерных. Башенные сернокислотные установки более компактны и более производительны. В отличие от камерных систем, дающих разбавленную кислоту ( 65% H2SO4), вся продукция башенных систем выпускается в виде более крепкой кислоты (75—76% H2SO4). Советские новаторы в 1939—1940 гг. установили возможность получения из башенных систем еще более крепкой кислоты— купоросного масла (90—93% H2SO4). [c.11]

Многостадийность производства, основанного на особоопасных общетехнологических и химических процессах, таких, как гидрирование бензола, бензойной кислоты, нитроциклогексана, окисление циклогексана, толуола, аммиака дегидрирование анола синтез хлористого нитрозила, лидроксиламина и др. [c.90]

Необходимый хлористый нитрозил получают из газов окисления аммиа1 а. При поглощении нитрозных газов серной кислотой образуется нитрозилсерная кислота, а при действии на нее хлористого водорода выделяется хлористый нитрозил [c.571]

Конечная степень окисления по условиям равновесия составляет 80%. 3 реактор поступает 4,88 кмолъ1(м - ч) хлористого нитрозила и 12 кмолъ/(м 4)1 воздуха. Уравнения реакций [c.75]

Решив эти уравнения с помощью метода последовательных приблпженип, находим, что при равновесии разлагается 85 мол. % хлористого нитрозила и расходуется 76,5 мол. % кислорода. Следовательно, происходит лишь небольшое увеличение объема вследствие неполного окисления. [c.78]

Пример. Определить температуру, до которой необходимо нагреть аммиачно-воздушную смесь, чтобы процесс окисления аммиака протекал автотермично. Температура контактирования 800° С, тепловые потери в окружающую среду составляют 4% от прихода тепла, температура нитрозных газов, поступающих в котел-утилизатор 800° С (контактный аппарат и котел-утилизатор смонтированы в виде единого агрегата). Состав аммиачно-воздушной смеси и нитроз ного газа взять из предыдущего примера. [c.239]

В качестве ковалентных производных NO -радикала можно рассматривать оксогалиды азота (ГП) NOHal (галиды нитрозила), которые образуются при окислении N0 галогенами [c.405]

Действие царской водки объясняется тем,. что HNO3 окисляет НС1 с образованием свободного хлора и хлорида нитрозила NO I, которые и окисляют золото, Платину, сульфид ртути и т. Д. Суммарное уравнение реакции окисления золота царской водкой может быть записано по стадиям 1) взаимодействие соляной [c.107]

Монооксид азота N"0. арак1сризус1ся 1ем, чк/ ек/ ук/.ю-кула содержит один неспаренный электрон и фактически является радикалом нитрозилом известен также катион нитрозила N0 в солях типа (Ы0)Н501. В промышленности N0 получают каталитическим окислением аммиака [c.210]

Триоксид диазота ЫгО.ч содержит два неравноценных, связанных друг с другом атома N (ОЫ"—Ы Ог), поэтому и степени окисления у них разные. В твердом состоянии светло-синий ЫгОз имеет ионное строение (N0 )(N02 ) - нитрит нитрозила, в жидком и газообразном состоянии молекулярной МгОз малоустойчив (Ы20з5=г Ы0 +ЫОа). При нагревании в присутствии воды N203 и НЫОг переходят в смесь -1ЫОз и N0. [c.210]

Доказательством важности присутствия I2 в царской водке является то, что не только Pt, но н Аи, по химической инертности превосходящее платину, растворяется просто напросто в хлорной воде присутствие HNO3 и особенно хлористого нитрозила не обязательно для растворения. В то же время важное значение имеет высокая концентрация С1-И0Н0В в царской водке окисленная хлором металлическая платина, превратившись в тетрахлорид, затем взаимодействует с избытком H I, давая гексахлорплатиновую (или платинохлористоводородную) кислоту [c.158]

Элиминирование из К-нитрозо-Ы-алкильных соединений 19-6. Окисление гидразонов [c.425]

Процесс окисления при этом идет значительно быстрее, чем прямое окисление диоксида серы. Это связано с каталитической активностью нитрозы, обусловленной образованием нестабильного промежуточного соединения — нитрозилсерной кислоты — по уравнению [c.235]

Суммируя две реакции с участием оксидов азота, получаем ту же самую реакцию окисления SOj в SQ3 кислородом. Катализатор дает с исходным веществом промежуточные продукты, которые, кстати, выделены в свободном виде (при нарушении нормального режима процесса), — нитрозосульфоновая и нитрозил,серная кислоты. [c.132]

Окисление азотсодержащих групп имеет значительно меньшее значение, чем рассмотренные выше реакции. Но в ряде случаев оказывается необходимым от первичного амина перейти к нитрозо- или нитросоединениям, которые нельзя получить прямым нитрозирова-нием или нитрованием. Окисление первичной аминогруппы идет в обратном порядке через те же стадии, что и реакция восстановления нитрогруппы [c.331]

Это равновесие при высоких температурах смещено влево, а при охЛ икдении — вправо. В процессе окисления диоксида серы нитрозой образуется оксид азота, выделяющийся из нитрозы (в которой он плохо растворим), и частично окисляется кислородом воздуха. Регенерированная таким образом смесь оксидов азота вновь возвращается в процесс. В приведенном примере медленно пр<зтекающий процесс прямого окисления [c.143]

Очень медленная реакция окисления 50г в 50з значительно ускоряется в присутствии оксидов азота, которые выделяются из раствора азотной кислоты в серной ( нитрозы ), что про1 сходит в башнях Гловера [c.137]

Установка для получения хлористого нитрила показана на рис. 77, Со суд 1 емкостью 2 л, спаянный с ловушкой, содержит газообразный хлористый иитрозил. Для окисления хлористого нитрозила из, сосуда 2 а сосуд / подается озои. Образующийся хлористый нитрил конденсируется в ловушке сосуда прн охлаждении жидким воздухом, Нескоиденсироаанные газы от- ачивают насосом через кран IV. За ходом, реакции следят, наблюдая изме-яенне лавления по манометру 3. [c.210]

Образующийся хлористый нитрозил конденсируется в ловушке сосуда 1, охлаждае>гай смесью твердой углекислоты и ацетона. Повторяя описанную операцию окисления хлористого нитрозила озоном, можно собрать в канденсационной части сосуда 1 необходимое количество хлористого нитрила. По окончании получения газа откачивают с помощью насоса избыточный озон и кислород, образовавшийся при реакции. В конденсаторе сосуда / -остается прозрачный бесцветный сжиженный хлористый нитрил, который. может очень длительное время сохраняться в этом сосуде при охлаждении смесью твердой углекислоты и ацетона или может быть переведен в другой сосуд. [c.211]

Как уже упоминалось, я-кптрозодиметиланмлин кристаллизуется в виде зеленых пластинок и образует желтьп гидрохлорид (разлагается ири 177 °С). Под действием горячей щелочи он количественно гидролизуется до я-нитрозофенола и диметиламина. Подобные реакции гидролитического расщепления С-нитрозаминов находят некоторое применение как способ получения вторичных жирных аминов. Возможно, что при этом происходит образование монооксима бензохинона, таутомерной формы /г-нитрозофенола. Восстановление п-нитрозо-Ы,Ы-диме-тиланилина приводит к М,М-диметильному производному п-фениленди-амина, а при окислении перманганатом калия получается соответствующее нитросоединение [c.248]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.2 , c.315 , c.331 , c.352 , c.354 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.2 , c.249 , c.251 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.2 , c.315 , c.331 , c.352 , c.354 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.2 , c.249 , c.251 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.2 , c.337 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология