Хлорид аммония получение азота

Получение азота разложением нитрита аммония. В колбу вместимостью 50—100 мл, укрепленную в лапке штатива в вертикальном положении, налейте по 5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита калия, Колбу осторожно подогрейте до вытеснения выделяющимся азотом воздуха, а затем соберите азот в две пробирки над водой. Докажите, что собранный газ является азотом. Для этого в одну из пробирок внесите горящую лучину, а в другую — налейте раствор гидроксида кальция и взболтайте. [c.163]

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Получение азота этим методом проводится в приборе, изображенном на рис. 60. В делительную воронку наливают насыщенный раствор нитрита натрия, а в колбу, снабженную газоотводной трубкой, — насыщенный раствор хлорида аммония. Образующийся азот собирают под водой в цилиндре. Сначала подогревают раствор хлорида аммония. К нему из капельной воронки приливают малыми порциями раствор нитрита [c.211]

Получение азота и его свойства. В колбочку налить по 5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия и закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой. Изогнутый конец трубки опустить в ванну с водой (большой кристаллизатор). [c.254]

Опыт 238. Получение хлорида азота электролизом раствора хлорида аммония [c.130]

Получение азота из хлорида аммония и нитрита натрия. [c.198]

В лабораторных условиях азот можно получить взаимодействием растворов хлорида аммония и нитрита натрия. Учтя, что при этом образуются также хлорид натрия и вода, составьте уравнение реакции и вычислите, сколько граммов хлорида аммония необходимо для получения 2 моль газа азота. [c.87]

Схема прибора для получения нитрида магния показана на рис. 40. При добавлении раствора нитрита натрия из капельной воронки 2 к насыщенному раствору хлорида аммония, находящемуся в колбе Вюрца /. получают азот по реакции [c.166]

Опыт 10.45. Получение азота из нитрита натрия и хлорида аммония [c.183]

В колбу налейте 10 мл 10%-ного раствора нитрита натрия и всыпьте 1 г хлорида аммония. Колбу укрепите в лапке штатива. В ванну наполовину ее объема налейте воду и погрузите в нее цилиндр, также наполненный водой. Под цилиндр подведите конец стеклянной трубки, соединенной с отводной трубкой колбы. Нагревайте колбу на маленьком огне и наполните выделяющимся газом цилиндр. Закройте цилиндр стеклом и выньте его из ванны. Внесите в него горящую лучину. Что происходит Составьте уравнение реакции получения азота. Какие элементарные вещества легче всего окисляются азотом Как называются такие соединения [c.186]

Опыт 1. В пробирку насыпать около 1 г кристаллического нитрита натрия и прилить около 3 мл насыщенного раствора хлорида аммония. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой (рис. 14), закрепить в лапке штатива и нагреть до начала выделения пузырьков. Первые пузырьки выпустить в воду, а остальной газ собрать в две пробирки над водой. Исследовать свойства собранного в пробирках азота. Как можно отличить азот от кислорода, от двуокиси углерода Написать уравнение реакции получения азота из нитрита натрия и хлорида аммония. [c.175]

Азот. Отравление азотом также связано с повреждениями пли авариями в системе предварительной обработки сырья. Азот отравляет кислотные центры катализатора, образуя аммиак, который нейтрализует кислотность катализатора, и хлорид аммония, удаляющий хлориды с катализатора. Отравление азотом встречается реже, чем отравление серой, так как сырье даже до предварительной обработки содержит азот в небольших концентрациях. Исключением пз этого правила являются нафты из нефтей Западного побережья и из синтетического сырья, полученного, например, из сланцевого масла. Для большинства катализаторов содержание азота в сырье не должно превышать 1—0,5 млн-. [c.152]

Для получения азота к нагретому насыщенному раствору хлорида аммония прибавляют по каплям концентрированный раствор нитрата натрия. Выделяющийся при этом газ содержит примесь окислов азота, которые удаляют пропусканием азота над накаленными медными стружками. [c.306]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумага, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 к. и 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. и насыщенный), нитрита калия (0,5 н. и насыщенный), иодида калия (0,1 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), азотной кислоты (уд. веса 1,4 и уд. веса 1,12), серной кислоты (75%-ной), соляной кислоты (уд. веса 1,19), едкого натра (0.2 н.). [c.152]

Получение азота взаимодействием хлорида аммония и нитрита натрия в водном растворе (а) и взаимодействие азота с магнием (б) 1 — капельная воронка 2 — колба-реактор 3 — промывная склянка (сосуд Дрекселя) 4 — цилиндр-приемник 5 — кристаллизатор с водой 6 — реакционная трубка, 7 — трубчатая печь [c.158]

Стандартный раствор хлорида аммония. Растворяют 0,382 г хлорида аммония в воде п разбавляют водой до объема 1 л. Переносят 100 мл этого раствора в мерную колбу емкостью 250 мл и разбавляют водой до метки. В 1 мл полученного раствора содержится 0,04 мг азота. [c.73]

Состав формовочного раствора полимер —37,8%, диметил-ацетамид — 59,7%, хлорид лития — 2,3%, хлорид аммония — 0,2%. Раствор готовят в токе азота при 90—115°С при перемешивании. Используют фильеру с пятью отверстиями, снабженными капиллярами для подачи инертного газа. Диаметр отверстий 750 мкм, диаметр капилляра 560 мкм температура раствора 125 °С. Испарение растворителя происходит в шахте высотой 3,66 м, куда подают инертный газ с температурой 135 С температура в рубашке шахты 150 С. Скорость формования 115 м/мин. Выходящее из шахты волокно принимают в холодную водную осадительную ванну, где удаляются неиспарившийся растворитель и соли. Полученное волокно способно задерживать до 90—92% растворенного э воде хлорида натрия и имеет проницаемость при рабочем давлении 2,5 МПа около 0,04 м /См -сут). [c.148]

Собрать прибор (рис. 79) и проверить его на герметичность. Насыпать в пробирку 1 г измельченного нитрита натрия и приливать по каплям 2—3 мл концентрированного раствора хлорида аммония и осторожно нагреть. Собрать выделяющийся газ. Как установить, что этот газ азот Написать уравнение реакции получения азота. [c.119]

При нагревании водного раствора смеси хлорида аммония и нитрита натрия при температуре 17°С и нормальном атмосферном давлении получено 233,6 мл азота. Вследствие того что процесс сопровождался образованием небольших количеств окислов азота, полученное количество азота оказалось на 1,8% меньше теоретического. [c.124]

Ко второй порции исследуемой воды (100 мл), помещенной в колбу или стакан на 250 мл, прибавляют 2 мл раствора хлорида аммония. Содержимое колбы перемешивают и пропускают через редуктор-колонку с омедненным металлическим кадмием (рис. 12) со скоростью 8 мл/мин. Первые 50 мл пробы, прошедшие через редуктор, отбирают в отдельный приемник и используют для измерения оптической плотности воды, обусловленной ее собственной окраской. В следующей 25-миллилитровой порции пробы, прошедшей через редуктор, определяют нитриты так же, как и в исходной пробе. Содержание присутствовавших в пробе и образовавшихся нитритов определяют по калибровочной кривой. Все результаты выражают в мг азота. По полученным величинам содержания азота нитритов в исходной [c.96]

Построение калибровочного графика. В семь мерных колб емкостью по 100 мл вносят 0,5 1 2 3 5 10 и 20 мл в 10 раз разбавленного соответствующего стандартного раствора, что соответствует концентрации элемента 0,5 1 2 3 5 10 и 20 мкг/мл. Чтобы построить калибровочный график для одновременного определения нескольких элементов по одной полярограмме, необходимо вносить в одну и ту же мерную колбу указанные количества типовых растворов этих элементов. Добавляют 50 мл ЪМ раствора хлорида аммония, нейтрализуют аммиаком по универсальной индикаторной бумаге до pH = 7, доводят водой объем раствора до метки и перемешивают. В полярографическую ячейку помещают 10—15 мл полученного раствора, 2—3 капли 0,5%-ного раствора желатина, продувают 5—7 мин азотом или водородом и полярографируют при выбранной чувствительности в области потенциалов 0—0,6 В для растворов, содержащих медь —0,8—1,6 В для растворов, содержащих ионы цинка и ко-бальта(П), —1,2—1,8 В для растворов с ионами марганца(П О—1,8 В для растворов, содержащих все вышеуказанные ионы. [c.98]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Оксихлориды редкоземельных элементов. Оксихлориды получают прокаливанием соответствующих окислов в среде хлористого водорода. Для синтеза используют окислы, полученные разложением оксалатов, поскольку такие продукты имеют повышенную химическую активность. Иногда для получения оксихлорхгдов применяют пщролиз плавленных в токе влажного (пропущенного через холодную воду) азота при 500—700° хлоридов р. з. э. Применяют также мргод, основанный на прокаливании окислов в газовой среде, содержащей хлорид аммония [103]. [c.100]

Стандартный раствор хлорида аммония получают, растворяя 153 мг химически чистого ЫН4С1 в мерной колбе на 100 мл. Отбирают 25 мл полученного раствора в мерную колбу на 1 л, прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора 1 2804 и доводят водой до метки. Этот раствор содержит 0,01 мг азота в 1 мл (можно использовать также и (NH4)2S04). [c.10]

Стандартный раствор хлорида аммонир. Растворяют 0,382 г хлорида аммония в воде и разбавляют раствор до объема 1 л. Отбирают 25 мл этого раствора и разбавляют водой до 250 мл. В 1 мл полученного раствора содержится 0,01% азота. [c.75]

Желтое кристаллическое вещество I с т. пл. 113—IH содержит азот, но не содержит галогенов, серы и металлов, не растворяется в воде и щелочах, но растворяется в разбавленных кислотах. При обработке кислого раствора вещества I на холоду нитритом натрия и последующем кипячении образуется соединение II, выделенное при охлаждении раствора. Продукт II содержит азот и плавится при 95—96°С, не растворяется в кислотах и растворе бикарбоната иатрия, но растворяется в растворе гидроксида натрия. Продукты, полученные при обработке соединений I и II цинком в кипящем растворе хлорида аммония, легко восстанавливают реактив Толленса. При обработке исходного вещества I беизолсульфохлоридом и щелочью после подкисления полученного раствора выделено соединение III, которое плавилось при 135—136°С. [c.547]

Получение. В лаборатории можно получать чистый азот, нагревая до 70° концентрированный водный раствор нитрита аммония или смеси растворов хлорида аммония и нитрита натрия. При этом происходит pais-ложение но уравнению [c.633]

Проведение определения. Нейтральный раствор, содержащий марганец и кобальт, подкисляют 5—10 мл нормального раствора серной кислоты, прибавляют 10-20жл 5%-ного раствора комплексона и 10—20 мл 0,1 н. раствора бихромата калия. Нагревают до кипения и охлаждают. Потенциометрическое определение проводят в приборе для титрования в инертной атмосфере, в растворе, полученном следующим образом 20 мл 10%-ного раствора хлорида аммония смешивают с 50 лл концентрированного раствора аммиака и прибавляют 5 г твердого хлорида кальция. Раствор сохраняют под слоем бензола и последние следы кислорода удаляют пропусканием через раствор чистого азота. К раствору прибавляют затем [c.138]

Боразол — гетероциклическое шестичленное соединение с чередующимися атомами бора и азота, каждый из которых связан с одним атомом водорода. Полученный еще в 1926 г., боразол, названный также вследствие структурной близости к бензолу неорганическим бензолом , сразу же привлек внимание исследователей в короткий срок были разработаны разнообразные способы синтеза боразола и его производных. Боразол получается взаимодействием диборана и аммиака или из литийборгидрида и хлорида аммония под давлением при нагревании [c.352]

Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

Наиболее распространенным методом определения содержания азота в аммонийных солях является формальдегидный. Определение азота по этому методу производится в одну операцию — титрованием. По сравнению с этим методом отгонка аммиака из щелочного раствора ( тр. 151), связанная с применением хотя и простой, но специальной установки, требует большей затраты времени— на отгонку аммиака и последующее титрование раствора. Формальдегидный метод применяют при анализе сульфата, хлорида, а также нитрата аммония и полученные данные используют для вычисления содержания этих солей в анализируемой пробе. Однако при наличии в нитрате аммония некоторых количеств (NH4)2S0. или NH4 I, или других аммонийных солей они также включаются в определяемое количество NH4NO3. Поэтому наряду с определением в нитрате аммония аммонийного азота по фор-мальдегидному методу необходимо также установить содержание в нем нитратного или общего азота. [c.145]

Для получения правильных результатов пиролиз вещества необходимо проводить в атмосфере азота, свободного от кислорода. Содержание кислорода в продажном азоте составляет 0,05—0,06%. Чтобы результаты определения кислорода не были повышенными, необходимо это содержание снизить до 0,01%. С этой целью азот пропускают над раскаленной до темно-красного каления медью, предварительно активированной окислением и восстановлением водородом при возможно более низкой температуре [15, 513, 669, 672, 738]. Однако этот метод неудовлетворителен [136]. Гораздо более целесоо-бразным является метод, предложенный Коршун [367, 368]. Азот пропускают через раскаленный уголь кислород, содержащийся в азоте, восстанавливается до окиси углерода, которая затем окисляется йодноватым ангидридом до двуокиси углерода последняя поглощается в трубке с аскаритом. Этот метод очистки азота наиболее целесообразен, так как в нем используются те же реакции, что и в аппарате при выполнении определения кислорода. Другой метод очистки азота основан на поглощении кислорода металлической медью в присутствии раствора хлорида аммония [136]. [c.120]

Для получения пенорезин объемного веса 400—500 кг м уже давно применяют в качестве ХГО смеси нитрита кальция с сульфатом или хлоридом аммония [246]. Взятые в эквимолярных количествах Са(К0г)2 и (NH4)гS04 при 70—100° С реагируют с выделением азота и воды [c.128]

Для получения очень чистого этана наиболее пригоден процесс гидролиза этилмагнийиодида. Это маг-нийорганическое соединение синтезируют по методу Гриньяра из свежеперегнанного этилиодида. При взаимодействии с водой образуется этан, который последовательно промывают концентрированной серной кислотой и 20%-ным раствором едкого кали, после чего собирают в ловушке, охлаждаемой жидкими кислородом или азотом. Примеси из этана удаляют многократным повторением цикла испарение — конденсация. Для разложения соединения Гриньяра вместо воды можно применять хлорид аммония [142] [c.207]

Циклотриборазен был получен обработкой хлорида аммония литийборгидридом при 300° в атмосфере азота [64] или в эфире при комнатной температуре [65] [c.147]

Получение. В лаборатории азот можно получить в результате реакции компропорционирования, происходящей при смешении растворов хлорида аммония и нитрита натрия [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология