Полюс электрический электроотрицательный

Электроотрицательные — оксиды их никогда не собираются около положительного полюса электрического столба (щелочные и щелочноземельные металлы, а также цинк, железо, марганец, серебро и т. д.). При этом он считал, что границы между группами не являются абсолютными. [c.138]

Электроотрицательные окислы их никогда не собираются около положительного полюса электрического столба, сюда относятся металлические радикалы щелочей и земель . [c.238]

Электрические методы защиты металлов от коррозии. Эти методы основаны на изменении электрохимических свойств металлов под действием поляризующего тока. Например, для защиты трубопровода в земле от коррозии его катодно поляризуют, присоединяя к нему положительный полюс источника тока, или создают макро-гальваническую пару с более электроотрицательным металлом (алк>-миний, магний, цинк и т. п.). [c.403]

Главной причиной любого химического взаимодействия Берцелиус вслед за Дэви признавал электрическую полярность реагирующих частиц, но в отличие от Дэви полагал, что заряды присущи каждому отдельному атому, а не возникают в момент сближения разнородных атомов. Далее, предполагалось, что атом имеет два полюса, один из которых заряжен сильнее, что придает атому электроположительный или электроотрицательный характер, выраженный неодинаково у разных элементов. По этому признаку элементы могут быть расположены в ряд наиболее электроотрицательным является кислород, а наиболее электроположительным — калий. Атомы элементов тем легче и энергичнее реагируют, чем дальше друг от друга расположены элементы в указанном ряду. [c.33]

Электрическая полярность элементов не исчезает при образовании сложных веществ, потому что в них сохраняется свободным избыток заряда, который не может быть нейтрализован в процессе соединения. Химическое соединение происходит путем объединения атомов с противоположными зарядами, но уже ряд элементов, установленный Берцелиусом, содержит некоторые противоречия. Два самых электроотрицательных элемента, как видно из сказанного,— это кислород и сера, но факты свидетельствуют о том, что они имеют большое сродство друг к другу. Для объяснения этого противоречия Берцелиус предположил, что каждый атом обладает двумя противоположно заряженными полюсами когда преобладает один из них, атом становится специфически униполярным, и интенсивность электрической поляризации, изменяющейся с температурой, и есть то, что называют химическим сродством. Соединение серы с кислородом происходит, согласно Берцелиусу, потому что [положительный] полюс серы нейтрализует некоторое количество отрицательного электричества доминирующего полюса кислорода — предположение, которое, очевидно, не может служить объяснением. В этой же статье Берцелиус отмечает аналогию между вспышками при электрических разрядах и при химических реакциях. Берцелиус утверждает, что при каждом химическом соединении происходит нейтрализация электричества противоположных знаков и что эта нейтрализация сопровождается образованием пламени тем же самым путем, как и при разряде Лейденской банки, электрического столба и т. д. единственная разница состоит в том, что эти разряды не сопровождаются образованием химических соединений . [c.206]

Впервые о валентности говорил Франкланд в 1853 г. Бертолле пытался валентность отождествлять с силами тяготения. Однако сила тяготения есть функция массы, и атомы элементов должны бы притягиваться друг к друг тем сильнее, чем больше их массы, чего нет в действительности. Берцелиус выдвинул своеобразную электрическую теорию, согласно которой атомы всех элементов имеют два полюса (положительный и отрицательный). У металлов положительный полюс преобладает над отрицательным, у металлоидов же наоборот. Берцелиус на атом основании подразделял все элементы на два резко различных класса электроположительные элементы (металлы) и электроотрицательные (металлоиды). Соединяться, согласно Берцелиусу, могут между собой лишь элементы, принадлежащие к различным классам. Однако эта теория не оправдывается, так как могут соединяться и атомы элементов, принадлежащие к одному классу (например, сера и углерод, фосфор и хлор и т. д.). [c.89]

Когда же возникает химическая связь и какова ее конкретная природа В прошлом веке, когда сущность и причины возникновения химической связи были еще неясными, имеющийся обширный экспериментальный материал, казалось бы, позволял делать вывод, что химическая связь образуется между частицами веществ с противоположными свойствами. И. Я. Берцелиус, опираясь на эту идею, первый пытался разрешить вопрос о химической связи на основе электростатических представлений. Он создал теорию об электрической природе химического сродства (электрохимическая теория). По этой теории, атомы каждого элемента имеют два противоположных электрических полюса — положительный и отрицательный. Но в процессе реакции заряд одного полюса преобладает над зарядом другого, и это обусловливает или электроположительный (металлы) или электроотрицательный (неметаллы) характер элемента. Взаимодействуют, образуя связь между собой, лишь атомы веществ с противоположной электрической природой. Значит, причиной возникновения химической связи является электростатическое притяжение разноименных зарядов. Так, в результате притяжения положительно заряженного атома водорода к отрицательно заряженному атому хлора получается хлористый водород. [c.145]

Посредством электрофореза стало возможным определить знак заряда и степень заряженности (электрокинетический потенциал). Оказалось, что имеются электроположительные и электроотрицательные золи. Частички, несущие положительный заряд, передвигаются к отрицательному полюсу (катоду), отрицательно заряженные частицы передвигаются к положительному полюсу (аноду). Чем выше заряд на поверхности частиц, тем относительно быстрее они передвигаются при прочих равных условиях в электрическом поле. Ниже мы подаем для примера знак заряда некоторых коллоидов. [c.265]

Эта теория впервые привлекла к объяснению взаимодействия атомов электрические силы она классифицировала элементы на электроположительные и электроотрицательные (синонимы металлов и неметаллов) — понятия, применяемые и поныне она рассматривала молекулы веществ как в принципе недонасыщенные и тем самым объяснила образование сложных молекул из простых (предвосхитила теорию комплексообразования). Но она не могла объяснить причины преобладания у атомов различных элементов того или иного полюса соединения между собой одинаковых атомов (например, атомов С в органических соединениях) того, что атом элемента (например, С) [c.233]

Во второй главе уже было сказано о взглядах Р. Бойля и И. Ньютона на природу химических связей. М. В. Ломоносов соединение атомов между собой уподоблял сцеплению зубчатых колесиков. В 1812 г. Я. Берцелиус выдвинул электрохимическую теорию, по которой в каждом атоме есть два противоположных электрических полюса, причем заряд одного из них преобладает над зарядом другого. Электроположительные элементы, в атомах которых преобладает положительный полюс, были названы им металлами, а электроотрицательные элементы, с преобладанием отрицательного полюса в атомах — неметаллами. [c.66]

Система, которая характеризуется несовпадением центров тяжести электроположительных и электроотрицательных зарядов и возникновением вследствие этого двух полюсов, получила название диполя. Под действием электрического поля эти центры тяжести расходятся на некоторое расстояние, тем большее, чем больше напряженность поля. Это расхождение зарядов носит название электрической поляризации среды. [c.35]

Возникают асимметричные электрические системы с двумя полюсами электричества (положительного и отрицательного) — диполи. Связь в диполях называется полярной. Она также осуществляется парой общих электронов, однако в данном случае электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного элемента. Условно связь в полярных молекулах изображают так Н Р, Н С1, Н Вг или же стрелкой, указывающей направление, в котором смещаются валентные электроны Н->Р,Н С1. [c.40]

Химическое взаимодействие Берцелиус приписывал электрическому взаимодействию противоположных зарядов различных атомов. Атомы, согласно Берцелиусу, обладают особыми электрохимическими свойствами, которые определяют качественную и количественную специфичность химического взаимодействия элементов. Сродство обусловлено различной полярной интенсивностью атомов, зависящей от абсолютной величины заряда полюсов. Когда электроположительный атом сближается с электроотрицательным, то происходит их соединение, причем необходимо, чтобы атомы были обращены друг к другу разнородными полюсами. [c.158]

Берцелиус применил здесь термины электроотрицательный и электроположительный в соответствии с полюсом электрического столба , на котором окисел элемента выделяется при электролизе. Заметим еще, что клаесифик-ация Берцелиуса была групповой, т. е. он распределял в один ря1д не элементы, а группы сходных элементов. А именно [c.238]

В 1811 г. Берцелиус в статье О химической номенклатуре сформулировал следующие положения Я называю электроположительными веществами те, которые при разложении, производимом электрическим столбом (pile), сосредоточиваются вокруг положительного полюса, и электроотрицательными те, которые собираются вокруг отрицательного полюса. В более узком смысле только кислород будет абсолютно электроположительным, тогда как все остальные вещества относительно него электроотрицательны, но так как эти свойства относительны и так как вещество, электроотрицательное по отношению к кислороду, может быть электроположительным по отношению к другому веществу, как, например, сера — отрицательная по отношению к кислороду и положительная по отношению к металлам,— я считаю электроположительными все те вещества, которые в соединении с кислородом распределяются во время работы столба вокруг положительного полюса и наоборот [цит. по 5, стр. 238]. [c.157]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

