Хлорид аммония получение

Рис. 5. Кристаллы хлорида аммония, полученные в одинаковых условиях без добавок ПАВ (а) и при добавке 0,005% поливиниламина (б).

Исследуемый раствор, содержащий ионы магния (- 5-10 моль), помещают в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят раствор дистиллированной водой до метки. Переносят пипеткой в два стакана емкостью 200 мл пробы раствора по 10 мл. В каждый стакан добавляют по 5 мл 25%-ного раствора аммиака и 5 г хлорида аммония. Полученный раствор дистиллированной водой доводят до 50 мл, помещают в кристаллизатор со льдом п затем вводят в него трубку с пористым фильтром прибора для радиометрического титрования (см. рис. 135). [c.351]

Выполнение реакции. К 2—3 каплям исследуемого раствора, находящегося в тигле, прибавляют несколько крупинок твердого хлорида аммония, полученную смесь нагревают 8—10 мин. Полноту удаления ЫОо-ионов проверяют при помощи иодида калия. [c.160]

Вычислите количество вещества хлорида аммония, полученное взаимодействием 4,48 л аммиака (н. у.) с соляной кислотой, если выход соли от теоретически возможного составляет 60%. [c.37]

Титрования этим методом должны проводиться при одинаковых условиях температуры (предпочтительно 70° С), кислотности (3 мл с] ободной соляной кислоты в общем объеме 200 мл), объема раствора (200 мл), количества хлорида аммония (полученного нейтрализацией 13 жл концентрированного раствора аммиака соляной кислотой) и скорости титрования (медленно, при постоянном перемешивании). Обычно применяющиеся индикаторы 10%-ный раствор нитрата уранила в качестве внешнего индикатора и гексацианоферрат (III) калия с сульфатом железа (II) в качестве внутреннего индикатора В последнем случае окраска раствора [c.489]

Карбонат кальция лучше всего приготовлять из чистого кальцита растворением его в соляной кислоте, осаждением чистым карбонатом аммония и аммиаком и тщательным промыванием горячей водой. После, высушивания его следует хранить в хорошо закрытой банке, отдельно от хлорида аммония. Полученный таким способом карбонат кальция никогда не бывает совершенно свободным от хлоридов щелочных металлов. Поэтому их надо раз навсегда определить, проведя с приготовленным препаратом холостой опыт, чтобы можно было вносить соответствующую поправку в результаты анализа. 8 г карбоната кальция содержат обычно от 0,0012 до 0,0016 г хлоридов щелочных металлов, главным образом хлорида натрия, если во время всего определения применялась платиновая посуда. Это количество может быть снижено наполовину очень длительным промыванием осажденного карбоната. [c.1006]

При определении обменных оснований в почвах применяют следующий ход анализа. Навеску почвы 10 г выщелачивают 200 мл 1,0 н. раствора ацетата аммония (pH 7). Вытяжку выпаривают досуха в кварцевой чашке и остаток озоляют при 550° С в течение 30 мин. Золу растворяют в 20 мл 0,2 н. соляной кислоты при нагревании в течение 30 мин на водяной бане и нейтрализуют раствором аммиака (индикатор — метиловый красный). Для осаждения фосфатов к раствору, перенесенному в стакан емкостью 200 мл, добавляют 1 каплю раствора хлорида железа (П1), содержащего 100 мг железа в 1 мл раствора, если нужно, упаривают раствор до объема 30 мл, прибавляют 1 мл разбавленного (1 1) раствора аммиака и 2 мл насыщенной бромной воды для окисления марганца, выпадающего в осадок одновременно с фосфатами. Раствор отфильтровывают, промывая осадок 2%-ным раствором хлорида аммония. Полученный раствор упаривают до объема 20 мл, прибавляют 10 жл концентрированной азотной кислоты, выпаривают досуха для разложения хлорида аммония, добавляют 5 мл соляной кислоты (1 1) и снова выпаривают досуха. Остаток растворяют в 20 мл 0,2 н. соляной кислоты, раствор отфильтровывают через небольшой фильтр при отсасывании и фотометрируют. [c.245]

Растворение гидроокиси магния в соляной кислоте и в растворе хлорида аммония. Полученные осадки от едкого натра растворить один — в соляной кислоте, другой — в растворе хлорида аммония. То же сделать с осадками, полученными от гидроокиси аммония. [c.220]

Некоторое количество нитрата калия подвергли мягкому восстановлению путем нагревания соли со свинцом. Полученная после реакции масса была экстрагирована избытком 3%-ного раствора хлорида аммония. Полученный при этом раствор подкислили разбавленной серной кислотой и нагрели. В результате нагревания выделился газ, который собрали в эвдиометр. Объем газа при температуре 17°С и давлении 740 мм рт. ст. составил 48,9 мл. Установлено, что собранный газ не реагирует с подкисленным раствором иодида калия и не горит. [c.23]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, подкисляют 2 н. раствором хлористоводородной кислоты и прибавляют 2—3 капли раствора хлорида аммония, полученную смесь нагревают. В присутствии SiOl -ионов образуется белый студенистый осадок диметакремниевой кислоты. [c.168]

Лучак вывел уравнения для изменения со временем распределения электрических зарядов при коагуляции слабо заряженных аэрозолей Сравнение с экспериментальными кривыми Канкеля Д1Я аэрозолей хлорида аммония, полученными для двух различных моментов времени (рис 3 ()) указывает на хорошее согласие теории с экспериментом С другой стороны, распределение зарядов в аэрозоле, полученном распылением порошка кварца показало удовлетворительное согласие с теорией через 120 мин жизни аэрозоля, но через 180 мин оно было уже хуже Результаты экспериментальных исследований электризации аэрозолей не мо [c.94]

К раствору, содержащему галлий, прибавляют 40 мл серной кислоты ( 1) и выпаривают до начала выделения паров серного ангидрида. Охлаждают, разбавляют до 100 мл и прибавляют 20 г хлорида аммония. Полученный раствор трижды экстрагируют порциями по 50 мл эфира в делительной воронке емкостью 250 мл. Оэединенные экстракты промывают 10 мл смеси, состоящей из 20%-ных растворов серной кислоты и хлорида аммония (такая смесь была использована для промывания чистого эфира). Из эфирного раствора весь галлий переводят в водный раствор трехкратной экстракцией порциями по 50 мл дистиллированной воды. Водный раствор (150 мл) выпаривают до объема около 50 мл и определяют галлий прямым титрованием раствором комплексона, как было описарю выше. Автор считает этот метод более удовлетворительным, чем весовой метод с применением камфорной кислоты. Метод пригоден для анализа сплавов и позволяет непосредственно определять галлий в концентрациях 0,25—50 мг. [c.371]

Буферная смесь. Смешивают 250 мл раствора сульфосалициловой кислоты (100 г/л) и 750 мл раствора, содержащего 25 г тартрата аммония и 10 г хлорида аммония. Полученный раствор нейтрализуют аммиаком до pH 10,0—10,5. [c.129]

Титрования этим методом должны проводиться при одинаковых условиях температуры (предпочтительно 70°), кислотности (Злл свободной соляной кислоты в общем объеме 200 мл), объема раствора (200 мл), количества хлорида аммония (полученного нейтрализацией 13 мл концентрированного раствора аммиака соляной кислотой) и скорости титрования (медленно, при постоянном перемешивании). Обычно применяющиеся индикаторы 10%-ный раствор нитрата уранила в качестве внешнего индикатора и гексацианоферрат (III) калия-Ьсульфат железа (II) в качестве внутреннего индикатора В последнем случае окраска раствора изменяется от бирюзово-синей до горохово-зеленой. Гексацианоферрат (111) калия реагирует сперва с сульфатом железа (II), образуя синий гексацианоферрат (III) железа (II), а затем избыток гексацианоферрата (II) в конце титрования реагирует с окрашенным в синий цвет соединением. [c.448]

Наиболее удовлетворительное отделение циркония от титана, ниобия и тантала дo тигaeт я сплавлением смеси окислов этих металлов с пнросульфатом калия, растворением плава в насыщенном растворе оксалата аммония и осаждением таннином из слабокислого кипящего раствора, полунасыщенного хлоридом аммония. Полученный осадок промывают раствором, содержащим 5% хлорида аммония и 1% оксалата аммония, высушивают и прокаливают в кварцевом тигле. В этих условиях тантал, ниобий и титан осаждаются, тогда как бериллий, алюминий, железо, торий и уран остаются в фильтрате совместно с цирконием. Если присутствуют лишь небольшие количества циркония, целесообразно предварительно отделить большую часть ниобия и тантала, для чего смесь окислов сплавляют с карбонатом калия, плав выщелачивают водой, содержащей небольшое количество едкого кали, нерастворимый остаток отфильтровывают и промывают 2%-ным раствором карбоната калия. Остаток вместе с фильтром обрабатывают затем при нагревании разбавленной соляной кислотой, осаждают аммиаком и фильтруют. Успешность разделения зависит от тщательности выполнения всех указаний. Протактиний, если он присутствует один, не переходит в водный раствор после сплавления с карбонатом калия . Его поведение в присутствии других элементов неизвестно. [c.584]