Метод цветного индикатора

Метод комплексонометрии или хелатометрии был предложен в 1945 г. Г. Шварценбахом. Метод основан на том, что органические соединения определенного типа, такие, как нитрилотри-уксусная кислота (НТУ), этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и т. п., довольно быстро реагируют с ионами металлов с образованием устойчивых хелатных комплексов. Такие соединения названы Шварценбахом комплексонами (в ГДР их называют хелаплексы ). Так как для определения концентрации ионов металлов были найдены соответствующие цветные индикаторы, появилась возможность применить этот метод для тит- [c.178]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от. лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титриметрических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (потащ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе кислотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]

Широкое применение в практике аналитической химии нашел другой раздел потенциометрии, известный под названием потенциометрического титрования. Оно заключается в регистрации изменения равновесного потенциала электрода в процессе химической реакции между потенциалопределяющим компонентом в растворе и специально введенным реагентом в качестве титранта. Потенциометрический метод титрования по своим возможностям значительно превосходит титри-метрический метод с применением цветных индикаторов и обладает по сравнению с ним следующими основными преимуществами [c.108]

Для обнаружения конечной точки кулонометрического титрования можно применить те же способы, которые известны в титриметрическом анализе визуальные (применение цветных индикаторов) и инструментальные (потенциометрия, амперометрия, фотометрия и др.) методы. [c.145]

Контроль полученного покрытия. После того как температура образца сравняется с комнатной, производят замер его толщины (не менее трех замеров) и взвешивают на аналитических весах. Определяют привес образца в граммах и толщину покрытия в долях миллиметра. Сплошность покрытия определяется дефектоскопом или методом цветных индикаторов. По последнему методу покрытие обрабатывается травящим реактивом (обычно раствор серной кислоты 1 10), а затем индикатором, содержащим железосинеродистый калий с серной кислотой, фенол и роданистый аммоний. При этом выявляются окрашенные крупные несплошности и трещины на светлых покрытиях, которые можно рассмотреть через лупу. [c.281]

Метод цветных индикаторов. Можно, например, ввести в анализируемый раствор реактив, дающий окрашенное соединение с анализируемым веществом. Тогда окончание электролиза будет отмечено исчезновением характерной окраски раствора. Так, определяя ванадаты, берут в качестве окислительно-восстановительного индикатора фенилантраниловую кислоту, окисленная форма которой фиолетового цвета. После полного восстановления ванадата фиолетовая окраска раствора исчезает. [c.270]

Физико-химические методы установления точки эквивалентности в комплексонометрии. Различные физико-химические методы обычно используют для установления оптимальных условий титрования. Кроме того, с помощью физико-химических методов можно проводить определения элементов, для которых еще не найдены цветные индикаторы, а также определять несколько элементов в одном растворе без предварительного химического разделения. Потенциометрическое титрование комплексоном выполняют с помощью ионоселективных электродов или используют инертные электроды из благородных металлов (Р1, Аи), реаги- [c.244]

Метод цветных индикаторов. Можно, например, ввести в анализируемый раствор реагент, образующий окрашенное соединение с анализируемым веществом. Тогда окончание электролиза будет отмечено исчезновением характерной окраски раствора. Так, определяя ванадаты, берут в качестве окислительно-восстановительного индикатора фенилантраниловую кислоту, окисленная форма которой окрашена в фиолетовый цвет. После полного восстановления ванадата фиолсговая окраска исчезает. При титровании кислот или оснований можно применять обычные цветные индикаторы — метиловый оранжевый и др. [c.520]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

При анализе смесей органических веществ применяется метод цветных индикаторов. Особенность его заключается в том, что он требует специальной подготовки адсорбционной колонки. Перед загрузкой адсорбента в колонку на ее внутренние стенки наносят цветные индикаторы в виде узких продольных полос. После этого в колонку засыпают адсорбент и вводят исследуемую смесь. В результате взаимодействия адсорбированных веществ с индикаторами на полоске индикатора образуются окрашенные зоны, длина которых позволяет судить о количественном составе смеси. [c.25]

Пористость покрытия может быть определена методом цветных индикаторов. Цветным индикатором на железо является раствор, содержащий 10 г/дм Кз [Ре ( N)6] и 20г дм НаС. Фильтровальная бумага, смоченная таким раствором, накладывается на поверхность хромированного образца, предварительно протертого пастой венской извести и тщательно промытого водой. Появление синих точек на фильтровальной бумаге указывает на наличие пор в покрытии. По данным опытов и расчетов составляют таблицу по образцу [c.230]

Рис. 7.10. Схема определения скорости диффузии методом цветных индикаторов

Применение метода цветных индикаторов для расплавленных шлаков показало (36], что при заданном составе газовой фазы соотношение концентрации трех- и двухвалентного же- [c.147]

Аммиачный комплекс кобальта (III) имеет ярко-вишневую окраску, интенсивность которой возрастает по мере приближения к т.э. Поэтому данный метод является характерным примером, показывающим преимущества потенциометрической индикации к. т. т. по сравнению с использованием цветных индикаторов. [c.131]

Кондуктометрнческий метод анализа позволяет так же, как и потенциометрический метод, исследовать цветные, мутные и даже непрозрачные растворы, т. е. обходиться без использования цветных индикаторов. Так же, как и при потенциометрическом титровании, при наличии общего титрующего реагента можно проводить раздельное определение нескольких веществ в растворе — дифференциальное кондуктометрическое титрование. На графике такого титрования (рис. У.12, б) имеется несколько изломов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности ео-ответствующего компонента титруемого раствора. [c.267]

В отличие от обычного титриметрического метода, основанного на применении цветных индикаторов, в потенциометрическом методе титрования индикатором является электрод, на котором протекает индикаторная электрохимическая реакция. В первом методе показателем достижения точки эквивалентности служит переход окраски цветного индикатора, во втором — резкое изменение потенциала электрода (обычно называемое скачком потенциала), связанное с возникновением другой электрохимической реакции на поверхности раздела электрод — раствор. [c.37]

Для установления точки эквивалентности пользуются теми или другими индикаторами. Значение индикатора очень велико. В связи с этим иногда делят методы объемного анализа в зависимости от типа применяемого индикатора. Таким образом, различают 1) применение цветных индикаторов, 2) потенциометрическое титрование, 3) кондуктометрическое титрование и т. д. Подробнее об этом сказано во второй части книги. [c.25]

В связи с этими обстоятельствами разработан ряд физико-химических методов определения точки эквивалентности. При этом титрование выполняется обычным способом, однако вместо цветного индикатора применяют тот или другой прибор, который дает возможность отметить точку эквивалентности. Некоторые из таких методов определения точки эквивалентности кратко описаны ниже. [c.434]

Кондуктометрическое титрование, наряду с рассматриваемым в разд. X. 4 потенциометрическим титрованием, принадлежит к инструментальным методам химического анализа, которые имеют определенные преимущества перед обычными методами титрования, связанными, например, с применением цветных индикаторов. Эти преимущества заключаются в возможности работать с мутными и окрашенными жидкостями в объективности и часто достигаемой большей точности определения в возможности использования таких реакций, для которых не имеется соответствующего индикатора, и т. д. [c.465]

Можно составить такой набор ир(дика-торов, чтобы охватить всю шкалу значений pH. Этим и пользуются в колориметрическом методе определения pH, применяя индикаторную рН-бумагу или набор цветных индикаторов. [c.107]

По сравнению с индикаторным титрованием этот метод позволяет достичь большей точности, а также позволяет титровать вещества, для которых отсутствуют цветные индикаторы или их применение невозможно. Часто за один прием можно определить несколько веществ, присутствующих в растворе. [c.8]

По сравнению с индикаторным титрованием этот метод дает большую точность, позволяет производить титрование окрашенных растворов или титрование при отсутствии подходящих цветных индикаторов. Кроме того, потенциометрическое титрование дает возможность за один прием определять концентрации нескольких веществ. [c.38]

Индикатор часового типа нли штихмасс Контроль методом цветной дефектоскопии Микрометр, нутромер микроскопический Индикатор часового типа [c.218]

В объемном анализе, когда растворы окрашены или мутны, цветные индикаторы применяться не могут. В этих случаях, особенно часто при нейтрализации кислот и оснований, пользуются кондуктометрическим титрованием, при котором в качестве индикатора используют электропроводимость растворов. Этот метод основан на том, что в процессе титрования один вид ионов в растворе заменяют другим, имеющим иную подвижность. [c.106]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

Таким образом, потенциометрическое титрование представляет собой обычный титриметрический метод анализа разница заключается в том, что точку экви валентности определяют по характерному изменению потенциала электрода в процессе титрования, а не при помощи цветных индикаторов. [c.456]

Можно титровать окрашенные растворы, когда цветные индикаторы неприменимы можно определить pH или общую кислотность в ваннах никелирования или хромирования, когда неприменимы фотометрический метод или титрование с индикатором. [c.456]

Оценка внешнего вида покрытия хрома (блестящий, молочный, серый) производится визуально, толщина покрытия рассчитывается по формуле (IV.16), выход по току — по формуле (IV.15). Пористость покрытия может быть определена методом цветных индикаторов. Цветным индикатором на железо является раствор, содержащий 10 г/дм Кз[Ре(СЫ)б] и 20 г/дм Na l. Фильтровальная бумага, смоченная таким раствором, накладывается на поверхность хромированного образца, предварительно протертого пастой, известью и тщательно промытого водой. Появление синих точек на фильтровальной бумаге указывает на наличие пор в покрытии. По данным опытов и расчетов составляют таблицу по форме [c.320]

Методы кислотно-основного титрования. Потенциометрическое титрование используют для определения сильных и слабых кислот и их солей во всех случаях, в частности, когда нельзя применить цветные индикаторы. [c.459]

Разновидностью химических испытаний является широко используемый в различных целях (в том числе — для выявления дефектов, являющихся очагами локальной коррозии на поверхности стальных изделий, защищенных металлическими или неметаллическими покрытиями) метод цветных индикаторов. Сущность метода заключается в накладывании на поверхность металла пористого гигроскопичного материала (часто — фильтровальной бумаги), пропитанного испытательным водным раствором, содержащим анионы-активаторы и окислители Кз[Ре(СК)б] и К4[Ре(СК)б] в различных соотношениях, и выдерживания его на поверхности металла в течение некоторого определенного времени. По истечении указанного срока с поверхности металла аккуратно удаляют указанный материал и подсчитывают на нем количество синих пятен, возникших в местах образования питтингов по реакции иона Ре , образующегося в очагах локальной коррозии, с Кз[Ре(СК)е] и К4[Ре(СК)б]. Количество синих пятен и является критерием склонности испытуемого материала к питтинговой коррозии. [c.144]

Погрешности метода зависят от свойств анализируемой системы, таких как растворимость осадка при осаждении или промывании, соосаждение, неустойчивость фотометрируемых растворов во времени, неполнота протекания реакции и т. д. Методические погрешности часто остаются необнаруженными. Существенное значение имеют также оперативные и личные погрешности, которые связаны с операциями, выполняемыми в ходе анализа, и зависят главным образом от квалификации аналитика и его способностей. Если аналитик не может, например, точно различать изменение окраски при титровании с цветными индикаторами, он всегда будет перетитровы- [c.123]

При титровании кислотами и основаниями пользуются различными методами установления точки эквивалентности (см. 70). Наиболее широко применяются для этой цели различные органические веш,ества, имеющие характер кислот, которые изменяют свою окраску в зависимости от величины pH раствора. Некоторые цветные индикаторы являются амфоли-тами, т. е. обладают и кислотными и основными свойствами известны также индикаторы с основными свойствами. Свойства кислотных индикаторов характеризуются следующим равновесием [c.306]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

Изменение окраски раствора в точке эквивалентности в кнслотноосновном методе титрования происходит при использовании цветных индикаторов, в окислительно-восстановитель-иом методе титрования в простейшем случае окраску меняет титруемый или титрующий реагенты. В связи с этим конец титрования может быть зафиксирован визуально. Более надежно использовать для этой цели фотоколориметрическую регистрацию еще и потому, что выход индикатора можно легко согласовать с самописцем, работая с несложным усилителем. [c.261]

В методах кислотно-основного титрования чаще всего применяют цветные индикаторы, окраска которых зависит от pH. Причем цля каждого индикатора окраска меняется в строго определенном интервале значений pH. Зги икцикаторы называются кислотно-основными, к ним предъявляются следующие требова- ия 1) окраска инцикатора при различных значениях pH цолжна явно различаться 2) изменение цвета инцикатора должно происходить резко в небольшом интервале значений pH 3) окраска индикатора должна быть интенсивной 4) количество кислоты или основания, необходимое для изменения окраски инпи-катора, должно быть настолько мало, чтобы не искажались результаты титрования 5) изменение окраски индикатора должно быть обратимым процессом. [c.73]

Применение цветных индикаторов является широко распространенным и наиболее простым, но не единственным методом определения точки эквивалентности. Наряду с цветными используют также флуоресцентные и хемилюминес-ц е н т н ы е индикаторы. С большим успехом применяют также различные физико-химические методы потенциометрию, кондуктометрию, фотометрию, термометрию и др. [c.211]

Отметим также, что при использовании цветных индикаторов необходимо прекратить электролиз в момент завершения титрования, т. е. в момент перехода окраски индикатора. С другой стороны, кулонометрическое титрование проще проводить с цветными индикаторами при непрерывной генерации промежуточного реагента, проследив лишь за изменением окраски раствора, между тем как при инструментальных методах обычно приходится периодически останавливать электролиз для измерения соответствующего параметра ( , и пр.). Однако не исключена возможность непос редственно следить за изменением этих параметров, не прекращая электролиз. Нет сомнения, что инструментальные методы, как более чувствительные, обеспечивают максимально возможную точность результатов анализа, хотя аппаратурное оформление метода при этом усложняется. [c.203]

В кулонометрическом титровании нет необходимости прекращать электролиз в момент завершения химической реакции (кроме случая применения цветных индикаторов и кулонометров), так как нри использовании различных инструментальных методов индикации конечной точки обычно этот момент устанавливают графически из кривых титрования. Однако в некоторых случаях целесообразно проводить электролиз до достижения заранее установленного значения потенциала индикаторного электрода (при потенциометрическом методе индикащш конечной точки) или до появления или падения индикаторного тока практически до нуля (при амперометрнческой индикации конечной точки). Необходимость в таких приемах возникает при проведении предэлектролиза. [c.216]

Поскольку количество q (в Кл) можно определить кулоно-метром, то te может быть вычислено по перемещению границы I за время опыта. Метод движущейся границы применяют для прецизионных измерений вследствие его сравнительной простоты и точности получаемых результатов. В качестве примера можно привести определения числа переноса иона Н+ в растворе H . Катодом служит хлорсеребряный, анодом — металлический кадмиевый электроды, индикаторным электролитом — d b. Положение границы растворов фиксируется по цветному индикатору, добавленному к раствору НС1. [c.471]

Индикаторы при титровании обычно изменяют свою окраску не сразу, а в некотором интервале изменения концентрации реагирующих вещес1в в растворе. Это можно пояснить на примере индикаторов методов нейтрализации. Все цветные индикаторы этого метода представляют собой слабые органические кислоты или слабые органические основания, для которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета их ионов. Такая теория предложена в 1894 г. В. Оствальдом. [c.334]

Ультрахроматографический метод, а также метод с флюоресцирующими и цветными индикаторами требуют прозрачных хроматографических колонок. [c.26]

Для определения pH растворов применяют колориметрический и потенциометрический методы. При колориметрическом определении используют цветные индикаторы. Метод недостаточно точен. Более точными являются потенциометрические измерения pH. Сущность таких измерений сводится к нахождению э. д. с. гальванической цепи, состоящей из так называемого индикаторного элек- [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология