Нормальные потенциалы таблица

Табл. IX.3 характеризует тенденцию металлов и металлоидов переходить в раствор в виде ионов. Металлы, стоящие в таблице выше водорода, заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а ниже — положительно при условии равенства единице активностей всех ионов, участвующих в реакции. Очевидно также, что металлы, стоящие в таблице выше, являются менее благородными по сравнению с расположенными ниже и вытесняют из раствора металлы или металлоиды с меньшими значениями нормального потенциала (при одинаковых активностях ионов). Так, например, при активностях ионов никеля и меди, равных единице, в элементе [c.182]

Исправлены все замеченные опечатки, вкравшиеся в предыдущее издание. Восстановлены такие термины, как атомный и молекулярный вес. Некоторые старые названия заменены новыми углекислый газ называется двуокисью углерода, инертные газы — благородными газами, нормальный потенциал — стандартным потенциалом. Изъят термин гидроокись аммония. В тексте и в таблицах для иода принят символ I, вместо прежнего J, и введен символ 104 элемента курчатовия — Ки. [c.6]

Для любого окислителя или восстановителя достаточно узнать соответствующий ему нормальный окислительный потенциал в данной реакции. Окислительные потенциалы, приводимые в таблицах, показывают направление реакций, но не их скорость. Скорость окислительно-восстановительного процесса зависит от индивидуальных особенностей реагирующих веществ. На нее сильно влияют катализаторы. При этом нормальный потенциал катализатора должен лежать между нормальными потенциалами реагирующих веществ. Один и тот же окислитель может давать различные продукты восстановления в зависимости от условий реакции. [c.388]

Используя условие задачи и взяв из таблиц значение нормального потенциала серебряного электрода = 0,80 В, по уравнению [c.147]

Таблица 1 Нормальный потенциал индия

Многие электродные процессы на капельном электроде с участием неорганических и органических деполяризаторов протекают необратимо (см. таблицы потенциалов полуволны). Из полярографических кривых можно определить параметры необратимых процессов, а именно коэффициент переноса а и гетерогенную константу скорости электродной реакции к1. Для определения этой константы необходимо знать еще значение нормального потенциала Е°. [c.195]

Сильный окислитель имеет большой окислительный потенциал и одновременно малый восстановительный потенциал. Наоборот, сильный восстановитель имеет малый окислительный потенциал и одновременно большой восстановительный потенциал. Окислительные потенциалы тесно связаны с восстановительными потенциалами, и поэтому каждому значению окислительного потенциала соответствует определенное значение восстановительного потенциала. Это в известной степени аналогично тому как каждому значению pH отвечает определенное значение рОН. Поэтому для любого окислителя или восстановителя достаточно указать соответствующий ему нормальный окислительный потенциал, не приводя значения нормального восстановительного потенциала. Подобно тому как величиной pH можно характеризовать кислую, щелочную и нейтральную среду, так и величиной нормального потенциала можно характеризовать окислители и восстановители. Чем больше вещества отличаются друг от друга по величине их окислительного потенциала, тем энергичнее они будут взаимодействовать между собой. Однако величины окислительных потенциалов, приводимые в таблицах , указывают направление реакций, но не их скорость. Скорость окислительно-восстановительного процесса зависит от индивидуальных особенностей реагирующих веществ. На нее сильно влияют катализаторы. При этом нормальный потенциал катализатора должен лежать между нормальными потенциалами реагирующих веществ. Один и тот же окислитель может давать различные продукты восстановления в зависимости от условий реакции. На величину окислительного потенциала влияют концентрации титруемых ионов и присутствующих посторонних веществ, изменяющих ионную силу раствора, а следовательно, активности реагирующих ионов, учитываемые формулой [c.503]

Пользуясь таблицей нормальных окислительных потенциалов, можно заключить, что ион МпОГ в кислой среде, имеющий (, = +1,51 е, будет окислять анионы всех присутствующих в растворе галогенов. Свободный хлор, имеющий Е , равный +1,36 в, будет окислять ионы 1 и Вг . Азотистая кислота, нормальный потенциал которой равен +0,99 в, может окислять только ионы 1 , но не может окислять ионы С1 и Вг . [c.183]

Б качестве катодов брались пластинки из Ап и Ag. Индикатором для растворов с концентрациями от 10 до 10 п. являлся RaE, а для меньших концентраций — Th . Результаты опытов приводятся в табл. 144 и на рис. 142. В последней колонке таблицы даны значения нормального потенциала Bi (по отношению к водородному электроду), вычисленные с помош ью уравнения (47) из экспериментальных данных. Из рассмотрения их видно, что в пределах ошибок опыта все найденные значения критических потенциалов приводят к одному среднему значению для i , равному +0.226 + 0.015 V (при 18°), что согласуется со значением, полученным Хевеши и Панетом и Жолио-Кюри. Таблица также по-1 азывает, что потенциал осаждения в данном случае пе зависит пи от материала электрода (Ап или Ag), [c.413]

В соответствии с положением в периодической таблице франций должен иметь более отрицательный нормальный потенциал по сравнению с цезием Е = —3,04 в). Поэтому франций может быть выделен только на ртути. Однако известно, что сильно разбавленные амальгамы чрезвычайно неустойчивы. Об этом, например, свидетельствуют опыты, выполненные с 10 М растворами [44]. Попытки получить сколько-нибудь воспроизводимые результаты для 10 М раствора франция окончились неудачей даже при использовании реактивов с высокой степенью очистки. Амальгама франция разлагается через несколько минут после выключения тока. Количество франция, выделившегося на ртути при определенном потенциале, ниже, чем количество цезия. Это свидетельствует о том, что Fr выделяется при более отрицательном потенциале, чем цезий. [c.270]

Таблица 3. Изменение скорости разложения амальгамы с изменением нормального потенциала

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Кроме концентрации водородных ионов, на величину окислительного лотенциала влияют также другие факторы, например комплексообразова-ние и т. п. Поэтому при отыскании значений нормального потенциала в справочных таблицах необходимо обращать внимание не только на валентные формы окисляющегося или восстанавливающегося компонента, но также на реакцию среды. Приведенное в таблицах значение нормального потенциала относится к 1 М концентрации (1 г-ион в 1 л) всех компонентов, обозначенных в данной частичной (электронно-ионной) реакции. [c.346]

Некоторые ошибочные взгляды. Сделанные выше выводы, по-видимому, привели к предположению о возможности определения наиболее опасных контактов на основании данных таблицы нормальных электродных потенциалов. Известно, что электродвижущая сила гальванического элемента Даниэля, состоящего из двух металлов, помещенных в растворы собственных ионов эквивалентных концентраций, может быть приближенно определена вычитанием значения нормального потенциала отрицательного металла из значения нормального потенциала более положительного металла с учетом знаков. При таких условиях чем дальше отстоят друг от друга два металла в таблице нормальных потенциалов, тем больше будет электродвижущая сила такой пары. [c.179]

Таблица нормальных потенциалов. В табл. 12 приводятся значения нормальных потенциалов основных металлов. Лицам, незнакомым с понятием нормальный потенциал , рекомендуется обратиться к курсу физической химии или электрохимии здесь же полезно указать, что эти цифры представляют собой потенциал, при котором металл, не имеющий на поверхности пленки, находится в равновесии с раствором его ионов нормальной активности при несоблюдении этих условий могут быть получены совершенно отличные значения потенциалов. [c.289]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

Значения е° стандартных электродных потенциалов, рассчитанные относительно нормального водородного электрода, сведены в специальные таблицы [К., стр. 573. М.]. Потенциал же нормального водородного электрода е, вычисленный по уравнению [c.259]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т, е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (активность) ионов металла в растворе 1 моль/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 6) находим, что Е° для пары [c.192]

Если систематизировать величины нормальных окислительно-восстановительных потенциалов измеренных при концентрациях растворов 1 г-ион/л при средних температурах 18—25° С, расставив их по убывающей величине отрицательного потенциала и по возрастающей величине положительного потенциала, то получим таблицу потенциалов (табл. 65, в ней даны значения только для некоторых пар). [c.207]

Химические свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал никеля — отрицательный, а поэтому никель является неблагородным металлом. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов он стоит ниже кобальта и химически несколько менее активен. Так, при обыкновенной температуре по отношению к воде и воздуху компактный никель очень устойчив. [c.385]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал платины — положительный. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов [c.385]

Таблица 15.4. Изменение значения окислительно-восстановительного потенциала при титровании 10 см раствора РеЗО раствором КМпО той же нормальности при = 1 моль/дм

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

Растворимость осадка может быть вычислена в ряде случаев по окислительно-восстановительному потенциалу, приведенному в таблицах для данных случаев . Например, в таблице приведен потенциал платинового электрода (по отношению к нормальному [c.88]

Ей — нормальный окислительно-восстановительный потенциал его находят из таблиц и он численно равен Е в случае, если отношение под знаком Ig равно 1 (Ig 1=0). [c.124]

Так как с возрастанием величины окислительных потенциалов окислительная способность веществ растет, а восстановительная способность убывает, то наиболее сильные окислители помещены в нижней части таблицы (р2, РЬОг, МпОл и др.) - Сильнейшим из всех окислителей является фтор ( °ок = 2,85 в). В верхней части таблицы помещены ионы с малым значением окислительного потенциала, т. е. обладающие большой величиной восстановительного нормального потенциала (Сг2+, 8п + и др.). [c.304]

В настоящее время не ограничиваются рассмотрением Р. и. только металлов, а включают в таблицы электродных потенциалов обычно и неметаллы (см. Нормальный потенциал). В новодпых р-рах электродные потенциалы отличаются от значений в водных р-рах. Тем не менее в ряде случаев (напр., в спиртовых р-рах) последовательность металлов в Р. н. сильно не нарушается. [c.364]

В таблицу включены также значения нормального потенциала системы тетратио-нат—тиосульфат, по данным Латимера [S], Птицыиа и Козлова И]. [c.748]

Таблица 21. Изменение величины окислительно-восстановительного потенциала при титровании 100 мл раствора Ре804 растворо.м КМпОц той же нормальности ([н ] = 1)

Все индикаторы расположены в порядке понижения численного значения нормального окислительного потенциала ( о), измеренного по отношению к стандартному водородному злектроду. В раздел I включен необратимый индикатор метиловый красный (№ 30). поэво ляющий с большой чувствительностью устанавливать избыток реагента. Для некоторых индикаторов в этой таблице указаны изменения о- [c.372]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

Исходя из величин нормальных потенциалов можно вычислить значение потенциала для любых заданных активностей (а в разбавленных растворах — вместо активностей можно брать для расчетов концентрации).. Ряд напряжений позволяет объяснить причины вытеснения из раствора одного металла другим, вытеснения водорода из кислот металлами, стоящими в таблице выше водорода, причины электрохимической корроз и-чйет ллов и другие вопросы. [c.259]

Если систематизировать величины нормальных окислительно-восстановительных потенциалов Е о, измеренных при концентрациях растворов 1 гион/лнтр при средних температурах, и расставить их по убывающей величине окислительного потенциала, получим таблицу потенциалов (табл. 1). [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология