Барий гидрат окиси, получение

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Окись, гидрат окиси и перекись бария производятся в небольших количествах. Окись бария в основном перерабатывается в перекись бария, которая раньще являлась основным сырьем для получения перекиси водорода. С развитием электрохимических и других способов производства перекиси водорода выработка перекиси бария резко сократилась. Перекись бария применяют также для изготовления запалов, используемых при термитной сварке. Гидрат окиси бария в некоторых странах употребляют в сахарной промышленности для выделения сахара из мелассы. [c.279]

Позднее Танатар [176] изучал каталитическое разложение растворов свободного гидразина. Он получил такие растворы, обрабатывая сульфат гидразина гидратом окиси бария, удаляя осадок сульфата бария и подвергая полученный раствор разложению при помощи платиновой черни. Выделяющиеся газы были проанализированы, причем было показано, что они содержат приблизительно эквимолекулярные количества водорода и азота. Выделяющийся аммиак растворяли в воде, которая использовалась в качестве жидкости затвора в газометрическом приборе. Окись азота, двуокись углерода или окись углерода в выделяющихся газах обнаружены не были. На основании этих данных Танатар предложил измененное уравнение реакции разложения свободного гидразина [c.140]

Железный катализатор готовят из чистой окиси или чистого гидрата окиси железа. Окись железа пропитывают раствором нитратов калия, алюминия и бария. На сто частей окиси железа берут примерно по одной части каждой из указанных солей. После этого окись железа высушивают и прокаливаютпри700—800°С. При этом происходит разложение нитратов и образование ферритов, например Ва(РеОг)2. Полученный порошок помещают в количестве 20—30 г в трубку и восстанавливают водородом при 500—600° С. В качестве катализатора можно брать и обыкновенное порошкообразное железо, но его активность несколько ниже активности катализатора, приготовленного описанным способом. [c.121]

Олово подобно другим металлам и многим металлоидам, дает свою перекисную форму или надоловянную окись, полученную Спрингом (1889) в виде гидрата H Sn O — == 2(8пО )НЮ при смешении раствора Sn l, содержащего избыток H I, с свежеполученною водною перекисью бария. Получаемую мутную жидкость подвергают диализу, и после него остается в диализаторе студенистая масса, при высушивании оставляющая 5п НЮ , которая выше 100° выделяет [c.154]

Благодаря. скученности углеродных атомов, триметил-карбинол, как я все третичные спирты, наиболее летуч (кипит при 83°). При обык-яовенной температуре он, в совершенно чистом виде, представляет твердое кристаллическое вещество с точкой плавления 25—26°. Для получения его в твердом виде нужно отделить его от воды. Отсали- анием отделяется не вся вода. Получается определенное Соединение двух частиц спирта и одной частицы воды. Это соединение плавится около 0° и кипит при 81° (ниже чистого спирта). Для отделения от воды этот гидрат кипятят долгое время с безводной окисью бария, ВаО. Окись бария отнимает воду. Получается кристаллический безводный триметил-карбинол. В отличие от своих изомеров триметил-карбинол в воде растворяется во всех отношениях. [c.122]

Стахиозу получают по Планта и Шульцу из сока Sta his tuberifera, очищая его уксуснокислым свинцом, азотнокислой окисью ртути и фосфорновольфрамовой кислотой, выпаривая и осаждая спиртом. Танрэ осаждал стахиозу гидратом окиси бария из сока, предварительно очищенного уксуснокислым свинцом. Нейберг брал вместо азотнокислой уксуснокислую окись ртути. Так как мы не описывали еще подобное очищение сока и осаждение, то мы даем это описание здесь, тем более что этот метод имеет общее значение, например может быть применен при получении гентианозы. [c.374]

Получение из воздуха при помощи окиси бария кислорода, указанное Буссевго, производится в фарфоровой трубке, которую помещают в печь, нагреваемую углем. В эту трубку кладут окись бария (ее можно получить, прокаливая азотнобаритовую соль, предварительно высушенную) и чрез нее (мехом или газометром) поопускают воздух. Воздух при этом предварительно пропускается чрез раствор едкого кали, чтобы отнять от него весь углекислый газ, в нем находящийся, и очень тщательно высушивается (ибо гидрат ВаН О перекиси не дает). При темнокрасном калении (500° — 600°) окись бария поглощает кислород воздуха, а потому из трубки выделяется преимущественно азот. Когда поглощение окончится, тогда чрез трубку будет проходить неизмененный воздух, что можно узнать по тому, что в нем может гореть зажженное тело. При этом окись бария превращается в перекись, а именно, 11 ч. окиси бария поглощают около 1 ч. кислорода (по весу). Когда поглощение кончится, тогда один конец трубки запирают, а в другой вставляют пробку с газоотводною трубкою и жар в печи усиливают так, чтобы получить яркокрасное каление (800°. При втой степени жара перекись бария отдает весь тот кислород, который приобретает при темнокрасном калении, т.-е. из 12 вес. ч. перекиси выделяется около 1 ч. кислорода. По выделении кислорода остается та первоначальная окись бария, которая была взята, так что можно вновь пропускать чрез нее воздух и таким образом большое число раз повторять получение кислорода из воздуха с помощью одного и того же количества ВаО. Удалось сотни раз из одной массы добывать этим путем кислород, если соблюсти все необходимые предосторожности относительно повышения температуры массы и освобождения воздуха от влаги и углекислоты. Без этого масса окиси скоро портится. [c.439]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

IV) от родия применяли окись цинка (pH 5,2). Преимущество осаждения окисью цинка по сравнению с методом Уичерса заключается в том, что примесь окиси цинка к осадку гидроокисей родия легче растворить в кислотах, чем соли бария. Для полного отделения требовалось двух-трехкратное переосаждение полученного осадка гидрата окиси родия. [c.224]

Многие исследователи проводили предварительную дегидратацию гидрата гидразина с помош,ью гидроокиси натрия и затем обрабатывали полученный дисгиллат окисью бария [2, 16, 20, 23 —32]. Продукт, содержащий 90% гидразина (или более), обычно обрабатывают большим избытком окиси бария. Безводный гидразин может быть затем получен путем перегонки при пониженном давлении (16, 24—27], а также при перегонке в атмосфере азота [27] или водорода [16, 24, 26, 29]. Как окись, так и гидроокись бария совершенно нерастворимы в гидразине, поэтому отгонка дистиллата должна проводиться из гетерогенной системы. Даже при самых благоприятных условиях наблюдается лишь незначительный отвод тепла, в результате чего могут происходить местные перегревы, приводящие к разложению гидразина действительные выходы безводного гидразина также относительно низки. Исследование [34] показало, что этот метод пригоден для использования в лаборатории, но едва ли его можно рекомендовать для получения безводного гидразина в больших масштабах. [c.49]

Диаграмма, подобная приведенной на рис. 27-2, полезна, поскольку ока наглядно показывает устойчивые формы вещества при данной температуре, а также условия, необходимые для получения данной формы. Можно предсказать также поведение гидратов при разных атмосферных условиях. Так, из рис, 27-2 следует, что гидрат хлорида бария устойчив при 25 °С, если парциальное давление паров воды над ним находится в интервале 6— 21 мм рт. ст. Это соответствует относительной влажности 25— 887о. Относительная влажность в большинстве лабораторий находится именно в этом интервале, за исключением очень сухих или ючень сырых дней поэтому дигидрат в обычных лабораторных условиях устойчив. Более того, если позволить безводному хлориду бария контактировать с атмосферой при относительной влажности в указанном интервале, то будет наблюдаться поглощение влаги, пока не установится равновесие, т. е. до тех пор, пока безводная соль полностью не превратится в дигидрат. Аналогично в этих условиях водный раствор хлорида бария будет отдавать воду в атмосферу, пока, наконец, не остану1ся только кристаллы устойчивого вещества, т. е. дигидрата. В тех же условиях дигидрат, конечно, может и потерять воду. Так, если относительная влажность упадет ниже 25%, что может случиться в сухой зимний день, установится равновесие, благоприятствующее образованию моногидрата. Если дигидрат поместить в эксикатор с реагентом, поддерживающим парциальное давление паров воды ниже 2 мм рт. ст., конечным результатом будет количественное превращение дигидрата в безводную соль. Таким образом, состав образца, содержащего гидрат или соединение, способное к образованию гидрата, в большой мере зависит от относительной влажности окружающей среды. [c.212]

Полученное соединение представляет собою водную окись или гидрат окиси однозамещенного диаммония. Гидрата окиси, равно как и просто окиси самого аммония, мы не знаем, но их замещенные производные известны. Гидрат окиси этилен-диаммония легко теряет частицу воды и превращается в окись этилен-аммония. Отнять от последнего соединения частицу воды удается только с трудом, при действии безводной окиси бария. Таким образом, получается этилен-диамин [c.400]

Во втором реакторе к полученной смеси добавляют окись цинка, перемешивают 2 ч при 100 °С, поднимают температуру смеси до 135 °С в течение 2 ч, разбавляют маслом ИС-12, добавляют гидрат окиси бария при температуре смесп 130—140 °С, смесь нагревают до 150 °С в течение 2 ч, перемешивают цри этой температуре 2—3 ч, смешивают с отбеливаюш,ей землей п фильтруют. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология