Экзотермическое и эндотермическое смешение

В ряде случаев интегральные реакторы конструктивно более просты и удобны в работе, чем дифференциальные реакторы, однако в целом при применении их возникают различные затруднения. В частности, экспериментальные трудности обусловлены необходимостью избежать осевого смешения и желательностью поддержания изотермического режима по всей длине интегрального реактора, что далеко не просто в случае сильно экзотермических (эндотермических) реакций. [c.35]

Действие термохимического компрессора основано на использовании экзотермических процессов смешения и эндотермических — разделения,, [c.109]

Как и предполагалось, обнаружены две атермические линии 1 и 2, разделяющие области экзотермического и эндотермического смешения. Атермическая линия 2 исчезает при достижении сверху и снизу переходной зоны 8. В верхней части треугольника Гиббса изотермические линии пересекаются в точке, лежащей на линии HM F. Хребтовая линия исчезает в точке F и вновь появляется в точке Е ее отрезок ЕС расположен под двухфазной областью D ниже переходной зоны 8 (см. рис. 133). [c.182]

На рис. -3 представлено изменение относительного времени пребывания, необходимого для достижения данной степени превращения в реакторах идеального смешения ( т) и идеального вытеснения tв) в случае протекания эндотермических, изотермических и экзотермических реакций. Из рисунка следует, что реактор идеального смешения предпочтительнее реактора идеального вытеснения для экзотермических реакций при низких и средних значениях х. При изотермических условиях и особенно при эндотермических реакциях реактор идеального вытеснения предпочтительнее реактора идеального смешения. [c.111]

Рассмотрим температурный профиль по высоте реактора. Выравнивание температур сырья и катализатора происходит уже в нескольких сантиметрах от точки смешения. Температура слоя, высокая в верху реактора, сначала резко падает, что свидетельствует об интенсивном протекании эндотермической реакции крекинга, а затем несколько увеличивается вследствие преобладания экзотермических реакций образования вторичных продуктов. При этом [42] изменение температуры в верху реактора на 10—15° С приводит к изменению температуры в его середине на 2—3°С. Это обстоятельство, а также меньшая инерционность каналов, связывающих температуру верха с основными возмущениями, подтверждают [42] преимущество использования в САР температуры верха [c.63]

О комплексообразовании можно судить по величинам теплот смешения, которые могут быть определены с высокой точностью калориметрическим методом или рассчитаны по уравнению 30 на основе данных о равновесии между жидкостью и паром при различных температурах. В соответствии с термодинамической системой знаков эффект эндотермического процесса считается положительным, экзотермического— отрицательным. При этом нет различия между терминами теплота и энтальпия смешения. [c.15]

Влияние сегрегации. На рис. 1У-29 и 1У-30 представлены графики изменения степени превращения в зависимости от безразмерного времени пребывания в моделях реакторов идеального вытеснения и идеального смешения на двух уровнях смешения, соответственно для эндотермических и экзотермических реакций. При графическом построении профилей использовалась температурная зависимость скорости реакции по Аррениусу. При этом температура исключалась путем составления теплового баланса для адиабатического реактора с последующим аналитическим или численным решением для следующих условий = 40 и Га/ о = ОД- [c.338]

В реакторах идеального смешения при экзотермической реакции температура растет во времени при эндотермической реакции она убывает. [c.37]

Для разъяснения можно привести то, что при ведении реакции 2-го и высших порядков часто целесообразно применять или противоток реагентов, или ступенчатый их подвод. Для реакций же 1-го порядка вопросы поточности могут решаться лишь однозначно. Что касается тепловых характеристик, то они непосредственно определяют выбор температурных режимов обратимых реакций и иногда сложных процессов. Например, для смешенных обратимых экзотермических превращений оптимальным является падающий ход температур в аине реакции [1, 4], а при эндотермических — изотермический или же возрастающий [10]. [c.19]

В отличие от экзотермических превращений ступенчатое регулирование эндотермических процессов применяется сравнительно редко. Объясняется это тем, что для многосекционного теплоотвода довольно часто удается подобрать теплоагенты смешения, при которых конструкции реакционных устройств значительно упрощаются. Для подвода же тепла в большинстве случаев приходится применять поверхностный теплообмен конструктивное оформление которого для ступенчатого регулирования сложно. Вместе с этим при быстро идущих термических превращениях данный метод в значительной мере обесценивается тем, что нужная глубина нередко достигается уже в стадии нагрева сырья до оптимальной температуры. [c.359]

Надо отметить, что величина АН характеризует как изменение внутренней энергии AU, так и изменение объема AF системы нри растворении. Если энергия взаимодействия между разнородными молекулами больше, чем между однородными, происходит выделение тепла при растворении (экзотермическое смешение, AU < 0). Если взаимодействие между разнородными молекулами меньше, то происходит поглощение тепла (эндотермическое растворение, AU 0). В случае нулевого теплового эффекта — атермическое растворение. Величина S характеризует расположение элементов в системе. При уменьшении упорядоченности расположения элементов в системе S растет (Д5 > 0). [c.57]

Вероятно, путем изменения температуры в интервале существования жидких растворов для всех спирто-водных систем можно перейти от условий, соответствующих экзотермическим эффектам образования раствора во всей области составов, к условиям эндотермических эффектов. При этом будут отсутствовать значения температуры, при которых теплоты смешения были бы во всем интервале составов малы — кривые Н х) всегда имеют четко выраженную 5-образную форму. [c.160]

При эндотермической реакции тепло, необходимое для ее осуществления в адиабатических условиях , аккумулируется сырьевой смесью до начала реакции. В процессе реакции тепло расходуется и температура смеси на выходе значительно ниже, чем на входе в реактор. При экзотермической реакции, наоборот, сырье имеет на входе минимальную допустимую температуру, а затем нагревается за счет теплоты реакции. Здесь температура на выходе выше, чем на входе. Теплоизолированные системы, применяющие теплоагенты смешения, сходны с адиабатическими, в которых все тепло процесса аккумулируется продуктами реакции, Назначение теплоносителя в [c.47]

Смешение перекиси водорода с водой или разделение их смеси, так же как и изменение состава водных растворов перекиси водорода путем разбавления или концентрирования, сопровождается заметными тепловыми эффектами. Смешение или разбавление является экзотермическим процессом при всех концентрациях для температур выше 21°. При более низкой температуре некоторые процессы разбавления являются эндотермическими. Величины этих тепловых эффектов определены прямыми измерениями, а также иа основании измерений теплот разложения при разных концентрациях или измерений давления пара растворов. Определены также изменения свободной энергии и энтропии для процесса смешения. [c.205]

Из этого правила не следует делать такого вывода, что при высоких тет перату-рах идут только эндотермические реакции, а при низких — только экзотермические и при высокой и при низкой температуре могут протекать оба типа реакций. Принцип Ле Шателье говорит лишь о направлении смешения всех этих равновесных процессов при изменении температуры. [c.200]

В изотермических реакторах температура постоянна во всем реакционном объеме, так как тепло экзотермических реакций отводится или же равномерно распределяется в реакционном объеме, а тепловые затраты на эндотермические процессы полностью компенсируются подводом тепла. Идеально-изотермический режим возможен лишь в реакторах полного смешения. [c.66]

В табл. 17 АН означает максимальную энтальпию смешения, рассчитанную на 1 моль смеси, причем знак плюс соответствует эндотермической, а знак минус — экзотермической энтальпии смешения. Нуль означает, что АН < 5 кал моль, двойные скобки обозначают, что АН < 10 кал1молъ, простые скобки указывают, что АН < 20 кал моль. Символом AV обозначено отклонение объема при смешении от аддитивности. Нуль означает, что максимальное отклонение не превышает 0,2% двойные скобки — что максимальное отклонение меньше 0,3% простые скобки — что AV < 0,5% знак плюс или минус в скобках означает, что Fs 4 l%. Для типов диаграммы плавкости приняты обозначения Н. Р.—система при кристаллизации дает непрерывный ряд твердых растворов Э. —диаграмма плавкости имеет эвтектику, М. С. — образуется молекулярное соединение. Символы До, Ар, Д г] означают максимальные отклонения от аддитивности для поверхностного натяжения, молярной поляризации и вязкости ) соответственно, причем знак плюс Означает положительное отклонение от аддитивности, а знак минус — отрицательное отклонение. [c.233]

Для взаимной растворимости полимеров необходимо чтобы смешение было экзотермическим или атермическим. При эндотермическом смешении система из двух полимеров распадается с той или иной скоростью на микро- или макрообласти двух типов (микро- или макрорасслоение) . У полярных полимеров, какими являются многие полиарилаты, различие в полярности приводит к значительным эндотермическим эффектам, вследствие чего они несовместимы. В связи с этим в качестве пластификатора для полиарилата изофталевой кислоты и фенолфталеина был выбран [c.197]

При проведении процесса в адиабатических условиях neKOTopi.ix преимуществ можно добиться, комбинируя реакторы идеального смешения с трубчатыми реакторами (см. библиографию на стр. 252). Мы видели, что в изотермическом реакторе скорость реакции монотонно уменьшается с увеличением степени полноты так что при проведении процесса в реакторе идеального смешения всегда требуется большее время контакта, чем в трубчатом реакторе. Это положение остается верным и для эндотермических реакций, проводимых адиабатически. Однако, мы видели, что при адиабатическом проведении обратимой экзотермической реакции скорость реакции сначала возрастает, а затем падает. Если построить график зависимости fo) от i вдоль адиабатического пути, проходящего через точку I = о, г = T a, то получится кривая, подобная изображенной [c.246]

При смешении насыщенных (парафиновых и нафтеновых) углеводородов с полярными растворителями отмечается, как правило, эндотермический эффект, характеризующийся интегральной теплотой смещения АЯ—100-г1000 кал/моль. При смешении же полярных растворителей с углеводородами-до-иорами п-электронов, которое сопровождается образованием я-комплексов — процессом экзотермическим, интегральная теплота смешения существенно уменьшается и характе,ризу-ется даже в отдельных случаях величинами АЯ<0. При этом, как следует из рис. 1, чем выше электронодонорная опособ- [c.15]

Полученные экспериментальные данные свидетельствуют о том, Что одни пары полимеров смешиваются экзотермически, а другие— эндотермически. В большинстве случаев экзотермическое смешение (АЖО) отвечает совместимости полимеров в растворах. Одпако имеются и исключения, указывающие на то, что изменение энталь пии НС всегда является хфИтерием совместимости полимеров. По-Бидпмому, в ряде случаев играет роль и энтропия смешения, которая, как известно, связана с изменением формы макромолекул. [c.460]

В отличие от компрессионных схем, в которых пары аммиака сжимаются компрессором, в струйном абсорбере основная часть аммиака сжимается в сконденсированном виде. Затраты энергии на сжатие жидкого аммиака значительно меньше, чем на комприми-рование паров. В схеме повысительного трансформатора Харитонова скрытая теплота растворения дважды используется со знаком плюс первый раз за счет эндотермической реакции распада моногидрата аммония в дегазаторе, благодаря чему охлаждающий раствор поглотит большее количество тепла из охлаждающей среды, и второй раз — в струйном абсорбере, когда экзотермическая реакция образования моногидрата при смешении аммиачных паров с из- [c.182]

Сопоставление адиабатического процесса в проточных режимах идеального смешения и вытеснения. Полагаем, что в режиме ИС реализуются все возможные степени превращения. Сравниваем интенсивности процессов в этих режимах, т. е. зависимости х-т при одинаковых параметрах и условиях процессов. Сначала рассмотрим экзотермический процесс. Соответствующие зависимости приведены на рис. 2.68. В режиме идеального смешения процесс протекает при конечных (температура и концентрация) условиях, а в режиме идеального вытеснения условия протекания процесса меняются от начальных до конечных. Поэтому в режиме ИВ средняя концентрация исходных веществ больше, а средняя температура - меньше. Температурное влияние на скорость превращения - положительное и более сильное, чем отрицательное влияние концентрации. Сравните пусть 7h = 500 К Л7ад = 200 град х = 0,5. Средние условия протекания процесса в режиме ИВ х 0,25 Т= Т + A7 х 550 К В режиме ИС х = 0,5 Т= 600 К. Скорость реакции, пропорциональная 1 - х в режиме ИВ будет в 1,5 раза выше, чем в режиме ИС. Но разница в температурах в 50 градусов дает выигрыш в скорости реакции для режима ИС примерно в 4 раза, что превышает концентрационные потери. Режим идеального смещения более интенсивен, чем режим идеального вытеснения -для достижения одинаковой степени превращения условное время процесса в реакторе ИС меньше. Только при достаточно больших степенях преврашения, когда влияние концентрационного фактора будет превалирующим, процесс в режиме ИС будет менее интенсивен. Это видно из рис. 2.68. В эндотермическом процессе режим ИВ всегда интенсивнее режима ИС. [c.142]

Теплота, которая выделяется или поглощается при растворении, называется теплотой растворения или теплотой смешения (в случае двух жидкостей). Если теплота выделяется, растворение назыпается экзотермическим, если поглощается — эндотермическим Дтермическии называется процесс растворения, при коте-ром тепловой эффект равен нулю. [c.359]

Величина Е в уравнении (41) зависит от следующих факторов. Растворение газа в полимере можно рассматривать как двухступенчатый процесс, который представляет собой конденсацию газа, протекающую экзотермически, и последующее смешение конденсата с полимером, происходящее эндотермически /11,35,36/. Следовательно, Д// можно записать в виде суммы двух членов [c.316]

Смотреть страницы где упоминается термин Экзотермическое и эндотермическое смешение: [c.340] [c.342] [c.481] [c.125] [c.17] [c.44] [c.44] [c.132] [c.82] [c.430] [c.336] [c.337] [c.70] [c.338] [c.339] [c.460] [c.46] [c.482] [c.460] [c.89] [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология