Серная кислота водорода

Ввиду трудности анализа малых количеств жидких веществ во всем дальнейшем исследовании проводился анализ только газообразных продуктов реакции. Последние состояли из окисн и двуокиси углерода и небольших количеств неизвестного газа, поглощаемого дымящей серной кислотой. Водород и метан найдены не были. [c.33]

Так как узнать действительную разность потенциалов между металлом и раствором не удается, то вместо этого измеряют относительные электродные потенциалы, пользуясь так называемыми электродами сравнения. Основным электродом сравнения является водородный (рис. 51). Он представляет собой сосуд, в котором укрепленная сверху платиновая проволочка погружена в раствор серной кислоты. Водород, поступающий в сосуд из какого-нибудь прибора, частично растворяется в платине и адсорбируется на ней. На этом и основано устройство водородного электрода, так как водород, поглощенный платиной, ведет себя при соприкосновении с раствором как металл, образуя ионы Н в растворе [c.154]

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий расположен намного левее водорода, однако не вытесняет его из воды. При действии же разбавленной серной кислоты водород вытесняется из последней. Объясните роль кислоты и напишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитайте объем 20%-ной серной кислоты плотностью 1,139 г/см , необходимой для получения 5,6 л водорода. Ответ. 107,55 мл. [c.259]

Другим примером может служить реакция диметилового эфира с серной кислотой. В этом случае эфир выступает в роли основания, принимая на одну из свободных электронных пар атома кислорода один из атомов водорода молекулы серной кислоты (водород отщепляется в виде протона). Образующаяся соль называется оксониевой по аналогии с аммониевой солью. [c.111]

Для аналитических и синтетических целей большое значение имеет способность непредельных углеводородов к реакциям присоединения (галоидов, галоидоводородных кислот, серной кислоты, водорода, воды и др.). [c.90]

Выпишите в три столбика формулы веществ с ионной, ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью гидроксид калия, фосфорная кислота, бром, серная кислота, водород, иодоводород, хлорид железа (III), сера, сульфат алюминия. [c.50]

Металл массой 4,8 г вытеснил из раствора серной кислоты водород объемом 4,104 л, собранный над водой при температуре 27 [c.27]

Металл, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытеснил из раствора серной кислоты водород объемом 700 мл (п. у.). Вычислить массу металла, вступившего в реакцию, и массу образовавшейся соли. [c.29]

Волгодонским филиалом ВНИИСИНЖ совместно с Волгодонским химкомбинатом разрабатывалась технология электролиза сульфатных вод с получением каустической соды, серной кислоты, водорода и кислорода/ В связи с тем, что сточные. воды загрязняются ртутью, очистка которых очень сложна, этот путь пока не нашел своего применения. [c.74]

Возникают совсем иные ноны, чем при растворении тех же кислот в воде. В водном растворе водород кислоты присоединяется к молекуле воды и получается ион гидроксония. Наоборот, при растворении тех же веществ в безводной серной кислоте водород последней присоединяется к молекуле НМОд или СНдСООН, ведущих себя как ангидрооснования, и образуются катионы, существование которых не предусматривала теория электролитической диссоциации. [c.76]

В учебнике кратко описываются процессы подготовки нефтяного сырья и получения из него полупродуктов для химиче-> ской технологии, процессы переработки углеводородного сырья с целью получения мономеров, спиртов, кислот, моющих веществ, разнообразных полимеров, а также производства из нефти и газа неуглеводородных продуктов серы, серной кислоты, водорода и мочевины освещены также некоторые процессы, происходящие под действием ио низирующих излучений. [c.7]

ПРОИЗВОДСТВО СЕРЫ, СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, ВОДОРОДА И МОЧЕВИНЫ НА ОСНОВЕ НЕФТЯНОГО СЫРЬЯ [c.355]

В последние годы успешно развивается новое направление нефтехимии — производство неуглеводородных продуктов. К числу неорганических продуктов, получающихся из нефтяного сырья, относятся сера, серная кислота, водород и мочевина. [c.355]

Гл. ХХГ Производство серы, серной кислоты, водорода и мочевины [c.356]

Медь, как малоактивный металл, стоящий в ряду активности за водородом, не вытесняет из серной кислоты водорода. Цинк и железо вытесняют. [c.182]

Основоположником электрохимической теории коррозии следует считать Де ла Рива. К мысли об электрохимической природе процесса коррозии он пришел в результате наблюдений над растворением цинка в серной кислоте. Своими работами Де ла Рив установил, что чем чище цинк, тем медленнее он растворяется в серной кислоте и что при погру-Время жении цинка в серную кислоту водород выделяется не со всей поверхности цинка, а только [c.24]

Сопоставление этих схем показывает, что все они базируются главным образом на бензоле и предусматривают синтез разных промежуточных продуктов. Совершенно очевидно, что капролактам, получаемый по каждой из приведенных схем, будет содержать, во-первых, примеси, приносимые с бензолом и другими продуктами, общими для всех способов (такими как серная кислота, водород, азот, аммиак), а также возникающие на стадиях, общих для всех методов (перегруппировка циклогексаноноксима в капролактам), и, во-вторых, примеси, связанные с превращениями, присущими только данной схеме. Таким образом, капролак-таму, полученному различными способами, сопутствуют разные суммы примесей. В ГОСТ, лимитирующий качественные характеристики выпускаемого мономера, заложены следующие главные показатели [c.516]

Металлы, стоящие в ряду активности Бекетова до водорода, вытесняют из серной кислоты водород, например [c.184]

Хлор и водород охлаждают в холодильниках смещения, где улавливаются также примеси НС1. Холодильники смещения охлаждаются разбавленной соляной кислотой, циркулирующей и системе. Охлажденный хлор осушают серной кислотой, водород подвергают щелочной промывке. [c.284]

Количество насыш енных (неолефиновых) углеводородов, образуюш,ихся при гидрополимеризации, тем больше, чем выше концентрация серной кислоты. Так, например, в смеси пентенов с 98%-ной серной кислотой 70% исходного продукта превращаются в полимеризат, выкипающий в пределах 90—350° п состоящий в большей части пз парафиновых углеводородов. При этом растворимая в серной кислоте часть, выделяемая при разбавлении ледяной водой, оказывается сильно ненасыщенной и обнаруживает до трех и более двойных связей на молекулу. Реакция протекает по карбониум-ионному механизму. В присутствии концентрированной серной кислоты водород олефинов может переноситься из одной молекулы в другую, причем одна молекула превращается в парафин, а другая в диолефин, который еще раз может служить донором водорода, в то время как моноолефин является акцептором. [c.62]

Фирма Mitsubishi (Япония) разработала способ получения толуилендиизоцианата, в котором в качестве исходного сырья используются толуол, азотная и серная кислоты, водород, хлор и окись углерода. Процесс впервые реализован в 1961 г. на опытно-промышленной установке мощностью 600 т/год. В 1971 г. производительность установки была увеличена до 10 тыс. т/год. [c.303]

В них реакционноспособной двойной или тройной связи обычно приводит к присоединению, а не к замещению. В отличие от алкенов и алкинов ароматические улеводо-роды сравнительно легко вступают в реакции замещения. Например, при нагревании бензола в смеси азотной и серной кислот водород замещается нитро-группой ЫОз [c.426]

В этом уравкеини реакции четыре молекулы НгЗО затрачиваются на образование сульфата цинка. Таким образом, действуя любыми металлами на концентрированную серную кислоту, водород получить нельзя. [c.195]

Пример. Определить валентность серы в серной кислоте (Н2504). Известно, что водород одновалентен, а кислород двухвалентен (причем атомы последнего друг с другом не связаны). Однако этого недостаточно, так как в зависимости от способа рассуждения можно получить два различных решения задачи 1) четырем атомам кислорода соответствуют восемь валентностей, двум атомам водорода — две в сумме имеем 10 валентностей, которые должны соответствовать валентности серы, т. е. сера десятйвалентна 2) четыре атома кислорода имеют восемь валентностей, но из них две тратятся на связь с водородом, следовательно, на серу приходится шесть, и она шестивалентна. Если же дополнительно известно, что в серной кислоте водород непосредственно с серой не соединен, то возможным оказывается только второе решение. Итак, сера в серной кислоте шестнвалентна. [c.30]

Веселящий газ , закись азота. Бесцветный газ, термически устойчивый. Плохо растворяется в воде. При сильном охлаждении из раствора кристаллизуется клатрат N2O 5,75Н20. Малореакционноспособный, не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом. При нагревании реагирует с концентрированной серной кислотой, водородом, металлами, аммиаком. Поддерживает горение углерода и фосфора. Слабый окислитель, слабый восстановитель. Получение см. ЗИ, 52, 278, ЗОО. [c.151]

В сосуд 2 помещают 1 М раствор Н2804, в него погружают платиновый электрод, покрытый слоем мелкораздробленной платины—платиновой черни /. Химически чистый водород пропускают по трубке 3 в раствор серной кислоты. Водород сорбируется мелкораздробленной платиной, а поэтому электрод действует так, будто он состоит из водорода. [c.143]

Чистый водород лучше всего получать электролизом дестиллированной воды, подкисленной серной кислотой. Водород при этом выделяется на катоде. Для очистки получающегося водорода от следов кислорода его пропускают через накаленную докрасна кварцевую трубку с платинированным асбестом. [c.78]

При действии воды Н О или НОН на нитрозил-серную кислоту водород воды соединяется с группой—О—N —О, образуя азотистую кислоту HNO2 (формула строения К—0 —N—О), а гидроксил становится на место О—N-=u в нитрозил-серной кислоте, образуя серную кислоту [c.162]

К коренным свойствам солей нужно прибавить еще и то, что они способны при действии гальванического тока более или менее легко разлагаться. Разложение это бывает весьма разнообразно в результате, смотря по тому, какая взята соль, и даже по тому, возьмем ли мы раствор или расплавленную соль. Но все разложения солей можно представить себе так, что на электроотрицательном полюсе (катоде) появляется металл— катион (как при рязложении воды или ее водного раствора серной кислоты — водород), а на положительном полюсе (где кислород — из воды) появляются все остальные части соли — анион. Если будем действовать током, напр., на сернонатровую соль Na SO в водном растворе, то можно представить, что на электроотрицательном полюсе появляется натрий, а на положительном полюсе кислород и ангидрид серной кислоты, т.-е. анион = 50 но в растворе будет иное, потому что натрий разласает воду с выделением водорода и с образованием едкого натра, следовательно, на отрицательном полюсе будет выделяться водород и появится едкий натр, а на положительном полюсе серный ангидрид соединяется с водою и образует серную кислоту следовательно, около этого полюса будет образовываться кислота и выделяться кислород [145]. В других случаях, когда выделяющийся металл не способен разлагать воды, он будет выделяться в свободном виде. Таково, напр., разложение серномедной соли на катоде тогда отлагается медь, на положительном же полюсе появляется кислород и серная кислота, и если на положительном полюсе укрепить медную пластинку, то выделяющийся кислород будет окислять медь и окисел меди будет раство- [c.130]

При действии на фенолсульфокислоту азотной кислотой в присутствии избытка концентрированной серной кислоты водород в ядре замещается нитрогруппой [50]. В присутствии разбавленной серной кислоты сульфогруппы замещаются нитрогруппами. [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология