Магний весовое

Распространенность химических элементов в земной коре характеризуется так называемыми кларками — атомными или весовыми. Первые указывают относительное содержание (в процентах) атомов, вторые — массу элемента (в процентах). Для водорода, натрия и магния весовые кларки равны соответственно 1 2,40 2,35, а атомные — 17,25 1,82 1,72. Покажите, что между первым и вторым рядами чисел имеется соответствие. [c.26]

Хлорид аммония вводится для предотвращения выпадения осадка гидроксида магния. Осадок фосфата магния-аммония (осаждаемая форма) отфильтровывают, промьшают, высушивают и прокаливают. При этом фосфат магния-аммония разлагается с образованием пирофосфата магния (весовая форма) [c.290]

Определение магния весовым методо,м [c.39]

Поваренная соль 1 Влажность Содержание нерастворимых примесей Содержание кальиия н магния Весовой (высушиванием при 120° С) Весовой (фильтрованием и прокаливанием остатка на фильтре при 800° С) Объемный комплексометрический (в растворе, подготовленном путем упаривания и обработки хлористым водородом) [c.264]

Известно, что более однородную композицию можно получить при использовании так называемого мокрого способа смешения компонентов. Особенность его состоит в том, что они смешиваются в виде суспензий или водных растворов с последующим удалением избыточной влаги. При использовании этого способа смесь закиси никеля, окиси магния и гидрата окиси алюминия гомогенизируют с добавлением воды, после чего осадок отжимают на прессах и затем просушивают при температуре до 300 С. В другом примере приготовления катализатора готовится водная суспензия карбоната никеля, гидравлического цемента (весовое соотношение вода цемент равно 3 1). Смесь выдерживают до созревания и направляют на формовку. В раствор нитратов никеля, хрома, алюминия вводят карбонат калия, что сопровождается выпадением осадка, который отфильтровывают, промывают, сушат, прокаливают, размалывают, смешивают со связующим (цементом) и направляют на формование. [c.22]

Катализаторы конверсии бензиновых фракций с водяным паром при низких температурах, низком и среднем давлении. Низкотемпературная паровая каталитическая конверсия жидких углеводородов является сравнительно новым способом получения метансодержащего газа — заменителя природного газа (см. табл. 25). Процесс этот осуществляется на активных промотированных никелевых катализаторах с повышенным (до 50%) содержанием никеля при пониженных температурах (320—540° С). В качестве промотирующих добавок используют окислы следующих металлов калия, бария, магния, кальция, стронция, лантана, цезия и др. Иногда процесс проводят при рециркуляции части полученных газов (после освобождения их от двуокиси углерода). Весовое отношение пар углеводород может колебаться в пределах от единицы до шести,, а давление — от близкого к атмосферному до 30 атм. Весовая ско рость подачи жидкого сырья может доходить до 3 ч . [c.41]

Углеводородные продукты синтеза. При работе с кобальтовым катализатором рабочая температура составляет примерно 200 С, а давление — от атмосферного до 16 атм. Катализатор содержит 5 весовых частей тория, 8 частей магния и 100 частей кобальта на 200 частей кизельгура (чистый кобальт приводит к получению почти чистого метана). Оптимальное стехиометрическое соотношение СО водород составляет 1 2. Температура в реакционной зоне не должна превышать 225 С. [c.593]

Перед началом определения приготовляют смесь Эшка, состоящую из двух весовых частей окиси магния и одной части углекислого натрия, причем оба реактива не должны содержать сернокислых солей. Затем в платиновый или фарфоровый тигель помещают навеску испытуемого нефтепродукта 0,8— [c.416]

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

В каком весовом отношении следует смешать карбонаты кальция и магния, чтобы после прокаливания смеси процентное содержание магния в остатке было таким же, как и процентное содержание кальция [c.46]

В каком весовом отношении следует взять навески магния и алюминия, чтобы при внесении их в растворы азотной кислоты выделились равные объемы азота [c.46]

Согласно условию задачи, процентное, а значит, и весовое содержание кальция и магния в смеси окислов должно быть одинаковым. Допустим, что в некотором количестве смеси окислов содержится по 1 г магния и кальция. Рассчитаем, какие количества карбонатов следует для этого взять [c.175]

Отсюда весовое отношение карбонатов кальция и магния будет равным 5 7 (2,5 3,5). [c.175]

Количество магния, которое определяли трилонометрическим титрованием, указывало на количество ОН-групп количество 510 определяли непосредственно весовым методом. Получали молярное отношение [c.186]

Здесь Амо— атомный вес магния, т. е. элемента, процентное содержание которого определяют М — молекулярный вес весовой формы В — вес осадка весовой формы в граммах g — величина навески в граммах. [c.151]

Характеристика весовой формы. Фосфорнокислый магний-аммоний разлагается при 1000—1100° с образованием пирофосфорнокислого магния [c.169]

Какие весовые способы применяются для определения а) магния, олова, сульфида б) меди, кальция, иодида в) алюминия, молибдена, фосфата г) цинка, серебра, сульфата д) железа, висмута, бромида [c.67]

Решен и е. 4 весовые части водорода вытесняются 48 весовыми частями магния 1 весовая часть водорода вытесняется л весовыми частями магния [c.12]

Весовые методы. Определенный объем воздуха пропускался через соответствующий поглотитель, вес которого точно был установлен. Содержание кислорода определялось по увеличению веса поглотителя. Оставшийся азот связывался другим реактивом. В качестве поглотителя кислорода в этом случае применяли фосфор, медь или железо. Для поглощения азота употребляли магний, кальций и др. [c.516]

При прокаливании MgNH POi образуется пирофосфат магния (весовая форма) [c.294]

Окись магния весовым методом определяется в виде двойной соли NH4MgP04, образующейся при взаимодействии гидрофосфата натрия или аммония в присутствии аммиака и хлорида аммония [c.47]

Наиболее распространенный метод определения магния — весовой, основанный на осаждении этого элемента в виде MgNH4P04-бНгО и взвешивании образующегося при прокаливании пирофосфата магния [c.164]

Методы химического анализа примесей в элементарном боре в литературе не описаны. Необходимо было разработать способы определения отдельных элементов, принимая во нн1У ание то обстоятельство, что присутствие борной кислоты (борная кислота образуется при переведении бора в раствор путем обработки окислителем) мешает определению некоторых элементов. Так, при определении кремния бор адсорбируется осадком кремневой кислоты и улетучивается с последней в виде ВРз при обработке фтористоводородной кислотой, вследствие чего получаются завышенные рез льтаты для кремния [27]. Железо и алк>миний не удается полностью выделить из растворов, содержащих борную кислоту, даже трехкратным осаждением их аммиаком [27]. Определению кальция и магния весовым методом присутствие борной кислоты не мешает. [c.95]

Проводя анализ по методу осаждения, обычно взвешивают не тот элемент или соединение, количество которого хотят определить, а эквивалентное ему количество другого соединения — весовой формы. Например, при определении количества бария в хлориде бария взвешивают не элементарный барий, а полученное при анализе соединение его — BaS04. Также при определении кальция взвешивают СаО или СаС204-Н20, при определении магния — Mg-aPaOT и т. д. [c.154]

При прокаливании осадок теряет аммиак и воду и превращается в пирофосфат магния Mg2P207, который и является весовой формой [c.182]

Основными компонентами синтетических алюмосиликатных катализаторов являются окислы кремния и алюминия. Кроме того, катализаторы могут содержать примеси окислов железа, кальция, магния, натрия и других элементов. Полный химический анализ алюмосиликатного катализатора проводят следующим образом. В одной навеске определяют окись 1кремния весовым методом после сплавления ее с арбоиатом калия-натрия и осаждения соляной кислотой. Фильтрат после осаждения окиси кремния делят на две части. В одной части определяют железо фотоколориметрическим методом с помощью роданида калия, а в другой — определяют весовым методом так называемые полуторные окислы (РгОа) алюми- [c.102]

При растворении 11,5 г смеси алюминия, меди и магния в соляной кислоте выделилось 7 л газа, измеренного при температуре 0°С и давлении 0,8 атм. Нерастворивший-ся остаток переведен в раствор концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 4,48 л (при н. у.) газа. Определите весовой состав исходной смеси. [c.44]

В тех случаях, когда превращение осадка в весовую форму связано с изменением химического состава осадка, обычно требуется очень высокая температура . Так, например, гидроокись железа частично теряет химически связанную воду даже при хранении осадка под водой тем не менее полное удаление воды происходит только при температуре 1000—1100°. То же относится к гидроокиси алюминия и ряду других осадков. При прокаливании осадка MgNH. P0 6H20 удаляются вода и аммиак, причем образуется пирофосфат магния. Вода и аммиак начинают заметно удаляться уже при высушивании осадка до 100°, однако для полного превращения в пирофосфат требуется очень высокая температура. Сульфиды металлов обычно путем прокаливания на во.здухе переьсдят в окисел соответствующего металла, для этого также необходима высокая температура. То же относится к превращению в окислы ряда осадков, полученных с помощью органических реактивов. [c.85]

Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана . [c.89]

Задача количественного анализа обычно состоит в определении процентного содержания искомого элемента в пробе, которое вычисляют на основании весов навески и весовой формы. Рассмотрим в качестве примера вычисление процентного содержания магния в сплаве с алюминием на основании таких данных анализа навеска сплава равна 1,0135 г состав весовой формы Mg2P20,, а ее вес 0,1325 г. [c.150]

Весовой формой является пирофосфорнокислый магний Mg2P20, [c.167]

Главным достоинством оксихинолинового метода определения магкия, броматометрическим титрованием по сравнению с методом определекия в виде магний-аммоний-фосфата (см. 42) является значительно большая быстрота анализа и точность определения. В 42 указывалось ыа трудности получения чистого осадка MgNH4P04, соответствующего по своему составу химической формуле, а также на осложнения при получении весовой формы Mg2P20,. Между тем, при правильном выполнении определения по оксихинолиновому методу, эти недостатки исключаются. В 46 указывалось, что при осаждении оксихинолинатов металлов почти не наблюдается явлений соосаждения и адсорбции при осаждении легко получить чистый осадок, состав которого соответствует химической формуле, а при броматометрическом окончании определения отпадают затруднения, связанные с превращением осадка в весовую форму. [c.399]

Б соответствии с уравнением реакции (подробнее о расчетах см. стр. 400) 1 мл 0,1 и. раствора бромата эквивалентен 0,3 мг магния. Т ааде соотношение обеспечивает возможность определения магния с точностью до 0,03 мг даже в том случае, если отсчет по бюретке делать с точностью до 0,1 мл это значительно превосходит точность обычного весового определения. [c.399]

При высушивании при 130°С осадок теряет кристаллизационную воду и весовой формой является Mg( gHgN0)2. При осажцении магния в растворе должны отсутствовать все элементы, кроме щелочных металлов. [c.41]

В каких весовых отношениях соединены а) магний и кислород в окиси магния MgO б) медь и кислород в окиси меди СиО в) серебро и сера в сернистом серебре AgaS г) натрий, кислород и водород в едком натре NaOH [c.13]

Задача 6. 1 г смеси онилок медн, магния и алюминия обработан избытком соляной кислоты. Раствор отфильтрован. К фильтрату прибавлен избыток раствора едкого натра. Полученный при этом осадок отфильтрован, промыт водой и прокален до постоянной массы, которая составила 0,4032 г. Остаток, полученный после растворения смеси опилок в соляной кислоте, прокален на воздухе до постоянной массы, после чего масса его оказалааь равной 0,795 г. Найти состав исходной смеси в весовых процентах. [c.283]

Важным примером использования в количественном анализе катионного обмена является отделение анионов 501 от различных катионов. Так хроматографический метод определения серы в пиритах основан на поглощении трехвалентного железа катионитом. Выходящую из колонки серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогично можно определить фосфаты в ( юсфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катиони- [c.145]

Теплота образования вещества равна НаО 68,35 ккал PjOb 360,0 Oj 94,23 и MgO 146,1 ккал. Если водород, фосфор., углерод и магний взять в одинаковых весовых количествах, то в каком случае при сжигании выделится больше всего тепла [c.67]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.719 , c.725 , c.727 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.300 ]

Количественный микрохимический анализ минералов и руд (1961) -- [ c.179 , c.183 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.657 , c.663 , c.665 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.376 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.249 , c.698 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология