Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Серноватистокислый натр

    Основное преимущество серноватистокислого натрия, особенно ва -ное в связи со свойствами йода, состоит в том, что, как видно из уравнения (5), окислительный потенциал Ма З О, при переходе в тетратионат не зависит от pH раствора. Таким образом, оба основных раствора йодометрии, в отличие от большей части растворов других методов, могут применяться при изменении концентрации водородных ионов в широких пределах — от сильнокислой среды до щелочной (pH 9). Это дает возможность создавать наиболее благоприятные условия для определения различных веществ в зависимости от их свойств. [c.403]


    В методе йодометрии применяют два рабочих раствора. Один из них, раствор йода, служит для определения восстановителей. Второй растЕ-ор, серноватистокислого натрия, предназначается для измерения количества йода, выделившегося при реакции между йодистым калием и окислителем, т, е. применяется для определеппя окислителей. [c.405]

    Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты  [c.289]

    Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях  [c.280]

    В связи с этим можно было бы принять, что грамм-эквивалент йодата равен /5 молекулярного веса. Однако определение йодата калия основано на титровании выделившегося йода. Из написанной выше полной реакции видно, что 1 г-мол KJO, выделяет 6 г-атомов следовательно, на титрование будет затрачено 6 г-экв серноватистокислого натрия (или др. восстановителя). Поэтому для расчета результатов титрования необходимо принять, что г-экв йодноватокислого калия равен  [c.284]


    После появления бурого окрашивания содержимое колбы энергично встряхивают и, если окраска не исчезла, колбу соединяют с атмосферой, открывая кран воронки. Воронку промывают дистиллированной водой и вместе с пробкой отъединяют от колбы. Избыток йода оттитровывают (индикатор крахмал) раствором серноватистокислого натрия. [c.430]

    Тиосульфат натрия (серноватистокислый натрий) [c.158]

    Одним из надежных методов проверки правильности результатов анализа, проведенного данным методом, является выполнение анализа принципиально д ). методом, с использованием др. реактивов. Так, определение свинца в рудах нередко делают по следующей схеме. Свинец осаждают в виде хромовокислой соли, затем промытый осадок растворяют в кислоте и приливают к раствору йодистый калий выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Метод достаточно, быстр и удобен, но в нем имеется много источников систематических погрешностей. [c.483]

    С — фактор соотношения между раствором йода (г д) и серноватистокислого натрия т ), устанавливаемый до начала работы (холостой [c.430]

    Исследована реакция серноватистокислого натрия с солями галоидозамещенных кислот [263]. Образующиеся при этом взаимодействии СОЛИ тиосульфокислот окисляются в сульфокислоты. Обстоятельный обзор различных результатов, полученных Бек- [c.159]

    Выделенный йод титруют раствором серноватистокислого натрия. Таким образом можно установить связь и проверить нормальность основных рабочих растворов трех методов. [c.289]

    Несколько капель кокаина или его хлористоводородной соли смешивают с 2 — 3 куб. см. хлорной воды и приливают несколько капель 57о-ого раствора хлористого палладия при этом получается красивый осадок красного цвета, нерастворимый в спирте и эфире растворимый в серноватистокислом натрии. [c.263]

    Раствор с осадком титруют 0,1 н. раствором серноватистокислого натрия до растворения коричневого осадка. После этого в раствор вносят 2—3 мл крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски. При этом конец титрования наблюдается очень хорошо. [c.400]

    Л квго, и Л/на,5,о, —нормальности растворов бромноватокислого калия и серноватистокислого натрия  [c.400]

    Приготовление рабочего раствора серноватистокислого натрия МазЗ О -ЗН О. Реакция между йодом и серноватистокислым натрием происходит по уравнению  [c.406]

    В смеси, содержащей соединения трех- и пятивалентного мышьяка, можно определить каждый из них йодометрическим методом. В сильнокислой среде в присутствии йодистого калия пятивалентный мышьяк выделяет эквивалентное количество йода, который титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия. В другой пробе раствора в нейтральной среде титруют трехвалентный мышьяк рабочим раствором йода. [c.402]

    Серноватистокислый натрий имеет много недостатков главным из них является разложение при действии кислот  [c.404]

    Слабые кислоты, как угольная, также медленно разлагают серноватистокислый натрий, поэтому при изготовлении рабочего раствора пользуются водой, освобожденной от СО . Выделяющийся при реакции (6) сернистый ангидрид таклсе может быть восстановителем  [c.404]

    Цианистоводородной кислоты соли — дать 1-процентный раствор серноватистокислого натрия или 0,25-про-центный раствор марганцовокислого калия, содержащий пищевую соду. Вызвать рвоту. Давать нюхать с ваты амилнитрит. Приготовить зонд. [c.124]

    VNa s,o,— объем раствора серноватистокислого натрия, израсходованного на титрование, мл. [c.408]

    Иод — вызвать рвоту. Дать 1-процентный раствор серноватистокислого натрия (гипосульфита), крахмальный клейстер, молоко. [c.123]

    Этило-серноватистокислый натрий. [c.45]

    Свойства Этило-серноватистокислый натрий представляет тонкие блестящие листочки. Нейтральный водный раствор соли очень пало разлагается при нагревании на кипящей водяной бане если же к раствору прибавить небольшое количество соляной кислоты, моментально наступает разложение и появляется запах меркаптана. [c.46]

    Для йодометрического определения различных окислителей их сб-забатывают йодистым калием, после чего титруют выделившийся йсд. Три этом в качестве рабочего раствора обычно применяют серноватистокислый натрий, который переходит в тетратионат  [c.403]

    Промыть рот 3%-ным раствором двууглекислого натрия и взвесью окиси магния в воде. Дать молоко и суспензию 10 г окиси магния в 150 мл воды. Покой. Вдыхание кислорода Дать 1 %-ный раствор серноватистокислого натрия или 0,025%-ный раствор марганцевокислого калия, подщелоченного двууглекислым натрием. Вызвать рвоту. С ваты дать вдыхать амилнитрит в количестве до 0,5 мл, т. е. до 10 капель. Искусственное дыхание Вызвать рвоту. Дать яйцо в молоке или противоядие Стржижевского (см. мышьяк) [c.654]

    Для получения карбоновой кислоты растйор диазокетона Б диоксане медленно прибавляют к теплому (60—70 ) вод ному раствору азотнокислого серебра и серноватистокислого натрия или к суспензии окиси серебра в разбавленном растворе серноватистокислого натрия. Если превращение в кислоту не дает хороших результатов, лучше всего получить сначала сложный эфир или амид, которые обычно образуются с лучшими выходами, и подвергнуть его омылению для получения свободной кислоты. [c.66]


    Однако по ряду причин, изложенных подробнее при рассмотрении реакций окисления-восстановления, определение таким путем провести нельзя. Приведенную выше реакцию используют для определения содержания двухромовокислого калия не по количеству затраченной соляной кислоты, а по количеству серноватистокислого натрия (или другого вещества), затраченного на титрование выделившегося йода. Таким образом, единицей сравнения может быть йод из уравнения реакции видно, что 1 г-мол Kj rjjO, соответствует 6 г-атомам йода следовательно, в данной реакции  [c.284]

    Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого натрия 2Ыа,5,0, - р Л, = Ма,5,0, + 2ЫаЛ [c.289]

    Серноватистокислый натрий является довольно сильным восстаноЕИ-телем, однако его раствор хорошо сохраняется в отличие от многих других восстановителей окисление тиосульфата кислородом воздуха происходит очень медленно. [c.403]

    Из других недостатков и особенностей N328203 имеют значение следующие. При хранении раствора в него попадают и размножаются некоторые виды бактерий, вызывающие разложение серноватистокислого натрия. Кроме того, серноватистокислый натрий окисляется только до тетра-тиононокислого натрия далеко не во всех случаях. Большая часть окислителей (кроме йода и небольшого числа других) окисляет серноватистокислый натрий до других политионовых кислот или даже до серной кислоты. Поэтому серноватистокислый натрий неудобно применять для прямого титрования перманганата, бихромата и т. п. окислителей последние всегда сначала обрабатывают йодистым калием, а затем выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Расс.мотренные выше особенности серноватистокислого натрия необходимо иметь в виду при работе, однако при соответствующих условиях онн не оказывают влияния. Разложение кислотами [уравнение (6)1 идет довольно медленно, а взаимодействие с йодом [уравнение (5а)] —очень-быстро. Если при титровании йода в кислой среде плохо перемешивают раствор то в некоторой части раствора Na S.O,, связывает весь йод, а остаток свободного Na,S 0, оазлагается кислотой. Однако при некотором навыке в работе эти ошибки не имеют места. [c.404]

    При окислении серноватистокислого натрия йодом образуется тетра-тионовокислый натрий Na S . Как видно из уравнения реакции, две молекулы Na S Oj реагируют с двумя атомами йода (или два иона при окислении отдают два электрона). Следовательно, грамм-эквивалент серноватистокислого натрия при реакции с йодом равен молекулярному весу Na SjOj-SHjO. При подсчете величины грамм-эквивалента необходимо иметь в виду, что соль содержит пять молекул кристаллизационной воды. [c.407]

    Реакции Водно-спиртовой раствор этило-серноватистокислого натрия дает трудно растворимые осадки с азотнокислым серебром или хлорной ртутью (Hg la). [c.46]

    В конический стакан наливают 25 мл бесцветного подкисленного раствора йодистого калия и приливают к нему из пипетки 25 мл раствора двухромовокислого калия, хорошо перемешивают содержимое колбы и закрывают ее часовым стеклом. Через 2—3 мин. раствор разбавляют равным объемом воды и титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия, непрерывно перемешивая л(ндкость в колбе. При титровании темно-бурый раствор постепенно светлеет и, наконец, принимает желто-зеленую окраску. Теперь приливают 2—3 мл раствора крахмала, вследствие чего раствор приобретает темно-синий, почти черный, цвет и продолжают титрование. Интенсивность синей окраски постепенно ослабевает, и в точке эквивалентности наблюдается изменение цвета от слабосинего к зеленому. Переход окраски происходит достаточно резко, и наблюдение этого момента не связано ни с какими затруднениями. [c.410]

    Гипосульфит натрия (серноватистокислый натрий) N28303 представляет собой бесцветные кристаллы, плотность —2,119, на воздухе стоек до температуры 120° С при более высокой температуре окисляется. Более устойчив гидрат МагЗзОз 5Н2О, плотность— 1,715. [c.197]

    В колбе с обратным холодильником нагревают в течение нескольких часов 54,5 гр. бромистого этила с водным раствором [79 гр. Na2S20з. Полученный прозрачный водный раствор осторожно выпаривают на водяной бане досуха (рис. 42) и из сухого остатка кипящим спиртом извлекают этило-серноватистокислый натрий большая же часть бромистого натрия и пеизменивше-гося КазбзОз остается в остатке. [c.45]

    Смешивают 28 частей этило-серноватистокислого натрия с 5 ча-чутями ацетона и 50 частями спиртового раствора, соляной кислотк ). После многочасового стояния или умеренного нагревания в автоклаве конденсация окончена при этом образуется около 70% от теоретического колячества совершенно чистого меркаптола. К спиртово 1у раствору прибавляют воды до тех пор, пока весь меркаптол не выпадает в виде масла. Его отделяют тогда от воды и в таком виде употребляют для дальнейшего окисления-в сульфонал ). [c.165]


Смотреть страницы где упоминается термин Серноватистокислый натр: [c.430]    [c.430]    [c.544]    [c.545]    [c.281]    [c.288]    [c.400]    [c.404]    [c.413]    [c.68]    [c.122]    [c.273]    [c.66]    [c.165]    [c.69]   
Сочинения Том 19 (1950) -- [ c.105 , c.760 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Натрий серноватистокислый



© 2025 chem21.info Реклама на сайте