Химические реакции Я. Берцелиус объяснял электрическим взаимодействием противоположных зарядов различных атомов. Сродство обусловлено различной полярной интенсивностью атомов, зависящей от абсолютной величины заряда полюсов. Когда электроположительный атом сближается с электроотрицательным, то происходит нх соединение, причем необходимо, чтобы атомы были обращены друг к другу разнородными полюсами. Этим объясняется, почему химическая реакция, как правило, протекает в растворе. За счет электрических сил, обусловливаемых зарядами, образуются сложные молекулы из атомов, причем более прочные соединения дают атомы, резко противоположные в электрохимическом отношении. При этом происходит нейтрализация противоположных зарядов, но она почти всегда оказывается пеполпой. Получающиеся молекулы дво11ных соединений остаются заряженными, а потому е1це сохраняют способность к взаимодействию за счет остаточных электрохимических сил. [c.139]

Поместим в раствор ка1Кого-нибудь электролита два полюса источника электрического тока, из которых один—анод—заряжен положительным, а другой-—катод — отрицательным электричеством. Тогда анод будет отталкивать электроположительные ионы (катионы) и притягивать электроотрицательные (анионы) последние, приходя в соприкосновение с анодом, отдают ему свой отрицательный заряд, становятся электроней- [c.17]

Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от атома к атому, называется ионной, или электровалентной, связью. Электровалентность определяется числом электронов, теряемых или приобретаемых каждым атомом. Электроположительная валентность свойственна атомам металлов (восстановителей), отдающим электроны электроотрицательная валентность свойственна атомам (окислителей), принимающим электроны. Молекулы химических соединений, возникающие за счет электровалентной связи, называются ионными или гетерополярными ( гетерос означает различный гетерополярная молекула рассматривается как частица с резко выраженными электрическими полюсами). [c.119]

В противоположность Дэви Берцелиус, разработавший в 1812—1820 гг. электрохимическую теорию строения соединений, придерживался следующего мнения ...тела электрополяр-ны — они либо электроположительны, либо электроотрицательны, т. е. в них преобладает один или другой полюс. Атом может быть либо положительным, либо отрицательно заряженным телом в зависимости от другого, с ним связанного атома [28, стр. 75]. При взаимодействии атомов происходит нейтрализация разноименных зарядов, сопровождающаяся выделением тепла или света. Степень химического сродства атома, зависящая от условий реакции, определяется, по мнению Берцелиуса, электрической полярностью взаимодействующей частицы. Распространив эти основные представления о строении соединений на объекты органической химии, Берцелиус пытался в некоторых случаях определить влияние строения реагентов и условий реакции на особенности ее протекания [29, стр. 80—83, 86—88 30, стр. 17, 940—948]. Так, например, Берцелиус показал, что при разложении щавелевой кислоты иодом между +18 и + 22° С (уже через 3 или 4 часа) количество иода падает и через 5—6 дней щавелевая кислота близка к разложению. При +10°С через 24 часа не происходит заметного действия окислителя на щавелевую кислоту, но при +60° С щавелевая кислота разлагается в несколько минут [29, стр. 81]. [c.9]

Идея об электрической природе химической связи была высказана в 1807 г. выдающимся английским физиком Г. Дэви, который предположил, что молекулы образуются благодаря электростатическому притял<ению разноименно заряженных атомов. Эта идея была развита известным шведским химиком И. Я. Берцелиусом, разработавшим в 1812—1818 гг. электрохимическую тео-р. ю химической связи. Согласно этой теории, все атомы обладают положительным и отрицательным полюсами, причем у одних атомов преобладает положительный полюс ( электроположительные атомы), а у других — отрицательный ( электроотрицательные атомы). Атомы, у которых преобладают противоположные полюса, притягиваются друг к другу например, электроположительные атомы кальция притягиваются к электроотрицательным атомам кислорода, образуя молекулу оксида кальция СаО. В молекуле СаО электрические заряды атомов скомпенсированы неполностью молекула обладает избыточным положительным зарядом и при взаимодействии с другой молекулой, имеющей нескомпенсированный отрицательный заряд (например, с молекулой СОг), будет притягиваться к ней. В результате образуется более сложная молекула СаО-СОг (т. е. СаСОз). [c.115]

Для правильного отношения к электрохимическому учению особенно убедительны были случаи так называемой металепсии (Дюма, гл. 11). Хлор, соединяясь с водородом, дает очень прочное тело — хлористый водород, который, под влиянием гальванического тока, распадается на хлор и водород. так что на положительном полюсе является хлор, на отрицательном водород. Поэтому электрохимики заключали, что водород электроположительное, хлор электроотрицательное тело и своими противоположными электрическими зарядами они удерживаются друг около друга. В явлениях же металепсии оказалось, что хлор может становиться на место водорода (и обратно), не только не Изменяя первоначальной группировки остальных элементов, но и сохраняя главные химические свойства сложного тела. Так, при замене в уксусной кислоте водорода хлором, ее способность давать соли не изменяется. Заметим при этом, что объяснения причины химических явлений электричеством (еще и поныне признаваемое имеет тот недостаток, что одно, мало известное, объясняется другим настолько же неясным, как первое. Весьма поучительно заметить, что вместе с электрохимизмом возродилось и держится представление, объясняющее гальванический ток перенесением по проводникам химического действия, т,-е. здесь химизмом объясняется электрическое явление. Связь очевидно велика, но оба рода явлений пока надо признать самостоятельными и составляющими виды молекулярных атомныи) движений, природа которых поныне еще не иполнс постигнута. [c.362]

Разлагая гальваническим током сернистый водород №S, растворенный в воде, получают серу на положительном полюсе, следовательно, она имеет электроотрицательный характер, и такая сера растворима в сернистом углероде. Разлагая тем же путем раствор сернистой кислоты SO , получают серу на отрицательном полюсе и, следовательно, она имеет роль влектроположи-тельную, и выделяющаяся при этом сера нерастворима в сернистом углероде. Сера, соединенная с металлами, должна иметь свойства серы, заключающейся в сернистом водороде, а сера, соединенная с хлором, представляется подобно той, которая соединена с кислородом в сернистом газе. Оттого в сернистых металлах Вертело принимает содержание растворимой серы, а в хлористой сере — нерастворимого видоизменения аморфной серы. Клоэц показал, что, при выделении иа растворов, сера является растворимою и нерастворимою, преимущественно смотря по тому, из щелочного или кислого раствора она выделяется. Если сплавляют серу с подмесью малого количества иода или брома, получается по выливании сплавленной массы долго сохраняющаяся аморфная сера, которая нерастворима или почти нерастворима в сернистом углероде. Этим пользуются для отливки иэ серы некоторых предметов, сохраняющих вязкость на долгое время, напр., кругов для электрических машин. [c.510]

Один из крупнейших химиков прошлого — Я. Берцелиус в начале XIX столетия, после успехов в применении электричества для разложения химических соединений, сделал предположение об электрической природе сил, удерживающих составные части вместе. В общем эта мысль, как мы знаем теперь, правильна, но применение, которое ей дал Берцелиус, оказалось неверным. Он предположил, что канодый атом обладает двумя полюсами, положительным и отрицательным. Атомы могут соединяться разноименнымл полюсами друг с другом. Связанные таким образом два атома, в свою очередь, обладают двумя полюсами и могут поэтому вступать в соединение дальше. Самым электроотрицательным элементом является кислород. Поэтому он соединяется с радикалами и в их состав входить не может. Однако в 1832 г. Либих и Вёле р показали, что группа СбНзСО — без изменения входит в ряд соединений тина СбНбСОХ, где X может быть водородом, галогеном, гидроксилом, аминогруппой и т. п. Эту группу они назвали радикалом бензоилом. И другие органические соединения химики старались объединять вокруг определенных радикалов или отыскивать в них те или иные радикалы. Так, главным образом, Берцелиусом и Либихом была разработана теория сложных радикалов . Разница [c.53]

Атомы содержат два тина электричества, разменцаю-щихся в них на разных полюсах, но один из этих типов доминирует. Сродство вызывается электрической полярностью частиц. Следовательно, все соединения состоят из двух частей, различных по природе электричества и связанных вместе силами притяжения. Стало быть, любое соединение можно разделить на две противоположно заряженные части независимо от действительного числа элементов, входящих в состав соединения. Наиример, сульфат натрия состоит из серной кислоты и щелочи, и ту и другую мо кно далее разделить на электроположительную и электроотрицательную составляющие . [c.98]

Высокие значения диэлектрического инкремента белков становятся понятными тогда, когда учитывается связывание молекул воды белками, а также наличие так называемых индуцированных диполей. Известно, например, что диэлектрический инкремент растворов фибриллярных белков, находящихся в покоящемся и ориентированном состоянии, один и тот же. С другой стороны, при помещении сухого препарата в атмосферу водяного пара с возрастающей упругостью диэлектрическая постоянная его возрастает с увеличением количества связанной воды. Сопоставление этих данных, говорит о том, что увеличение диэлектрической постоянной воды при добавлении белка, по-видимому, обусловлено и правильной ориентацией связанных молекул воды. Вместе с тем известно, что для большинства молекул, построенных из двух различного вида атомов, центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадают. Этот эффект, который уже обсуждался при образовании водородных связей (см. гл. V), возникает вследствие частично ионного характера большинства ковалентных связей. Частично ионный характер этих связей становится понятным, если учесть, что электроотрицательные атомы (О, Ы) способны оттягивать электронное облако от атома не только водорода, но и углерода. В результате между связанными атомами происходит неравномерное распределение заряда, которое может увеличиться в электрическом поле за счет еще большего смещения электронов в направлении внешнего положительного полюса. Такая связанная пара атомовг становится индуцированным диполем, величина момента которого зависит от абсолютной величины зарядов и расстояния между атомами. Эти моменты индуцированных диполей включаются в общий дипольный момент белковой молекулы и увелич ивают его. Таким образом, суммарный дипольный момент молекулы белка включает в себя не только постоянный дипольный момент, но и моменты индуцированных диполей, равно как и моменты связанных и ориентированных молекул воды. [c.173]

К этому времени относится начало научной деятельности Берцелиуса., Б одной из первых работ, предпринятой им совместно с Гизингером, он изучал действие электрического тока на растворы различных неорганических веществ результатом явилась его электрохимическая теория, которая господствовала в течение десятков лет во всей химии. По это теории различные химические атомы при соприкосновении друг с другом, получают два полюса, подобно магнитам. Однако один полюс обычно значительно сильнее другого, вследствие чего атомы реагируют. униполярно — электроположительно или электроотрицательно. От величины заряда зависит способность отдельных химических элементов входить, в химические реакции. Частицы, заряженные положительно, реагируют с отрицательно заряженными частицами противоположные электричества отчасти нейтрализуют друг друга, и образовавшееся соединение является электроположительным или отрицательным в зависимости от того, обладал ли один из обоих соединившихся элементов избытком положительного или отрицательного электричества. Таким образом объяснялось образование соединения из элементов возникновение из двух соединений двойного соединения толковалось аналогично при этом противоположные электричества, свойственные данным двум соединениям, также частью или почти полностью компенсируются. [c.41]

Для правильного отношения к электрохимическому учению особенно убедительны были случаи так называемой металепсии (Дюма, гл. 11-я). Хлор, соединяясь с водородом, дает очень прочное тело —хлористый водород, который, под влиянием гальванического тока, распадается на хлор и водород, так что на положительном полюсе является хлор, на отрицательном — водород. Поэтому электрохимики заключали, что водород — электроположительное, х.пор — электроотрицательное тело, и своими противоположными электрическими зарядами они удерживаются друг около друга. В явлениях же металепсии оказалось, что хлор может становиться на место водорода (и обратно), не только не изменяя первоначальной группировки остальных элементов, но и сохраняя главные химические свойства сложного тела. Так, при замене в уксусной кислоте водорода хлором, ее способность давать соли не изменяется. Заметим при этом, что объяснения причины химических явлений электричеством (еще и ныне признаваемое) имеет тот недостаток, что одно, мало известное, объясняется другим настолько же неясным, как первое. Весьма поучительно заметить, что вместе с электрохимизмом возродилось и дер- [c.98]

Положительным полюсом авто-аккумулятора является электрод воздушной деполяризации ( очень пористый уголь, омываемый воздухом ), отрицательным — рабочий электрод из сравнительно слабо окисляемого металла (нанример свинца), соединенный электрически с более электроотрицательным металлом (например с натрием), находящимся в том же электролите (концентрированный раствор соли). При использовании элемента свинцовый электрод окисляется и э.д.с. падает. При стоянии после размыкания рабочей цени ои вновь восспанавливается за счет работы вспомогательного элемента, в котором свинец является уже положительным полюсом, а натрий — отрицательным. Поддержание потенциала свиниа достаточно отрицательным относительно угля может происходить и во время работы элемента, благодаря непрерывной катодной поляризации, которой он подвергается во вспомогательном элементе. [c.536]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология