Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концентрация водородных ионов определение буферным методо

    Для определения концентрации водородных ионов по этому методу пользуются буферными растворами, т. е. растворами, [c.159]

    Таким образом, определение констант основности летучих органических соединений сводится к установлению отношения площадей пиков свободных оснований на хроматограммах паров растворов с разными значениями концентрации водородных ионов (pH и pH ). Последняя может быть измерена непосредственно водородным электродом или же просто фиксирована применением буферных растворов с точно известными значениями pH. Рассматриваемый метод заключается во введении некоторого (одинакового) количества исследуемого вещества, содержащего основания, в определенный объем буферных растворов с различными pH, хроматографировании равновесных паров этих растворов и расчете Квн уравнению (5.20). Константу основности можно определить и графически по кривой зависимости А /А исследуемого основания в парах от pH [c.255]


    Данные таблицы показывают, что различные кислоты при одинаковой аналитической кислотности резко отличаются между собой по активной кислотности. В отношении оснований можно отметить, что химическая активность оснований определяется не их аналитической концентрацией, а активной концентрацией ионов 0Н . Из сказанного следует, что для определения концентрации свободных ионов водорода (активной концентрации) нельзя пользоваться обычным методом титрования, а необходимы специальные методы. К ним относятся индикаторный, или колориметрический, электрометрический и определение концентрации водородных ионов с помощью буферных смесей. [c.162]

    Буферные смеси широко используются для приготовления эталонных растворов с заданным pH. Эти растворы служат для определения концентрации водородных ионов путем сопоставления окраски индикатора, добавляемого к эталонным растворам и к бесцветным испытуемым растворам. Значение pH эталонных смесей устанавливается методом э. д. с. [c.467]

    Осн. работы относятся к теории р-ров. Разработал (1903) общий метод синтеза аминокислот и метод колич. определения аминного азота. Выполнил цикл работ по определению концентрации водородных ионов в водных р-рах. Ввел (1909) понятие водородного показателя (pH). Показал (1909) зависимость активности ферментов от величины pH. Разработал стандартные р-ры для приготовления буферных смесей с известными pH. Изучал природу р-ров белков как системы [c.406]

    К физико-химическим методам анализа мочевино-формальде-гпдиых смол относятся определения концентрации водородных ионов (pH), буферной емкости, кислотного и щелочного числа, сухого остатка, показателя преломления, жизнеспособности, времени отверждения, вязкости, количества водонерастворимых соединений. [c.42]

    С методами очистки соединений, входящих в состав буферных растворов, можно подробно познакомиться в книге Мис-ловицер, Определение концентрации водородных ионов . [c.160]

    При изучении в аналитических целях растворов, флуоресценция которых изменяется от прибавления кислот и щелочей, необходимо прежде всего дать себе отчет, влияют ли на их флуоресценцию незначительные колебания концентрации водородных ионов, и при положительном ответе надлежит парализовать это влияние путем прибавления кислоты или щелочи. Однако это возможно не всегда, так как во многих случаях самими условиями анализа вызывается необходимость вести наблюдения при определенном pH применение буферных растворов помогает в этом случае избежать ошибку, которую могло бы вызвать случайное изменение концентрации водородных ионов. Поясним сказанное на конкретном примере при определении содержания озона в воздухе флуоресцентным методом, по измеряемому нарастанию концентрации акридина в растворе, анализ нельзя вести в щелочном растворе, так как в этих условиях слишком слаба флуоресценция акридина не годится и кислая среда, так как при лшлых pH дигидроакридин, окисляемый озоном в акридин, недостаточно индифферентен в отношении кислорода. При применении буфированного [c.40]


    Для того чтобы охватить широкую область концентрации водородных ионов при колориметрических исследованиях, подбирают ряд индикаторов с различными значениями Кы, области перехода которых, последовательно примыкая одна к другой, охватывают широкий интервал значений pH (наборы Кларка и Лебса, Зеренсена, Михаэлиса). Необходимо отметить, что наибольшее число индикаторов может применяться для определения pH от 3,0 до 11,0. Для участков от рН==0, до pH = 3,0 и особенно от pH = 11,0 до pH =14,0 еще не найдены достаточно чувствительные индикаторы. Колориметрические определения pH могут быть проведены буферным и безбуферным методами. [c.85]

    Однако этот метод имеет ряд недостатков, которые затрудняют его применение и вызывают значительные погрешности в точности результатов. Во-первых, нельзя приготовить субстрат на буферном растворе, что обычно существенно отражается на активности фермента. Во-вторых, оставшийся в реакционной смеси негидролизованный танин при увеличении значения pH изменяет окраску от слабо желтой до буро-коричневой, что затрудняет определение момента изменения окраски индикатора (libu hi et al., 1968). Применение автотитрования не увеличило точности метода определения. Авторы объясняют это тем, что в процессе длительных и многократных измерений концентрации водородных ионов в растворах происходит изменение свойств стеклянного электрода в автотит-раторе. Свойство галловой кислоты вытеснять углекислый газ из бикарбоната натрия также было использовано для определения активности [c.195]

    Другой простой и хорошо известной моделью компаратора, основанного на методе стандартных серий, является блок-компаратор, применяемый преимущественно для определения концентрации водородных ионов. В этом приборе в качестве стандартов использованы запаянные трубки с буферными растворами, облаг дающими определенными pH, обычно различающимися на 0,2, к которым добавлено определенное количество индикатора. Компаратор представляет собой деревянный брусок с отверстиями для расположения стандартов. Перпендикулярно к трем из этих отверстий просверлены три наблюдательных отверстия. Три калиброванные пробирки, наполненные до отметки испытуемым раствором, помещают в отверстия А, В ж С (рис. 261). Пробирки, содержащие известные стандарты вместе с цветообразующим веще-г ством, помещают в отверстия О л Р, а. пробирку с растворите- [c.665]

    Подобная процедура исключения эффекта диффузионных потенциалов широко применима при определении концентрации ионов водорода по э. д. с. некоторых элементов. Рассмотрим еще раз гальванический элемент (П1.6) с мостом, состоящим из насыщенного раствора КС1. Величина э. д. с. этого элемента может быть получена комбинированием потенциалов двух водородных полуэлементов, измеренных по отношению к насыщенному каломельному электроду. Аналогия с практическим измерением pH очевидна. Уравнение (П1. 19) для э. д. с. элемента (П1. 6) содержит два неизвестных (тя я) 2I(т-ауп) и Ед. Если два раствора составлены таким образом, что преобладающие электролиты идентичны, разнородные молекулярные и ионные компоненты имеют низкие концентрации и общие ионные силы одинаковы, то имеется основание предполагать, что значение Ед будет близким к нулю, а Yh(2)/yh(i) близким единице. Поэтому при этих условиях э. д. с. элемента (III. 6) представляет собой приблизительную меру тщ2)1гпщ у Таким образом, может быть определена концентрация ионов водорода в буферных растворах . В частности, постоянная ионная среда, создаваемая высокой концентрацией электролитов и обеспечивающая постоянство коэффициентов активности, часто применялась при изучении стабильности комплексов различной координации [41, 42] см. также критический обзор этих методов в работе [43]. [c.53]

    Определение силы кислот оптическими методами, конечно, ограничено небольшим выбором кислотно-основных систем. Более общие методы основаны на свойствах иона гидрония, в частности на измерении э. д. с. элементов, содержащих обратимый водородный или какой-либо эквивалентный ему электрод, например стеклянный. Так как в этом случае измеряется термодинамическая величина, т. е. свободная энергия реакции, формулы для подсчета э. д. с. таких элементов содержат активность, а не концентрацию иона гидрония. Следовательно, с помощью данного метода определяют не константу Кс, а термодинамическую константу равновесия К. Однако наблюдаемая э. д. с. зависит и от активностей других ионов в растворе, причем характер зависимости определяется конструкцией элемента. Поэтому для получения истинного значения К всегда необходима некоторая экстраполяция. Лучше всего проводить эксперименты не в чистых растворах кислоты или основания, а в буферных смесях, т. е. [c.42]


Колориметрический анализ (1951) -- [ c.387 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Буферная

Буферные иониты

Водородные ионы

Водородные ионы определение

Водородные ионы. Концентрация

Ионная концентрация

Концентрация водородных ионов

Концентрация водородных ионов определение

Концентрация ионов

Концентрация ионов, определение

Концентрация методы определения

Концентрация определение

Определение иония



© 2024 chem21.info Реклама на сайте