Акцептор пары электронов

Реагент, выступающий в качестве акцептора пары электронов, называется электрофильным. [c.118]

В 1963 г. теория кислот и оснований, основанная на представлениях об электронном взаимодействии, была существенно развита и дополнена Пирсоном. Как и Льюис, Пирсон рассматривает в качестве основного процесса кислотно-основного равновесия взаимодействия акцептора пары электронов А (кислоты) с донором пары электронов В (основанием) с образованием стабильного кислотно-основного комплекса АВ [c.394]

Растворители — доноры и акцепторы пары электронов [c.444]

Для понимания многих химических процессов в растворах оказалось целесообразным разделить растворители на донорные (ДПЭ — донор пары электронов) и акцепторные (АПЭ — акцептор пары электронов) в зависимости от доминирующего в молекуле реакционного центра. Однако нельзя упускать и виду, что в молекулах растворителя могут одновременно существовать нуклеофильные и электрофильные центры, которые могут вступать в реакцию в зависимости от свойств взаимо действующей с ними частицы. [c.444]

Важную группу АПЭ-растворителей составляют протонные растворители. Общим признаком этих растворителей является наличие у них кислого атома водорода, который обеспечивает возможность образования водородных мостиков с основными электроотрицательными центрами. За счет такого механизма образования связи протонные растворители обладают свойствами акцепторов пары электронов. [c.444]

Е1 процессе выравнивания электронной плотности слабых окислителей и восстановителей после окончания первой стадии процесса участвуют различные функции. Так, например, ион иода 1 в воде проявляет слабую функцию донора электронов. В процессе восстановления какого-либо вещества ионами иода появляется окисленная форма Ь, которая имеет слабую АПЭ-функ-цию. Низкая электронная плотность повышается в результате реакции иода либо как акцептора пары электронов (кислоты Льюиса), либо как акцептора электронов — окислителя. [c.454]

Льюисом была выдвинута электронная теория обобщенных кислот и оснований, согласно которой кислота — это акцептор пары электронов, а основание — донор электронной пары. [c.281]

Эта теория ограничена веществами, в состав которых входит водород, хотя имеется большое число веществ кислотного характера, не содержащих водорода. Согласно другой теории (Дж. Льюис), кислотой называется вещество, присоединяющее пару электронов, а основанием - вещество, отдающее пару электронов. Таким образом, кислота - акцептор пары электронов, а основание - донор электронной пары. Эта теория включает не [c.86]

Согласно Льюису, основание — это вещество, которое может предоставить свободную электронную пару для образования ковалентной связи, а кислота — вещество, которое может принять электронную пару с образованием ковалентной связи. Таким образом, кислота является акцептором пары электронов, а основание — донором. Это наиболее общая и фундаментальная концепция кислот и оснований, включающая все остальные. [c.34]

Льюисовская кислота представляет собой акцептор пары электронов, в отличие от кислоты по Бренстеду — донора протона. Основание по Бренстеду является акцептором протона. Так, в реакции [c.411]

ЛПЭ — акцептор пары электронов [c.15]

Отличие донорно-акцепторной связи от всех ранее рассмотренных типов связей состоит в том, что один из образующих связь партнеров предоставляет больше электронов для образования связи, чем другой. Простейшим случаем является а-связь, образованная за счет электронов только одного из партнеров. Образующие такую связь частицы называются донор пары электронов (ДПЭ) и соответственно акцептор пары электронов (АПЭ). Поскольку в целом ДПЭ и ЛПЭ образуют нейтральную частицу, то в такой молекуле имеется два противоположных по знаку заряда. Положительный заряд сосредоточен на ядре ДПЭ, а отрицательный — на атоме АПЭ, например [c.76]

В принципе, следуя по пути расширения взглядов на кислоты и основания, можно считать, что кислотные свойства сопряжены с наличием некоторого электрофильного центра, притягивающего отрицательно заряженные частицы и стремящегося отдать положительно заряженные, а основные свойства - наоборот. Так, Льюис предложил считать кислотой акцептор пары электронов, имеющий подходящую вакантную орбиталь, а основанием - донор, имеющий неподеленную пару электронов. В результате взаимодействия основания с кислотой образуется знакомая нам по разд. 3.7 донорно-акцепторная ковалентная связь [c.190]

Льюис (1923 г.) предложил еще более общее определение. В соответствии с ним способность генерировать протон не является более необходимым признаком кислоты. Кислотами Льюис предложил считать субстраты, являющиеся акцепторами пары электронов, а основаниями-доноры этой пары. [c.173]

Следовательно, основания являются донорами, а кислоты акцепторами пары электронов, реакция нейтрализации сопровождается образованием ковалентной связи за счет общей свободной пары электронов основания [c.145]

Иными словами, основания являются донорами, а кислоты — акцепторами пары электронов, а реакция нейтрализации кислоты основанием сводится к возникновению ковалентной связи за счет этой пары электронов [c.215]

Электронная теория обобщенных кислот и оснований устанавливает связь между кислотными и основными свойствами веществ и их строением. Основания являются донорами пары электронов, а кислоты акцепторами пары электронов. Нейтрализация состоит в образовании координационной ковалентной связи между атомом основания и атомом кислоты. [c.244]

Г. Н. Льюис предложил новую расширенную теорию кислот как акцепторов пары электронов и оснований как доноров электронной пары. [c.672]

До сих пор речь шла о развитии теории Бренстеда в направлении ее уточнения и расширения без изменения самого главного ее отправного положения, а именно положения об определяющей роли водорода в кислотно-основном взаимодействии. Между тем еще в 20-х годах Льюисом [147] были проложены новые пути развития теории кислот и оснований, пути, как говорят, ограничивающие культ протона . Льюис кислотами назвал акцепторы пары электронов, а основаниями — доноры этой пары (см. [ПО, гл. 16]). Со временем идеи Льюиса были распространены и на катализ [111, стр. 231]. Давно известные катализаторы — трехфтористый бор, галогениды алюминия, хлорное олово, хлорное железо — стали интерпретироваться как апротонные, или льюисовские, кислоты. Следуя за Шатенштейном [111], обосновавшим необходимость выделения водородных кислот в особую группу реагентов, целесообразно называть льюисовские акцепторы электронной пары кислотоподобными веществами. [c.347]

По классификации Танабе [17], каталитически активные в изомеризации твердые вещества (оксиды, хлориды и фториды алюминия, цинка и других металлов, алюмосиликаты и другие смешанные оксиды) считаются твердыми кислотами, так как они могут переводить основания в сопряженную кислотную форму, причем источником протонов является поверхность твердого тела. Но твердое тело может выступать и в качестве кис-лоты ЛьюиСа — акцептора пары электронов. Мерой кислотной силы поверхности является Яо (стр. 67). В случае твердых тел нужно иметь в виду, что их поверхность неоднородна и они могут содержать кислотные центры разной силы. При этом, как ясно из предыдущих разделов, для осуществления скелетной изомеризации нужны сильные кислотные центры. Методы определения Яо для центров твердого тела и концентрации разных кислотных центров рассмотрены в работе [17] . [c.174]

При гетеролитическом образовании связи один из партнеров выступает в роли донора пары электронов основание Льюиса, нуклеофил), второй — в роли акцептора пары электронов кислота Льюиса, электрофил). [c.195]

Льюис [73], ссылаясь на такие основания Бренстеда, утверждает, что должны существовать обобщенные кислоты, а именно такие соединения, которые могут служить акцепторами пары электронов. Это дает возможность говорить о кислотно-основных реакциях в непротонных системах. [c.499]

Вещества, которые по Льюису считаются кислотами, Кольтгоф рассматривает как акцепторы пары электронов. Такими акцепторами являются например, Н ВСЬ, 50з и т. д. Они были названы протокислотами. Двойное протолитическое равновесие по Бренстеду [c.472]

Напротив, при реакции сильного окислителя фтора (АЭ) ( /гРегН-е-—>-р-) образуются ионы фтора, которые могут выравнивать повышенную электронную плотность за счет присоединения к свободной паре электронов акцепторов пары электронов, имеющихся в системе, например ионов Ы+. В данном случае ионы фтора имеют функцию доноров пары электронов (ДПЭ). [c.454]

Кислота Льюиса — вещество, способное быть в реакции акцептором пары электронов, например BFg, AI I3, Н+. [c.226]

Более общую точку зрения на природу кислот и оснований, а также и на их диссоциацию выдвинул Г. Льюис, определивщий кислоту как акцептор пары электронов, а основание—как донор пары электронов. Его концепция идет дальше теории Бренстеда — Лоури и не связывает кислотно-основные свойства веществ с наличием в них протона. По Льюису, взаимодействие между кислотой (ЗОз) и основанием (Н2О) с образованием Н2504 можно выразить следующим образом [c.119]

Эта теория ограничена веществами, в состав которых входит иодород, хотя имеется большое число веществ кислотного характера, не содержащих водорода. Согласно другой теории <Г. Льюис) кислотой называется вещество, присоединяющее пару электронов, а основанием — вещество, отдающее пару электронов. Таким образом, кислота — акцептор пары электронов. а основание — донор электронной пары. Эта теория включает не только кислоты и основания в традиционном их понимании, но и электронно-ненасыщенные соединения, например га-логеииды бора, алюминия, олова, оксиды ряда металлов. [c.91]

Характер исходного реагента учитывает принятая в орг. химии классификация р-ций на нуклеофильные и электрофильные. Нуклеофильные реакции осуществляются с участием нуклеоф. реагента (донора пары электронов) и подразделяются на нуклеоф. замещение (обозначается ) и нуклеоф. присоединение (Adf,). Электрофильные реакции протекают с участием электроф. реагентов (акцепторов пары электронов) и классифицируются аналогичным образом (S и Ad ). С учетом молекуляриости лимитирующей стадии различают мономолекулярные и бимолекулярные р-ции этого типа, напр. S l> 5 1, 5 2. Такую классификацию иногда дополняют указанием типа субстрата, на к-рый действует реагент, напр. Аг-нуклеоф. замещение в ароматич. ядре. [c.212]

Нормальный бутиловый спирт действует как донор электронов от кислорода гидроксильной группы к водороду силанола на поверхности этерифицированного кремнегеля и как акцептор пары электронов от кислорода силоксановой группы в этерифи-цированном кремнегеле через водород гидроксильной группы [4]. [c.333]

Деление реакций на нуклеофильные и элекгрофильные, как отмечал еще Ингольд, условно. Когда протекает гетеролитическое взаимодействие двух реагентов, один является донором пары электронов (нуклеофилом), другой - акцептором пары электронов (элекгрофилом). Например, в реакции [c.296]

СЛОТЫ Льюиса — акцепторы пары электронов основания. са — доноры пары электронов. [c.113]

Согласно теории Льюиса понятие кислоты трактуется шире, чем в теории Бренстеда - Лоури По Льюису кислоты являются акцепторами пары электронов за счет своей вакантной орбитали, а основания — это доноры электронной пары Таким образом, протон становится одной из кислот в ряду других Типичные кислоты Льюиса — галогени-ды металлов (АЮЬ, 2пСЬ и др ), катионы (Ag , К и др ), оксиды (80з, НагО, АЬОз и др ) [c.190]

Свой след в теории К. и О. оставили определения, предложенные в 1923 Г. Н. Льюисом К.— акцептор пары электронов, принадлежащих атому или атомной группе и образующих координац. связь, О.— донор этой пары (т. а. электронная теория К. и О.). Основания Льюиса и Бренстеда совпадают, однако к-ты Льюиса охватывают, кроме протонных к-т, и такие электроноакцепторные в-ва, в равновесных р-циях к-рых с основаниями не участвует водород, напр. ВРз, ЗОэ, АЮЬ, Ag+. Хотя эти соад. изменяют окраску индикаторов н катализируют р-ции, подобно прогонным к-там, совр. теория К. и О- сохраняет понятие к-ты для более узкого круга реагентов, в р-циях к-рых с основаниями участвует водород. Апротонные соед., вступающие в равновесные р-ции с основаниями, наз. кислотоподобными в-вами илн льюисовскими к-тами. [c.258]

Согласно теории Льюиса, бренстедовские кислоты СН3СООН, НС1, Н3О+ являются продуктами нейтрализации оснований протонами. Для того чтобы устранить противоречия в терминологии, Кольтгоф предлагает бренстедовское определение кислот оставить неизменным кислота состоит из протона и основания или нескольких протонов и основания. Кислоты, соответствующие определению Льюиса — акцепторы пары электронов , Кольтгоф предлагает назвать [c.517]

Но современная теория строения вещества допускает только одновалентность водорода и приходит к выводу, что водородная связь отличается от обычной координационной ковалентной связи. Это вызвало изменение терминологии. Акцепторы пары электронов предложено назвать протокислотами. К их числу принадлежат протон, треххлористый бор, хлорное олово и т. п. [c.221]

Речь идет, например, об акцепторах пары электронов, о протокислотах . Высказано также обобщение, по которому наряду с кислотами — донорами протонов, рассматриваются доноры любых частиц (электронов, ионов, молекул) донор акцепторчастица. [c.259]

Все неорганические катализаторы могут быть в общем виде классифицированы как кислотные (акцепторы пары электронов), основные (доноры пары электронов) и моиоэлектронные (окислительно-восстановительные, активирующие водород). Известны также катализаторы, обладающие одновременно кислотными и электронными свойствами или основными и электронными. Таким образом, имеются катализаторы пяти классов кислотные, основные, электронные, электронно-кислотные и электронно-основные. Кроме того, кислотам свойственна некоторая щелочность и основаниям — некоторая кислотность. Поведение этих веществ в различных условиях таково, что проявляется только одно из этих свойств, а сопутствующее ему отступает на задний план и поэтому о нем забывают. Однако их каталитическая активность, вероятно, чаще, чем это можно предполагать, в какой-то степени объясняется обоими этими сопряженными свойствами. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология