Розовый шум

Приведем простейший пример. Если через колонку с АЬОз пропустить раствор, содержащий u2+ и Со -, после чего слегка промыть колонку водой, то мы получим хроматограмму, содержащую две различно окрашенные зоны верхнюю — голубую зону u2+ и нижнюю — розовую зону Со + (см. рис. 18). Когда разделяемые вещества или ионы бесцветны, для получения хроматограммы колонку проявляют действием того или иного реактива. Напри- [c.130]

Раствор при этом желтеет, но на фоне белого осадка пожелтение аос-принимается обычно как обесцвечивание окрашенного в розовый цвет раствора. [c.178]

Эти ионы накапливаются при подкислении раствора и придают. ему розовую окраску. При подщелачивании раствора происходит взаимодействие указанных"" амфотерных ионов с ОН"-ионами, сопровождающееся изменением строения индикатора и переходом окраски его из розовой в желтую [c.244]

При pH 3,0 или меньше глаз видит окраску кислотно) формы индикатора (т. е. розовую), а при pH 4,4 или больше — окраску ш,е-лочной формы (желтую). Внутри же указанного интервала значений pH окраска метилового оранжевого постепенно переходит из розовой в желтую, так что каждому значению pH в этом интервале соответствует определенный оттенок окраски. [c.249]

Метиловый оранжевый. ........ Вода 0.1 Основн. Розовая Желтая 3,0-4,4 [c.250]

Так, при употреблении 2 — 3 капель 0,1%-ного раствора фенолфталеина иа 50 мл раствора бледно-розовая окраска раствора, появление которой служит показателем окончания титрования, наблюдается при pH 9. Наоборот, введение такого же количества капель 1%-ного раствора фенолфталеина или большего количества капель 0,1%-иого раствора дает вполне явственную розоватую окраску уже при pH 8. Значит, в этом случае рТ фенолфталеина равен 8. [c.251]

При титровании от кислоты к щелочи с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски (от бесцветной к розовой). Однако и обратное изменение ее наблюдается достаточно точно. Поэтому порядок титрования не имеет здесь такого значения, как при употреблении метилового оранжевого. [c.254]

А. Фенолфталеин (0,1% в 50%-ном спирте) Б. а-Нафтолфталеин (0,1% в 50%-ном спирте) 3 1 Слабо- розовый Фиоле- товый 8.9 При рН=8.б бледно-зеленый [c.255]

В щелочной среде (точнее, при pH 4,4) рассматриваемый индикатор оказывался зеленого цвета (сочетание желтого и синего цветов). В кислой среде (при pH < 3,0) индикатор должен быть фиолетовым (сложение розового и синего цветов). При pH, соответствующем рТ данного индикатора (т. е. 4), окраска раствора слагается из розовато-оранжевого и синего цветов, являющихся дополнительными друг к другу, и представляется поэтому. бледно-серой, почти бесцветной. Момент этого обесцвечивания зеленого или фиолетового раствора при титровании с рассматриваемым индикатором уловить гораздо легче (особенно при искусственном освещении), чем появление пере.ходной розовато-оранжевой окраски самого метилового оранжевого. [c.256]

В другой такой же колбе готовят свидетель. Для этого мензуркой отмеривают 50 мл дистиллированной воды, добавляют 1—2 капли метилового оранжевого и 1 каплю кислоты из бюретки так, чтобы появилось слабо-розовое окрашивание раствора . После этого устанавливают уровень раствора НС1 в бюретке на нуле. [c.297]

Точно уловить этот момент при первом титровании трудно. Поэтому сначала устанавливают нужный объем кислоты приблизительно с точностью до 1 мл. Например, при первом титровании было найдено, что при 23,00 мл НС1 окраска раствора была еще желтой, а при 24,00 мл она стала ярко-розовой. В таком случае, повторяя титрование с новой порцией раствора тетрабората натрия, 23,00 мл кислоты можно влить уже смело. В дальнейшем раствор НО прибавляют по каплям. [c.298]

Прибавляют затем к оттитрованному раствору 1—2 капли метилового оранжевого (при этом раствор окрасится в желтый цвет) и продолжают титрование до неисчезающей розовой окраски раствора. Снова делают отсчет по бюретке. Точное титрование повторяют еще 2—3 раза и из полученных отсчетов для каждого индикатора берут среднее. [c.301]

Определение бромидов, иодидов (и роданидов). Это определение проводят с эозином , меняющим свою розовую окраску на красно-фиолетовую. Перед окончанием титрования раствор перемешивают. Титрование возможно не только в нейтральной, но и в кислой среде (при pH 2). Нейтральные растворы лучше слегка подкислять уксусной кислотой. [c.333]

Поэтому в конце титрования переход окраски (из розовой в желтую) труднее заметить. [c.391]

При окислении перйодатом растворы марганцовой кислоты получаются более устойчивыми, чем при окислении персульфатом. Добавление фосфорной кислоты в данном случае необходимо независимо от присутствия железа (111) для предотвращения осаждения перйодата или иодата марганца (И). Образующееся соединение марганцовой кислоты малиново-розового цвета имеет максимум поглощения при X = 525 нм, е = 2300 определяемое минимальное количество марганца 0,01 мг в 50 мл раствора. Закон поглощения соблюдается до концентрации 150 мг/л марганцовой кислоты. [c.495]

Родан по-гречески — розовый. [c.404]

Аналогично Сгг (SO 4)3 (розового цвета) в воде растворяется плохо, а Сга (SO4) 3-18Н 2О (фиолетового цвета) хорошо. [c.561]

Лальнейшее прибавление NH4OH бесцельно. Момент, когда pH jia TBopa становится равным 4, можно уловить, ведя осаждение в присутствии индикатора метилового оранжевого, который приблизительно при этом значении pH меняет свою розовую окраску на желтую. [c.177]

Ход определения. Определение Са2+. К анализируемому раствору, содержащему не более 0,1 г Са2+ и 0,07 г Mg +, прибавляют 5 мл разбавленного (1 1) раствора НС1 и 50 мл 0,5 и. раствора (МН4)2Сг04 и доводят объем его водой приблизительно до 200 мл. Прибавив 3—5 капель индикатора метилового оранжевого, нагревают раствор до 70—80° С и осаждают Са медленным при-б шлением (1—2 капли в 1 сек) разбавленного (2,5%-ного) раство-p i аммиака, прибавляя его до полного исчезновения розовой окраски индикатора (который при этом желтеет) и все время при этом энергично перемешивая раствор стеклянной палочкой. [c.186]

При определении слабых кислот титрование ведут обязательно с фенолфталеином, а не с метиловым оранжевым (см. 62). В этом случае, как и при установке титра раствора NaOH по щавелевой кислоте, титруют соответствующую кислоту щелочью до появления неисчезающего в течение 30 сек бледно-розового окрашивания раствора. Определение такой кислоты, как Н3РО4, возможно путем титрования ее едкой щелочью либо с метиловым [c.307]

Определение соляной и борной кислот при совместном присутствии. Раствор смеси кислот в мерной колбе емкостью 250 мл доводят водой до метки и хорошо перемешивают. Для титрования отбирают пипеткой 25,00 мл исследуемого раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 1 каплю метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором NaOH до перехода розовой окраски в желтую (при этом оттитровывается соляная кислота). Затем добавляют в титруемый раствор 5 мл глицерина, хорошо перемешивают, добавляют 5 капель фенолфталеина и продолжают титровать до перехода окраски раствора из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска исчезнет, добавляют еще 3 мл глицерина и продолжают титрование до ее появления. [c.308]

Действие эозина основано на следующем. Анионы Э , находясь в титруемом растворе NaBr, придают раствору розовую окраску. Пока не достигнута точка эквивалентности, образующиеся при реакции частицы осадка AgBr адсорбируют находящиеся в растворе в избытке одноименные Вг--ионы, которые придают частицам [c.327]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

Для определения кальция к 25,00 мл исследуемого раствора добавляют 6—8 мл 2 н. раствора NaOH, сухую смесь мурексида с Na I (раствор должен иметь розовый цвет) и титруют раствором комплексона III до перехода окраски в фиолетово-сиреневый цвет . [c.340]

Титрование перманганатом проводят без индикатора. Поскольку одна капля раствора КМПО4 даже при концентрации его, равной 0,01 н., окрашивает в конце титрования 50 мл раствора в отчетливый розовый цвет, нет надобности употреблять 0,1 н. растйоры перманганата. Обычно применяют его 0,02—0,05 и. растворы. [c.379]

Если в растворе присутствует железо (И), то его титрование проводится просто. Раствор подкисляют серной кислотой и титруют перманганатом до появления в растворе бледно-розовой окраски. Она обнаруживается более отчетливо при добавлении к титруемому раствору нескольких м иллилитров концентрированной HnPOi, которая образует с Fe + бесцветное комплексное соединеиие, и по--этому окраска раствора в конце титрования переходит из бесцветной в розовую. При отсутствии Н3РО/, в растворе окраска его в конечной точке изменяется от желтой к розовой, что затрудняет наблюдение розовой окраски. [c.382]

В результате реакции между КМПО4 и Hga U после окончания титрования бледно-розовая окраска раствора довольно быстро исчезает. Поэтому заканчивать титрование следует при первом появлении розовой окраски, не исчезающей в течение 30 сек. Конец титрования легче наблюдать при разбавлении раствора большим количеством воды. [c.383]

Отделив колбу от редуктора и обмыв конец его трубки над колбой, испытывают полноту восстановления Ре +, смешивая на фарфоровой пластинке каплю раствора с каплей NH4S N (не должно появляться розового окрашивания). После этого раствор титруют бихроматом или перманганатом. [c.384]

Не отфильтровывая осадка, добавляют к жидкости еще 200 мл холодной воды и б—8 мл защитной смеси (см. выше), после чего оттитровывают раствором перманганата до появления не исчезающего в течение 30 сек бледно-розового окрашивания. Приливают КМПО4 с такой скоростью, чтобы капли можно было считать. Под конец новую каплю прибавляют только после того, как исчезнет окраска от предыдущей капли. Определение повторяют 2—3 раза и из сходящихся результатов берут среднее. [c.385]

Тщательно перемешав, переносят пипеткой аликвотную часть (25,00 мл) полученного раствора в коническую колбу, прибавляют 10 мл 5%-ного раствора Н2С2О4, 60—70 мл воды и 1—2 капли метилового оранжевого. Жидкость нагревают до 70—80 °С и прибавляют по каплям (1—2 капли в 1 сек) при постоянном перемешивании вдвое разбавленный водой 10%-ный раствор NH4OH до исчезновения розовой окраски раствора. После этого колбу ставят на водяную или песочную баню и дают осадку полностью отстояться. [c.388]

Определению мешает присутствие в стали кобальта, а также больших количеств (>2%)хрома. В первом случае фиксирование точки эквивалентности при титровании становится невозможным из-за наличия имеющих розовую окраску Со -ионов, а во втором — сильно затрудняется образованием Сг О "-ионов при действии (NH4)2S208. [c.391]

Окислительные свойства оксорутенатов (VI) (оранжевого цвета) выражены менее отчетливо, но все же они окисляют концентрированную соляную кислоту. В соответствии с устойчивой степенью окисления осмия гидроксодиоксоос-маты (VI) (розового цвета), наоборот, довольно легко окисляются до OSO4 [c.592]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

При действии воды на безводный o lj снопа образуются кристаллогидраты. Водны1. раствор o lg применяется для изготовления индикаторной бумаги, котора служит для определения влажности, поскольку в сухом состоянии эча бумага синего цвета, а во влажном — розовая. [c.599]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология