Магний клаРк

Распространенность химических элементов в земной коре характеризуется так называемыми кларками — атомными или весовыми. Первые указывают относительное содержание (в процентах) атомов, вторые — массу элемента (в процентах). Для водорода, натрия и магния весовые кларки равны соответственно 1 2,40 2,35, а атомные — 17,25 1,82 1,72. Покажите, что между первым и вторым рядами чисел имеется соответствие. [c.26]

Ресурсы и круговороты магния и кальция в природе. Так как кларки магния и кальция очень велики (см. табл. 16.1), их ресурсы практически не ограничены. Масштабы круговоротов этих элементов оцениваются их речными стоками, составляющими 5 10 т/год Са + и 1,2 10 т/год Mg2+. [c.304]

Проверим группу Па. Очередь открытий кальций, магний, барий, стронций, бериллий, радий. Последовательность кларков кальций, магний, барий, стронций, бериллий, радий. Соответствие полное. [c.5]

Из всех элементов подгруппы наиболее распространены в природе кальций и магний (кларки 3,6% и 2,1% соответственно). [c.137]

В 1899 г. Кларк составил первую таблицу распространенности элементов в земной коре. В ней фигурировало только 10 элементов кислород, кремний, железо, алюминий, кальций, магний, калий, натрий, титан, фосфор, а иод таблицей упоминались еще углерод, водород и сера. [c.239]

На долю самородной серы из общего ее количества в земной коре приходится лишь ничтожная часть [123]. Среднее содержание серы в изверженных породах литосферы составляет 0,05% (Кларк, Вашингтон), в осадочных — 0,32% (Корренс). В состав солей после испарения морской воды входят сульфаты магния (4,7%), кальция (3,6%о), калия (2,5%). Космическая распространенность серы (число атомов на 20 000 атомов кремния) составляет 3750 [513]. [c.9]

Содержание Ti и Zr в земной коре достаточно высоки 0,6% и 0,02% соответственно. Кларк Hf немного ниже 3,2 10 %. Содержание Hf в циркониевых рудах примерно на порядок ниже, чем Zr. Получают металлы обычно металлотермическим путем, восстанавливая хлориды магнием или натрием. Йодидный метод (см. раздел 5.7) позволяет выделить чистейшие металлы. Вначале при 300 °С получают легколетучий 3X4 [c.180]

Второй аргумент заключается в том, что структура товарной продукции не соответствует структуре отходов. Кларки (содержание элементов в земной коре) показывают, что кислород (49%), кремний (28%), алюминий (8%) составляют до 85% всей ее массы. Содержание первых 9 по кларкам элементов (дополнительно к указанным — железо, кальций, натрий, калий, магний, титан) достигает в земной [c.39]

Химическая природа вещества имеет относительно небольшое значение для механизма усадки, разобранного Кларком и Уайтом характер кривых усадки поликомпонентных изоляционных кирпичей типа пористого фарфора обычно соответствует расчетному. На них отчетливо выражен предел текучести материала. Это обстоятельство имеет особое значение, так как в данном случае при температуре выше 1400 С образование линз безусловно происходит в присутствии жидкой фазы. Однако это явление принципиально не отличается от текучести глинозема или окиси магния высокой степени чистоты, и текучесть которых почти полностью сходна с текучестью твердых веществ . Капиллярные силы, а не характер состояния текущего материала, существенны для процессов усадки. [c.698]

Магний. Магний, другой представитель широко распространенных металлов, занимает шестое место в списке окислов Кларка— Вашингтона и восьмое место среди элементов. Он присутствует [c.241]

Дальнейшее развитие учения о сорбционных процессах связано с работами в области научных основ земледелия. При исследовании сорбционной способности почв и минералов был открыт ряд новых явлений. Немецкий ученый И. Либих [204, 205] обнаружил, что при фильтрации смеси солей через почву калий задерживается в верхних слоях, а натрий — в нижних. Это неодинаковое распределение двух элементов он приписывал неодинаковой сорбции калия и натрия на частицах почвы. Т. Кларк применил фильтры из глинистых минералов для умягчения воды. Он обнаружил, что глина обладает способностью поглощать из раствора кальций и магний [206]. [c.9]

Кальций и магний относятся к числу элементов с большими кларками. [c.286]

Вообще говоря, в морской воде в качестве окислителя могут выступать ионы НзО или молекулы воды и растворенный кислород. Исследованию катодных процессов в хлоридсодержащих средах были посвящены работы Г. В. Акимова, Н. Д. Томашева, Г. Б. Кларк, И. Л. Розенфельда. Как показали исследования, коррозия магния и его сплавов протекает в основном за счет водородной деполяризации алюминий и его сплавы, коррозионностойкие и конструкционные стали, никель и никелевые сплавы, медь, медные сплавы подвергаются коррозии с кислородной деполяризацией. Растворимость кислорода в морской воде ограничена. При протекании коррозии с кислородной деполяризацией очень часто скорость катодного процесса определяется диффузией кислорода и поверхноети металла. В таких условиях перемешивание среды или перемещение поверхности металла относительно среды является важным фактором, который может оказать существенное влияние на характер коррозии. При перемешивании скорость катодного процесса будет уве-личиваться и металл из пассивного состояния может переходить в пробойное состояние (см. рис. 18). [c.43]

Все эти различия объясняются миграцией, т. е. перемещением элементов из одних участков земной коры в другие, многообразными процессами их концентрации и рассеяния. Поэтому геохимиков очень интересует, с какой интенсивностью мигрируют элементы. Казалось бы, задача решается просто надо определить содержание элементов в воде, полагая, что элементы, которых много, мигрируют интенсивно, а которых мало — слабо. В ряде случаев такой подход оправдывает себя. Например, в речных водах среди катионов преобладает кальций (Са " ), и он является энергичным водным мигрантом. Б тех же водах очень мало алюминия, мигрирующего слабо. Однако подобный критерий применим не всегда. Так, в водах крайне мало золота — всего около 10 %. Значит ли это, что золото мигрирует слабее, чем железо н алюминий Содержание меди, цинка, молибдена, урана и многих других металлов в большинстве вод в сотни и тысячи раз меньше, чем кальция, магния, натрия. Значит ли это, что тяжелые металлы мигрируют в сотни и тысячи раз менее интенсивно Очевидно, оценивать интенсивность миграции только по содержанию элементов в водах нельзя. Причина кроется в различной распространенности элементов в земной коре, в различии их кларков. Действительно, для природных вод литосфера является первоисточником многих элементов. Большинство вод не насыщено микроэлементами, в связи с чем при более высоком содержании в горных породах вероятно и повышенное содержание этих элементов в водах. Конечно, [c.18]

Уран — энергичный водный мигрант, нб так как зто редкий элемент (кларк в литосфере 2,5-10- %), то его содержание в подземных водах обычно не превышает п 10 г/л, т. е. в 1 л воды содержатся лишь сотые доли миллиграмма урана. Это в тысячи раз меньше содержания кальция, магния, натрия, серы и других макроэлементов. На вкусе, цвете, запахе, на питьевых качествах воды такие содержания не отражаются. Подобные подземные воды наблюдаются на больших пространствах. Прямыми наблюдениями на месторождениях доказано, что из таких вод на геохимических барьерах осаждается более 90% Урана, образуются урановые руды. Однако рудоносные растворы в данном случае, как видим, отсутствуют, важным фактором рудообразования становится геохимический барьер. Из этого, конечно, не следует, что обогащение вод металлами безразлично для рудообразования,— из более богатых вод рудообразование будет протекать энергичнее и быстрее. Во многих случаях обогащенные рудоносные растворы необходимы, но возможны и такие условия, когда рудообразование осуществляется из фоновых вод, когда главной причиной накопления металлов становится барьер. [c.31]

Наиболее полной работой в области исследования потенциалов твердых растворов являются работы Г. В. Акимова и Г. В. Кларк [7, 8]. В этих работах были исследованы потенциалы твердых растворов 23 металлических систем на основе алюминия, магния, цинка и меди в четырех различных электролитах как без зачистки, так и с зачисткой поверхности в растворе. При этом было установлено, что при введении в твердый раствор, анодного компонента потенциал сплава может повышаться, или оставаться практически без изменения, или понижаться. Подобное же явление наблюдается и при введении в твердый раствор катодного компонента. , [c.55]

Все Э. X. образовались в результате многообразных сложных процессов ядерного синтеза в звездах и космич. пространстве. Эти процессы описываются разл. теориями происхождения Э. X., к-рые объясняют особенности распространенности Э. X. в космосе. Наиб, распространены в космосе водород и гелий, а в целом распространенность элементов уменьшается по мере роста 2. Такая жЬ тенденция сохраняется и для распространенности Э. х. на Земле, однако на Земле наиб, распространен кислород (47% от массы земной коры), далее следуют кремний (27,6%), алюминий (8,8%), железо (4,65%). Эти элементы вместе с кальцием, натрием, калием и магнием составляют более 99% массы земной коры, так что на долю остальных Э. х. приходится менее 1% (см. Кларки химических элементов). Практич. доступность Э. х.. определяется не только величинои их распространенности, но и способностью концентрироваться в ходе геохим. процессов. Нек-рые Э.х. не образзтот собств. минералов, а присугствуют в виде примесей в минералах других. Они наз. рассеянными (рубидий, галлий, гафний и др.). Э. х., содержание к-рых в земной коре менее 10 -10 %, объединяются понятием редких (см. Редкие элементы). [c.472]

Кларки гидросферы и живого вещества. Совокупность живых организмов в геохимии именуется живым веществом. Содержание воды в нем обычно превышает 60%, у отдельных вндов достигает 99 7о (например, у медуз). Немецкий биолог Э. Дюбуа рассматривал живые организмы как одухотворенную воду . Действительно, вода в жизненных явлениях играет огромную роль, и большин-одво элементов поступает в организмы из вод. Однако связь здесь не прямая (односторонняя), а обратная не только воды влияют на состав организмов, но, как мы увидим ниже, и организмы влияют на состав вод. Именно поэтому кларки живого вещества и природных вод близки. Как и в водах, в организмах резко преобладает кислород (кларк 70%), это кислородные существа. Организмы содержат много водорода (10,5%). В организмах мало элементов, слабо мигрирующих в водах,— алюминия, железа и др. Живые организмы, писал академик А. П. Виноградов (1895—1975), в основном состоят из легкоподвижных элементов, образующих в земной коре газообразные (кислород, углерод, водород, азот) и легкорастворимые соеди- нения (кальций, магний, натрий, калнй, хлор, сера и т. Д.). [c.15]

Среди элементов, обнаружеяных на земле, водород занимает по весу девятое место, уступая лишь кислороду, кремнию, алюминию, железу, кальцию, натрию, калию и магнию. По Кларку [1], относительный вес водорода на земном шаре, включая гидросферу, атмосферу и литосферу на глубину 0,8 км, равен 0,95%. [c.39]

Еще в 1841 г. Кларк использовал это явление в целях анализа для определения жесткости воды. Он предложил титровать природную воду раствором мыла, которое, как известно, образует нерастворимое соединение с кальцием и магнием. Пока эти ионы еще имеются в растворе, получающаяся при взбалтывании пена быстро исчезает, но как только в растворе оказывается избыток мыла, пена остается продолжительное время. К сожалению, этот метод не вполне точен. Шоорль показал, что присутствие в растворе щелочных солей сильно отражается на получаемых результатах. [c.300]

Определение жесткости сатурированного сока проводят обычно мыльными растворами различной концентрации (по Пеллету, Кларку, Бутрон-Будэ). Однако методы эти включают ряд методических ошибок. Расход мыла при титровании кальция зависит от концентрации сахара в растворе и других солей. Магний, присутствующий в большом количестве, также титруется мылом и искажает результаты определения кальция. Поэтому в Германии содержание кальция при титровании мыльным раствором определяют по эмпирическим таблицам, в которых учтены возможные неблагоприятные влияния. Однако более точным является комплексометрическое определение общей жесткости сока, на которое, как показали Сокье и Леметр [9], не влияет присутствие сахара (до 40 г/100 мл). [c.440]

Ньюкирк и Херд [28] сообщили об образовании гидридов бора при реакции водорода с элементарным бором при 840° или с боридом магния при 400°. Выход диборана при восстановлении бора водородом очень низок [29]. Кларк и др. предложили способ получения диборана восстановлением водородом полимера окиси бора при 1300° [30], бора или боридов металлов в присутствии серы [31] или сульфидов металлов при 800° [32]. Ряд способов получения диборана основан на восстановлении водородом борного ангидрида в присутствии алюминия и хлористого алюминия при 150—180° и 750 атм [33, 34], легко восстанавливающихся окислов металлов и активных металлов при 1000—1300° [35, 36], боридов металлов или карбидов при 850—1500° [37]. Диборан образуется также нри нагревании в токе водорода смеси борного ангидрида [38] или окиси титана с В4С [39], смеси бора, карбида бора или нитрида бора с гранулированной окисью кремния [40]. [c.26]

Очень активны в изомеризации олефинов твердые основания с большой удельной поверхностью, например Na/Al 2О3. Так, равновесие при изомеризации пентена-1 достигается через 60 мин даже при 30° С при изомеризации бутена-1 для этого требуется всего 0,6 мин при 25°С [113, 114]. Окись кальция, полученная прокаливанием гидроокиси при 500 или 900°С (с последующим отжигом при 500°С) или прокаливанием карбоната кальция при 900°С, ведет перемещение двойной связи в гексене-1 [115]. Поскольку основания (аммиак, пиридин) не отравляют катализаторы изомеризации, последняя, как полагают, протекает по механизму, включающему образование промежуточных аллильных ионов. Аналогичный механизм постулирован [113] и для изомеризации алкенов, катализируемой основаниями. Кларк и Финч [116] на основании результатов, полученных при отравлении аммиаком, H-D-обмене и использовании радиоуглерода пришли к заключению, что изомеризация бутена-1 на окиси магния может протекать по анионному механизму, несмотря на то, что катализатор обладает кислотными свойствами. Известно также, что стереоселективная изомеризация бутена-1 в цис- и йраис-бутены-2 [117] и перемещение двойной связи в ли-монене [118] катализируются основаниями, в частности окисью кальция. [c.156]

Определение кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом по Л. Г. Кларку ( larke, 1958). Метод позволяет проводить определение кобальта в почвах без предварительного отделения кобальта от железа и других мешающих элементов. Существует большое количество различных вариантов определения кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом. При определении кобальта по Кларку берут из полученного после разложения почвы солянокислого раствора (см. стр. 11) аликвотную часть, отвечающую 0,2—0,5 г почвы, которую помещают в капельную воронку, емкостью 100 мл, доводят бидистиллированной водой до объема 20 мл. Прибавляют для окисления железа и ускорения реакции кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом 1 мл 30%-ной Н2О2 и оставляют на 5 мин. Прибавляют для связывания железа, алюминия, кальция и магния 10 мл 20%-ного раствора лимоннокислого аммония, 1 мл 10%-ного раствора гипосульфита и 1 каплю фенолфталеина. Прибавляют по каплям концентрированный раствор аммиака до появления слабо-розовой окраски. Затем приливают 2 мл 0,04%-ного раствора 2-нитрозо-1-нафтола, перемешивают и оставляют на 20—30 мин для полного образования комплекса кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом. [c.53]

Эти производные можно получить в результате реакции свободной аминокислоты с бромацетатом, иодацетатом или хлорацетатом бромацетат значительно более реактивен, чем остальные, и служит избирательным реагентом. Корман и Кларк [79] применили бромацетат магния в водной суспензии гидроокиси магния и нашли, что большинство изученных аминокислот превращались в днкар-боксиметилпроизводные. [c.178]

Вслед за Н. Д. Зелинским синтезами простейших индивидуальных углеводородов занимались иностранные химики Кларке [50—53], Эдгар, Калипгерт и Маркер [54], Уитмор [55] и др. Применив методику магнийорганического синтеза, они, переходя стадии дегидратации спиртов и гидрирования непредельных производных, получили шесть из девяти изомеров гептана и все восемнадцать изомеров октана. В 1930—1932 гг. Швален, Боурд, Шмидт и другие авторы [56, 57] использовали реакцию между Р бромалкиловыми простыми эфирами и магнием или цинком для получения непредельных з глеводородов, из которых затем был приготовлен ряд углеводородов, в частности все тринадцать изомеров гексана. [c.91]

Термин смягчение подразумевает удаление кальциевых и магниевых солей. Существующие методы удаления этих солей обсуждались Котсом Основная масса кальциевых солей обьпшовенно удаляется при помощи обработки известью и углекислым натрием иногда прибавляется едкий натр для удаления магниевых солей, так как магний отличается от кальция в том отношении, что его карбонат более растворим, чем гидроокись. Осаждению углекислого кальция иногда помогают прибавкой алюмината натрия, который также играет известную роль в смягчении, в особенности если присутствуют магнезиальные соли, давая возможность не только уменьшить размеры водоподготовительной установки, но и сократить потребление других реагентов. Алюминат уменьшает опасность после осаждения и, если он прибавляется в тщательно контролируемых количествах, служит для удаления кремнезема в виде кальций-алюмосиликата. Этот вопрос рассматривался Мэтью и представляется существенным, так как силикатная накипь в котлах особенно нежелательна. Кларк н [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология