Селен растворимость

Селен различают аморфный стеклообразный, растворимый, красный и серый кристаллический. Аморфный селен получается быстрым охлаждением его паров. Он представляет собой порошок кирпично-красного цвета. В темноте постепенно превращается в красную кристаллическую форму селена. Почти черного цвета стеклообразный селен получается при выливании расплавленного селена на холодную поверхность. При растирании стеклообразный селен превращается в красный аморфный селен. Растворимый селен получается восстановлением растворов селенистой кислоты. Стеклообразный, аморфный и растворимый селен иногда называется жидким селеном, так как эти разновидности не имеют определенной температуры плавления. [c.117]

Принцип метода. Селен (IV) образует с 3,3 -диаминобензидином в нейтральной, щелочной или кислой среде окращенНое в желтый цвет соединение, плохо растворимое в воде. [c.383]

Аморфная модификация селена растворима в сероуглероде. Из подобных растворов селен выделяется в виде красных кристаллов, принадлежащих к моноклинной системе. [c.509]

При нагревании в токе воздуха или кислорода селен и теллур сгорают с образованием двуокисей. Обе они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде у ЗеОа она весьма велика, у ТеОг — очень мала. [c.353]

Селен и теллур устойчивы на воздухе и не растворимы в воде. Все соединения селена ядовиты. [c.239]

Селен растворяется при нагревании в азотной кислоте, давая растворимую селенистую кислоту НаЗеОз. [c.271]

Тории, имея высокую температуру плавления (1650—1800°) и большой атомный вес, представляет значительный интерес с точки зрения использования его в качестве одного из компонентов жаропрочных сплавов [2085]. Он легко образует сплавы с алюминием [300, 918, 922, 1067, 1068, 1325], железом [799], медью [918], кобальтом, никелем [542], золотом, серебром, бором [1127], платиной [1558], молибденом, вольфрамом, танталом [922], цинком, висмутом, свинцом, ртутью, натрием [918], бериллием [494], кремнием [799, 1067, 1068], селеном [1507]. Со ртутью торий не образует амальгамы [1196], так как растворимость его в ртути очень мала, лишь 0,0154% [1590 [c.18]

Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]

Влияние различных элементов на открытие висмута при помощи тиомочевины капельным методом изучали Смит и Вест [1226]. Реакция специфична для висмута, открытию висмута не мешают РО4 , Аз. Золото дает коричневый осадок, растворимый в избытке реагента. Ванадий дает голубое окрашивание, селен — красный осадок. Хром мешает открытию висмута. [c.120]

Селен. Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой селенистой кислоты НгЗеОз. Растворяется также в царской водке. Растворим в сероуглероде и бензоле. [c.7]

Для титрования меди по методу осаждения рекомендован также селенит натрия в присутствии этанола в ацетатно-аммиачной среде 3. На ртутном капельном электроде при —0,8 в (донная ртуть) восстанавливается только медь, следовательно, кривая титрования имеет форму а pH должен быть 6,1—6,7, этанол добавляется для понижения растворимости осадка. Титруют в присутствии желатины. Через раствор пропускают быстрый ток азота, чем достигается не только удаление растворенного кислорода, но и коагуляция грязно-зеленого осадка селенита меди. Метод [c.257]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Если получают прозрачный раствор, одну каплю его осторожно вносят в пробирку о водой., Образование осадка указывает на присутствие щелочноземельных металлов) или свинца, так как сульфаты этих элементов растворимы в конц. Н2804, но при разбавлении снова выпадают в осадок (почему ) Обращают внимание на изменение окраски серной кислоты молибден дает голубое окрашивание, селен — зеленое, а теллур— красное. [c.45]

В степени окисления - -4 сера, селен и теллур образуют га-логеииды, оксиды, кислоты и соли. Оксиды ЭО2 являются ангидридами кислот, агрегатные состояния нх и растворимость в воде весьма различны. [c.184]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мыщьяк и бром, образующие водородные соединения НдАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение Нг5е и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность [c.65]

Очист5и селена от примесей может быть проведена различными методами. Например, можно воспользоваться его хорошей растворимостью в горячем концентрированном растворе NasSOa- Если затем добавить немного раствора Ab(S04)3, то выпадающий осадок гидроокиси (и основных солей) алюминия увлекает с собой примеси К исходному селену. Отфильтровав этот осадок, раствор затем охлаждают, что сопровождается выделением очищенного селена. Очистить последний можно также путем продувания при 450 С струи воздуха сквозь его расплав, с последующей перегонкой остатка в вакууме. [c.355]

В отличие от теллуратов селенаты во многих отношениях похожи на сульфаты. Сульфаты и селенаты однотипных металлов близки по растворимости, кристаллохимической структуре, по способности образовывать двойные соли типа квасцов. Среди сульфатов и селе-натов много примеров изоморфизма. В то же время селенаты менее стабильны, легко отщепляют кислород, а при нагревании с восстановителями выделяют селен. [c.331]

Подгруппу сульфидов (сульфангидриды) обычно выделяют в самостоятельную, пятую, аналитическую группу. Это сульфиды, растворимые в водных растворах сульфида натрия и полисульфида аммония. Сюда входят Sn , As +, As +, Sb= +, Sb +, MoO +, WOJ+, селен (IV) и теллур (IV), Ge , Hg " . Большинство их образует с сульфидом натрия сульфосоли. [c.31]

Соли селеновой кислоты (селен аты, или селеновокислые) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллураты, или т е л-л у р о о о к и с л ы е) существенно отличаются от иих. Например, BaTeOj выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например, с НС1 взаимодействуют по схеме [c.240]

Селен. Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой селенистой кислоты Н15еОз. Растворяется также в царской водке . [c.344]

Очень высокую селективность комплексообразования по отношению к иону Ag+ проявляют серо-, селен- и теллурсодержащие лиганды, например диэтилентритиодиуксусная кислота, теллурдипропионовая кислота (см. табл. 3.5). По своей комплексообразующей способности в отношении ионов серебра комплексоны способны конкурировать с такими классическими лигандами, как тиосульфат-, иодид- и тиоцианат-ионы [182]. Примечательно, что растворимость образуемых комплексонатов серебра при нормальных условиях значительно превышает растворимость соответствующих галогенидов (табл. 3 10). [c.371]

Легко гидролизуется. С концентрированной НВг образует гексабром-селенистую кислоту НгЗеВг . Ее соли (гексабромселениты) щелочных металлов и аммония менее растворимы в сравнении с соответствующими хлоридами. Такие растворители, как ТБФ, экстрагируют селен из бромистоводородных растворов [5]. [c.109]

Цианиды и роданиды. Селен растворяется в растворе K N — образуется селеноцианат калия KSe N, который образует белые игольчатые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде, спирте и ацетоне. При действии на эту соль тетраацетата свинца в ацетоновом растворе получаются селеноциан и селеноцианат свинца (И) [c.110]

В воде растворимы только селениды и теллуриды щелочных и щелочноземельных металлов. Соли щелочных металлов МегЭ(кристаллизу-ются по типу флюорита) — бесцветные гигроскопические вещества. Во влажном воздухе они постепенно разлагаются, выделяя селен (теллур). [c.113]

Селен и теллур образуют с диэтилдитиокарбаматом (ВВТС) окрашенные не растворимые в воде соединения типа Те(0ВТС)4, легко экстрагирующиеся органическими растворителями. Теллуровый комплекс экстрагируется при pH 4—9, а селеновый в более узком интервале pH (4—6,2), что позволяет их разделять [5]. [c.115]

Селенит, селенат и теллурит натрия хорошо растворимы в воде, тогда как теллурат натрия плохо растворим, и для его перевода в раствор требуется кислоевыщелачиванае ( 10%-ной Н2504). Двойной теллурат натрия и меди не растворяется в воде, но легко разлагается кислотами. Это дает возможность разделить селен и теллур, для чего нужно вести обжиг при высокой температуре (но не выше 600°, иначе теллурат натрия разложится до теллурита) и в достаточно окислительной атмосфере. Перевести селен и теллур полностью в водорастворимое состояние удается только при низкотемпературном спекании (ниже 400°). Было много попыток найти условия получения спеков, содержащих только теллурит натрия после высокотемпературного спекания, например путем создания в печи восстановительной атмосферы. Однако в этом случае помимо реакции [c.124]

Гидролитическое осаждение. В присутствии солей тяжелых металлов селен может осаждаться с их гидроокисями в виде основных солей. Так, ион 5е0 4 можно количественно осадить с Ре(ОН) 3 при pH до 6. Теллур можно гидролитически осадить в виде теллуристой кислоты НгТеОз. Минимум ее растворимости ( 0,05 г/л) отвечает pH 3,5—5,5. Гидролитическое осаждение можно применять для выделения как из кислых, так и нз щелочных растворов. Но из кислых растворов вместе с теллуром осаждаются гидроокиси Ре(1П) и других металлов. Поэтому такое осаждение применяют только в щелочных растворах. В них может содержаться кремниевая кислота (до 2—5 г/л), которая в значительной мересоосаждаетсясНгТеОз. Само осаждение теллура из растворов, содержащих много кремниевой кислоты, происходит не полностью (остается до 0,5 г/л теллура). По-видимому, причина этого — пептизация кремниевой кислоты при pH осаждения НгТеОз, что задерживает выпадение мелкодисперсных частиц последней. [c.129]

Бром Вг2, красно-бурая негорючая жидкость с сильным своеобразным запахом. Мол. вес 159,82 плотн. 3102 кг м т. пл. —7,3° С т. кип. 58,78° С плотность пара по воздуху 5,5 растворимость в воде 4,03% вес. при 0°А 3,41% вес. при 20° С. Является сильным окислителем. Взаимодействие его с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом сопровождается сильным разогреванием. Также энергично взаимодействует с некоторыми металлами, например с калием, алюминием и золотом. Реагирует с органическими соединениями. В некоторых случаях взаимодействие сопровождается самовоспламенением. [c.59]

Селенит Hg2SeOз. При действии на раствор нитрата закиси ртути селенита натрия на холоду образуется осадок селенита ртути (I). Формиаты, ацетаты и ртутные соли других карбоновых кислот хорошо растворимы в воде. [c.29]

Броматометрическое титрование рекомендовано для определения мышьяка в рудах, концентратах и минералах [356, 1047], в сплавах с висмутом и селеном 1342], в селеномышьякопых продуктах [266], в сталях, сплавах и рудах, содержащих сурьму [987], черновом свинце [182], полупроводниковых соединениях бора с мышьяком [340], арсениде галлия [1083], инсектицидах [1080], металлах, растворимых в кислотах [988], растворах солей железа [96], продуктах, содержащих платиновые металлы [219]. [c.43]

Состав осадка соответствует формуле Со5еОз 2Н2О. Условия осаждения pH 8—9, температура осаждения 60° С. Аморфный красно-фиолетовый осадок при 3—4-часовом стоянии в маточном растворе переходит в кристаллический. Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр, промывают водой для удаления избытка селенита натрия, высушивают и взвешивают. Для уменьшения ошибки от растворимости осадка рекомендуется осаждать селенит кобальта из раствора, содержащего 50% этилового спирта. [c.95]

Вследствие этого наименее активен серный цвет, представляющий собой довольно крупный порошок, более активно — серное молоко (см. далее), но наиболее активны 1—2%-ные растворы серы в растительных маслах или ланолине, коллоидная сера и некоторые растворимые органические и неорганические соединения серы (альбихтол, ихтиол, сернистый селен (ядовит )и др.). [c.86]

Коллоидный селен готовят, пропуская SOj в насыщенный водный раствор селенистой кислоты или ее растворимой соли до полного осаждения селена. Свежеосаждеиный селен красно-бурого цвета, но при высушивании над Р2О5 немного темнеет. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология