Плотность двуокиси серы

Двуокись серы принадлежит к сравнительно легко сжижаемым газам. При атмосферном давлении газообразную 100%-ную двуокись серы можно превратить в жидкое состояние при —10°. С повышением температуры необходимое давление и соответствующий расход энергии на сжатие увеличиваются, а скрытая теплота конденсации и плотность жидкости уменьшаются, что видно из табл. 1П, IV и V (см. Приложение) и из следующих данных [c.169]

Двуокись серы кипит при —10°, но она может быть сжижена при комнатной температуре под давлением. Плотность жидкой двуокиси серы при 20° равна 1,45. Вследствие весьма низкой температуры кипения двуокись серы очень легко отгоняется из смеси с нефтяными продуктами ее низкая вязкость и высокая плотность способствуют легкому разделению двух фаз при отстаивании. [c.313]

Хромосорб Т — фтор углеродный полимер. Рекомендуется использовать при разделении высокополярных и реакционноспособных соединений (вода, гидро-зин, двуокись серы, галогены). Насыпная плотность 0,42, истинная плотность [c.284]

Третья группа подразделяется на две подгруппы (А и Б). Подгруппа А включает аммиак и окись углерода, подгруппа Б — хлор, двуокись серы, сероводород, фосген и бромметил. Четвертая группа также подразделяется на две подгруппы (А и Б). Подгруппа А включает нитро- и аминосоединения ароматического ряда и синильную кислоту подгруппа Б — нитрил акриловой кислоты, никотин, анабазин, октаметил, тиофос, метафос, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлорную смесь (смесь сероуглерода с четыреххлористым углеродом), дифосген, дихлорэтан, хлорпикрин. В пятую группу входят следующие дымящие кислоты серная (плотностью 1,87 и более), азотная (плотностью 1,4 и более), соляная-(плотностью 1,15 и более), хлорсульфоновая и плавиковая, а также хлорангидриды серной, сернистой и пиросернистой кислот. [c.63]

Жидкая двуокись серы. Сернистый газ был сжижен в 1780 г. первым из всех газов. Жидкая двуокись серы бесцветна и очень подвижна. Температура кипения ее при нормальном давлении —10,09° температура кристаллизации —72,7°. Критическая плотность двуокиси серы, 0,516 г/сл . [c.25]

Двуокись серы ЗОг— бесцветный негорючий газ с резким раздражающим запахом, вызывающим кашель. Молекулярный вес 64,07. Молярный объем 21,89 л. Плотность по воздуху при О" и 760 мм рт. ст. 2,2635. Вес одного литра при 0° и 760 мм рт. ст. 2,9263 г. Температура кипения —10,0° температура плавления —75,5°. [c.160]

Дисульфид ОеЗг получается, например, действием паров серы в токе НгЗ или СОг на германий или его двуокись. Это белое чешуйчатое вещество (или игольчатые ромбические кристаллы) с перламутровым блеском, плотность 2,94, жирное на ощупь [c.161]

Двуокись плутония представляет собой мелкокристаллический порошок от зеленовато-серого до темно-коричневого цвета. Окраска соединения зависит от исходного соединения и от температуры прокаливания. Двуокись плутония не гигроскопична (М. С. Милюкова, 1953 г.). Вычисленная по рентгенографическим данным плотность двуокиси плутония равна 11,44 г/см [554]. РиОг имеет кубическую гранецентрированную решетку (структуру типа флюорита, изоморфную с UO2 и ТЬОг) [732]. Размер элементарной ячейки а = 5,936 0,001 А [732]. [c.106]

Наименование месторождений Метан СН Этан СгН, Пропан СаН, Бутан С.Н.о Более тяжелые угле- водороды Двуокись углерода СО 2 Серо- водород НгЗ Азот N2 Плотность в кг/м р в Мдж/м в ккал/м [c.24]

Двуокись серы ЗОг — бесцветный, негорючий газ с резким раздражающим запахом. Молекулярный вес 64да, Молярный объем 21,89 л. Вес 1 л гг1за при О С и 760 мм рт. ст. 2,9263 г. Темп, кип-, - 10,0 °С темп, пл. —7б/5°С, Плотность по воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. 2,2635. [c.158]

Тогда на основании сведений, полученных при изучении клатрата гидрохинон — двуокись серы, оказалось возможным объяснить некоторые данные для клатрата гидрохинон — метанол. Значение электронной плотности, найденное для клатрата гидрохин<1н — метанол, подтвердило его структурное сходство с кла-тратом гидрохинон — двуокись серы [188]. [c.56]

Термическая полимеризация — наиболее часто применяемый способ обработки высыхающих и полувысыхающих М. р., в результате к-рого уменьшается их ненасыщенность и возрастает вязкость и плотность. Процесс проводят в отсутствие кислорода при 280—300 °С (тунговое масло нагревают до 200— 230 °С). Скорость полимеризации повышается с увеличением ненасыщенности М. р. и содержания в них к-т с соиряженными двойными связями. Катализаторы реакции — сера, двуокись серы, трехфтористый бор, соли никеля, кобальта, железа, металлич. никель, антрахинон. Жирные к-ты взаимодействуют при полимеризации по реакции Дильса — Альдера (см. Диеновый синтез). [c.71]

Двуокись серы применяется и в холодильном деле. Она очень легко конденсируется и имеетбольшую теплоту испарения. При температуре кипения сжиженного газа (—10,0°) теплота испарения составляет код/г. Давление паров SO2 при 0° равно 1,52 атм, при 20° — 3,3 атм- удельный вес жидкой двуокиси серы при —10° равен 1,46. Критическая температура 157,2°, критическое давление 77,7 атм, критическая плотность 0,51. Температура замерзания —72,5°. Плотность в газообразном состоянии при нормальных условиях составляет 2,2630 но отношению к плотности воздуха, принятой за 1 (вес 1 л газообразной SO2 равен 2,9256 г). Так как двуокись серы легко конденсируется, ее поведение довольно плохо подчиняется законам идеальных газов. [c.768]

Иодид золота — твердое вещество лимонпо-желтого цвета, образующее кристаллы с плотностью 8,25 г см , разлагающееся на элементы при нагревании до 177° или под действием воды. Двуокись серы и окись углерода восстанавливают Aul до металлического золота. [c.766]

Для точного определения молекулярных весов газообразных соединений посредством измерения плотностей пара необходимо знать роль адсорбции на поверхности кварцевого стекла. Хартли, Генри и Уитло-Грей ° изучали это явление в сосуде из кварцевого стекла путем волюмометрических измерений после десорбции газа. При давлении 760 мм ртутного столба и при 21°С адсорбция двуокиси серы составляла 11 Ш Jti а кислорода — 0,2 10- Ш- . Можно заключить, что двуокись серы покрывает мономолекулярным слоем около половины поверхности кварцевого стекла, в то время как углекислота покрывает около 6%, а кислород лишь 0,7% поверхности. Слои сублимированной кремнекислоты на кварцевом стекле в несколько раз увеличиваК1Т количество адсорбированного газа. [c.556]

Система Ы — 5 Ог. По этой системе имеется несколько патентов [54, 55]. Растворителем может быть сама двуокись серы в жидком состоянии или органический растворитель,, насыщенный 50г. На основе системы Ь1—50г был предложен элемент без разделения анодного и катодного пространств специальным сепаратором, несмотря на то, что деполяризатор в этой системе растворим в электролите. Литиевый анод при контакте с раствором 50г покрывается пассивирующей пленкой нерастворимого соединения Ыг5204, которая играет роль полупроницаемой мембраны. Элемент с литиевым анодом, катодом из керамического пористого никеля и 1 М раствором (СгН5)4МВг в диметилсульфите в качестве электролита, насыщенном 50г, имеет э. д. с. 2,6 в, разрядное напряжение при плотности тока 10 ма см 2,2 в и при 22 ма см — [c.146]

Третью группу растворителей образуют прежде всего кислоты Льюиса, способные взаимодействовать с анионами или с центрами, имеющими избыточную электронную плотность. Такими свойствами обладают двуокись серы, тригалогениды бора, тригалоге-ниды алюминия, хлорид цинка, пентагалогениды сурьмы, хлорид ртути, галогениды меди, соли серебра. [c.172]

Максимум поглощения [ uHDm(NH3)2]+ при 310 нм, поскольку двуокись серы восстанавливает медь(П) до меди(1), происходит образование комплекса меди(1), который характеризуется максимумом поглощения при 270 нм. По уменьщению оптической плотности раствора при 310 нм определяют содержание двуокиси серы [c.217]

Процесс очистки протекает в смесителе — цилиндрическом аппарате, в который снизу поступает очищаемый продукт (смазочное масло), а сверху жидкая двуокись серы. Жидкости в смесителе вследствие разницы плотностей передвигаются противотоком. Сверху из смесителя вытекает рафинат — очищенный продукт, содержащий растворенную в нем двуокись серы. Снизу вытекает окстракт — раствор в двуокиси серы содержавшихся в масле примесей. В смесителе поддерживается температура около —10°. [c.238]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубкам) (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия, Двуокись марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (жесть). Окись меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г1см ) серной кислоты (2 н. 4 н. 75%-ный) соляной кислоты (2 и.) едкого кали (2 н.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (6,5 п.) нитрата окисной ртути (0,5 п.) роданида аммония (0,01 н.) перекиси водорода (3%-ный). [c.146]

В качестве отходов производства значительное количество кислых фильтратов, содержащих сульфат хрома 100 г/л СГ2О3 и 350 г/л H2SO4). Из, этих растворов сульфата хрома регенерируют электролизом двухромовую кислоту с возвратом ее в производство в смеси с сериой кйслотой. Электролиз ведут в вание с диафрагмой и со свинцовым анодом. На поверхности анода образуется двуокись свинца, играющая роль передатчика кислорода. Электролиз ведут при плотности тока на аноде 120—300 а/ж и температуре 30—50°. Напряжение на ванне около 3,5 в. Выход по току 85—90%. Малые плотности тока на аноде и большие плотности тока на катоде приводят к высоким выходам по току. С повышением плотности тока на катоде уменьшается восстановление. На 1т окиси хрома расходуется около 3400 квг ч , [c.624]

Дисульфид ОеЗг получается, например, действием паров серы в токе Нг5 или СОг на германий или его двуокись. Это белое чешуйчатое вещество (или игольчатые ромбические кристаллы) с перламутровым блеском, плотность 2,94, жирное на ощупь 123. Сероводород осаждает германий в виде ОеЗг из сильнокислых (>0,1 н.) растворов. Для количественного выделения германия рекомендуется осаждать на холоду из 5 н. сернокислого или 3 н. солянокислого раствора [161. Полученный осаждением аморфный дисульфид — белый порошок, плохо смачивающийся водой. В присутствии мышьяка, меди и других элементов группы сероводорода германий может осаждаться с их сульфидами и при более низкой кислотности в результате адсорбции, например сульфидом Аз (V), или образования соединений (например, СиОеЗз). Сульфид натрия осаждает германий из кислых растворов (pH < 1) в виде дисульфида, который в присутствии избытка Ыаг8 переходит в тиосоединения. Осаждение в виде сульфида используется в технологии и аналитической химии германия. [c.161]

Чувствительность зависит частично от разности плотностей газа-носителя и анализируемого вещества. Азот является наиболее предпочтительным газом-носителем, за исключением тех случаев, когда необходимо определять СО, С2Н4 и .jHa- В этом случае в качестве газа-носителя необходимо использовать двуокись углерода или аргон. По мнению авторов статьи [12], наиболее предпочтительным газом-носителем является шестифтористая сера. Водород и гелий не следует использовать в сочетании с детектором по плотности, так как может происходить диффузия компонентов пробы к чувствительным элементам. [c.104]

AI4 3 образуется в виде прозрачных бесцветных ромбоэдрических кристаллов или желто-серых в присутствии примесей) с плотностью 2,35 г/с.и , т. пл. 22UU . Пни достаточно твердые, на холоду разлагаются водой (поэтому хранятся в герметичных сосудах), реагируют при нагревании с хлором, серой, кальцием, а нри высокой температуре восстанавливают окись меди и двуокись свинца [c.305]

Двуокись молибдена образует серый аморфный порошок плп фиолетово-коричневые моноклинные кристаллы с плотностью ().47 г,сл/3 устойчивы на воздухе, медленно сублимируются в вакууме при 1100°, разлагаются нри 1977° на М0О3 и металлический молибден, парамагнитны, обладают свойствами полупроводников, плохо растворимы в воде, кислотах и щелочах. [c.305]

Германип. При нагреве на воздухе или в токе кислорода германий окисляется в полимерную окись (GeO)n и двуокись (Ge02)n- Окись германия темно-серый порошок, легко растворяющийся в кислотах и возгоняющийся при температуре выше 700°. Двуокись существует в виде двух кристаллических полимерных модификаций— тетрагональной (плотность 6,24, т. пл. 1090°) и гексагональной, подобной а-кварцу (плотность 4,7, т. пл. 1115°). Обе модификации являются полимерными телами, построенными из тетраэдров (Ge04), соединенных четырьмя общими углами. [c.161]

Известен полимерный сульфид германия (СеЗг) п—белый порошок, осаждаемый сероводородом из сильнокислых растворов солей германия сульфид плавится при 800°. Воздействуя жидким аммиаком на четыреххлористый германий, а также аммиаком на германий (650— 700°) или на двуокись германия (700—750°) получают полимерный нитрид (ОезЫ4)п. Светло-серые ромбоэдрические кристаллы этого полимерного тела плотностью 5,35 разлагаются на элементы при нагреве выше 1000°. Полимер устойчив в кипящей воде, щелочах и разбавленных кислотах. [c.162]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Лучина. i ильтp. Бумага. Пинцет. Ланцет и нож. Вата. Эфир. Иодокрахмзльная бумага. Перекись натрия. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия Двуокись марганца. Сер Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк (гранулированный). Алюминий (жесть). Окись меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г см )-, серной кислоты (2 н. 4 н. 75%-ный плотность 1,84 г/см ) соляной кислоты (2 н.) едкого кали (2 и.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,5 н.) перк<анга ната калия (0,5 н.) хлорида трехвалентиого железа (0,5 н.) нтграта окисной ртути (0,5 н.) роданида аммония (0.01 н.) перекиси водорода (3%-ный) сульфата хрома (0,5 н.) бихромата калия 0,5 н. 0,01 н.). [c.130]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.67 , c.69 , c.666 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.415 , c.416 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.29 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология